高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 第1课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响课件（选修4）-人教版高中选修4化学课件

1、专题2第三单元化学平衡的移动第1课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。新知导学 启迪思维 探究规律达标检测 检测评价 达标过关内容索引NEIRONGSUOYIN课时对点练 注重双基 强化落实01新知导学1.化学平衡移动的概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果 、

2、、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到 。(2)实质：改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。一、化学平衡状态的移动浓度压强新的化学平衡状态2.化学平衡移动的过程分析3.化学平衡移动方向的判断条件改变若v正v逆，平衡 移动若v正v逆，平衡向 方向移动若v正v逆，平衡向 方向移动不正反应逆反应例1下列说法不正确的是A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动解析外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平

3、衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。二、浓度变化对化学平衡移动的影响1.实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理实验步骤实验现象_实验结论_黄色变为橙色橙色变为黄色c(H)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe33SCN Fe(SCN)3(血红色)实验步骤(1)实验现象_溶液颜色变深溶液颜色变深实验步骤(2)向试管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液向试管中

4、滴加0.01 molL1 NaOH溶液实验现象_实验结论对可逆反应Fe33SCN Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，化学平衡均向 方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生：3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，化学平衡向 方向移动溶液颜色变浅溶液颜色变浅正反应逆反应2.由图像分析浓度变化对正、逆反应速率的影响已知反应：mA(g)nB(g) pC(g)H0，mnv逆时，平衡向正反应方向移动，选项C错误；增大压强，对有气体参加的反应来说，化学反应速率加快，但平衡向气体总体积减小的方向移动，若反应前后气体总体积不变，平衡则不发生移动，D项错误。2.已知银氨溶液中存在平衡

5、：Ag(NH3)2 Ag2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是A.NH3 B.HNO3 C.KI D.H2O12345解析A项，通入NH3，NH3浓度增大，平衡逆向移动；B项，加入HNO3，与NH3发生反应：HNO3NH3=NH4NO3，NH3浓度减小，平衡正向移动；C项，加入KI，发生反应：AgI=AgI，Ag浓度减小，平衡正向移动。123453.已知化学反应2A(？)B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是A.A是气体，C是固体 B.A、C均为气体C.A、C均为固体 D.A是固体，C是气体解析增大压强、平衡

6、逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。123454.恒温下，反应：aX(g) bY(g)cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 molL1增大到0.19 molL1，下列判断正确的是A.abc B.acdD.D的体积分数变小123456789101112131415解析反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，可知压强增大，平衡正向移动，则A的转化率变大，acd；D的体积分数变大。11.(2018浏阳市六校联考期中)反

7、应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n molL1，C的浓度增加了 molL1，又知，平均反应速率vC2vB。达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式应为A.2A(g)6B(g) 3C(g)5D(g)B.3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)C.3A(g)B(g) 2C(g)D(g)D.A(g)3B(g) 3C(g)3D(g)123456789101112131415123456789101112131415解析A的浓度减少了n molL1，C的浓度增加了 molL1，则mp32，平均反应速率vC2

8、vB，故v(B)v(C)np12，故mnp312，平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即mnpq，故312q，故q2，所以mnpq3122，故选B。12345678910111213141512.(2018中山大学附中期中)下列叙述及解释正确的是A.2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩 小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减 小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.对于N23H2 2NH3，平衡后

9、，压强不变，充入Ar，平衡左移D.FeCl33KSCN Fe(SCN)3(血红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为 平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅1234567891011121314解析对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，虽然平衡向正反应方向移动，但由于体积减小，所以c(NO2)增加，故体系颜色加深，故A错误；平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，平衡不移动，但c(I2)减小，故体系颜色变浅，故B错误；15对于N23H2 2NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，使容器的容积增大，平衡左移，故C正确；FeCl33KSCN Fe(SCN)3(血红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl

10、，KCl不参与离子反应，平衡不移动，故体系颜色不变，故D错误。123456789101112131415综合强化ZONGHEQIANGHUAZONGHEQIANGHUA(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因为_。黄OH与H结合生成水，c(H)减小，使平衡正向移动， 浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色1234567891011121314(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_。15橙c(H)增大，平衡逆向移动， 浓度增大，

11、溶液又由黄色变为橙色正向移动逐渐变浅，直至无色123456789101112131415(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为a_，b_，c_，d_。21321234567891011121314解析设A、B、C、D初始物质的量都为m mol，由可逆反应：15因参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比，即得a2，b1，c3，d2。1234567891011121314(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是A_，B_，D_。15气态固态或纯液态气态解析改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明

12、反应前后气态物质的体积相同V前V后，即A为气体，B为固体或纯液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。123456789101112131415.根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq) I(aq)，下列说法不正确的是_(填字母，下同)。a.上述体系中加入苯，平衡不移动b.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c.实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液d.加入AgNO3溶液平衡向左移动15a123456789101112131415解析加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)I(aq)

13、(aq)向左移动，a项不正确，b项正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，c项正确；加入AgNO3溶液，IAg=AgI，平衡向左移动，d项正确。1234567891011121314(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。下列分析正确的是_。a.平衡后，加入N2，该反应的H增大b.平衡后，加入催化剂，该反应的H不变c.平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大d.若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高15bc1234567891011121314解析H与反应物N2的量无关，H是表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应时的焓变，故平衡后再加入N2，该反应的H不变，a项不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，H不变，b项正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3百分含量增大，故c项正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，