高三化学模拟测试

1、高三化学模拟测试高三化学模拟测试考试时间： 60分钟 总分值： 100分一、选择题6 、以下关于化学与生产、生活的认识不正确的选项是 A CO 2、CH 4、N 2 等均是造成温室效应的气体B 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C 节能减排符合低碳经济的要求D 合理开发利用可燃冰 固态甲烷水合物 有助于缓解能源紧缺7 以下关于有机物的表达正确的选项是A 乙醇不能发生取代反响 B C 4H 10 有三种同分异构体C 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8 短周期元素 R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右以下图所示，其中 T 所处的周期序数与族

2、序数相等。以下判断不正确的选项是 A 最简单气态 氢化物的热稳定性： R>QB 最高价氧化物对应水化物的酸性： QC 原子半径： T>Q>RD 含 T 的盐溶液一定显酸性9 将右图所示实验装置的 K 闭合，以下判断正确的选项是A Cu 电极上发生复原反响B .电子沿Zn f a f b f Cu路径流动C 片刻后甲池中 c SO 42增大D .片刻后可观察到滤纸 b 点变红色10 .以下说法正确的选项是A . 0.5molO 3 与 11.2LO 2 所含的分子数一定相等B . 25C与60C时，水的pH相等C 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n (NaOH相

3、等D . 2SO 2(g)+02( g)=2SO3(g )和 4SO 2 (g)+202 (g)=4SO3(g )的厶 H 相等+ + 11、25C时，在含有 Pb 2、Sn 2的某溶液中，参加过量金属锡 (Sn)，发生反响: Sn(s) Pb 2(aq)Sn 2(aq) Pb(s) ，体系中 c(Pb2) 和 c(Sn2) 变化关系如 右图所示。以下判断正确的选项是( ) A .往平衡体系中参加金属铅后， c(Pb2) 增大 B .往平衡体系中参加少量 Sn(N03) 2 固体后， c(Pb2) 变小+ C 升高温度，平衡体系中 c(Pb2)增大，说明该反响 H>0D . 25C时，该

4、反响的平衡常数 K = 212 一定条件下，溶液的酸碱性对 Ti0 2 光催化燃料 R 降解反响的影响如右图所示。 以下判断判断正确的选项是A .在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B 溶液酸性越强， R 的降解速率越小C R 的起始浓度越小，降解速率越大D .在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol L 1 min 1二、非选择题23. ( 15 分)短周期元素 Q 、 R 、 T 、 W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中 T 所处的周期 序数与主族序数相等，请答复以下问题:( 1 ) T 的原子结构示意图为 .(2) 元素的非金属

5、性为(原子的得电子能力)：QW填 “强于或“弱于 ) 。3W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其 中一种是气体，反响的化学方程式为 .4原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响 的化学方程式是 .5R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下， 2L 的甲气体与0.5L的氯气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是 .6在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量 aKJ和bKJ。又知一定条件下， T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中

6、置换出来，假设此置换反响生成 3molQ 的单质，那么该反响在 298K 下的 H = 注：题中所设单质均为最稳定单质 24. 14 分硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿法生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO 3，并含少量的 Fe 2O 3 、 FeCO 3、 MgO、 CaO 等，生产工艺流程示意如下：1将菱锌矿研磨成粉的目的是2“氧化除铁步骤中反响的离子方程式：3针铁矿 Goethite 是以德国诗人歌德 Goethe 名字命名的，组成元素是 Fe 、 O 和 H ，化学式量为 89，化学式是4根据下表数据，调节“滤液 2的 pH 时，理论上可选用的最大区间为5 工业上从

7、“滤液3制取MgO，适宜的反响物是选填序号。a. 大理石粉 b. 石灰乳 c. 纯碱溶液 d. 烧碱溶液6 “滤液 4之后的生产操作依次为、 、过滤、洗涤、枯燥。7 分析图中数据，估算菱锌矿粉中ZnCO 3的质量分数为25 实验室常用 MnO 2与浓盐酸反响制备 Cl 2 反响装置如右图所示 。1制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是填序号。A 往烧瓶中参加 MnO 2粉末B 加热C 往烧瓶中参加浓盐酸2制备反响会因盐酸浓度下降而停止。为测定反响剩余液中盐酸的浓度，探 究小组同学提出的以下实验方案：甲方案：与足量 AgNO 3溶液反响，称量生成的 AgCl 质量。 乙方案：采用酸

8、碱中和滴定法测定。丙方案：与量 CaCO 3过量 反响，称量剩余的 CaCO 3质量。 丁方案：与足量 Zn 反响，测量生成的 H 2 体积。 继而进行以下判断和实验： 判定甲方案不可行，理由是。 进行乙方案实验：准确量取剩余清液稀释一定的倍数后作为试样。22.00mL ，a.量取试样 20.00mL，用0.1000 mol L INaOH标准溶液滴定，消耗该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol L 1;b .平行滴定后获得实验结果。 判断丙方案的实验结果 填“偏大、“偏小或“准确 。 ：K spCaCO3=2.8x 10、K spMnCO3=2.3X 10 -9-11+ 进行丁方案实验：装置如右

9、图所示夹持器具已略去。i 使 Y 形管中的剩余清液与锌粒反响的正确操作是将 转移到 中。 ii 反响完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小， 直至不变。气体体积逐次减小的原因是 排除仪器和实验操作的影响因素。30、 化学物质结构与性质 13分氮元素可以形成多种化合物。答复以下问题：1 基态氮原子的价电子排布式是2)C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是(3) 肼(N2H 4)分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被 NH 2 (氨基)取代形成的 另一种氮的氢化物。 NH 3分子的空间构型是 ； N 2H 4分子中氮原子轨道的杂化类型是。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反

10、响是：N 20 4(1) + 2N 2H 4(l)=3N2(g)+ 4H 20(g) H= 1038.7kJ mol 1假设该反响中有4mol N H键断裂，那么形成的 n键有mol。 肼能与硫酸反响生成 N 2H 6S0 4。 N 2H 6S0 4晶体类型与硫酸铵相同，那么N 2H6S0 4的晶体内不存在 (填标号 )a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力(4) 图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点(见图 2)，分子内存 在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。 以下分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 (填

11、标号)。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2031. 化学-有机化学根底 (13分)对二甲苯(英文名称 p-xylene )，缩写为 PX )是化学工业的重要原料。( 1 )写出 PX 的结构简式 。(2) PX 可发生的反响有 、 (填反响类型)。(3) 增塑剂(DEHP)存在如以下图所示的转化关系，其中A是PA的一种同分异构体。 B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，那么B的结构简式是。D分子所含官能团是 (填名称)。C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是。(4) F 是 B 的一种同分异构体，具有如下特征：a 是苯的邻位二取代物；b 遇 FeCl 3

12、溶液显示特征颜色；c 能与碳酸氢钠溶液反响。写出 F 与 NaHCO 3溶液反响的化学方程式 。 参考答案：6 、A 7、D 8、D 9、A 10、C 11、D 12、A 23 、12弱于3S + 2H2SO 4浓3S0 2 T + 2H2O42H2O2O + O2T或其他合理答案 5 NaNO 26 3a- 4bKJ/mol24 1增大反响物接触面积 或 增大反响速率22+3 +- 写出 ClO 给 1分、写出 ClO - 和 H 2O 给 2分、配平给 1分( 3) FeO(OH) (或其它合理答案)或其它合理答案(4) 8.0 , 10.4 )、8. 0 < pH V 10.4 或 8. 0 V pH V 10.4(5) b 或 b 、 d6蒸发浓