山东省淄博市2020高三化学10月摸底考试试题

1、山东省淄博市2020届高三化学10月摸底考试试题本试卷分第I卷和第卷两部分，共10页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1 .答题前，考生务必用 0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区 和科类填写在答题卡规定的位置上。2 .第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3 .第H卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn

2、 65 Sn119第I卷（选择题，共 45分）一.选择题（本题包括 10小题，每题只有一个选项符合题意；每题 3分，共30分）1 .改革开放40年，“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时，文物也得到了很好的保护。下列说法不正确的是A.蛟龙号潜水器用 到钛合金，22号钛元 素属于过渡元素B.港珠澳大桥水下钢柱 镶锌块的防腐方法为牺 牲阳极的阴极保护法C.除锈剂使有锈迹 的银器见新，是化 学变化D.变形的金属香 炉整形复原，是 化学变化2 .央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A.南朝竹林七贤与

3、启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜的主要成分是铜锡合金C.清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜D.宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料的主要成分可能是碱式碳酸铜3.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A用热的纯碱溶液去油污P N&CO RJ直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CC反应生成 CaCCC施肥时，草木灰(主要成分ECC) 不能与NHCl混合使用K2CC与NHCl在潮湿的土壤中会反应生 成氨气，降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路 板制作Cu能从

4、FeCl3溶液中把铁还原为游离态4 .设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为 1.5 NAB. 100 g 34%的双氧水中含有 H一 O键的数目为2NAC. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 ND. 16.8g Fe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8 NA5 .实验室模拟工业上侯德榜制碱法的原理制备纯碱，在下列操作中未涉及的是AB CD6 .下列解释实验事实的方程式不正确的是：A.用 Na2s 处理含 Hg2+的废水：Hg2+S2 =HgSB.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe

5、Cl 3+3H2C-Fe(OH)3 (胶体)+3HClC.向Mg(CH悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(CH)+2FeCl3= 2Fe(CH)3+3MgC2D. NaQ 加入 H218C 中：2N&Q + 2H 2l8C = 4Na+ + 4CH + 18Q T7.下列实验过程不能达到实验目的的是实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓 的维生素C溶液，观察颜色变化B配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO 4 溶液将 25.0 g CuSO 4 5H2O配成 100 mL 溶液C, 、一、一.一2+验证X溶彼申是否含

6、有Fe向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加 入少量KSCN液，观察溶液颜色变化D除去固体KNO中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过 滤、洗涤、干燥8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol?L 1 FeCl3溶液:Na+、ClO、SO2、CO2B. 0.1mol?L 1 NaO的液：K+、NO、Br、SiO32C. 0.1mol?L 1 Ba(OH)2溶液：Al 3+、NH+、NO、HCOTD. 0.1mol?L 1 KI 溶液：M、NH+、MnO、Cl9 .下列反应的离子方程式表达正确的是A.向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2 +

7、Cl2=2Fe3+ 2ClB.向碳酸钠溶液中通入少量CO: CO"+ CO+ H2O= 2HCOTC.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2Q+ I = IO3 + 3H2OD. Fe(OH)3 固体溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3+3HO10 .下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂操作AMgO(s)Al 2O3(s)NaOHO过滤BFeCL(aq)FeCL(aq)Fe屑过滤CNaHCO(aq)NaCO (aq)Ca(OH)2 溶液过滤DCuO (s)Cu(s)C2加热.选择题(本题包括 5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题 3分，共15 分

8、。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 。分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的给 1分，选两个且正确的给 3分，但只要选错一个， 该小题就为0 分。)11.下列有机物分子中有手性碳原子的是C. D, < ib -CHOH12.短周期元素 W、又Y、Z的原子序数依次递增， a、b、c、d、e、f是由这些元素组 成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述 物质的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：Zv YB.简单气态氢化物的热稳定性：Yv XC.阴离子的还原性：Y> Wb d 十而D. WY2中含有非极性键13.硫酸亚铁是一

9、种重要的化工原料，可以制备系列物质(如图所示)。下列说法错误的是坦包F-(O1I)KSO巾FtSfh H- .A ' FvrOt城烧住虹1M1 6SU-1vH、nwc 匕琥就死帙住A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NHHCO解，生产FeCO需在较低温度下进行C.可用KSCN容液中验(NH4)2Fe(Sd)2是否被氧化D.常温下，(NH4) 2Fe(SC4) 2在水中的溶解度比 FeSO的大14.水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH+、NO，CO2，SC.中的几种离子，且 存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正

10、确的是A.气体A一定是 CO,气体B一定是NH3B.白色沉淀不可能是 Al(OH) 3C.溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO' NH4+D.溶液中一定不存在大量Na+15. 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950c利用三层液熔盐进行电解精炼,下列说法正A.电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动C.在该液相熔体中 Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+ 被还原D.液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极第H卷(非选择题，共 55分)三.本题包括5小题，

11、共55分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。1616. (8分)I.字母AK代表常见物质，在一定条件下能发生如下图所示变化。 rBq J F已知：反应中A为黑色粉末，B为金属单质，且n(A) : n(B)=3 : 2。反应和均在 水溶液中进行。(1)写出J的名称：。(2)写出反应的化学方程式： ，(3)写出反应的离子方程式： ，II .某研究性学习小组的同学以Fe(NQ)3溶液来探究Fe"能否氧化Ag为题。他们选用少量的Fe(NQ) 3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出 现少量淡淡的红棕色气体。请你判断：以上实验能否得到相关结论。若你认为能

12、得出结论，请简述理由： 。若你认为不能得出结论，请在此实验基础上，再继续实验(试剂任选)，直至得出相关结论。请设计实验(写出实验操作、现象和结论)： 17. (10分)七水硫酸锌别名皓矶，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化氧化锌矿滤渣X锌矿(主要成分为 ZnQ 另含 ZnSQ、FeC CuO等)生产 ZnSO 7H2O的流程如下:开始沉淀时pH完全沉淀时pHr 2+Zn5.46.4滤渣Y 滤渣ZL 3+Fe1.13.2L 2+Fe5.88.8/2+Cu5.66.4在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如右表：请回答下列问题：（1）粉碎氧化锌矿石的目的是;滤渣X的成分是。（2）步骤n

13、中加入 hq目的是：, 发生反应 的离子方程式为： 。（3） “除铁”步骤中加入试剂 M调节溶液的pH,试剂M可以是（填化学式，一种即可），控制溶液的pH范围为：。同时还需要将溶 液加热，其目的是：。（4）滤渣Z的成分是。287）加热至不同温度，剩余固体的（5）取28.70 g ZnSO 4 7H2O （相对分子质量:剧小NOH温度*剩余固体的麻鼠商质量变化如下图所示：步骤IV中的烘干操作需在减压条680 C时所得固体的化学式为件下进行，其原因是a. ZnO b . Zn3O(SQ) 2c. ZnSO d . ZnSO - H 2O18. （11分）四氯化锡（SnCl4）常作有机合成的催化剂，

14、 在空气中极易水解生成 SnQ xHO, 实验室用熔融的锡（熔点为 231.9 C）与氯气反应来制备（同时有 SnCl2生成），该反应 是放热反应。可选用的仪器及装置如下图所示。SnCM SnCl4有关物理性质如右表：（1）已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2熔沸点高于SnCl4的原物质颜色、状态熔点/ c沸点/ CSnCl2无色晶体246623SnCl4无色液体-33114因是：（2）选择装置进行连接（填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满）。a 一, , I一, _, 。（3）反应开始时，应先点燃装置 （填« A或“ B”，下同）的酒精灯，待 时，再点然装置

15、的酒精灯，并在反应进行中仍持 续加热，其目的是。（4）该方法制得的 SnCl4中含有少量SnCl2,提纯SnCl4的实验名称是 。（5）测定产品纯度。取 a g产品溶于少量浓盐酸，加入蒸储水稀释至250 mL取20 mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用 c mol I 2溶液滴定至终点，消耗滴定溶 液 V mL。该产品中 SnCl2含量为%。（滴定反应：Sn2+l2=Sn4+2I-, SnCl2的相对分 子质量为：190）若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。19. （13分）I .某研究性学习小组根据反应 ：2KMnO4+10FeSO+

16、8HSO=2MnSO + 5Fe2（SO4）3+K2SO+8HzQ设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓 度均为1 mol - L 溶液的体积均为 200 mL,盐桥中装有饱和 K2SO溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨 (填“a”或"b”)，发生 反应。(2)电池工作时，盐桥中的 SO"移向(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为 -1 一 一一、，一(4)若不考虑溶放的体积变化，MnSO农度变为1.5 mol - L ，则反应中转移的电子为 mol oII .次磷酸钻(II)Co(H 2PO) 2广泛用于化学镀钻，以金属钻和次

17、磷酸钠为原料，采四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。(5) A日C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是二二= NaliiPO：一二二二F溶液一二株溶液-产品室 原料室(6)阳极的电极反应式为 。(7)电解一段时间后，阴极室溶液的pH(填“增大” “减小”或“不变”)(8)用Co(H2PO) 2溶液化学镀钻是在强碱性条件下通过发生自身氧化还原反应，反应的同时会生成 HPO2，其离子方程式为 20. （13分）铉铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产被铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属铉、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。（1）写出三价铁离子的外围电子排布图： ,在短周期元素中，与Al的化学性质

18、最相似的元素符号是： 。（2）实验测得AlCl 3的蒸气以二聚分子 AI2CI6的形式存在，已知AI2CI6分子中Al与Cl 交替排列，为非极性分子， Al与Cl均满足8电子稳定结构，则 A12C16分子中Al原子采 取 杂化，Al2Cl6分子的结构式为： 。（3）硼（B）元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为：（用兀素符号表木 ）o（5）已知立方氮化硼（BN其晶胞结构类似于金刚石（如右图所示），则N的配位数是 ,与N原子距离最近的 B原子构成的立体构型是。4 11 一，一若图中b号原子的坐标为（2 ,2 ,0 ）写出a原子的坐标 ,设晶胞中 曰N原子半径分别为p nm、q

19、nm,晶胞边长为r nm ,则以a原子为中心形成的最小立方体的空间利用率为 （写代数式即可，不必化简）；设晶胞中最近的 B、N原子之间的距离为 a nm,晶体的密度为b g - cm 3,则阿伏加德罗常数为 mo1（用含a、b的代数式表示）。2019年淄博市部分学校高三摸底考试 化学试题答案及评分标准说明：1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应 条件错误扣1分。第I卷（选择题，共 45分）选择题（本题包括 10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题 3分，共30分）题号12345678910答案

20、DACDBDCBBC.选择题（本题包括 5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题3分，共15分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1分，选两个且正确的给 3分，但只要选错一个， 该小题就为0 分。）11. BD 12 . BC 13 . D 14 , BD 15 . AD第n卷（非选择题，共 55分）16. （8 分）I. （1）氯化亚铁（1分）(2) 2Al+3FeOAlzQ+3Fe (2 分)(3) A12O3+2OH =2A0 +HO (2 分)II .取少量上述反应后所得溶液于试管中，滴加铁氧化钾溶液，若出现蓝色沉淀， 则说

21、明溶液中有 Fe2+,则证明Fe3+能氧化Ag;若无蓝色沉淀生成，则证明Fe3+不能氧化Ag。 （3分）（或：取少量上述反应后所得溶液于试管中，向溶液中滴入几滴酸性高镒酸钾溶液， 若高镒酸钾溶液颜色褪去，则说明溶液中有 Fe2+,则证明Fe3+能氧化Ag;若高镒酸钾溶液不褪色，则证明 Fe3+不能氧化Ago ） 17. （10 分）（1）增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率（1分）H2SiO3 （或 HSiOQ （1 分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+,便于后续步骤中将铁元素除去（1分）2Fe2+H2Q+2H+=2Fe3+2H2O （1 分）（3） ZnO或ZnCO或Zn（OH）2 （1分，答出其中之一即可）3.2 <PH< 5.4 （1 分）防止生成氢氧