2018年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡2沉淀的生成、溶解、转化同步

1、第四单元 沉淀溶解平衡2沉淀的生成、溶解、转化 fe）歩练习好题，学也诵建朋铁】a-*,j * * *啦% X f 4F5（答题时间：20 分钟）一、选择题1.向饱和 BaSO 溶液中加水，下列叙述正确的是（）A. BaSO4的溶解度不变，Ksp不变B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大C. BaSO4的溶解度不变，Ksp增大D. BaSO4的溶解度增大，Ksp不变2.在含有 Mg（OH2沉淀的饱和溶液中加入固体NHCI 后，贝UMg（OH2沉淀（）A.溶解 B. 增多 C. 不变 D.无法判断3.为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.氢氧化钠溶液B. 碳

2、酸钠溶液 C. 氨水 D. 氧化镁4. CuS 沉淀可溶于（）A.热浓硝酸 B. 浓氨水 C. 盐酸 D.醋酸5.欲使 CaCO 在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是（）A. 1.0molLt NazCOB.加入 2.0molLNaOHC. O.IOmolL1CaCl2D.降低溶液的 pH 值6.向 5mLNaCI 溶液中滴入一滴 AgNO 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀为淡黄色，再滴入NaaS 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系（）A. AgCl=AgI=AgSB. AgClvAglvAgSC. AgCl AgI Ag2S

3、D. AgI AgCl AS_18一36一247.在 25C时，FeS 的Ksp= 6.3x10一，CuS 的Ksp= 1.3x10一, ZnS 的Ksp= 1.3x10一。 下列有关说法中正确的是（）A. 25C时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B. 25C时，饱和 CuS 溶液中 Cu2+的浓度为 1.3x10一36mol L一1C. 向物质的量浓度相同的FeCb、ZnCI2的混合液中加入少量 NaS,只有 FeS 沉淀生成D. 除去某溶液中的 Cu2+,可以选用 FeS 作沉淀剂二、填空题8.在含有 CI一、Br一、I一的溶液中，已知其浓度均为 0.1 mol/L ，而 AgCl

4、、AgBr、AgI 的溶度积分别为：1.6x10一1、4.1x10一15、1.5x10一16。若向混合溶液中逐滴加入 AgNO 溶液 并充分搅拌时，首先析出的沉淀是 _ ，最后析出的沉淀是 _ ;当 AgBr沉淀开始析出时，溶液中 Ag+的浓度是_9.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MAn（s）nM+（aq）+ nA* （aq）KSp= c（ MT） mxc（A） n称为溶度积。某学习小组欲探究 CaSO 沉淀转化为 CaCO 沉淀的可能性，查得如下资料：（25C）难溶电解质CaCOCaSOMgCOMg(OH2Ksp2.8x10一99.1x10一66.8x10一61.8x10一12实验步

5、骤如下：21往 100 mL 0.1 mol L一1的 CaCh 溶液中加入 100 mL 0.1 mol L一1的 NaSO 溶液，立即有白色沉淀生成。2向上述悬浊液中加入固体 NazCO3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。3再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。4_（1） 由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越（填“大”或“小”）。（2）_写出第步发生反应的化学方程式： _（3）_设计第步的目的是 _（4） 请补充第步操作及发生的现象：。3、选择题1. A 解析：溶解度和溶度积常数均与温度有关系，所以只有选项的，答案选 A。2. A 解析：由于氯化铵电离出的NH*能结合氢

6、氧化镁电离出的所以促进氢氧化镁的溶解，答案选Ao3. D 解析：由于在除杂过程中，不能再引入新的杂质，而选项引入 NHj 所以都是不正确；氧化镁能消耗溶液中的氢离子，降低溶液的酸性，从而生成氢氧化铁沉淀，所以正确的答案选Db4. A 解析：由于浓硝酸具有强氧化性，所以硫化铜可溶于浓硝酸中，其余均不能溶解硫 化铜，答案选 Ao5. D 解析：A C两个选项由于同离子效应会降低 CaCO 的溶解度。加入 NaOH 寸 CaCO 的 溶解平衡无影响，只有 D 项降低溶液的 pH 值会促进 CO2的水解，这样使 CaCO 的溶解平衡 向右移动，能增大 CaCO 的溶解度。6. C 解析：本题考查了沉淀

7、的转化，根据平衡移动原理，沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgCl AgI Ag2So7. D 解析：1 L 溶液中溶解的 CuS 的质量为 1.3X10_18x96 g，同理 1 L 溶液中溶解的 ZnS 的质量为 1.3X1012X97 g,所以 CuS 的溶解度小于 ZnS 的溶解度，AB 错误；FeS 的KSp大于 ZnS 的，所以 C 选项应只有 ZnS 生成；D 选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS二、填空题8. AgIAgCl 4.1X1014mol/L解析：本题中三种物质的结构相似， 可以通过溶度积的大小比较它们

8、溶解度的大小，得出它们的溶解能力：AgCIAgBrAgl， 因此首先析出的沉淀应是 AgI， 其次为 AgBr， 最后是 AgCl ;利用溶度积的计算式， 可以得出 AgBr 沉淀时， 银离子的浓度为 4.1X1015mol2/L2- 0.1 mol/L=4.1X10T4mol/L。9.(1)大(2) NetCO+ CaSO=NaaSQ+ CaCOj( 3)洗去沉淀上附着的 SO：_ (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体解析：由题中信息知KSP越大，溶度积大，在水中的溶解度就大，故(1)答案为大；(2)化学方程式为：NQCO+CaS8Na；SQ+ CaCOj,为什么可以发生反应呢？根据资料可知，CaCO的KSP比 CaSO 要小很多，即更难溶于水，可以看成生成了更难溶的物质，即沉淀，符合发生复分解反应的条件；(3