陕西省西安市庆安中学2011-2012学年高二化学下学期第一次月考试题新人教版【会员独享】

1、庆安中学2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）1在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素2下列表达方式错误的是（ ）AHCl B C DOCO3、下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是（ ）A氢氧化物碱性最强的为CsOH B单质熔沸点最高的是铯C这几种碱金属均比水轻 D它们都是热和电的良导体4下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H

2、和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5.下列物质加入水中发产生吸热反应的是（ ）A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO36下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是（ ）A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化8根据卤素性

3、质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-砹（At）及其化合物不可能具有的性质是（ ） A、砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂； B、HAt十分稳定；C、AgAt为有色的、难溶于水的盐； D、NaAt易溶于水。9为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（ ） AB CD10下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是（ ） 11下列说法中正确的是（ ）A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于412几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（ ）A可能属于同一种元素B一定是

4、同一种元素C彼此之间一定是同位素 D核外电子个数一定相等13下列叙述不正确的是（ ） AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强14原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确的是 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl215下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子

5、电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能16已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是（ ）ACDBA BABCDCBACD DABDC17下列各组物质的性质变化正确的是（ ）A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3B稳定性：H2SHClHBrHIC熔点：RbKNaLiD熔、沸点：HIHBr HClHF18以下对于化学键的理解中，正确的是（ ） A化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）

6、之间强烈的作用力 B化学键存在于任何分子内C化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D氢键和范德华力也是一种化学键19关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 20下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 21从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ） A酒精溶解于

7、水 B使石墨转变为金刚石C氯化钠受热熔化 DNaOH作为干燥剂吸水22下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）A氯气比硫单质更易与氢气反应 BHClO4酸性比H2SO4强C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定23、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）A. BC D.24原电池产生电流的本质原因是（ ）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有导线将两个活动性不同的电极连接C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移25关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的

8、是（ ） A最高化合价是+5 B氢化物的通式为RH5C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸二、 填空题（共30分）26（5分）在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。27（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，(3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和H2 。28（7分）如图所示装置（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ；

9、负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。29（14分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。三、计算题（共15分）30（7分）1 mol氢气燃烧时约放热28

10、6 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点。31（8分）1在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？西安市庆安中学高一化学（必修2）月考答案一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）二、填空题26Na F N HF Cl27（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H+2e=H2 负极：Mg2e=Mg2+ 化学能、电能（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H228（1）钠；氧；硫；氮（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略29（1）188O2 （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七 三、计算题30（1）解：