高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型的晶体课件 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学课件VIP

1、第2课时不同类型的晶体专题1第三单元从微观结构看物质的多样性知识条目必考要求加试要求1.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力aa2.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa3.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a能力要求1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学1.晶体(1)晶体具有的几何外形，构成晶体的微粒有、。(2)常见的晶体类型有晶体、晶体、晶体和晶体。(3)晶体固定的熔、沸点。一、不同类型的

2、晶体结构离子规则分子原子离子分子原子金属有2.下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，晶体类型是。(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是。Na和Cl离子键离子晶体1 13.下图为干冰晶体结构示意图。回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，晶体类型是 。(2)干冰汽化时只需克服，对其分子内的共价键 。CO2分子分子间作用力分子晶体分子间作用力无影响4.右图为石英晶体结构示意图。回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是。微粒间的相互作用力是，晶

3、体类型是。(2)在石英晶体中，每个硅原子与个氧原子结合，每个氧原子形成个SiO键。(3)石英晶体的空间结构是。(4)在石英晶体中，不存在分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为。Si原子和O原子共价键原子晶体42正四面体型的空间网状结构SiO21 21.根据晶体结构判断晶体类型根据晶体结构判断晶体类型(1)先看晶体结构微粒种类：、。(2)再看微粒间的相互作用力：、。2.物质类别与晶体类型物质类别与晶体类型(1)离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；(2)共价分子(单质或化合物)是分子晶体；(3)常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。归纳总结归纳总结离子分子原

4、子离子键分子间作用力共价键1.下列有关晶体的叙述中，错误的是A.离子晶体中一定含有离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.构成分子晶体的物质中不存在共价键D.稀有气体的原子易形成分子晶体答案解析活学活用活学活用解析解析化学键与晶体类型往往是一起考查的，注意理解化学键与物质类别的关系。如含有离子键的晶体一定是离子晶体等。2.下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是A.SiO2和SO2B.SiO2和NaClC.NaCl和HClD.CCl4和CH4答案解析思维启迪解析解析SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除SiO2外形成的晶体为分子晶体；SiO2形成的晶体为原子

5、晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体。思维启迪思维启迪 原子晶体和分子晶体中不可能有离子键，离子晶体中可能有共价键；原子晶体和离子晶体中不可能存在分子间作用力。1.请分析下表中所列的几种晶体的熔点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体，并归纳出各类晶体性质的特点。二、不同类型晶体的特征晶体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷熔点/801156035501723112.844.1硬度较硬较硬很硬硬而脆脆软晶体类型_晶体特性熔点硬度_熔点硬度_ 熔点硬度_离子晶体较高较大原子晶体很高很大分子晶体较低较小2.不同类型晶体之间熔点、硬度大小关系如何？答案答案一般地，晶体熔点、硬度的大小顺序为原子晶体离子晶体分子晶

6、体。3.为什么不同类型的晶体熔点、硬度有较大差异？答案答案原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键、离子键、分子间作用力，且依次减弱，这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少，也就造成了性质上的差异。因此，一般来说晶体熔点、硬度是原子晶体离子晶体分子晶体。答案晶体熔、沸点的比较晶体熔、沸点的比较(1)若晶体类型不同时，一般为原子晶体离子晶体分子晶体。(2)若晶体类型相同时：离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔、沸点越高。原子晶体中，原子的半径越小，共价键的键长越短，熔、沸点越高。分子晶体中若分子结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高(若形成氢键，其

7、熔、沸点反常高)。归纳总结归纳总结3.分子晶体的熔点通常都在200以下，右列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D.两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体答案解析活学活用活学活用物质熔点/Na2O920NaCl801AlF31291AlCl3190BCl3107Al2O32073CO257SiO21723解析解析A项，NaCl晶体属于离子晶体，吸收的热量用于破坏离子键，故A正确；B项，表中AlCl3、BCl3和干冰的熔点都在200

8、以下，都属于分子晶体，故B错误；C项，C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C错误；D项，氧化钠、氯化钠属于离子晶体，但AlCl3属于分子晶体，故D错误。4.下列有关晶体的说法中，正确的是A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，其熔点越高C.冰融化时，水分子中的共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键没被破坏答案解析解析解析分子间作用力主要影响物质的物理性质，而与分子的稳定性无关，分子的稳定性取决于构成分子的化学键的强弱，故A不正确；原子晶体熔、沸点的高低，取决于晶体内共价键的强弱，所以B正确；冰融化时，克服的是分子间作用力，而不是共价键

9、，C不正确；NaCl是离子晶体，熔化时Na和Cl之间的距离发生变化，晶体中的离子键被破坏，D错误。学习小结1.离子晶体、分子晶体、原子晶体比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构微粒阴、阳离子分子原子微粒间作用离子键分子间作用力共价键主要特性熔、沸点较高略硬而脆 熔、沸点低硬度小熔、沸点很高硬度很大导电性熔化或溶于水导电部分溶于水导电不导电2.金属单质(如铜、铝等)为金属晶体，其结构微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的相互作用力是金属键，其晶体具有良好导电性的原因是晶体中含有自由电子。达标检测1.下列不属于晶体的特点的是A.具有规则的几何外形B.具有固定的沸点C.具有固定的熔点D.一定是无色透

10、明的固体12345答案2.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是A.CN键是非极性共价键B.C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长C.C3N4燃烧过程包括共价键的断裂和生成D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合12345答案解析12345解析解析CN键是由不同种原子形成的共价键，是极性共价键，A项错误；N的原子半径比C小，故CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短，B项错误；化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，C项正确；C3N4晶体中C与N之间以共价键结合，D项错误。3.氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明

11、材料，下列描述错误的是A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同12345答案解析12345解析解析本题考查化学键、物质结构的相关知识，意在考查学生对晶体类型和化学键等概念的掌握。AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。4.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢

12、三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ412345答案解析XYWZT解析解析由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。A项，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2ONH3HCl，错误；B项，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，错误；C项，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，错误；D项，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，正确。123455.(1)NaCl、干冰、冰、Na2O2