高三化学下册联考测试题及答案

1、高三化学下册联考测试题及答案A .用装置精炼铜时，c极为粗铜B .装置中，盐桥中的 K+移向ZnS04溶液C. 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D. 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成10. 以下说法中，正确的选项是A . 0mol/L 醋酸钙溶液中，c (Ca2+) > c (CH3COO-) >c (OH-) > c (H+)B .体积相同、pH相同的NH4CI溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉， 前者用时少C. 将 n mol H2(g)、n mol 12(g)和 2n mol H2 (g)、2n mol 12(g)分别充入两个恒 温恒容的容器中

2、，平衡时 H2的转化率前者小于后者D. 某物质的溶液中由水电离出的 c(H+)=1 X0-a molL -1,假设a>7时，那么该 溶液的 pH 一定为 14-a11. 以下关于有机物的说法中，正确的选项是 用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反响和缩聚反响。 标准状况下， 22.4 L 甲醛所含电子数约为 16 NA 。 甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键 苯酚与碳酸钠溶液的反响： 的名称为： 2,2,4-三甲基 -4-戊烯 3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面A .B .C .D .12. 以下实验设计能完成或实验结论合理的是A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，

3、可用湿润的碘化钾-淀粉试 纸检验，观察试纸颜色的变化B .铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含 Fe2O3C.测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH试纸上，待其变色后和标准比 色卡比拟D .用核磁共振氢谱图鉴别 1-丙醇和2-丙醇13. 常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关 微粒的物质的量变化如以下图(其中 I 代表 H2A， II 代表 HA-， III 代表 A2-) 根 据图示判断，以下说法正确的选项是A .当V (NaOH) =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) &g

4、t;c(HA-) >c(H+) > c(A2-) > c(OH-)B .等体积等浓度的 NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度 比纯水大C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中参加酸或碱D .向NaHA溶液参加水的过程中，pH可能增大也可能减少26. (14 分)1.甲、乙、丙、丁、戊分别是 Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCI2、 NaOH五种溶液中的一种，现利用 X(一种钠盐)溶液鉴别它们，气体 B的密 度在同温同压下是氢气密度的 22 倍。试根据以下图中的转化关系答复以下问题：(1) 下 列 物 质 的 化 学 式 分 别 为 ： 甲 、丙 、

5、丁2) 戊的电子式为 ；3) 写出白色沉淀 A 与乙反响的离子方程式为II ：工业制备二甲醚的催化反响室中进行以下反响COg+2H2g CH3OH g H= 90.7kJ/mol 2CH3OH g CH3OCH3 g +H2Og H=23.5kJ/mol COg+H2Og CO2g+H2g H= 41.2kJ/mol 催化反响室中总反响 3C0 g +3H2 g CH3OCH3 g +C02 g的 H= 。2714分 I.1100OC 时，在恒容密闭容器中，发生可逆反响：Na2SO4s +4H2 g Na2Ss +4H2Og 并到达平衡，请完成以下各题：1到达平衡时的平衡常数表达式 K =降低

6、温度， K 值减小，那么正反响为 填 “吸热 或“放热 反响。 2向该容器中分别参加以下物质，对平衡的影响如何？a.正向移动b.逆向移动c.不发生移动 参加少量Na2S04,那么平衡： 填所选字母 参加少量灼热的 Fe3O4 ，那么平衡： 填所选字母II .将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图A、B为多孔性碳棒持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL 。 Ov VW 44.8L时，电池总反响方程式为 ; 44.8LV=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为 ;2815 分某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密 性后，在甲的试管中参加足量的 Fe和少量的C

7、,然后，参加少量浓硫酸。1在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为；为处理生成的有毒气体，枯燥管丙中应填充足量的2反响过程中甲中可能发生的反响为写化学反响方程式：3接入该仪器后，点燃酒精灯，反响开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是 。由于甲中参加了单质碳，使丁处产生气体的速率比不参加时快，这是因为4反响结束后，甲装置的试管中溶液里存在的溶质是36【化学 选修化学与技术】 15 分1纯碱是一种重要的化工原料。 目前制碱工业主要有 “氨碱法 和“联合制碱 法两种工艺。 氨碱法产生大量CaCI2废弃物，写出该工艺中产生 CaCI2的化学方程式：? 写 出 “联 合 制 碱 法 有

8、关 反 应 的 化 学 方 程 式 ： CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法与 氨碱法中CO2的来源有何不同？ ；2钢铁工业对促进经济和社会开展起了重要作用。 炼钢时，参加硅、锰和铝的目的是 。 不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹 填“前或“后参加。 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。37【化学 选修物质结构与性质】 15 分 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A、E 原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是 A的3倍；B原子核外电子有6 种不同的运动状态， S 轨道电子数是 P 轨道电子数的

9、两倍； D 原子 L 层上有 2 对成对电子。请答复以下问题： 1E 元素基态原子的电子排布式为 。2B、C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 填元素符号。3D元素与氟元素相比，电负性： DF 填、 “我“4 BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 选填 “分子 、“原子 、 “离子 或“金属晶体，该晶体 中B原子轨道的杂化类型为 。丨mol B2A2分子中含 键的数目是 5光谱证实单质 E 与强碱溶液反响有 EOH4 生成，那么 EOH4 中存 在。a.共价键b.配位键c.彷键d. n键38【化学 选修有机化学根底】 15 分物质 A 在体内脱氢酶的作用

10、下会氧化为有害物质 GHB 。以下图是关于物质 A 的 一种制备方法及由 A 引发的一系列化学反响。：请答复以下问题：1)写出反响类型 :反响 ，反响 。2)写出化合物 B 中的官能团名称 。(3) 写 出 反响 的 化 学 方 程 式O4) 写 出 反 应 的 化 学方程式结构)，它的结构简(5)反响中除生成E外，还可能存在一种副产物(含式为 。(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为 (填写字母)a.醇b.醛c.羧酸d.酚高三联考化学参考答案7.D 8.C 9.C 10.B 11.A 12.D 13.A26. (14 分) I. (1)BaCl2 Ba(NO3)2 Na2SO4 (各

11、2分) Na+ (2 分)(3)BaCO3 + 2H+ = Ba2+CO2t + H20(3 分)II . 246. 1kJ/mol；( 3 分)27. (14 分)I. (1) K = c4 (H20) /c4 (H2)吸热(2) 不发生移动逆向移动II .CH4+2O2+2KOH=K2CO 3 +3H2O CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3- c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-)(每空均 2 分)28. (15 分)( 1 )铁会钝化，未加热 与浓 不反响； 碱石灰。(各 2 分)C+CO2 2COFe+H2SO4=FeSO4+H2T 各 1

12、 分 3H2； 因 与稀 构成原电池反响各 2 分 4 2 分36化学选修化学与技术 15 分1 2NH4C1 + CaOH2 2NH3 T+ CaCI2 + 2H2O 2 分 NH3 + CO2 + H2O + NaCI 饱和=NaHCO3 + NH4CI 2 分 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2T + H2O 2 分或写总反响方程式： 2NaCI + 2NH3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2NH4CI 氨碱法 CO2来源于石灰石煅烧，联合制碱法 CO2来源于合成氨工业的废气； 2 分2 脱氧和调整钢的成分2分 后 1 分 CO 2 分 燃料或复原剂 2 分37【化学选修物质结构与性质】 15分1 1s22s22