高中化学原电池燃料电池汇总

1、Company number ： WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998化学原电池复习攻略（-）书上有的或提及过的（打*号为只提及过名称的，了解即可）碱性锌镒干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液KOH、MnO?的糊状物）负极：正极：化学方程式 Zn+2MnO24-2H2O=Zn（OH）2+MnOOH （或 Mn2O3）俨观察对比）普通锌镒干电池：（不要求掌握，科学家对其化学过程尚未完全了解）（负极一Zn、正极一C、电解液NH4。、MnCh的糊状物）负极：Zn-2D=ZM+（氧化反应）正极：2MnCh+2H+2e-=Mn2O3+H2O（还原反应）化学方程式Zn+2NH4C1

2、4-2MnO2=ZnCh+Mn2O3+2NH3T （知道其缺点为会放出氨 气）银锌电池（纽扣电池）：（负极一Zn、正极-Ag2。、电解液NaOH）负极：正极：化学方程式 Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag*锂亚硫酰氯电池（负极-金属锂、正极-石墨、电解液LiAlCL-SOCb）负极：8Li - 8底=8Li+（氧化反应）正极：3SOC12 + 8e- = SO32- + 2S + 6c（还原反应）化学方程式 8Li + 3soeb=Li2so3 + 6LiCl + 2S,铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbCh电解液一浓硫酸）放电时负极:正极：充电时阴极:阳极：总化学方程式 Pb +

3、PbCh+2H2sCh .智' 2PbSO4+2H2O*银镉电池(负极-Cd、正极一NiOOH、电解质溶液为KOH溶液)Ni(OH)2+Cd(OH)2放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式 Cd+2NiOOH+2H)O ,玲.Cd(OH).+2Ni(OH),无电*氢-馍电池：(负极-LaNis储氢合金、正极一NiOOH、电解质KOH+LiOH)放电时负极：LaNi5H6e+6OFT=LaNi5+6H2O(氧化反应)正极：6NiOOH+6e+6H2O=6Ni(OH)2+6OH-(还原反应)充电时阴极：LaNis+6e+6H2O=LaNi5H6+6OH-(还原反应)阳极：6Ni(

4、OH)2 - 6e+6OH-=6NiOOH+6H2。(氧化反应)总化学方程式 LaNi5H6+6NiOOH = LaNi5+6Ni(OH)2(-)燃I料I电I池I注意介质不同对产物的影响I利用电解质提供的离子配平。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属粕（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2,正极通入。2,总反应为：2H2+O2=2H2。电极反应特别要注意电解质，有 下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：氏-2e-+2OH=2此0（氧化反应）正极：。2+比0+4已=014一（还原反应）总反应方程式2H2+O2=2H2O2、电解质是H2s04溶液（酸性电解质）负极：氏-2

5、e-=2H+（氧化反应）正极：Ch+4H+4e-=2H2O（还原反应）总反应方程式2H2+02=2比03、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：比-2e-=2H+（氧化反应）正极：O2+H2O+4e =4OH总反应方程式2H2+02=2比0说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现3、中性溶液反应物中无H+和0口-4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-Attention书中原话：除氢气外，烧、肿、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料。于是二、甲醇燃料电池1 .碱性电解质（饴为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2 .酸性电解质（粕为两极、电解液H2

6、sO4溶液）正极：负极：总反应式方程式三、甲烷燃料电池1 碱性电解质（粕为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2、酸性电解质（箱为两极、电解液H2s04溶液）正极：负极：总反应方程式四、丙烷燃料电池（箱为两极、正极通入和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2co3或Na2co3）正极： 负极: 总反应方程式C3Hs+5O2=3CO2+4H2。（没有碳酸根）2、酸性电解质（电解液H2s04溶液）（与甲烷类似）3、碱性电解质（粕为两极、电解液KOH溶液）（与甲烷类似）五、丁烷燃料电池（电解质是掺杂Y2O3的ZrO晶体,，在熔融状态下能传导O2- ）正极：负极：

7、总反应方程式：六、CO燃料电池（总反应方程式均为：28 + 02 = 282）1、熔融盐（粕为两极、Li2co3和Na2c03的熔融盐作电解质，CO为负极燃Z=r空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：负极：2、酸性电解质（箱为两极、电解液H2so4溶液）正极：负极：四、肿燃料电池（箱为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式N2H4+O2=N2+2H2。派关于02-（涨姿势）电解质为酸性电解质溶液。在酸性环境中Q2-离子不能单独存在、可供-离子 结合的微粒有H+离子和H2OQ2-离子优先结合H+离子生成H2O,这样，在酸性电解 质溶液中，正极反应式为02 + 4H+4e-=2H2Oo

8、电解质为中性或碱性电解质溶液。在中性或碱性环境中，-离子也不能单独 存在，-离子只能结合H2。生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正 极反应式为。2 + 2H20+4e-=40H-o（3）电解质为熔融的碳酸盐（如LiCCh和Na2cCh熔融盐混和物）在熔融的碳酸 盐环境中，CP-离子也不能单独存在，cP-离子可结合CCh生成CO.*-离子，则其正 极反应式为。2 + 2CO244e-=2CO32-（4）电解质为固体电解质（如固体氧化错一氧化轨）该固体电解质在高温下可允许-离子在其间通过，故其正极反应式应为02+4e -=2O2-（三）其他一些高考中出现过的电极方程式锂电池二型（负极LK

9、%正极含锂的二氧化钻LiCoCh,充电时LiCoCh中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳中，以LiC6表 示）放电时负极:LiCo-xe- = Li（】.x）C6+xLi+（氧化反应）正极：Li（i-x）CoO2+xe-+xLi+=LiCoC>2（还原反应）充电时阴极:Lig）C6+xLi+xe-=LiC“还原反应）阳极:LiCoCh-xe-= Li（i-x）CoO2+xLi+（氧化反应）总反应方程式Lig）CoO2+LiC6 -黑- LiCoO2+Li（i.x）C6高铁电池：（负极一Zn、正极一石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn - 6e-+6OH-

10、=3Zn（OH）2（氧化反应）正极：2FeCu2-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OFT（还原反应）充电时阴极：3Zn（OH）2+6e-=3Zn+6OH-（还原反应）阳极：2Fe（OH）3-6e-+10OH-=2FeO42+8H2O（氧化反应）放电总化学方程式 3Zn+2K2FeO4+8H2O 充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOHLIFePO4电池（正极一LiFePCU,负极一石墨，含口+导电固体为电解质）放电时负极：Li - e-=Li+（氧化反应）正极：FePO4+Li+e=LiFePO4（还原反应）充电时：阴极：L+e=Li（还原反应）阳极：LiFePCU - e-

11、=FePO4+Li+（氧化反应）总化学方程式FePO4+Li J零-LiFePO4铁-馍电池：（负极-Fe、正极一NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe - 2e-+2OH=Fe（OH）2（氧化反应）正极：NiCh+2H2O+2e=Ni（OH）2+2OH（还原反应）充电时阴极：Fe（OH）2+2=Fe+2OH-（还原反应）阳极：Ni（OH）2 - 2e-+2OH=NiO2+2H2O（氧化反应）总化学方程式 Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2铝-空气-海水（负极-铝、正极-石墨、箱网等能导电的惰性材料、电解液-海 水）负极：4A1- 12d=4A13+（氧化反应

12、）正极：3Ch+6H2O+12e =12OH （还原反应）总反应式为：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3 （箱网增大与氧气的接触面）镁一铝电池（负极-Al、正极-Mg电解液KOH）负极（Al） ： 2Al+8OH：6e-二 2AlCh-+4H2O（氧化反应）正极（Mg） ： 6H2O+6e- = 3H2T+6OIT （还原反应）化学方程式：2A1+2OFT+2H2。= 2A1O2+3H2（四）题目是怎样吓我们的/试举例CO*H：O CO：4H：金太阳Pl4T8CHE。COKJH,FH极气室阳极M极气室V co产1co产 U CO/ H、C。？CCMC6： F/Sa8.直接内重整熔融碳酸盐燃料电池（DIR-MCFC）技术具有在MCFC阳极气室内同时实现电化学反应与重整反应的物质和能N极气空量的双重耦合，可显着提高甲烷转化率，进一步巡局燃料能量转化效率，提高 电池发电效率等，具有明显开发优势。以富含甲烷的天然气为原料时，DIR-MCFC的典型结构及工作原理如右图所示。下列说法正确的是（）极为正极，N极为负极B.该电池工作时，N极的反应式为02 + 4e- + 2CO2=2co.产一C.该电池在常温下即向用电器