高中化学水解知识点总结及习题(有答案)资料讲解

1、一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子（一般是弱酸根离子或弱碱阳离子）跟 水电离出来的H+或OH一结合生成了弱电解质，促使水的电离平 衡发生移动，结果溶液中 c（H+）、c（OH）发生了相对改变，从而 使溶液呈一定的酸碱性。盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程 式时要用“”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号 ”） 或气体符号（T）。二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH >7,如CH3COONa、 NaCO3 等。多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度>>第二 步水解程度，

2、溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如 Na2CO3在水溶液中水解应分两步写： CO32 + H2O= HCO3 + OH , HCO3 +H2O-H2CO3+OH多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HRH+ + R2（电离，呈酸性），HR-+H2OH2R+OH 一（水解， 呈碱性），这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸 性，如：H2PO4、HSO3 ,如果水解趋势占优势，则显碱性，如： HCO3、HS、HPO42 等。2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7,如NH4CN A12（SO4）3 3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7,如NaCl、KNO3 4

3、、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱 的相对强弱比较来决定。当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子 方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶 物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方 程式应用“二”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上 或 “ T ”。如 2A13+ + 3S2 + 6H2O=2Al（OH） 3 J + 3H2S 35、三大水解规律。三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就 越强。2、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，

4、所以盐的 水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。3、浓度 盐的浓度越小，则水解程度越大。4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3水解 四、盐类水解的应用水解的应用实例原理1、净水明研净水Al 3+ + 3H2O = Al(OH) 3(胶 体) + 3H +2、去油污用热碱水洗油污物品CO32 +H2O- HCO3 +OH3、药品的保存配制FeCl3溶液时常加入 少量盐酸Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 +3H +配制N&CO3溶液时常加入少量NaOHCO32 + H2

5、O = HCO3 + OH4、制备无水盐由 MgCl2 . 6H2O 制无水MgCl2在HCl气流中加热若/、然，则：MgC126H2O Q Mg(OH)2 +2HCl +4H2OMg(OH)2 占 MgO + H2O5、泡沫灭火器用 A12(SO4)3 与 NaHCO3 溶液 混合Al 3 + + 3HCO3 =Al(OH) 3 J + 3CO2 T6、比较盐溶液 中离子浓度的 大小比较NH4C1溶液中离子浓度 的大小NH4 +H2O NH3 H2O + H +c(Cl ) > c(NH4 ) > c(H ) > c(OH)例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：HNO3

6、H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KClNH4C1 ,其pH值由小到大的顺序为。分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列： 多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解 后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、 水解后显碱性的盐溶液、 一元弱碱、一元强碱、多元强碱。答案：例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶 液中，设由水电离产生的 OH-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L ,则A和B的关系为1 10 141 10 9分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c（OH ）=1 10 5mol/L ,

7、这些OH全部是水电离产生的，即B=105mol/L,所以，A:B=10 9:10 5=10 4:1。答案：A:B=10 4:1例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式 正确的是()A、c(OH 尸c(HS ) + c(H ) + c(H2S)B、c(OH 尸c(HS ) + c(H ) + 2c(H2S)C、c(Na+尸c(S2 ) + c(HS ) + c(H2S)D、c(Na )=2c(S2 ) + 2c(HS ) + 2c(H2S)分析：首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在 下列平衡：H2O + S2 HS +OH , HS +H204 H2S+ OH , H2O

8、 0 H+OH。据电荷平衡：c(Na )+c(H )=2c(S2 ) + c(HS ) + c(OH ),据物料平衡：c(Na )=2c(S2 ) + 2c(HS ) + 2c(H2S)。由上 述两个平衡可知：c(OH )=c(HS ) + c(H ) + 2c(H2S),故选 B、D。答案：B、Do 一、选择题：（每题有12个正确答案）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的 是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2（SO4）32、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液， 其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的

9、顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色 D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D 、 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 ()A、 Na、 OH、 H2PO4、 NO3B、 AlO2、 K、CO32 、 NaC、 Al3、 Cl、 AlO2、 NaD、 Fe2、 K、 H

10、、 NO36、用物质白量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制 成1L混合溶液，已知其中c(CH3C。一)大于c(Na+ )。对该混合溶 液的下列判断正确的是()A、c(H )>c(OH )B、 c(CH3COOH) c(CH3COO)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO )D、 c(CH3COO)c(OH)=0.2mol/L7、 100mLpH=11 的氨水与 100mLpH=3 的盐酸相混合，所得的混合液 ()A 、显碱性B 、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液： Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4

11、)2CO3 NH4HCO3,按 c(CO32 )由小至U大排列顺序正确的是()A、<< <<B、 <<<<C、<<<<D、 <<<<9、为了使Na2S 溶液中c(Na)/c(S2) 的比值变小，可加入的物质是 ()A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD 、适量KHS10、将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A、 KClB、 Mg(OH) 2C、 Na2CO3D、MgSO4二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程。(1)(NH4)2SO(2)AlCl

12、3： (3)KF: (4)Na3PO4： 12、现有 S2、SO32、NH4+、Al 3+、HPO42、Na SO42、AIO2、Fe3+、HCO3、C等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶 液里大量存在的离子有 。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强 的溶液里大量存在的离子有。13、泡沫灭火剂的原理是 (写离 子方程式)，其中小苏打溶液放在 筒，Al 2(SO4)3溶液放在 筒，原因是。14、实验室配制FeS。溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸， 其原因是;配制完

13、毕后要加入少量 铁屑，其目的是。15、把A1C13溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物 是,为什么？(用化学方程式和必要的文字说 明)。16、25 c 时将 0.01mol 的 CH3COONa 和 0.002mol 的 HCl 溶 于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目 多少的顺序排列;混合溶液中 CH3COO 一和OH 两种微粒的物质的量之和比H +多 mol。17、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电 离：H2A=H + HA , HA kH +A2已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA ),设有下列四种溶液：A、0.01mol/L 的 H

14、2A 溶液B、0.01mol/L 的 NaHA 溶液C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H+)最大的是,最小的是。 (2)c(H2A)最大的是,最小的是。(3)c(A2一)最大的是,最小的是。答案：一、1、D 2、A3、A4、C5、B6、A、B7、A 8、B9、C、D10、C二、11、(1)NH4 +H2ONH3 H2O+H+(2)Al3 +3H2O-Al(OH) 3+3H +(3)F +H2O4HF+OH(4)PO43 + H2O HPO42 + OH , HPO42 + H2O H2PO4 +OHH2PO4 + H2O H3PO4+ OH12、(1)S2、SO32、HPO42、AIO2、HCO3(2)NH4 >Al 3+、Fe3+(3)Na > SO42、Cl(4)HPO42、HCO313、A13 +3HCO3 =Al(OH)3j+ 3CO2T外 内 因为A12(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应 生成H2o14、为了抑制Fe2+的水解防止Fe2+被空