2020年山东省青岛市胶州第三中学高二化学模拟试卷含解析

1、2020年山东省青岛市胶州第三中学高二化学模拟试卷 含解析 一、单选题(本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。) 1. 下列关于铜电极的叙述，正确的是 A. 铜锌原电池中，铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D.电解稀硫酸制 H2、Q 时，铜作阳极 参考答案： A 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A .溴水中有下列平衡： Br2+H2O= HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜 色变浅 B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度 的

2、措施 C. 反应:CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g)(正反应为放热反应)， 达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于 2HI (g) H2 (g) +I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色 变深 参考答案: 略 3. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。 其中的“钙、镁、锌、硒”是指 A. 分子 B 原子 C 离 子 D 元素 参考答案： D 4. 下列有关铁元素的叙述中正确的是( ) A. Fe (OH) 2易被氧化生成 Fe (OH) 3,说明稳定性：Fe (OH) 2Fe (OH) 3 B. 铁是较活泼的金属，

3、它与卤素(X2)反应的生成物均为 FeX3 C. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH) 3+3HI Feb+3H2O D. 铁元素位于周期表的第五周期第 VHI 族 参考答案： A 略 5. 反应 C (s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条 件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A .增加 C的量 B 将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D .保持压强 不变，充入氮气使容器体积增大 参考答案： AC 略6.下列说法比较合理的是（ ） A 半胱氨酸，属于 a-氨基酸 B.半胱氨酸是一种两性物质 A 果汁喝起来味美香甜，痛快

4、解渴，因为它的营养成分要比水果含量高 B 酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的 C. 经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红 蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血 D. 早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃 参考答案： C 略 7. 若不断地升高温度，实现 雪花一水一水蒸气一氧气和氢气”的变化。 在变化的各 阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 参考答案： B 8. 据最近的美

5、国农业研究杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病 毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为 朋一曲一C7/ coon I 6.下列说法比较合理的是（ ） A 半胱氨酸，属于 a-氨基酸 B.半胱氨酸是一种两性物质 叫 ，则下列说法错误的是（） C 两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为: 肉一理一C 0 S-胞一CR- COOR I II I D. HS -一：一*可与 NaOH 溶液反应放出一种碱性气体 参考答案: C 9. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液： CH3COONa,NaHSO4,NaCl, 。按 pH 值由大到小顺序排列正确的是 A

6、. B. C. D . 参考答案： A 1 1 10. 在一定温度下，反应 7 H2(g) + 7 X2(g)HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于( ) A. 5% B. 17% C. 25% D. 33% 参考答案: B 由题中的反应和数据可知： 1 1 HX(g) 丄 H2(g) + 7 X2(g)的平衡常数 K 0.1。设在该温度 下 HX(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为 xmolL一1，则平衡时 HX、H2、X2的浓度分 O.SXQ.SAJ 别为(1.0-x) mol1、0

7、.5x mol 一1、0.5x mol _一1，代入 K 的表达式有圧：1 = 0.1, 解得 x 0.17 故可知 HX的分解率为 X100% = 17%。 11. 下列说法正确的是 A 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B元素周期表中的I A 族和A 族元素间可能形成共价键 C水分子可表示为 H OH，分子中键角为 180 D . H O 键键能为 463KJ/mol 即 18gH2O 分解成 H2和 02时，吸收能量为 2 M63KJ 参考答案： B 略 12. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使 5% HQ 溶液分解的反应速率减 小的是（ ） A、升高温度 B、降低温度 C

8、、使用 MnO 作催化剂 D、增大反应物浓度 参考答案： B 略 13. 白磷与氧可发生如下反应：P4+ 5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收 的能量分别为：P P a kJ/mok P O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。 C.分子中含有二个亚甲基（一 CH2） D.分子中含有 4 个五元碳环 参考答案： 15. 某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如右图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装 硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 AH，其中正确的是（） A. (6a+ 5d 4c 12b) kJ/mol B.

9、(4c + 12b 6a 5d) kJ/mol C. (4c+ 12b 4a 5d) kJ/mol D. (4a + 5d 4c 12b) kJ/mol 参考答案： A 14. pagoda ne 庙宇烷）结构如右所示，有关该分子的说法正确的A .分子式为 C?oH 20 B. 一氯代物的同分异构体只有两种 A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe-3e- = Fe3+ C. 无论 a和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a 和 b 分别连接直流电源正、负极， Cu2+向铜电极移动 参考答案: B 二

10、、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分） 16. （15 分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度 （g/100gH20）: 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 C 80.5 20.9 35.7 31.0 100 C 175 246 39.1 56.6 （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度；分离 晶体时，溶剂的损耗忽略不计） 某同学设计用质量比为 85： 74.5 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶 体，其流程如下所示： （1） _ 在和的实验过程中，关键的实验条件是 _ ; （2） _ 分离出晶体和的操作是 （填蒸发”结晶”或过滤”。硝酸钾晶体是 （填 “

11、A” “C”。） (3) 粗产品中可能含有的杂质离子是 _ 。 (4) 欲将粗产品提纯，可采取的方法是 _ 。 参考答案： (1)控制温度过滤 C (3)Na= C(4)重结晶 解析：本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体，从所给四种物质的溶解度可知，硝酸钾的 溶解度受温度变化的影响最大，适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是 氯化钠，其溶解度受温度变化的影响最小，所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠， 再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶，不如控制温度加少 量(适量)的水进行溶解，直接达到蒸发结晶的效果，还能节约能量。其分离流程中正是应 用了这一特点，这也正

12、是题目的难点所在。 三、综合题(本题包括 3 个小题，共 30 分) 17. (6 分)(1)镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选 用(填 氧化剂”或 还原剂”与之反应。电镀时镀件与电源的 极连接 若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应该置于 _ 处。 若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 _ 参考答案： (共 8 分)(1)还原剂负 (2) N 牺牲阳极的阴极保护法 18. (20 分)A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期, C、 D 同主族， A 的原子结构示意图为：， B 是同周期第一电离能最小的元素， C 的最外层有

13、(2)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护 M 三个成单电子，E 的外围电子排布式为 3d5 64s2。回答下列问题： ( 1)写出下列元素的符号： A _ B _ C _ D ( 2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ， 碱性最强的是 _ 。 ( 3)用元素符号表示 D 所在周期 (除稀有气体元素外 )第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 _ 。 ( 4) D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点 _ (填 高或低)，原因 5 E 元素原子的核电荷数是 _ ，E 元素在周期表的第 _ 期，第 _ ，已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则 E 元素在

14、区。 6 A、B、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是 _ 晶体、 _ 晶体、 _ 晶体 ( 7)画出 D 的核外电子排布图 _ ，_ 这样排布遵循了 _ 原理和 _ 规则。 参考答案： 每空 1 分，共 20 分。 1) Si、 Na、 P、 N (2) HNO3、 NaOH (3) F 、 F (4)高，因为 NH3分子间形成氢键 (5) 26、四、毗、d (6) 原子、离子、分子 (7) 1s 2s 2p ;泡利，洪特 略 19. ( 10分)在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 molN 2和 0.6 molH 2，在一定条件下发 生如下反应：N2(g) + 3H(g) - 2NH(g ) H 0。反应中 NH 的物质的量浓度的变 化情况如右图。试回答下列问题： (1 )从反应开始到平衡时， v (N2) = _ (2) _ 反应达到平衡后，在第 5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一 半，平衡 _ 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，