全程复习构想2018高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化5氧化还原反应的计算及方程式的配平

1、氧化还原反应的计算及方程式的配平基础题组1.（2017 宁夏银川质检） 宋代著名法医学家宋慈的 洗冤集录 中有一银针验毒的记 载， 银针验毒的原理是 4Ag+ 2fS+O2=2 净 2H2O,下列说法不正确的是（）A. X 的化学式为 Ag2SB. 银针验毒时，空气中的氧气得到电子C. 反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D. 每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e-解析：A 项，根据原子守恒，X 为 AgzS,正确；B 项，银失电子，空气中的氧气得电子， 正确；C项，根据化合价的变化可知，H2S 中的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D 项，4 mol Ag 参与反应时失

2、去 4 mol 电子生成 2 mol X，则每生成 1 mol X，反应 转移 2 mol e-，正确。答案：C2.（2017 河北石家庄质检）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NHNAHNO+ N2+ HO（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A. 5：3B. 5：4C. 1:1 D.3：5解析：在反应 5NHNO=2HN 冊 4NH + 9H2O 中，一部分氮元素由 3 价升高为 0 价， 被氧化，一部分氮元素由+5 价降低为 0 价，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为（5 0） : 0 （ 3）= 5

3、: 3,本题选 A。答案：A3.（2017 河北衡水期末）NaNQ 是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO 溶液与 NaNO反应的离子方程式是MnO + NQ + | | Mri+ NO + HO（未配平）。下列叙述中正确的是（ ）A. 该反应中 NO 被还原B. 反应过程中溶液的 pH 减小C. 生成 1 mol NaNOs需消耗 0.4 mol KMnO4D.中的粒子是 OH解析：Mn 化合价：+ 7 宀+ 2, N 化合价：+ 3 宀+ 5, N 的化合价升高，被氧化，在酸性 条件下，消耗 H+, pH 增大，A、B、D 三项均错误。答案：C4. （2017 陕西师大附中期中）对于反应

4、KMnOHHCl（浓） KCl + MnCI2+ Cl2+ HO（未配平），若有 0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是（）A. 转移 0.5 mol 电子B.氧化产物与还原产物物质的量之比为 5：2C. 参加反应的 HCI 为 0.8 molD.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8解析：配平后各物质的化学计算数分别是2、16、2、2、5、&从方程式知 2 mol KMnO参加反应，消耗 HCI 16 mol，转移电子 10 mol，当有 0.1 mol KMnO4参加反应时，参加反 应的 HCI为 0.8 mol，转移 0.5 mol 电子，A、C 正确；由反应知氧化产物为 C

5、l2,还原产物 为 MnCl2，物质的量之比为 5 : 2, B 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为1 : 5, D 错误。答案：D25.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为 Cu2+或 SO，还原产物为 NQ消耗硝酸的量最多的是（）A. Cu B . CU2OC. CuS D. CuzS解析：设固体的物质的量均为1 mol，根据得失电子守恒和硝酸铜的组成计算消耗2 8HNO 包括表现氧化性和表现酸性的HNG)物质的量。A 项，n(HNO) = 2 mol +3mol =3mol。本题选 Do答案：D6. (2017 甘肃兰州调研)在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 溶液时，自身发生

6、如下变化：甲：KIQQOJTI);乙：H2Cb(H2CbH2Q);丙：FeCFefFe1 2 3 +) ; 丁： K2Cr2(Cr2CfCr4+)。用浓度均为0.1 mol L1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI 溶液，所需体积的大小顺序为()A.甲 乙丙丁 B .乙 丙丁 甲C. 丁 甲 乙丙 D .丙乙 甲丁解析：氧化等量的 KI，需要等浓度的氧化剂体积越大，相同物质的量的氧化剂得到的 电子越少；1 mol 题中氧化剂与 KI 完全反应时得到的电子分别为5 mol、2 mol、1 mol、6 mol,故 D 项正确。答案：D7. (2017 徐州模拟)建筑工地常用的 NaNQ 因外观和食

7、盐相似，又有咸味，容易使人 误食中毒。已知 NaNQ 能发生如下反应：|NaNCIHI |NQT + I2+ Nal + H2Q(1) 配平上面方程式。(2) 上述反应的氧化剂是 _;若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3) 根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNQ 和 NaCl，可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列选项 合适的是 (填字母)。A.B.C.D .解析：(2)2NaNQ2+ 4HI=2NQ l2+ 2NaI + 2HC,氮元素的化合价降低，所以 NaNC 是氧 化剂，4 mol Hl 参与反应，其

8、中 2 mol Hl 为还原剂，该反应转移电子是 2 mol，所以若有2 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol 即 6.02x1023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNC NHCI=NaCI+ N4 + 2HC。答案：(1)24 212 2 (2)NaNQ26.02x10(3)C(4)NaNQ+NHCI=NaCI+Naf+2HzQ能力题组1. LiAIH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAIH4在 125C时分解为 LiH、H 和 AI。下列叙述错误的是()A.LiAIH4与乙醛作用生成乙醇，LiAIH

9、4作还原剂B.LiAIH4与 DQ 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g molC.1 mol LiAlH4在 125C时完全分解，转移3mol 电子D.LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+ 4H2Q=AI(QHJ +LiQH+4H2T解析：由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程，故 LiAlH4作还原剂，A 项正确；LiAlH4与 D2Q反应的化学方程式为 LiAlH4+ 4DQ=AI(QD)3+ LiQD+ 4HD?,故反应所得氢气的摩尔质量为一 14 g mol , B 项错误；由反应的化学方程式：n(HNQ) = 2 moix2+ 3 mol =14mol。C 项

10、,331 mol CuS 转化为 CuSQ 时，消耗n(HNQ)ol。D 项，1 mol CuzS 转化为 Cu(NQ)2和 CuSQ, 消耗n(HNQ) = 2 mol +103molmol。84某厂废液中，含有 2%-5%勺 NaNQ,直接排放会造成污染，采用NHCI，能使 NaNQ转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为失 6 Xe21J A1H32，）C21 ； H+2 Al+3 H2f得 2X3ca 是 Fe(NQ)2B .0.80 C .p= 0.60 D .n3= 1.20解析：题图曲线相当于向含有0.4 mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应1Fe+ 4HN

11、O(稀)=Fe(NO3)3+ NOT+ 2HO 2Fe(NQ)s+Fe=3Fe(NO)2，故 a 是 Fe(NQ) b 是 Fe(NQ)2。当只发生反应时，4 mol HNO 完全反应生成1 mol Fe(NQ)3,消耗 1 mol Fe,解析：设 NQ、N26NO 的物质的量都是 1 mol，此时，消耗硝酸的物质的量= 1 mol + 2 mol + 1 mol= 4 mol，硝酸得到电子的物质的量为1 molX(5 4) + 1 molX2X(5 4) + 1molx(5 2) = 6 mol ,根据氧化还原反应中得失电子守恒，n(FeS)=6 mol2 mol，再根据 Fe2(SO4)3

12、中硫酸根离子和铁离子的关系，生成硫323mol42酸铁需要的铁原子的物质的量为3X2=9mol，则剩余的9mol 铁原子生成硝酸铁，根22 一据氮原子守恒知，生成Fe(NQ)3所需硝酸的物质的量为 9 molX3= 3 mol，故实际参加反应22的 FeS 与 HNO 的物质的量之比为 -mol ：(石 mol + 4 mol) = 1 : 7。33答案：B4. (2017 宁夏银川调研)已知氧化性：BrOIOB2I2。向含 6 mol KI 的硫酸溶液 中逐滴加入 KBrQ 溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrQ 的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()2.化产物( )A

13、.3,即q= 1,n1= 1。 当反应后溶质恰好为 Fe(NQ)2时，共消耗 1.5 mol Fe, Fe(NQ)2为 1.5 mol, 即r= 1.5 ,n3= 1.5。当反应后溶质为等物质的量的mol Fe，生成 0.6 mol Fe(NO答案：C3. (2017 晋商四校联考N2C4、NO 和 HaQ 当 NQ NbQ、的物质的量之比为()A. 1:6 B.1：7C.Fe(NQ)3和 Fe(NO)2时，反应消耗 0.23)2,剩余 0.6 mol Fe(NO3)3,故p= 0.6 ,压=1.2。本题选 C。)FeS 与一定浓度的 HNO 反应，生成 Fe(NQ)3、Fe2(SO4)3、N

14、O、NO 的物质的量之比为 1 ： 1：1时，实际参加反应的 FeS 与 HNO2 : 11 D . 16 : 25I + 6- -2a、知 1 mol LiAIH4完全分解转移 3 mol 电子，C 项正确；D 项正确。答案：B(2017 河南联考)含有 4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧6A. b 点时 KI 恰好反应完全B.bc过程中，被氧化的为 Br_C.当n(KBrOs) = 4 mol 时，对应含碘物质为 KIQD.该过程所能消耗n(KBrO的最大值为 7.2 mol解析：由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为(aTb)6H+ Br

15、Or+ 61=312+ Br+ 3H2O,(bTc)BrOT+ 5Br+ 6H+=3Brs+ 3fO,(cd)l2+ 2BrOr=2IOT+ BQ，则 B 项正确；b 点时，l恰好完全转化为 I2, A 项正确；由题图知，当n(KBrO3)= 4 mol 时，对应含碘物质有丨2和 KIO3两种，C 项错误；根据反应、可计 算出 6 mol KI 最终完全转化为 KIO3时共消耗 KBrQ 的物质的量为 7.2 mol , D 项正确。答案：C5.(2017 辽宁大连联考)已知：SCT 和 H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，SCf 在一定条件下可把 MrT 氧化成 MnO,若反应后 SC

16、t 生成 sO；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 5 : 2,则 SOT 中的 n 值和硫元素的化合价是()A. 2，+ 6 B . 2，+ 7C 4,+ 6 D . 4,+ 7解析：首先，根据 S 的最高化合价为+ 6 即可排除 B D 项。M*被氧化成 MnO, Mn 元 素的化合价由+ 2 升高至+ 7, MrT 为还原剂，已知 S2O中含有过氧键，反应后生成SC4，过氧键中氧元素化合价降低，S2C8_为氧化剂，结合 SeT 与 Mr的离子数之比为 5 : 2,可写出离子方程式：8H2O+ 5SaC8+ 2Mn+=2 MnO+ 1OSO+ 16H+，根据电荷守恒得 5n+ 2X2=

17、(1)X2+ ( 2)X10+ 1X16,解得n=2,故选 A。答案：A6.(2017 陕西西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现有25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与 24.65 mL 0.020 mol/L 酸性 KMnO 溶液完全反应，已知(未配平)：FeSO+ KMnO+ H2SQFe2(SO4)3+ K2SQ+ Mn SO+ H2O,则在上述反应中羟胺的氧化产物是()A. N2B . N2OC. NO D. NQ解析：根据得失电子守恒，NHOH 失去的电子数等于高锰酸钾得到的电子数

18、。羟胺中氮 元素的化合价为一 1,设羟胺的氧化产物中氮元素的化合价为X,贝U25.00X103LX0.049mol/LXx ( 1) = 24.65X103LX0.020 mol/LX(7 2)，解得x= 1,则羟胺的氧化产物 是 NaO,B 项正确。答案：B7.(2017 衡水中学二模)实验室用下列方法测定某水样中Q 的含量。(1)实验原理1用如图所示装置，使溶解在水中的Q 在碱性条件下将M6+氧化成 MnO(OH，反应的离子方程式为_。2在酸性条件下，再用I将生成的 MnO(OH)2还原为M6+，反应的离子方程式为然后用 Na2$Q 标准溶液滴定生成的12,反应方程式为 I2+ 2Na2$Q=2Nal+ NatSQ。(2)实验步骤打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是2用注射器抽取某水样 20.00 mL 从 A 处注入锥形瓶；3再分别从 A 处注入含mmol NaOH 溶液及过量的 MnSO 溶液；4完成上述操作后，关闭 a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；5打开止水夹 a、b，分别从 A 处注入足量 Nal 溶液及含nmol H2SQ 的硫酸;6重复的操作；7取下锥形瓶，向其中加入23 滴_ 作指示剂；8用 0.005 mol L t NazSQ