2019届二轮复习7+1小卷练四名师精编作业布置全国通用

1、名校名师推荐“7 1”小卷练（四）本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12 N 14 O16 K39Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn65选择题一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。）7 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A 海水资源丰富，从海水中可以获得溴、钾、镁、烧碱等物质B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C苯是一种重要的化工原料，可以从煤干馏中获得苯D.大气中的SO2、N02是酸性氧化物，与酸

2、雨的形成密切相关解析 从海水中可以获得溴、钾、镁和烧碱等物质，A项正确；小苏打是NaHCO3,可作糕点的膨松剂，也可治疗胃酸过多，B项正确；苯可以从煤干馏中得到，C项正确；SO2、NO2与酸雨的形成密切相关，但NO2不属于酸性氧化 物，D项错误。答案 D8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 2.0 g HO与2.0 g D2O中所含的中子数均为 NaB. 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为 Na/nC. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中氢原子数为NaD. 常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NaQ Q p.解析

3、 A. 2.0 g H28O所含的中子数20 gmg1 （18-8）Na = Na与2.0 g D2O中所含的中子数 20 爲書1（2 1）X 2+ （16- 8）Na = Na，均为 Na，故 A 正确；B.14 g14 g1分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为-1= -mol，含有的碳碳双键数为14n g molnNA/n,但分子式为CnH2n的烃不一定为烯烃，如是环烷烃，则没有碳碳双键，故B错误；C.水和双氧水中均含有氢原子，100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中 氢原子数多于Na，故C错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，将 56 g铁片投入 到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数少于

4、1.5Na，故D错误；故选A。答案 A9已知W、X、丫、Z为短周期元素，原子序数依次增大。 W、Z同主族，X、 丫、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A 原子半径：X>Y>Z>WB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于 丫的气态氢化物的稳定性D. 若W与X的原子序数差为5,则形成化合物的化学式为 X3W2解析 根据提供的信息，可以推断出 W在X、丫、Z的上一周期，故原子半径： X>Y>Z>W，A项正确；W、Z同主族，非金属性：W>Z,但W的含氧酸的酸性 不一定比Z的含氧酸的酸性强，B项错误；W、Z

5、同主族，非金属性：W>Z， 丫、Z同周期，非金属性：YvZ，故非金属性：W>Y，W的气态氢化物的稳定 性大于丫的气态氢化物的稳定性，C项错误；若W与X的原子序数差为5。且 四种元素中只有X为金属元素，则X为Mg时W为N， X为Al时W为0,二 者形成化合物的化学式为 Mg3N2或Al2O3，D项错误。答案 A10. （2018河北五校联考）分子中碳与氢两元素的质量比为 21 : 4的烃中主链上 有5个碳原子的结构共有（）A. 3种B . 4种C. 5种D . 6种214解析 碳与氢的质量比为21 : 4，即物质的量之比为2 : 1，化简为7 : 16，分子式为C7H16，属于烷烃，

6、主链上有5个碳原子的结构：（另一个甲基可以在位置上移动，有 3 种）、CII:SC H CH2CC H2CH,cnCIL（"U1（ 1 -小，共有5种，故选项C正确 答案 C11. （2018山东济宁高三期末）高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是（）'离子立换屣A. a为阳极，电极反应式为 Fe 6" + 8OH_=Fe&一 + 4出0B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C在电解过程中溶液中的阳离子向 a极移动D. 铁电极

7、上有少量气体产生原因可能是 4OH 4e=02 t+ 2出0 解析铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸 盐，所以铁是阳极，电极反应式为 Fe 6e+ 8OH=Fe&+ 4H2O，故A正 确；阳离子交换膜可以阻止FeOt进入阴极区域，故B正确；在电解过程中溶液 中的阳离子向阴极移动，所以阳离子向 b极移动，故C错误；铁电极上发生氧 化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是4OH 4e =6f +2H2O,故D正确。答案 C12. 298 K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO的浓度 存在关系式：c（HCOO ）+ c（HCOOH

8、） = 0.100 mol L 1,含碳元素的粒子的浓度 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H +) n(OH)保持不变B. 0.1 mol L二 HCOONa溶液中有 c(HCOO_) + c(OH_)= c(H +) + c(HCOOH)3 75C. 298 K 时，HCOOH 的电离常数 Ka= 1.0X 10 .D. 0.1 mol L1 HCOONa溶液和0.1 mol L1 HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)解析 根据P点时，pH = 3.75，c(HCOO) = c(HCOO

9、H)，可得HCOOH的电离常数Ka=c( HCOO) c( H+)c (HCOOH)=c(H +) = 1.0X 10 3.75，C项正确。298 K 时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H+)c(OH) = Kw保持不变，但由于溶液体积增 大，故n(H +) n(OH)增大，A项错误；0.1 mol L 1 HCOONa溶液中，根据电荷 守恒得，c(HCOO ) + c(OH )= c(H +) + c(Na+)，由于水解是微弱的， HCOONa 溶液中 c(Na+)>c(HCOOH)，故 c(HCOO ) + c(OH)>c(H +) + c(HCOOH)，B 项错 误；0.1

10、 mol L 1 HCOONa溶液和0.1 mol L 1 HCOOH溶液等体积混合， HCOOH的电离程度和HCOO 的水解程度不同，因此c(HCOO )工c(HCOOH)， 故溶液的pHM 3.75, D项错误。答案 C13. 海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤 活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流 程如下：誘液严水层液E析出州枢削产曲若在实验室模拟该流程，下列关于该流程中各步骤的说法，错误的是()选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶解析 步骤分离得到滤液和不溶性物质，显然是分

11、离固液混合物，其操作为 过滤，需要漏斗、烧杯等仪器，A项正确；步骤分离得到有机层溶液和水层 溶液，显然是分离互不相溶的液体混合物，其操作为分液，需要分液漏斗、烧 杯等仪器，B项正确；步骤是从水溶液中得到固体，其操作为蒸发，需要蒸 发皿等仪器，而坩埚是灼烧固体的仪器，C项错误；步骤 是从有机层溶液中分离得到甲苯，显然是分离沸点不同的液体混合物，其操作为蒸馏，需要蒸馏 烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管等仪器， D项正确。答案 C非选择题26. （14分）（2018北京四中高三期中）某化学小组在实验室模拟用软锰（主要成分Mn02,杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：俠持

12、和刖热進專略） 缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2 + H2O=H2SO3 Mn O2+ H2S6=Mn SO4+ 出0（铁浸出后，过量的 SO2 会 将Fe3*还原为Fe2+） 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 MnO2粉末。 再用N&CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。 调节滤液pH为6.57.2,加入NH4HCO3，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、 干燥，得到高纯碳酸锰。（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。王烹雷，ES卓窝毬甘dczuw(

13、2) 查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为表1:生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn (OH) 2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3)中所得的滤液中含有 Cu2+，可添加过量的难溶电解质 MnS除去Cu2+,经 过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是解析(1)从图中得到150 C以上，副产物MnS2O6就不会生成了，同时锰的浸出 率也是接近100%，所以选择150 C (或15

14、0 C以上)。(2)根据表中数据，pH二3.5时，得到的主要是氢氧化铁沉淀，所以上一步中加 入MnO2的目的是为了氧化亚铁离子(题目中说：铁浸出后，过量的 SO2会将Fe3 + 还原为 Fe2+)。反应为：MnO2+ 2FeT + 4H + =Mn2 + + 2Fe3+ + 2出0，考虑到 题目认为得到亚铁离子是因为二氧化硫过量，所以加入的二氧化锰也可以将过量的二氧化硫氧化，反应为：MnO2+ S02=Mn2* + SO4。MnS投入水中的沉淀溶解平衡为：MnS(s)' Mn2+(aq)+ S2_(aq)，溶液中的铜离子会结合硫离子形成CuS沉淀，从而使反应平衡不断向右移动，将MnS沉淀转化为CuS沉淀，再经过滤就可以达到除去 Cu2+的目的。当然能进行 如上转化的前提是：CuS的溶解度更小。(4)加入碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，则 Mn2+结合了碳酸氢根电离的碳酸根离子， + 2 一 + 使电离平衡：HCO3、“H + C03正向移动，电离的 H再结合HC03得到C02，方程式为：Mn2+ + 2HCO3 =MnCO3 J + CO2 t + 出0。答案 (1)150 C (或