物理化学自测题及答案

1、物理化学自测题及答案第二章1 .把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为 :(a)敞开系统；(b) 封闭系统； (c)孤立系统；(d)绝热系统。2.有关状态函数的描述不正确的是:(a)状态确定，状态函数的值都确定；(b)从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变；(c)在数学上具有全微分的性质；(d)所有状态函数的绝对值都无法确定。4 .当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将 。(a)增加； (b) 减少； (c) 不变； (d)无一定规律。5 . 一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到 A态，则下列 的值为零。(a) Q;(b) W (c)Q +W(d)Q

2、WW6 .热力学第一定律以下式表达时 dU =6Q- pdV,其适用条件为 。(a)理想气体可逆过程；(b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。7 .有关盖斯定律的说法，不正确的是 。(a)它是热力学第一定律的直接结果；(b)它的内容表明化学反应的Q或QV是状态函数；(c)用它进行热化学计算必须具有包容或恒压、无非体积功条件；(d)用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。8 .在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则 。(a)Q > 0,W > 0,AU > 0(b)Q = 0,W =

3、 0,AU > 0(c)Q = 0 ,W= 0 ,A U = 0(d)Q < 0 ,W> 0 ,A U < 09 .将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为、273K、p ,右室中气体为、363K 3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为 。(a)J (b) 372 J (c) 0(d) 237 J10 . 1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是 。(a) GMT2 Ti)(c) (p2V2- pM) / ( T -1)(b) GKT2T1)(d)nRTz T1)/ (11)12.实际气体节

4、流膨胀后，下列那一组结论是正确的 。(a)Q < 0,AH= 0,A p < 0;(b)Q = 0,AH= 0,AT < 0;(c)Q = 0,AH < 0,Ap < 0;(d)Q = 0,A H= 0,Ap < 0。15. 有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活 塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则 。(a) Q< 0,W< 0,A U < 0；(b)Q < 0,W= 0,AU < 0；(c) Q = 0,W < 0,A U < 0;(d)Q = 0,W

5、< 0,AU = 0。16. 1mol 373K、的水经下列两个不同过程达到 373K、下的水蒸气：恒温可逆蒸发，真空蒸发。这 两个过程功和热的关系为 。(a) WW< W2, Qi> Q2 ；(b) WW> W2, Qi< Q2 ；(c) W = W, Qi=Q ;(d) W< W , Qi< Q2 o17. 一定量的理想气体由始态 A (Ti、pi、Vi)出发，分别经等温可逆压缩；绝热可逆压缩到相同的体积V2,设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别出，P2'，则有。(a) P2 < P2' ;(b) P2 > .&#

6、39;；(c)P2 = P2' ;(d) 不能确定。18. imol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO(g),同时放热3264kJ mol-1, 则其燃烧始为kJ - mol-1。(a) 3268(b)- 3264 (c) 3264(d)- 326819. 某一定温度、P下，C(石墨)+ 02(g) = CO2(g)的反应热为rH：,下列说法中错误的是 。(a) rHmcHm,(C,石墨)；(b)rH； fH；(C02,g);$(c) rHm= Um ；(d)H m > 5 。20 .在等压下进行一个 A + B = C的反应，若Hm<0 ,

7、则该反应为 。(a)吸热反应；(b)放热反应；(c)视手段而定；(d)无放热也无吸热。21 . 298K, 100kPa下，1mol Hz(g)与02(g)反应生成1mol H2OQ) 的过程中体积功为 。(a) RT/2 (b)-RT72 (c) 3 RT2 (d)-3RT7222 .反应2A+BC中，反应物A从6mol变到2mol,则反应进度变为 。(a) 1mol (b) 2mol(c) 4mol (d) 2mol24. 下列说法正确的是 。(a)因为H = Q,所以只有恒压过程才有 H ；(b)只要是恒压下发生的化学反应，则有 H = Q；(c)由AH = Q可知Q也是系统的状态函数；

8、(d)对于封闭系统不作非体积功的恒压过程，其热量只决定于系统的始末态。25. 298K, 100kPa下，反应 A(g) + 2B(g) 一 C(g) , 1mol A(g)与 2mol B(g)完全反应的恒压反应热为 ArH ,若只有50%勺A参加反应时，则此反应的包容反应热A rU为。(a) ArH/2 + RT (b)ArH/2 - RT(c) ArH/2 + RT/2(d) ArH/2 - RT/226. hT2 CpdT适用的条件是无相变、无化学变化的封闭系统的 。T P(a) 恒压过程；(b)无非体积功的恒压过程；(c) 包容过程；(d)任何无非体积功的过程。27 .过程方程式P1

9、V1r p2V2r适用的条件是 。(a)封闭系统气体绝热可逆过程；(b)封闭系统理想气体绝热过程；(c)封闭系统理想气体可逆过程；(d)封闭系统理想气体绝热可逆过程28 .下列各式不受理想气体条件限制的是 。(a)pMr p2V2r ；(b)(p/ T)vp/T; Qp QV RT nB(g) ；(d) AH =AU + p AVB29 .下列公式中只适用于理想气体的是 。(a) AU = Qv；(b)W = nRTln( p? / pi)；(c) AU = Q + W；(d) A H = A U + p AV30.某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是 。(a) pV =常数；

10、(b)pV=RT(c) HT2 CpdT ；(d)W U T2 CVdT。T1PTi "31 .下列叙述正确的是 。(a)恒温可逆压缩过程，环境对系统作最大功；(b)恒温可逆膨胀过程，系统对环境作最小功； 恒温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，系统对环境所作的功越少；(d)恒温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境对系统作的功越少。32 .对于理想气体，用定容热容 C计算A U的适用范围为 。(a)只适用于无相变、无化学变化的恒压变温过程；(b)只适用于无相变、无化学变化的包容变温过程；(c)适用于无相变、无化学变化、无非体积功的任意过程；(d)以上答案均不正确。33 .对于2H+O =

11、 2H 205应，反应进度 七 二1mol表示。(a)有imol水生成；(b)完成了一个单位的化学反应；(c)完成了两个单位的化学反应；(d)指单位时间内生成了 imol水。34 .对于反应进度，下面表述正确的是 。(a)反应进度与反应方程式的写法无关；(b)对于指定反应，反应进度与物质的选择有关；(c)反应进度与反应完成的程度有关；(d)反应进度与物质的量具有相同的量纲。35 .燃烧热的定义是imol物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是 。(a)液态水、二氧化碳气体；(b)水蒸气、二氧化碳气体；(c)冰、二氧化碳气体；(d)液态水、一氧化碳气体。36 .基希霍夫定律的基本

12、内容阐述了化学反应的热效应与 。(a)压力的关系；(b) 体积的关系；(c)温度的关系；(d) 热容的关系。39.在温度 T时，反应 CH50H (l) + 30 2(g) 2CQ (g) + 3H 2。(|)的T与A的关系为(a) 修>口； (b) zHv 四(c) H=zU； (d) 无法确定。(i 6填 > 或=)i .理想气体等温可逆膨胀过程，AU 0 , AH 0 , Q 0, W 04. 273K, kPa 下，imol冰融化为水，WJ Q 0; W 0; AU0； AH 0。5. 一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为

13、系统,则Q 0; W 0; AU 0。6. 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度 T可 逆 T不可逆， 终态体积V可逆 V不可逆， 过程的始变A H可逆A H 不可逆。第三章循环过程的热级效率1.在高温热源Ti和低温热源T2之间的卡诺循环,其热温嫡之和Q1 Q2TiT22.任一不可逆循环过程的热温嫡之和，可以表示为？ '0。- T 不可逆3 .在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应，此过程的Ssys0 ；Samb)。(填 >,二,< )。,系统从环境得到10kJ的功，则系统与环4 .系统经可逆循环后，S ()0,经不可逆循环后

14、 S (5 .某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程 境交换的热Q ;SU;Samb6 .下列过程的 U AHI>AG何者为零理想气体自由膨胀()；H2 (g)和Cl2 (g)在绝热的刚性容器中反应生成 HCl (g)的过程()； 在0 C、kPa下水结成冰的相变过程()。一定量真实气体绝热可逆膨胀过程()。实际气体节流膨胀过程()07.一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀，吸热Q=600kJ,对外所做功为可逆功的40%则系统的 嫡变S 。8.1 mol O 2(Pi,Vi,Ti)和1 mol N2(Pi,Vi,Ti)混合后，总压为2 Pi,总体积为V,温度为T

15、i,此过程的4S (10.(D)0 (填>,(或=,Q和N均可看作理想气体) 根据dG =-SdT+dp可知任一化学反应的-AGrn()；(2)-AGrn(p TT P)；(3)AMT p(要求填入具体数值和单位)11.某理想气体在500 K、100 kPa时，其-Sm()12.任一化学反应的 -Sm- T pP T,因此一定温度范围内化学反应的Sm不随温度变化的条件是()。定量范德华气体，恒温条件下嫡13. 一定量理想气体，恒温条件下嫡随体积的变化率dV t随体积的变化率V T14. 1 mol双原子理想气体由始态370 K、100 kPa分别经等压过程；等容过程；加热到 473 K,

16、则、两个过程下列物理量的关系是：Q () Q; W( ) W； H () AH2； & () 5 (填>,(或=)。16. 1 mol理想气体由始态I ( P1,V,T1)分别经绝热可逆和绝热向真空膨胀至相同体积 V2,其相应的终 态为H (P2, V2, T2)及m (P3, V2,Ta),则在两个终态间的关系为T2()T3；P2()P3；S ()(填 >,(或=)20.指出下列各关系式的应用条件:(1) AG>=玳:(); $10 ( >0自发；=0平衡)：()； dS ?：()。21. 1 mol理想气体经节流膨胀(即Joule-Tomson实验)压力自p

17、i降低到p2,此过程的 A ()0, U ()0 ,(填 >,=或<)。22.在0 °C、kPa下液态水的摩尔嫡()冰的摩尔嫡；液态水的摩尔吉布斯函数()冰的摩尔吉布斯函数(填>,(或=)。理想气体在300K下100 kPa压缩至1 MPa,并放热10 kJ ,此过程的AS：J K 1 mol 125.已知在汞的熔点-38.87 C附近，液体汞的密度小于固体汞的密度，因此汞的熔点随外压增大而(),所依据的公式形式为()。1.理想气体与温度为T的大热源接触并作等温膨胀吸热Q,所作的功是变到相同终态的最大功的20%则系统的嫡变为()。(a) Q/T;(b)0;(c)5

18、Q/T;(d) Q/T。2.封闭系统中W' 0时的等温等压化学反应，可用()式来计算系统的嫡变。(a) S Q;(b) S -H ； (c) S G； (d) S nRln V2 oTTTV13.在隔离系统中发生的(a)任何；(b) 循环;) 过程，系统的嫡变S 0o(c) 可逆； (d) 不可逆。4 .具有相同状态n,T,V的氧气和氮气，在维持恒温包容条件下混合此过程系统的嫡变S(a)0 ;(b) nRln2 ;(c) nRln2 ;(d) 2nRln25 .系统经过一个不可逆循环后，其 S ()。(a)S系统 0,% 0 ；(b)S系统 0, S 0;(c)邑统 0，% 0;(d)

19、 邑统 0, 与 06 .在p压力下，将2 mol、90 C的HO(l)与1 mol、20 C的HO(l)在一绝热器中混合，此过程()(a) S 0; (b) S 0; (c) S 0;(d) 不能/ U 断 S 的符号。8. 298 K和kPa下，若把Pb和Cu(CHCOQ的反应安排在电池中以可逆的方式进行。系统作出电功kJ,同时电池吸热kJ。则()。(a) AUI>0, AS<0;(b)AUI<0, AS>0;(c) AU<0, AS<0；(d)AUI>0, AS>0。9 .在kPa, 5C过冷水结冰，则此过程的 H( ); AS( ););

20、SX )。(a) >0;(b) =0;(c) <0;(d)无法确定。10 .在10 C、p压力下，过冷水自动凝结成冰，若此过程的嫡变为S,且过程的热为Q则( )(a) S 0, s Q 0 ；(b)s 0, s Q 0 ；(c) s 0, s Q 0；(d) s 0, s Q 011.在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应,系统终态温度升高，压力增大，此过程的 U(), H( ) , AS( ) ,)无法确定。)。(a) >0;(b) =0;(c) <0;(d)12. 一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有(a) $>0； AS< 0;(d)13. 1

21、mol理想气体从始态恒外压下绝热压缩到出工(b) AS= 0；无法判断 S的正负。V2, T2"则()pi , V, Ti分别经两种不同途径变化到终态(1)绝热可逆压缩P2, V2, T2 (2)(a)T2= 丁2、访=6/;(b)T2>T2" P2>(C) 丁2< 丁2、P2Vp2,；(d) 丁2<丁2。P2./。14.若已知某化学反应的rCp,m 0,则该反应的 声：,随温度升高而()(a) 增大；(b) 减小； (c) 不变； (d)无法确定。15对于理想气体，下列偏微分中，数值小于零的是()。(a)4 ； (b) 上；(d)-。S pP SP

22、 TP T16状态方程为pVm RT bp b 0的真实气体和理想气体各1mol,并均从同一始态T1, P1,V出发，经绝 热可逆膨胀到相同的 V2时，则两系统的过程 U(真实气体)() U(理想气体)；AS(真实气 体)()$(理想气体)。(a) >0;(b) =0;(c) <0;(d)无法确定。17.某气体的状态方程pVm= RH bp (b是大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度()。(a) 不变； (b) 上升； (c) 下降； (d)无法判断。18加压的液态氨NH3 l通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH3 g，则此过程的 U( ); AH(); S()。(a) >

23、;0;(b) =0;(c) <0;(d)无法确定。19.在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应，系统的终态温度升高，体积增大，则此过程的 W )； H ) ; AS( ); AG)。(a) >0;(b) =0;(c) <0;(d)无法确定。20在25 c时fG：石墨(),fG：金刚石()。(a) >0;(b) =0;(c) <0;(d)无法确定。21在真空密闭的容器中1mol 100 C,的液体水全部蒸发为100C , 101.325 kPa的水蒸气，此过程的H )； AS( ); 代)o(a) >0;(b) =0;(c) <0;(d)无法确定。22

24、. 一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有()。(a) G A; (b) G A; (c) G A; (d)无法确定。23 . 1 mol、300K 100 kPa的理想气体，在外压恒定为10 kPa条件下，体积等温膨胀为原来的 10倍,此过程的G ()。(a) 0;(b) J ;(c) 5743 J ;(d) 5743 J。24 .某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而()(a) 升高；(b) 降低； (c) 不变； (d)不能确定其变化。25 .在一定的温度下，任何系统的吉布斯函数之值均随压力增加而()。(a)增大；(b) 不变； (c) 减小；

25、 (d)无法判断。第四章（一）1.给出下列公式使用条件dGSdT Vd p b d nB (2)Bb dnBB0自发（3） =0平衡''Pbkx,BXBmix SRnB ln Xb (5)KfB加（6）RbRT (7)aB*Pb / Pb(8)%B /(yB p)怩 / Pb3.偏摩尔量：（2）理想气体混合物的化学势：I 当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合（3）拉乌尔定律:稀溶液沸点升高公式:定律，溶质符合2.写出下列定律或定义的数学表达式，并说明所用符号的意义。律；而对于理想液态混合物的定义是:4 . A、B两组分形成下列各系统,B物质的亨利常数kxB与其饱和蒸汽压P

26、B相比大小。与B形成理想液态混合物:kx,B与B形成一般正偏差系统:kx,B与B形成一股负偏差系统:kx,B*pb。5 .纯实际气体化学势 仙=$（T）是指；理想气体的化学势 口气体的标准态是指溶质B的标准态为;稀溶液中溶质 B的化学势可表示6.已知水的下列各种状态，试分析比较所给各组化学势的大小。已知：（1）100 C、1 atm、液态；（2） 100 C、1 atm、气态; 100 C、2 atm、液态；（4） 100 C、2 atm、气态；（5） 101 C、1 atm、液态；（6） 101 C、1 atm、气态。比较：（1）；(2)(3)；(3) (4) ; (4)(4)；(5)7 .

27、如右图由A和B组成的二组分溶液，以质 量摩尔浓度表示组成时，溶质的标准态相当于图上的8 .理想液态混合物是指其混合性质有：(6)9 .稀溶液的依数性指 ;这些性质仅与 有关。10 .纯水中加入少量葡萄糖构成稀的水溶液，与纯水相比较其饱和蒸气压 ,沸点 ， 凝固 点。11 .真实液态混合物中组分B的活度aB的定义为：。（二）1.已知100c时7体A的饱和蒸气压为kPa,液体B为kPa,假设A和B构成理想液态混合物，则当 A 在混合物中的摩尔分数为时，在气相中 A 的摩尔分数为 ()。(A) 1 ；(B) 1/2；(C) 2/3；(D) 1/32. 已知某挥发性溶质的蒸气压为 kPa ，某纯溶剂的

28、蒸气压为 kPa ，该溶质在此溶剂的饱和溶液中的摩尔分数为，则此饱和溶液( 假设为理想溶液) 的蒸气压为 ()。(A) kPa ；(B) kPa ；(C) kPa ；(D) kPaX3.若In p/ yA(g"v 0 ,即气相中A组分增加dyA(g),总压降低，则()。(A) 气相中A 组分的浓度小于液相中A 组分的浓度；(B) 气相中A 组分的浓度大于液相中A 组分的浓度；(C) 气相中A 组分的浓度等于液相中A 组分的浓度；(D) 不确定。4 .在0c和kPa下，1dm水能溶解49 cm3的氧气和23.5 cm3的氮气，在0c和kPa下，1 dm3水能溶解( )cm 3 空气。

29、(A) ；(B)；(C)；(D)5 .在25C、kPa下，CH(g)在水中和在苯中的亨利系数分别为x 106kPa和X104 kPa,则().(A) CH4(g) 在苯中的溶度大于CH4(g) 在水中的溶度；(B) CH4(g) 在苯中的溶度小于CH4(g) 在水中的溶度；(C) CH4(g) 在苯中的溶度等于CH4(g) 在水中的溶度。(D) 不确定6. 下列物理量属于偏摩尔量的是()(A) ( H / nB)T,p,n(B) ( U / nB)S,V,nC(C) ( U / nB)S,p,nC(D) ( G/ nB)T,p,nC(E)( H / nB)S,p,nC(F)( G/ nB)T,

30、x,nC7. 由吉布斯杜亥姆方nB dxBB0 可知，当二组分混合物的组成发生微小变化时，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组的偏摩尔量必然( )。 (A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 不确定8 . 298 K 、 kPa 下有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为 0.002 m3 ( 溶有萘 ) ，第二瓶为 0.001 m3 ( 溶有萘 ) ，若以 1 、2 分别表示两瓶中萘的化学势，则 ()。(A)1 10 2；(B)12 2 ；(C)1 1/2 2 ；(D)129 .在a、B两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列() 正确？(A) A B ；(B) A A ；(C) A

31、B ；(D) 不确定10 . 封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体： A 杯为纯水， B 杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间 后，观察其变化，结果发现()。(A) A 杯水减少，B 杯水满后不再变化；(B) B杯水减少，B杯水满后不再变化；(C) A杯变成空杯，B杯水满后并溢出；(D) B 杯水干，并剩有蔗糖晶种， A 杯水满后并溢出。11 .在恒温恒压下，A B两液体混合成理想溶液，此过程() 等于0(A) AH；(B) AS；(C) A A;(D) NG12 . 水中加入少量乙醇形成稀溶液，则溶液的沸点 ()(A)升高；(B)降低；(C)不可知；(D)无变化。13 .在100 g水中含有4

32、.5 g某纯非电解质物质，于-0.465 C时结冰，该溶质的分子量最接近于下列 哪一个数值()。已知水的K = Kmol-1 kg(A) 135;(B) ;(C)90 ;(D)18014 .溶剂中加入溶质构成稀溶液，会引起凝固点下降，此时析出的固体为()。(A)纯溶质；(B)纯溶剂；(C)混合固体；(D)固溶体。15 .在K时，钾的蒸气压为kPa,当钾与汞形成溶液，且乂钾=时，钾的蒸气压是kPa,则钾在溶液的活 度及活度因子分别为()。(A) ,； (B) ,； (C) ,； (D),。第五章(一)2.温度为T的某抽空容器中，NHHCOs)发生下列分解反应：NHHCOs) =NH(g) + C

33、O 2(g) + H 2O(g)反应达到平衡时，气体总压为 60 kPa,则此反应的标准平衡常数为K$=。3 .已知反应 B2(g)=2B(g)的 ArG：与 T 的关系为 ArG： 8.0 103RK-10RTln(T/K) 55RT则此反应的ArH：与T之间的函数关系为ArH：=； ArS：与T之间的函数关系为Arsm =；皿个与丁之间的函数关系为lnK$=。若T=1000K, p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数K$与8(g)的平衡转化率 a分别为k$ =a =o4 .已知1000 K时反应： 2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g)的 K1$ 2.752 1020;(2) C(

34、s)+CO 2(g)=2CO(g)的 k： 1.719 ;则此温度下反应 2c(s)+ O 2(g尸2CO(g)的k： =6 .在T=600K,总压p=3X 105 Pa下，反应A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，各气体的物质的量之比为 nA-B nB . nc 1 ,贝U止匕反应的 ArG： =； ArG： =； K$ =。7 .在T=, V= d：3的抽空容器中装有过量的NHHS(s),发生分解反应NHHS(s) = NH(g)+ H 2s(g)平衡压力为kPa。则(1)此反应的K$=;(2)平衡时NH(g)的物质的量。的啕=; (3)若 向上述平衡系统中通入N(g),使 N(g)的

35、分压p(N2)= 20 kPa ；此时系统的总压 p=；n2(NH尸。(二)1.反应PCl5=PCl3+Cl2在200c平衡时有 啕勺PCl5分解，而300c平衡时有97%的PCk分解，则反应 是()反应。(a)吸热(b)放热(c)无热效应2 .恒T、p下化学反应，可用() 来判断反应进行的方向。(a) ArG：(b) ArG：(c) AS 系(d) K$3 .某化学反应 ArH： 298K <0, Ars： 298K >0, ArG： =0,则 K$ ()(a) >1,且随TT而T(b) >1,且随TT而J(c) <1,且随TT而T(d) <1,且随TT而

36、J4 .化学反应等温式ArGmAG； RTln Jp ,当选取不同标准态时，AC；将改变，ArGm和Jp ()(a)都随之改变(b)都不变(c) Jp变，AGm不变(d) AGm变Jp不变5 .恒T、p气相反应2A+B=CF衡时nA=3mol, nB=3mol, nc=2mol ,于平衡物系中添加1mo旧，指出用哪 一种平衡常数判断平衡移动方向最方便()。(a) Kp(b) Ky(c) Kn6 .某气相反应aA+bAmM当A与B投料比不同时平衡不同，其中 A与B投料比为a/b时，()。(a) A的转化率最大(b) M在平衡混合物中的含量最大(c) M平衡产量最大(d) A在平衡混合物中浓度最小

37、7.合成氨反应N<g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变(设气体为理想气 体)，则()。(a)nN2减小，2减小，nNH3增加，K$不变(b)nN2,nH2,nNH3,K$增加(c)nN2,nH2,nNH3 不变，Kp 不变(d).2,%2,nNH3, K$ 不变8 . 2Mg(s)+2Cl 2(g)=2 Mg Cl 2+O(g)达平衡后，增加总压(视为理想气体)，则()。(a)no2,ncl2,K$(b)po2,Pci2,K$不变(C)n02,ncl2,Ky(d)n02,na2,K<$9 .化学反应的平衡状态随()的改变而改变。(a)系统组成

38、(b)标准态(c)浓度表示方法(d)化学反应计量式中的计量系数b10 .反应2N0(g)+O.(g)=2NO.(g)的arh；为负值，当此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则需()。(a)升温加压(b)升温降压(c)降温升压 (d)降温降压第六章1.相律和相图应用于。(a)封闭系统(b)开放系统(c)未达平衡的开放系统(d)已达平衡的多相开放系统2 .相律和相图之间的关系为 。(a) 相图由相律推导得出(b)相图决定相律(c) 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律(d) 相图由实验结果绘制得出，与相律无关3 .下述说法中错误的是。(a) 通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成(b)

39、 相图可表示出平衡时每一相的组成如何(c) 相图可表示出达到相平衡所需的时间长短(d) 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少4 .单组分系统的固液平衡线的斜率 dp/dT的值 。小于零 (d) 不确定(a) 大于零 (b) 等于零 (c)5 .下列相点中自由度为零的是 。(a)乙醇一水双液系中的最低恒沸点(b)二元固液相图中的低共熔点(c)部分互溶双液系溶解度曲线上的点(d)水相图中熔化曲线上的点6 .某纯物质的液体密度大于固体密度，则该液体的凝固点随压力升高而 。(a) 升高 (b) 降低 (c) 不变 (d) 不能确定7 .某一固体在25c和101325 Pa下升华，这意味着 。(

40、a)固体比液体密度大(b)三相点压力大于101325 Pa(c)三相点温度小于25 C (d)三相点压力小于101325 Pa8 .在一定外压下，多组分系统的沸点 。(a)有恒定值(b) 随组分而变化(c) 随浓度而变化 (d)随组分及浓度而变化9 .已知温度为T时，液体A的蒸气压力为13330 Pa,液体B的蒸气压为6665 Pa。设A与B构成理想 液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为时，其在气相中的摩尔分数为 。(a) 1/3(b) 1/2(c) 2/3(d) 3/410 . 一定温度下二元理想溶液中，若纯 B的饱和蒸气压pB大于纯A的pA,则当Xb增大时，气液两相达平衡时系统压力 。(

41、a)不变 (b) 减小 (c) 增大 (d) 不一定11 . A、B可形成完全互溶系统，在一定温度下，若pB> p；,则当此二组分构成的混合液处于气液平衡时 o (a) yB > xb (b)yB < Xb (c) yB = x b (d) 均可能12 . A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 。(a) 正偏差 (b) 负偏差 (c) 没偏差 (d) 无规则13 .对于恒沸混合物，下列说法中错误的是 。(a)不具有确定的组成(b)平衡时气相和液相组成相同(c)其沸点随外压的改变而改变(d)与化合物一样具有确定组成14 .物质A与物质B构成的系统

42、可形成低恒沸物 E。已知纯A与纯B的沸点间关系为Tb(B) > Tb(A)。 若将任意比例的A+B系统在一个精储塔中蒸储，则塔顶储出物是 ,塔底储出物是 。 (a)纯B (b) 纯A (c)低恒沸物E (d) 不一定15 .已知温度T时，液体A与液体B部分互溶，构成两个组成不同的平衡液层，该两个不同组成的液层 必对应有 组成的平衡气相。(a)相同 (b) 不同 (c)也可能相同也可能不同16 . A-B的气液平衡相图如图。液体 A与液体B的关系为。(a) A-B完全互溶(b)A-B完全不互溶Tp=101325Pa(c) A微溶于B,而B不溶于A (d) A 不溶于B,而B微溶于A17 .

43、二元合金处于低共熔点时系统的条件自由度F为 。(a) 0(b) 1(c) 2(d) 3x18 .固熔体为 桐，二组分低共熔混合物为 相。第16题图(a) 一 (b) 二(c) 三(d) 不确定19 .液体A与液体B不相混溶。在一定温度T。下当A(l)、B(l)及其蒸气共存并达到平衡时，液体A的蒸 气压应。(a)与系统中A的摩尔分数成比例(b) 等于To下纯A?的蒸气压(c)大于To下纯A光勺蒸气压(d)等于系统的总压力20 .水与苯胺的相图如图所示，C点为高临界会溶点，温度为o。.若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺 T中的物质，则操作的最佳温度为。第20题附图(a) T > To (b)

44、T < To (c) T = To (d)任何温度均可21 . A、B两种液体组成液态完全互溶的气-液平衡系统，已知A的沸点低于B的沸点。在一定温度下向 平衡系统中加入B(l),测得系统的压力增大，说明此系统 。(a) 一定具有最大正偏差(b) 一定具有最大负偏差(c)可能具有最大正偏差也可能具有最大负偏差(d)无法判断22 .在318K下，丙酮(A)和氯仿(B)组成液态混合物的气-液平衡系统，测得Xb=时气相中丙酮的平衡分 压Pa = kPa ,已知同温度下丙酮的饱和蒸气压pA=。则此液态混合物为 。(a)理想液态混合物(b)对丙酮产生正偏差(c)对丙酮产生负偏差(d)无法判断23 .

45、已知A(l)与B(l)形成理想液态混合物的气-液平衡系统，温度T下A(l)与B(l)的饱和蒸气压之比 pA/pB 1/5。若此时气相组成yB =,则平衡液相组成Xb = 。(a)(b)(c)(d)24. A、B两种液体可形成理想液态混合物，已知 A的沸点低于B的沸点。现在体积分别为 V V2的真空 密闭容器中分别放有组成为 Xb,i和XB,2的液态混合物，且XB,1<XB,2。设某温度下两容器均处于气-液平衡 且压力相等，则容器1中的气相组成yB,1 yB,2；容器1中气相量与液相量之比ng,1/nl,1 容器2中气相量与液相量之比ng,2 /n,2。(a)大于 (b) 小于 (c) 等

46、于 (d)可能大于也可能小于25. A(s)与B(s)构成二元凝聚系统，A(s)与B(s)可以形成四种化合物：A2B(稳定)、AB(稳定)、ABz(不 稳定)、AB(稳定)。则该相图中有 个最低共熔点和 条三相线。(a) 3,3(b) 4,4(c) 3,4(d) 4,52.把任意量的N(g)、H(g)与NH(g)于723 K时放入压力为300X 105 Pa的压力反应器内，达到反应 平衡后，系统的物种数为 ;组分数为 ;相数为 ;自由度数为 。若 开始时只充入NH(g),则达到反应平衡后上述各量分别为 ; ; ; 。4.在80c下将过量的NHHCQs)放入真空密闭容器中按下式分解达平衡：NHH

47、CQs) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g)则该平衡系统的物种数为 ;组分数为;相数为;自由度数为。若在上述已达平 衡的系统中加入CO(g),当系统达到新平衡时，系统的组分数为 ;相数为;自由度数为。 5.指出下列平衡系统中的组分数和自由度数。一个瓶中装有常温常压无催化剂时的 H2O(l) , O(g)和W(g),组分数为 ;自由度数为。 一瓶中装有高温有催化剂的 HO(l) , Q(g)和H(g)的平衡物系，组分数为 ;自由度数为。 6. C(s)、CO(g)、CO(g)、Q(g)在1000c时达平衡时，系统的物种数为 ;组分数为;相数 为;自由度数为。8 .在温度T

48、下，由CaCQs)、CaO(s)及CO(g)构成的平衡系统的压力为p,已知它们之间存在化学平衡： CaCOs) = CaO(s) + CO 乂g),若向该平衡系统中加入CO(g),则重新达到平衡时，系统的压力会。9 .在纯物质的p - T相图中的三相点附近，其固气平衡线的斜率与液气平衡线的斜率相比较大的 是 ,摩尔相变始绝对值较大的是 。12.若A、B二组分能形成恒沸混合物，则只有在 条件下，该包沸混合物才有恒定的组 成。15. A和B能生成二种稳定化合物及一种不稳定化合物，则A和B的T - x图中有 个低共熔点，有条三相线，有 个转熔温度。17 . 一定压力下，向液态完全互溶的 A B二组分

49、气-液平衡系统中加入组分B后，系统沸点下降，则该 组分在平衡气相中的组成yB(大于、小于、等于)其液相组成 xb。18 . A B双液系具有最高恒沸点，在100 kPa下，包沸混合物含%勺B和%勺A (均为质量百分数，下同)， 现将含A %勺A、B液态混合物系统在100 kPa下进行分储，则储出物为 ,剩余物为 。19 .液态完全互溶、对理想液态混合物产生最大正偏差的二组分气液平衡系统，T-x相图中有一最低点，称为 ;而液态完全不互溶的二组分气液平衡系统，T-x相图中也有一最低点，称为。20 .若A、B二组分可形成三个稳定化合物，则当 A-B溶液冷却时最多可同时析出 个固体。第七章(一)1.已

50、知25c时，Na及1 W2SO4水溶液的无限稀释摩尔电导率m(Na ), m(1 Na2SO4)分别是0.0050122和0.01294s m2 mol 1。则该温度下-SO2离子的m(1SO4 ) 222, 1S m mol o4.今有以下两电池a. Hg Hg2cl2(s) KCl a(KCl) Cl2g, p(Cl2) Ptb. Zn ZnCl 2 a(ZnCl 2) AgCl( s) Ag其中 的电动势与氯离子的浓度 a(Cl )无关。E/V电解池2i / (A m )i / (A m )5 .当有电流密度为i/(A m2)的电流通过电解池和原电池时，其极化曲线分别为:E/V原电池6

51、. 0.01mol kg 1的LFe(CN)6水溶液的离子平均活度系数0.571 ,则其离子平均活度a 离子强度I7 .在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源，其原因是8 .电池Zn(s)ZnC"0.555mol kg 1)AgCl(s)Ag在298K时，E=,当Z=1,电池可逆放电386库仑的电量时,则其反应进度变mol, 吉布斯函数变G 9 .若使过程Cl2(2p9) C12(Pe)在原电池内进行，则电池表示式应为 做盐桥10 .电池 Ag AgCl(s) Cl (ai)|Ag )Ag 应该用T2.无限稀释的HCl, KCl和NaCl三种溶液，在相同温度、相同浓度、相同电场

52、强度下，溶液中 Cl-的 迁移速率()，迁移数()。T6.某LaCl3溶液的离子平均质量摩尔浓度 b±= mol? kg-1,此溶液的离子强度I =()。T7.已知25 c时AgSO饱和水溶液的电导率(AgSO) = S ? m1,配制溶液所用水的电导率 (H2O)=X10-4 S?m。离子极限摩尔电导率 m (Ag+)和 m (1/2SO2 4)分别为 X10-4S? m? mol-1 和X10-4S? m2? mol-1 o此温度下Ag2SO的活度积Kp =()T8.原电池 Ag(s)| AgCl(s) | HCl(1Ag(s) 2cl2(g) AgCl(s) (1)a) | C

53、l 2(g, p) | Pt的电池反应可写成以下两种方式:2Ag(s) Cl 2(g) 2AgCl(s)(1)G(2) , E(2)则 rG(1)()rG(2) , E(1) () E(2)51), E(1)T9.通过测定原电池电动势的方法来获取AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯函数ArGn ,需设计原电池来实现。设计的原电池为(T10.在一定的温度下，为使电池Pt | H2(g,P1)|H+(a) | H 2(g,P2)|Pt的电动势E为正值，则必须使氢电极中H2(g)得分压P1 ( )P20T11.原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势()，阴极的电极电势()。从而随着电流密度增加

54、，电解池消耗的能量()，原电池对外所做电功()(二)1 . 298K,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol kg 1增加到0.1mol kg 1时，其电导率 和摩尔电导率m将()。(a) 减小，m增加(b)增加，m增加(C)减小，m减小(d)增加，m减小2.用同一电导池分别测定浓度bi 0.01mol kg 1和b2 0.1mol kg 1的两个电解质溶液，其电阻分别为R1 1000 , R 2 500 ,则它们的摩尔电导率之比m(1)： >(2)为()。(a) 1:5(b) 5:1(c) 10:5(d) 5:103 .在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是()(a) Al3(b) Mg2(c) H (d) K4 . CaC%的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是()。212(a)m(CaCl 2)m(Ca )m (Cl )(b)m (CaCl 2) m (Ca ) m (Cl )(c) m(CaCl2)m(Ca2 ) 2 m(Cl )(d)m(CaCl2) 2 m(Ca2 ) m(Cl )2. 15* 298K 时， m(Lil), 4(H )，和 m(LiCl)的值分别为X 10-2, X 10-2 和X 10-2 S m mol ,已知 LiCl 中的t 0.34,则HI中的h的迁移数为()。(设电解质全部电离