安徽省阜阳一中2013届高三化学第一次月考试题新人教版【会员独享】

1、安徽省阜阳一中2013届高三第一次月考化学试题相对原子质量：H：1 O：16 S:32 Zn :65 一选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。）1. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 比例模型可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子B. 电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇2、“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是()A由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B由Na2O中阴阳离子个数比为12

2、，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 11C由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应D由“2Fe3Br22FeBr3”反应可推出“2Fe3I22FeI3”反应也能发生3、比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱4、下列判断正确的是()稳定性：HIHBrHCl 熔点：SiO2NaClSiI4 酸性：HClO4H2SO4H3

3、PO4 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3A只有    B只有 C   D都正确 5、下列叙述正确的是()ANa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgBAl2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒C将浓度为0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（）和Ka（HF）保持不变， c(F-) / c(H+)始终保持增大D相同数目的H318O+和D2O中子数相等6、下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是()AB A实验室用装置A制取氨气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D

4、用D装置除去CO2中的HCl7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，甲的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右8、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） kw/c(H+)=103的溶液中：NH、Na+、SO、C17H35COO 2%的氨水中：Ag+、K+、NO3、Cl加入Al能放出H2的溶液：Cl、 常温下水电离出的

5、c（H）·c（OH）1×1020的溶液：Na、Cl、S2、含Al3的无色溶液：Na、K、ClO、酸性溶液：Fe2、Al3、I、ClA B C D9、以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32SO2+H2O2HCO3-SO32BFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I Fe2+I2C少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4Br 6Cl+2Fe3+2Br2DNaHCO3溶液水解：HCO3 + H2OH2CO3 + OH10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶

6、液中，反应转移电子的数目为0.2NA B1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2、和KO2的混合物时转移的电子数为NA C常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA D标准状况下，1molCO2所含共用电子对数为2NA11、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变 红 后褪色 B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI淀粉溶液，则C中溶液不能变蓝D若A为水，B为Al2S3固体，C中盛AgNO3溶液，则C中有黑色沉淀生成。12、在酸性介质中，往MnSO4溶

7、液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2+S2O+H2OMnO+SO+H+，下列说法不正确的是（ ）A可以利用该反应检验Mn2+B配平后的系数为2、5、8、2、10、16C该反应中酸性介质不能为盐酸D若有0.1mol还原产物生成, 则转移电子0.5mol13、某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色可以和NaOH溶液反应在一定条件下可以和乙酸发生反应在一定条件下可以发生消去反应在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应遇FeCl3溶液可以发生显色反应其中正确的是（ ）ABCD14、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的

8、元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W BZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >115、对可逆反应2SO2O22SO3，下列叙述正确的是()A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)n(O2)21B反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率

9、加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大D当v正(SO2)v正(SO3)11时，说明该化学反应已经达到平衡16、用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原1.2×103 mol RO(OH)2，则R元素的最终价态为()A-1价 B0价 C1价 D2价17、取0.2mol·L1HX溶液与0.2mol·L1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（ ）A混合溶液中由水电离出的c(OH)=1×108mol·L1

10、 Bc(Na+)=c(X)+c(HX)=0.2mol·L1Cc(Na+)c(X)=9.9×107mol·L1Dc(OH)c(HX)=c(H+)=1×106mol·L118、将铁铝矾Al2Fe（SO4）4·xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀。19、目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如Rb

11、Ag4I5晶体，其中迁移的离子全是Ag+。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）AI2+2Rb+2e-=2RbI BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ D4AlI3+3O2=2Al2O3+6I220、向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（ ）A当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.2

12、5molB当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+C反应中最多有两种单质生成D反应结束时,可得到0.25molZnSO4非选择题（60分）21、（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子X核外有5个能级，最高能级上只有1个电子Y最外层电子数是次外层电子数2倍Z最高正价为+7价（1）写出元素Z的离子结构示意图_。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式 。 （2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为_。（3）COZ2俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有 个键， 个键（

13、4）TH3的空间构型为。 (填“难”或“易”)溶于CCl4。22、（10分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_（用下一小题的仪器量取）。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_ _mL量筒最好。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。（4）将 的上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用 加水，使溶液凹液面跟刻度相平。（6）用

14、“偏高”“偏低”或“无影响”填空： 定容时，观察液面俯视： ； 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ； 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理： 。23、（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br、SO42、NO3、CO32等离子的一种或几种，进行下列实验：根据实验结果回答：溶液中肯定有的离子是_。判断待测溶液中有无CO32，并说明理由_。沉淀B肯定有什么物质_，生成淡黄色沉淀的离子方程式 _。24、（本题共16分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程

15、如下：稀磷酸石膏废液溶解沉淀 除氟操作操作浓缩磷矿石硫酸萃取剂操作磷酸水氟化氢萃取剂磷酸粗品已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO45Ca (H2PO4)2+HF（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石_（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_。（2）操作的名称是_（3）在实验室中实现操作和所需要的玻璃仪器有_，推测该萃取剂一定具有的性质是_。a. 该萃取剂与水互不相溶 b. 相同条件下，该萃取剂的密度比水小c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小（4）采用该流程除制取磷酸外，还有_等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途_。（5）与直接用硫酸溶解磷矿石

16、的工艺相比，该工艺的优点是_。25、（18分）某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。CCl4CCl4请回答：（1）请写出长导管B的作用 （只写一点就可）； (2)写出检查该装置气密性的方法 。 （3）D、E试管中CCl4的作用 。（4）写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目 （5）对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究

17、D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：物质溶解度（g/100水）物质溶解度（g/100水）Ca（OH）20.173Ba(OH)23.89CaCO30.0013BaSO30.016Ca（HCO3）216.60请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因： 。（6）为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：实验方案现象方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用检验产生的气体。 方案2：取少量溶液于试管中，加入 溶液并观察现象。 安徽省阜阳一中2013届高三第一次月考化学答案一选择题（每小题2分，共40分，每小题只

18、有一个正确答案。）12345678910ACBCDBDBAB11121314151617181920DDBCACCDAA非选择题（60分）21、（8分）（1）_ _。 Ar3d6 。 （2）_2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=2Al(OH)4-+3BaSO4_ _。（3） 1 个键， 1 个键（4）三角锥形 。 难 22、（10分）（1）13.6mL （2）15 （4）冷却至室温，500mL容量瓶 （5）胶头滴管， （6）偏高 无影响 无影响23、（8分）_Br-、Al3+、Fe2+、SO42-_。_无，与Al3+发生双水解反应不能大量共存_ _。_ Fe(OH)3 _， _2Fe3+H2S=2Fe2+S+H+_。24、（本题共16分）(1)不能；HF会腐蚀玻璃(1)过滤； (3)分液漏斗、烧杯； a、d（各1分，共2分） (4)氟化氢、石膏；（用途略，只要答出