第三节氧化还原反应导学案⑵

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑欢迎下载支持 课前预习第三节氧化还原反应班级姓名学号一、相关知识点的回顾1化学反应的实质是。2 氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。3. 下列哪些反应是氧化还原反应？ 2CuO + H2=C u + H2O MnO2+ 4HCI(浓)=MnCl 2+ H2O+ CI2T 3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO 2H2O2=2H 2O+ O2T CaCO3+ H2O+ CO2= Ca(HCO 3)2二、预学能掌握的内容1. 氧化剂是 的物质，还原剂是 的物质。2. 氧化剂在反应时化合价 ，还原剂在反应时化合价 。3 .化合价的升降与电子

2、的得失或电子对的偏移之间的关系？4 .用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？三、预学中疑难问题1.2.3.4.课堂互动第三节氧化还原反应班级姓名学号一、学习目标1. 理解氧化剂和还原剂的概念2. 学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应3. 能够运用氧化还原反应的关系4. 知道中学化学中常见氧化剂还原剂5. 了解氧化还原反应在生产和生活中的应用二、学习过程1. 氧化剂与还原剂的概念及判断氧化剂化合价 , 电子的物质被;还原剂化合价 , 电子的物质被 。【探究活动】文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原

3、剂与化合价的升降以及电子转移之间关系 2CuO +C=2Cu +C0 2 f CuO +H 2 =Cu +H 2O【教师释疑】 （氧化剂）得、低、还， （还原剂）失、高、氧 【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu点燃（2）2Na + Cl2 = 2NaCl通电（3）2H2O = 2H2f+ O2f2氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移情况【探究活动】 如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO2 + 4HCI（浓）=MnCI 2+ H2O+ CI2 f【教师释疑】双线桥箭头从反应物指向

4、生成物连接化合价变化的同种元素； 线上标明电子得失以及得失的数目 失电子总数 =化合价升高总数 = =得电子总数 = =化合价降低总数 。【思考交流】 用“双线桥”表示下列氧化还原反应 。电解 2H2O=2H 2f + 02f 2AI+3H 2SO4=AI 2（SO4）3 + 3H2 f 2KCIO3=剂=2KCI +3O2f（2）单线桥法表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO2 + 4HCI（浓）=MnCI 2+ H2O+ CI2 f【教师释疑】 （ 1）单箭号（在反应物之间） ；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）

5、元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）【思考交流】用“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 2 HgO =2Hg +O 2 f Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑欢迎下载支持3 中学化学中常见氧化剂还原剂常见氧化剂：O2、CI2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO 4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，出、C、CO等【探究活动】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3*、Fe"、Al3*、H + > S2-、C

6、l等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有的是【教师释疑】从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价一一只具有氧化性,最低价一一只具有还原性，中间价 一一兼有氧化性和还原性。三、提高训练分析下列氧化还原反应，用双线桥单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还 原剂。 2H2S+ SO2=3S J + 2H2O KCIO 3+ 6HCI=KCI+3CI 2 f + 3H2O 2H2O2=2H2O+O2 f NH4NO3 = N2O f +2HO课后评价第三节氧化还原反应班级姓名学号1.A、下列各反应中，水为还原剂的是()2H2+O2=S2H2OB、SO3+H2O=H 2SO4

7、C、2F2+2H2O=4HF+O 2fD、2Na+2H2O=2NaOH+H 2 f文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑欢迎下载支持. A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性7. “生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为： NaH+H 2O=NaOH+H 2f , 其中，水的作用是（ ）A、既是氧化剂又是还原剂B、还原剂C、氧化剂D、催化剂&盐酸能发生下列反应：Zn+2HCI=ZnCI 2+H2 f , 2HCI+CuO=CuCI 2+H2O ,MnO2+4HCI （浓）厶 MnCl 2+CI2T +2H2O ;由此判断盐酸应当具有的性质是（）A、只有酸性B、只有氧化性

8、C、只有还原性D、有酸性、有氧化性和还原性9.金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2,它是一种环境污染物。 人们用NH4CI溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4CI=NaCI+NH 4NO2 ; 第二步：NH4NO2=N2f +2H2O下列对上述反应的叙述正确的是（）NH4NO2仅是氧化剂；NH4NO2仅是还原剂；NH4NO2发生了分解反应； 内有氮元素的化合价发生了变化；NH4NO2既是氧化剂又是还原剂；两个反应都是氧化还原反应A、B、C、D、10 .制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O,

9、该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（）A、 1： 1B、 1： 2C、 2： 1D、 3: 211现有KMnO 4H202CI2CO AI六种物质，从氧化性、还原性的 角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙： 中，则：甲中有 ;乙中有 。（填序号）由FeFe3O4 , Fe2O3 £Fe可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或“乙”,下同）中找物质，欲实现 II反应过程应从 中找物质。请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的 化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+ = +2ECLO3 萼=2KCL +c、2KC

10、LO3 乎 2KCL +得到2X6e"一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4X+5O 2文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑欢迎下载支持 该反应中， 是氧化剂， 是还原剂，MnO2是剂。13. Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知,Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是-1价，并且-1价的O极其不稳定，易转化为-2价或 0价的O。在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HCI t H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2f Ag+O 2 +H2OC、H2O2T H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）

11、3+KOH t K2SO4+H2O+K2CQ4H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同） ;H 202仅体现氧化性的反应为 ；H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 。参考答案：课前预习1.原子的重新组合2.化合价的升降电子的转移3.是是 是是否1. 化合价降低化合价升高2. 化合价降低化合价升高3. 化合价升高失去电子，化合价降低得到电子4. 双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；线上标明电子得失 以及得失的数目。单线桥是单箭号（在反应物之间）；箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得 电子）元素；只标转移电子总数，不标

12、得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）课堂互动1. 氧化剂与还原剂的概念及判断 降低得到还原 升高 失去氧化【探究活动】还原剂C还原剂H2还原剂Fe还原剂2Na还原剂H?O 氧化剂CuO 氧化剂CuO【思考交流】（1）氧化剂CuSO4（2）氧化剂Cl2（3）氧化剂H202. 【探究活动】文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑欢迎下载支持. 【思考交流】用双线桥”表示下列氧化还原反应。_失4e-,化合价升高，被氧化2出0=电解=2日2 f + O2 f丨車得4e-,化合价降低，被还原失6e-,化合价升高，被氧化人2AI + 3H2SO4= Al 2（SO4）3+ 3 H2 f失6e

13、-,化合价升高，恿氧化2KCIO 3=得強-+化合价降低，被还原I卓得6e-,化合价降低，被还原【探究活动】。【思考交流】 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu氧化剂CuSO4还原剂Fe 单线桥（略） 2 HgO =2Hg +O 2 f氧化剂HgO 还原剂HgO 单线桥（略） Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O 氧化剂 Cl2还原剂 Cl2 单线桥（略）3.【探究活动】只有氧化性的是Fe3+_ AI3+_ H +_，只有还原性的是 _ _ S2-、CI，兼有的是Fe2。三、提高训练1 . 2H2S+ SO2=3S J+ 2H2O 氧化剂 SO2 还原剂 H2S2.KCIO3

14、+ 6 KCIO 3=KCI+3CI 2 f + 3H2O 氧化剂 KCIO 3 还原剂 KCIO 33.2H2O2=2H2O+O2f氧化剂 H2O2 还原剂 H2O24.NH4NO3 = N2O f +2HO氧化齐U NH4NO3 还原齐U NH4NO3课后评价15 C C B C B 610 B C D D A11. （1）；（2）甲；乙NF312. c； KCIO 3； KCIO 3；催化B DC A6文档收集于互联网，如有不妥请联系删除.2. 下列关于氧化还原反的叙述中正确的是（）A、失去电子的反应为还原反应B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3. 下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A、SO2+2H 2O+Cl 2=H 2SO4+2HClB、SO2+H2S=2H2O+3SC、SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2OD、SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO24. 下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（）A、SO2 t SB、Na2SO3 宀 SO2 C、L D D、HCO3-宀 CO32-5 某金属元素由氧化物转变为单质， 则该金属元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原6. 人体血红蛋白中含有Fe2