2019高考化学一轮选训习题非选类(一)(含解析)新人教版

1、非选类(一)李仕才一 11、已知：2CH4(g) + Q(g)=2C0(g) + 4H2(g) H=akJ mol一 1CO(g) + 2f(g)=CHOH(g) H=bkJ mol试写出由 CH 和 02制取气态甲醇的热化学方程式： _答案 2CH(g) + Q(g)=2CH3OH(g) H=(a+ 2b) kJ mol一解析 将给出的反应分别标为、，根据盖斯定律，把+X2 可得 CH4和 02制取甲醇的热化学方程式：2CH(g) + Q(g)=2CHsOH(g) H=(a+ 2b) kJ moL1。2. 已知： 2CsS(s) + 3Q(g)=2Cu2O(s) + 2S0(g) H=-76

2、8.2 kJ mol一12Cu2O(s) + CuS (s)=6Cu(s) + SQ(g) H=+ 116.0 kJ mol-1贝 U CsS(s) + Q (g)=2Cu(s) + SO2(g)H=_。一 1答案 217.4 kJ mol1解析 根据盖斯定律，将方程式 3X(+)得1一 1CuS(s)+Q(g)=2Cu(s)+SQ(g)H=3X(768.2+116.0) kJmol= -217.43kJ md一1。3.甲醇(CHsOH 作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭 容器中通入 1 mol CO 和 3 mol H2,发生反应：CO(g) + 2f(g)

3、 ?7CHOH(g) H0，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度、T2、T3由小到大的顺序为 _ , a、b、c 三点对应的混合气体的平均摩尔质量Ma)、Mb)、Me)由大到小的顺序为 _ 。答案T1T2Mb)Me)解析 该反应为放热反应，温度越低，CO 的转化率越大，则T1T2Mb) Me)。24.一定条件下， CO 和 H2合成 CHOH CO(g) + 2f(g) ?CHOH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1 : 2 充入 CO 和 H2,测得平衡混合物中 CHOH 的体 积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。25(1:50屮总45055()(1)

4、A、B C 三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 _;压强：pi_ (填或=”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)_v逆(B)。在 C 点，CO 的转化率为 _ ;在 C 点，若再按物质的量之比1 : 2 充入一定量的 CO和 H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CHOH 的体积分数 _ (填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)KAKB=KCv(2)75% 增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B C 两点温度相同，故KB=KC;当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g) + 2H2(g) ?

5、CHOH(g)为放热反应，KAKB,故 A、B C 三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KAKB=氐；反应：CO(g) + 2f(g) ?CHOH(g)正向为气体物 质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大； 分析图像知压强：pip2;温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应 速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)v逆(B)。(2)分析图像知 C 点甲醇的体积分数为 50%根据题意设起始加入 CO H2的物质的量分别为 1 mol、 2 mol， 转化的 CO 的物质 的量为xmol，利用三段式分析。CO(g) + 2f(g)

6、 ?CHOH(g)起始 /mol 120转化 /molx2xx平衡 /mol 1 x2 2xx则有x/(3 2x)x100%= 50% 解得x= 0.75 mol，贝 U CO 的转化率为 0.75 mol/1 molx100% =75%在 C 点，若再按物质的量之比1 : 2 充入一定量的 CO 和 H2,相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CHO H 的体积分数增大。5.T温度时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NO 和 2 mol CO 发生反应2NO(g) + 2CO(g)?N2(g) + 2CQ(g)13 H= 746.5 kJ mol5 min 时达到平衡，

7、测得 05 min 内该反应速率v(N2)= 0.016 molL1 min1。(1)T温度时，该反应的平衡常数K=_ 。平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为 _。答案(1)800(2)4 : 5解析(1)T温度时，05 min 内该反应速率v(N2)= 0.016 molL min ，则平衡时c(N2)=0.016 molL_1 min_1x5 min = 0.08 molL_1,根据方程式2NO(g) + 2CO(g)?N2(g) + 2CO(g)，平衡时c(CQ) = 0.16 molL_1,c(CO) = 0.04 molL2一_,0.16x0.08,c(NO) = 0.04 mo

8、lL，该反应的平衡常数K=。厶？x。2= 800。平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比=(0.16 + 0.08 + 0.04 + 0.04 戶 10 = 42 + 2= 5。6.甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g) + 2f(g) ?CHOH(g)。某温度下在容积为VL 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为_。该温度下 CO 的平衡转化率为_。_ 1 _ 1答案VmolL min 60%解析 反应开始至平衡时需要时间为10 min , H2的变化物质的量为 2.0 mol _ 0.8 mol = 1.

9、21.2 molVL0.12- 一mol，则用 H2表示化学反应速率为= molL min ;至平衡时 CO 的变化物10 minV0.6 mol质的量为 1.0 mol 0.4 mol = 0.6 mol，该温度下 CO 的平衡转化率为x100%= 60%1.0 mol7.镁HO 酸性燃料电池的反应原理为Mg + H2Q+ 2H+=Mg+ 2fO,则正极反应式：4常温下，若起始电解质溶液 pH= 1,贝UpH= 2 时，溶液中 M浓度为_ 。当溶液 pH=6 时，_ (填“有”或“没有”)Mg(0H)2沉淀析出(已知 K4Mg(OH)2 = 5.6x10_12)。答案 ”Q+ 2H + 2e

10、 =2H2O 0.045 molL没有解析 镁HO 酸性燃料电池的反应原理为Mg+ HQ+ 2H+=M&+ 2fO,正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2Q+ 2H+ 2e_=2HO;若起始电解质溶液 pH= 1,则5t、 、 、 、 一 1一 1 一 1” 一pH= 2 时溶液中，氢离子浓度减小 0.1 molL 0.01 molL= 0.09 molL，依据反 应方程式得到 MgT浓度=0.045 molL1;KspMg(0H)2 = 5.6X1012,当溶液 pH= 6 时，c(OH一)=108molLI，贝 UQC=c(Mg2+)Xc2(OH) = 0.045X1

11、016= 4.5X10181 酸浸 |氧化-调 pH -过滤 -沉锰 -过滤|- 一产品取“沉锰”前溶液amL 于锥形瓶中，加入少量 AgNO 溶液(作催化剂)和过量的 1.5% (NHk)2S2O8(过二硫酸氨)溶液，加热，MrT 被氧化为 MnO ,反应一段时间后再煮沸 5 min除一 1去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用bmolL的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为VmL。(1)Mn2+与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为 _ 用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2+) =_I1+ 8H+=Mn+ 5Fe3+ 4H2O,由于反应前后锰元素守恒，所以n(Mn2+) = (Fe2+) = XVX10答案(1)2M n