2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题4.1无机非金属材料的主角-硅(解析版)

1、专题4.1无机非金属材料的主角-硅(教学案)1.了解 C、Si 元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解 C、Si 元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以新材料、新技术为背景考查 C、Si 元素及其重要化合物的性质及应用。、碳、硅单质及其重要化合物的性质1. C Si 单质的存有形态、物理性质及用途(1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。(2)单质的结构、物理性质与用途比较-碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性

2、质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有 金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池孝情健读重点知识梳理2.碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。占撚 匕门旷足量)：C+0?竺CO?与?反应占燃02(不足)：2C + O32C0CuO: uO+CGi+CQ屮(冶炼金属) 高温SiO“SiC)2十2ckS1十2(?0出(制取粗硅)甘MBH2O*C+H.O(g)CO+O(g)CO+1 ?制取水煤气”浓H2SO4： C+2H2SO4(?fej与强氧化，厶?Oz牛+2SOz牛+2氏0

3、性酸反应1浓HNOg:C+4HNOS(浓)CO2 t十4NO? f -F2H2OcO2： Si+ O2=SiC2与非金属单质反应F2： Si+2F2=SiF(2)Si iC2: Si+ 2C2=SiC4k与氢氟酸反应：Si+ 4HF=SiFf+ 2H2f【特别提醒】熟记硅及其化合物的特殊性质1 .硅单质的特殊性一-咼温(1) Si 的还原性大于 C,但 C 却能在高温下还原出 Si: SiO2+ 2C=Si+ 2COf ;(2) 非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但 Si 与碱液作用却放出 出：Si+ 2NaOH +H2O=Na2SiO3+2战f ；(3) 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，

4、但Si 能与 HF 作用：Si+ 4HF=SiFf+ 2H2f;(4) 非金属单质大多为非导体，但Si 为半导体。2 .含硅化合物的特殊性(1) SiO2是 H2SQ3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备HzSiQ；(2) 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiQ 能跟 HF 作用：SiQ+ 4HF=SiFf+ 2H2O;(3) 无机酸一般易溶于水，但 H2SiQ 难溶于水；因 H2CC3的酸性大于 HzSiQ,所以在 NazSiQ 溶液中通入 CQ 能发生下列反应：NazSiQ高温+ CQ+ H2O=H2SiQJ+ Na2CO3，但在高温下 SQ+ NazCQ 高=Na2SiQ+ CQf也能

5、发生。3.二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳与氧 化物 V 反应结构立体网状结构，不存有单个分子存有单个 CQ 分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气 体，微溶于水化学性质与水反应不反应CO2+ HQH2COB与酸反应只与氢氟酸反应：Si02+4HF=SiFf +2 出 0不反应与碱反应Si02+ 2NaOH=Na2SiQ+H2O（盛碱液的试剂瓶用橡胶塞）O2少量：CO?+2NaOH=Na2CO3+ 出 0、CQ 过量：CQ + NaOH=NaHCQ与盐反应如与 Na2CQ 反应：SiQ +高温Na2CO3Na2SiO3+CQf如与 Na2S

6、iQ 反应：Na2SiQ+ 出 0+ C0?（不 足）=HzSiO3J +Na2CO3或Na2SiO3+ 2H2O+ 2CQ（足 量）=HzSiQJ +2NaHCQ与碱性氧化物反应如与 CaO 反应：SiQ+高温CaO=CaSiO如与 Na2O 反应：Na2O +CO2=Na2CQ用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐4.硅酸和硅酸钠硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能（填 能”或 不能”使紫色石蕊溶液变红色。1硅酸不稳定，受热易分解：H2SiQ=SiQ+出 0。2硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 H2SiO3+ 2NaOH=Na2SiO3+ 2 出 0

7、。3硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分水平强，常用作干燥剂。（2）硅酸钠（NazSiQ）1白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。2它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式：与盐酸反应：NazSiQ + 2HCI=2NaC+ HzSiQJ。与 C02水溶液反应：Na2SiQ+ CQ + H2O=H2SiQJ+ NazCQ。3用途：黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料。、硅酸盐及无机非金属材料1 .硅酸盐(1) 概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。(2) 表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠

8、(NazSiQ)写成 NazOSiQ，钾云母(KHsSbOi?)写成 K2O 3AI2O36SiC22出0。2 .无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。1常见硅酸盐材料比较水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑高温高温玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3+ Si02=Na2Si03+ CQf； CaCQ+ Si02=CaSiO + CQf。(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。三、碳、硅转化关系的应用1 碳及其化合物的转化关系图艸IVnOH、NaCIO2 硅及其化合物的转化关

9、系图咼频考点一一对比掌握碳、硅单质、氧化物的性质和用途例 1.下列对于碳和硅的叙述中，准确的是()A. 其氧化物都能与 NaOH 溶液反应B.其单质在加热时都能跟 O2反应C. 其氧化物都能溶于水生成相对应的酸D. 碳和硅两种元素共有两种单质【答案】B【解析】CO 不溶于水不能生成相对应的酸，也不能与NaOH 溶液反应；SiQ 不溶于水，也不能生成相对应的酸；碳有金刚石、石墨、C6o等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两种元素共有多种单质。【变式探究】二氧化硅广泛存有于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae 是对反应中 SiC2所表现的化学性质或作用实行判断

10、，其中准 确的是（）1SQ2+ 2NaOH=Na；SiQ + H2O.高温2SiO2+ 2C=Si+ 2COf3SiO2+4HF=SiFf +2H2O高温4Na2CQ+SiO2=Na2SiQ+CQf高温5SiO2+ 3C=SiC+ 2COfa.反应中 SiQ 作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b 反应中 SiQ 表现出氧化性c.反应中 SiQ 表现了酸性氧化物的通性d 反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e .反应中 SiO2未参加氧化还原反应A.ace B. bde C. cde D. ab【答案】B【解析】IS常用氢氟釀耒刻蚀珈亂与之对应的反应是D因此壯匸判断错误i反应是一个呂

11、换反应，其中 二氧化硅被还博；表现出氧化性J b判断正确F反应建一个冥分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发 的二氧化碳d刘断正瞬 反应中礒的化合价由0价变为 T 和十人硅的化合的化合价都沒有改 变，因此二氧化硅没有裁加氧化还原反应，亡判断也正确。高频考点二 CQ 与盐或碱溶液反应的规律例 2.用四种溶液实行实验，下表中操 作 及 现 象 ” 与 溶 液 ” 对 应 关 系 错 误 的 是（ ）选项操作及现象溶液A通入 CQ，溶液变浑浊饱和 Na2CO3溶液B通入 CO2,溶液变浑浊，继续通 CQ 至过量，浑浊消失NazSiQ 溶液C通入 CQ,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（CIO

12、溶液D通入 CQ，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消 失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊澄清石灰水【答案】B【解析】 因为 NazCQ 的溶解度大于 NaHCQ 的溶解度，Na2CCb+ CC2+ H2O=2NaHCO,因而会析出 NaHCQ 晶体，A 项准确；B 项，CQ + Na2SiQ+ H20=NaCQ+ H2SJ,CO2+ Na2CQ+ H2O=2NaHCO，HzSiQ 与 CQ 不反应，浑浊不会消失；C 项，CQ+ Ca(ClO),+H20=CaC0J+2HCIO,溶液变浑浊后加入品红溶液，被HCIO 氧化褪色；D 项，首先 CO2+Ca(OH=CaCOj+H2O,继续

13、通 CC2,生成可溶于水的 Ca(HCO)2,再加入足量的 NaOH,则: 2NaOH+Ca(HCQ)2=CaCOj + Na2COs+ 2 巴 0，溶液又变浑浊。【变式探究】标准状况下，将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 mol NaOH 溶液中，充 分反应后溶液中 c(CC3)与 c(HCQ)的比值为(不考虑 COT、HCO3的水解)()A.1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 1 D. 1 : 3【答案】B【解析】高频考点三无机非金属材料成分的辨别例 3 下列关于硅单质及其化合物的说法准确的是()1水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀2水泥、玻璃、沙子都是

14、硅酸盐制品3高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维4陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D.【答案】C【解析】 水玻璃是 NazSiQ 的水溶液，可用作防火剂和防腐剂，准确；沙子不是硅酸 盐制品，不准确；光导纤维的主要成分是SiQ，不准确。【变式探究】硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列相关硅的化合物的叙述错 误的是()A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为B. 碳化硅（SiC 的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承?i(CO2)=3.36 LrlTnid(Na0H)=0.200 Lxl.00 mol L_1=0.200 mol甘NaOH =0显00尬皿=0n

15、n nNaOHn nCO： _0J50即疋十反应产物Na2COs. NaHCO：,设其物质的量分别対儿y y? ?则2i +y=0.2 molx+v=0.15 mol解得0.05 molv=0.10 molS3N4C.光导纤维是一种新型无机非金属材料， 其主要成分为SiO2D.二氧化硅为立体网状结构， 其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1 : 2【答案】D【解析】A 项，在氮化硅中 N 元素为3 价，Si 元素为+ 4 价，则化学式为 S3N4,准确；D 项，在 SiC2晶体中，一个硅原子与周围4 个氧原子形成 4 个硅氧单键，错误。高频考点四复杂硅酸盐的成分及性质例 4 青石棉是一种致癌物质

16、，是鹿特丹公约中受限制的46 种化学品之一，其化学式为 Na2Fe5Si8C22（CH）2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NC。下列说法不准确的 是（）A. 青石棉是一种硅酸盐材料B. 青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为NazO 3FeO FQO38SiC2出 0D. 1 mol 青石棉能使 1 mol HNO3被还原【答案】B【解析】硅釀盐指的是硅、氧与其他化学元素庄要是铝、熱钙、钱钾、钠等）结合而成的化合物的总称，故 青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶休；lmolNa2O 3FeO Fe;O58SiO2H2。跟硝酸反应失去3邮

17、：电子，故能使1 molHNO3被还原。【变式探究】硅与铝同周期。SiQ 是硅酸盐玻璃（Na2CaS6O14）的主要成分，Na2CaS6O14也可写成 Na2O CaO 6SiO2。盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开， 发生反应的化学方程式为 _ 。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAISkQ可推知钙长石的化学式为 _ 。【答案】SiO2+ 2NaOH Na2SiQ+ H2OCaA2S2Q【解析】 根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0 可写出钙长石的化学式。高频考点五化工生产中的硅及化合物的转化

18、例 5 如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法准确的是（）A. SiQ 属于两性氧化物B.盛放 NazCQ 溶液的试剂瓶能用玻璃塞C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【解析】$6 是酸性氧化钗b它与氢氟股反应是其特殊性质，A错$在團示转化黃系中只有第一f亍的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还惊反应：【变式探究】氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着 广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示:其中一 NH2中各元素的化合价与 NH3相同。请回答下列问题:(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH 为例，用

19、化学反应方程式表示其原因:(2)_ 图示的变化中，属于氧化还原反应的是 _(3)SiC4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCk水解的化学反应方程式为_(4) 在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得 1 mol 氮化硅粉末和 8 mol A 气体，则氮化硅的化学式为_ 。(5) 在高温下将 SiCk在 B 和 C 两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B 和 C 两种气体在一定条件下化合生成A。写出 SiC4与 B 和 C 两种气体反应的化学方程式 _【答案】(1)SiQ + 2NaOH=NSiQ+出 0(3)SiC4+3H2O=4HCIf+HzSi

20、Qj高温S3N43SiC4+ 2N2+ 6H2=SbN4+ 12HCI【解析】石英砂不能与碱性物质共同存放的实质是Si02与碱性物质能够发生反应。反应是石英砂与焦炭发生氧化还原反应，反应是硅单质与CI2反应，也是氧化还原反应。 SiC4水解能够看作 Si 结合四个 OH生成 H4SiQ,H4SiO4不稳定失水生成 H2SiQ,C结合 J 生成 HCI。 氮化硅的化学式可通过题目信息使用质量守恒求得。结合题给信息，SiC4与 N2、H2反应可得到 S3N4和 HCI。1.【2019 年高考海南卷】下列叙述错误的是()A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚

21、四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【解析】氨气性质稳定，故可用于填充飞h A正為硬水的软化指的是除去水中的C吐加入氯化铁 只育冰解产生氢氧化钱胶体吸附悬浮物，用于水的浄化，B错误,石英砂主要成分为StO：,可用碳还原得 到粗硅，经提纯得单晶硅，C正确9聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机濬剂的特点，几乎不溶于所育的溥 剂，故可用于不粘锅的涂层，D正确*2.2019 年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()HCI(aq)H9A.- Si02SiC4 高温=SiO9H9OB.- FeS煅丁S02、H2SQH2HCI(aq)C.- N2高温、高压、催化剂NH3NH4CI(a

22、q)_ HCI(aq)亠电解、D.- MgCO3MgCb(aq) Mg答案】C解析】四氯化硅被氢气还原能够制备单质硅，但Si02与盐酸不反应，A 错误；煅烧 Fe$能够得到氧化铁和二氧化硫，但 SQ 和出 0 反应生成 H2SQ, B 错误；2+3出高催化高压2NH3、NH3+HCI=NHCI, C 准确；镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯 化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D 错误。D.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq) Ag1.【2019 新课标n卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A. 硅胶可用作食品干燥剂B.

23、P2O5不可用作食品干燥剂C. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】A.硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验窒和袋装宦品、瓶装药品等的干燥剂，盒正确;B.匕Q是酸性氧化物吸水生成磯酸或偏硫酸酸有碣蚀性，而偏儘酸有毒因此不可用作倉品干燥剂，B正确；C,氧化钙检验吸水性，而六水合氧化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，C错误；D*加工后 具有吸水性的植物纤维没有毒，没有鸥蚀性，因此可用作食品干燥剂，D正确，答案选2.【2019 安徽理综化学】下列相关说法准确的是( )A.在酒精灯加热条件下，Na2CC3、NaHCQ 固体都能发生分

24、解B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. 出、SQ、CQ 三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiQ 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、NazCQ 固体受热不易分解， 故 A 错误；B、Fe(OHb 胶体是红褐色，故 B 错误；C、 以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C 准确；D、SiQ 和氢氟酸反应， 没有生成盐和水，不是两性氧化物，故 D 错误；此题选 Co3.【2019 江苏化学】 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()Cl2H2- A.粗硅高温SiC4高温 Si盐酸*电解B.Mg(OH)2-MgC

25、b(aq)Mg盐酸蒸发-C.Fe2O3FeC3(aq) 无水 FeC3NH3H2O蔗糖【答案】A【解析】A、Si+ 202=高温=SiC4f,SiC4+ 2出=高=Si+ 4HCI，故准确；B、工业上制备Mg,是电解熔融状态下的氯化镁，故B 错误；C、FeC3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故 C 错误；D 蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D 错误。1.（2019 海南卷）下列关于物质应用和组成的说法准确的是（）A. P2O5可用于干燥 CI2和 NH3B. 可燃冰”主要成分是甲烷和水C. CC4可用于鉴别溴水和碘水D. Si 和 SiC2都用于制造光导纤维【答案】BC【

26、解析】NH3是碱性气体而 P2C5是酸性氧化物，A 项错误；CC4能够从溴水和碘水中分别 萃取出 BL和 J 且二者在CC4中的颜色不同，C 项准确；光导纤维的主要成分是SiQ, D 项错误。2 .（2019 四川卷） 化学与生活密切相关。下列说法不准确的是（）A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【解析】乙烯可汰作生物调节剂，催熟果实，A正确英硅胶具肖吸水性，可以作干燥剂，B正确英福尔马林中含 有的甲醛具有毒性，不能作为負品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂,D正确。3.（20

27、19 天津卷）使用相关化学知识实行判断，下列结论错误的是（）A. 某吸热反应能自发实行，所以该反应是熵增反应B.NH4F 水溶液中含有 HF,所以 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，所以可存有于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率，所以用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】D【解析】当AH-TAS0 时，反应能自发实行，吸热反应的出0,吸热反应能自发，说明AS 0, A 项准确；NH4F 溶液中 F-水解生成 HF, HF 能与玻璃中的 SiQ 发生反应 4HF+SiQ=SiFf+2H2C，故 NH4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中

28、，B 项准确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存有于海底，C 项准确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D 项错误。4.（2019 福建卷）常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（）XYZNaOH 溶液AI(OH)3稀硫酸KOH 溶液SQ浓盐酸O2N2H2FeC3溶液Cu浓硝酸A. B.C. D.【答案】B【解析】 中 Y 是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应；中 SiO2不能与浓盐酸反应；中 N2与 02在高温或者放电的条件下反应生成NO; N2与 H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3:中在常温下，2FeC3+ Cu=2FeC2+

29、CuC2,4HNO3（浓）+ CU=CU（NQ）2+2NO2T+ 2H2O, B 项准确。（2019 广东卷）11 .下列措施不合理的是A. 用 SO2漂白纸浆和草帽辫B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅2+2+D. 用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu 和 Hg【答案】B【解析】二氧化硫具有滂日性丿可以用于潦日纸浆和草帽辫，盘项合理,锅炉中的水垢王要成分是QC6,是 难漆电解民硫釀的酸性比碳酸强，与水垢能反应，即爲CChTHTCL亠=C：a56-C0订-HO但是生成 的硫酸钙徽溶于水，锅炉内的水垢宙一种难濬物变为另一种徽濬物并没有被除去，应选择盐酸或醋酸

30、等 除去水垢，E项不合理根据二氧化硅的性质或单质硅的制备方法可知，制取粗硅的主反应为5i6-2匚至臭5亠2COL C项合理.由于硫化铜、硫化汞是难溶于水的电解质，滚度积很小，砖化钠是易濬 干水、易电离的钠盐，加入硫化钠作沉淀剂丁与Cu：和Hg-容易结合成CuS沉淀、HR沉淀，从而降 低废水中 a 和晦啲浓度，当它10 -moiL时，可以认为被沉淀完全而除去，D顶合理。（2019 江苏卷）4 .下列相关物质性质的应用准确的是（）A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法

31、制铝【答案】 A【解析】A 项准确。B 项二氧化硅不与强酸反应，但却与氢氟酸反应，而且是唯一的一种酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸。氧化钙，会与氯气反应，所以不能干燥氯气。D 项电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝。（2019 江苏卷）6甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它f 丁 一 丁甲- 尸乙述丙们之间具有如下转化关系：甲。下列相关物质的推断不准确的是（）A. 若甲为焦炭，则丁可能是 02B. 若甲为 S02,则丁可能是氨水C. 若甲为 Fe,则丁可能是盐酸D. 若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 C02【答案】C【解析】电项若甲为碳，丁为氧

32、气，乙为CO,丙为C0：,符合题意，A项正确*B项若甲为SO：；丁为氨水, 乙为NH4HSO3，丙为（NH4）:SO;,符合題意&C项，若甲为F丁为盐酸,乙为F6F6FeCl2与HC1不反应，不符合題青C项错误。D项若甲为XmOH滚液丁是CO Z为Na2CO?,丙为、aHCO“符合1.下列关于 C、Si 两种非金属元素的说法中，准确的是（）A. 两者结合形成的化合物是共价化合物B. 在自然界中都能以游离态存有C.氢化物的热稳定性比较：CH4 Si,故氢化物的热稳定性 SiH4 Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiQ【答案】 A【解析】 将足量 CQ 气体通入水玻璃中，发

33、生反应：2CQ+ Na2SiQ+ 2H2O=H：SiO3J+2NaHCO3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H2SiO3=H2O+ SiO2； 2NaHCO3=Na2CO3+ CQf+ H2O; Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3+ CQf，所以最后所得固体物质是Na2SiO3,故选 A 项。9 用足量的 CO 还原 13.7 g 某铅氧化物，把生成的 CQ 全部通入到过量的澄清石灰水中, 得到的沉淀干燥后质量为 8.0 g,则此铅氧化物的化学式是（）A. PbO B. Pb2O3C. Pb3O4D. PbO2【答案】C【解析】设此铅氧化物的化学式为 PbxOy,PbxOyyOyCO- y

34、CQyCaCQ16y100ym(0)= 1.28 g 8.0 g所以 m(Pb)= 13.7 g 1.28 g= 12.42 g10.将足量 CQ 通入 KOH 和 Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CQ体积（V）的关系准确的是（）AB【答案】D【解析】CO：与KOH和都会反应，但存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K：CO：lSP会与CXOHh反应生成CaCOs,因此，可臥看成C6先与6OH）二反应所叹通CO二后立即有CaCOs生成。 第二步还要判断CO；是先SgKOH反应还是先与生成的CaCO.g应，同样可叨採用假设法判断，即如果先 与CCOsS应则生

35、成的CaHCQ）：又会与KOH反应，因此是先与KOH反应,此过程生成沉淀的物质的 量不变，当KOH反应完全再与CaCOs反应直至沉淀完全濬解，故选D。11甲、乙是两种常见的化合物，X、Y Z 是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）臥质z化合物乙单质x- 化合物甲单质Y单质z选项XYZ甲乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeC3ZnC2m P巾m 0 x：y=M P：M 0=3 : 4。CDCMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiC4HCl【答案】B【解析】A项，X为C,ZC,Z 対 6,碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO,碳与水

36、在高温的条件下可以 反应生成CO和H氢气在氧气中燃烧生成水，可以一步实现B项，X为Zn, 2为Cly锌与孰气可以一 步反应生成化合物乙ZnCl Y为F铁与氯气可以一歩反应生成化合物甲FeCl3;锌与氯化铁不能一步反 应生成化合物乙(2nCl:)与单质Y(Fe),二者反应苜先生成ZnS和FeC咕然后锌再与FQ：反应蛊换出铁不可以一步实现丿C项，X为M刘Z为 6,镁与氧气可決一步反应生成化合物乙MgO； Y为C,磯与氧 气可以一步反应生成化合物甲CO；5镁与二氧化碳可次一步反应生成化合物NQIgO)与单质Y(Q,可以一 步实现；D项，尤为HrZ为Clr氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCY为Si,旌与氯气可以一 步反应生成化合物甲SiCh,氢气与SKX可以一步反应生成化合物乙(Hd)与单gY(Si),可臥一步实现12晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下 是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相对应的元素符号表示)：(1) 在上述生产过程中，属于置换反应的有 _(填反应代号)。(2) 写出反应的化学方程式 _(3)化合物 W 的用途很广，通常可用作建筑工业