高考化学——镁及其化合物的推断题综合压轴题专题复习含答案

1、高考化学一一镁及其化合物的推断题综合压轴题专题复习含答案一、镁及其化合物1.硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO (占40%),还有Ca。MnO、FO3、Fe。AI2O3、SiQ等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSC4 7H2O的流程如下：硫酸 硼镁漏NaClO硼镁混T盟一仔版泸| 一厚T画T 9,加。滤渣CaS5根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需 要的玻璃仪器有。(2)滤渣的主要成份除含有 Fe(CH)3、Al(CH)3、MnO2外，还有。(3)加入的NaCIC可

2、与Mn2+反应产生MnC2沉淀，该反应的离子方程式 。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaCIC氧化，该反应的离子方程式为(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 (5)已知MgSC4、CaSQ的溶解度如下表：温度(C)40506070MgSC430.933.435.636.9CaSQ0.2100.2070.2010.193除钙”是将MgSC4和CaSQ混合溶液中的CaSC4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 O(6)如果提供的硼镁泥共 100 g,得到的MgSC4 7H2C 196.8 g,则MgSC4 7H2C的产率为o【答案】烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管

3、SiQ Mn2+ CIC-+ H2C MnQj+ 2H+ C-2Fe2+ CIC-+ 2H+- 2FC3+ C-+ H2C取少量滤液，向其中加入硫氧化钾溶液，如果溶液不变 红色，说明滤液中不含 Fe3+;如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+O 蒸发浓缩 趁热过滤80%【解析】【详解】(1)配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管，(2)由于pH=5-6溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。(3) Mn2+与CIC-反应生成了 MnC2沉淀H+和CI-。F前在酸性条件下被 CIO-氧化为Fe3+、C和H2。(4)取少量滤液，向其中加入硫氧化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中

4、不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。(5)观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离。(6)根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出196.8 g MgSO4 7H2O中镁的质量就可以计算出其产率了。2.以硼镁泥(主要成分为 MgSiO 3> Fe2O3及少量AI2O、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH) 2的流程如下：HQ而泄氏6溺激济鹭NiUH健沿工己知:常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示:pH值Mg(OH) 2Mn(OH) 2MnO(OH )2Fe(OH)2AI(OH) 3Fe

5、(OH)3开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7温度高于340c时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。(1) “浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为 。a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2) “浸取"时，MgSiQ与盐酸反应的化学方程式为 (3) “除铁、铝”时，需调节溶液 pH范围为。(4) “除Mn2+”时发生反应的离子方程式为 ;过滤3所得滤渣中含有 MnO(OH ) 2和。(5) “沉镁”时，反应温度与Mg(OH) 2的产率如图所示，当温度超过60 C,随温度再升高，Mg(OH) 2产率反而

6、降低，其原因可能是【答案】acMgSi Q+2HCl+( n-l)H2O=MgCl 2+SiQ n H2O4.7<pH<7.1Mn 2+士0+2cH=MnO(OH) 2 J +H2OMg(OH) 2氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。【解析】(1)此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选aco(2)根据滤渣1可知：MgSiO 3与盐酸反应生成 SiO2-nH2。，还有产物 MgCb、HbO方程式为MgSiO 3+2HCl+(n-l)H 2O=MgCl 2+SQ2 . nHz。(3)加

7、入双氧水后，Fe2+转化为Fe3+,要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必须大于或等于4.7,Mr2+不沉淀，pH小于或等于7.1 ,所以答案为4.7<pH<7.1(4) Mn2+在碱性下被HbQ氧化生成MnO(OH) 2, H2O2被还原为 也0,离子方程式为 Mn2+H2O2+2OH-=MnO(OH) 2 J +HO。MnO(OH) 2沉淀完全时 pH 已达 9.8 ,该条件下，Mg+ 已经沉淀，故还有 Mg (OH 2沉淀生成，故过滤 3所得滤渣中含有 MnO(OH)2和Mg (OH2o(5)温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致 Mg (OH 2产率降低。 点睛：

8、解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：粗读试题，尽量弄懂流程图。对照 原料和产品，明确核心反应和除杂任务。明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图 中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格 信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。带着 问题去精心研究某一步或某一个物质。注意化学语言的规范性。3.短周期元素形成的物质 A、RC、D、E,它们的转化关系如下图所示，物质 A与物质B 之间的反应不在溶液中进行 (E可能与A、B两种物质中的某种相同)。请

9、回答下列问题：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出 C的电子式： (2)若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释 D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因： 用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：(3)若C是一种气体，D是一种强酸，且 E与A相同，则C与水反应的化学方程式为(请标出 电子转移方向和数目)：(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物 D是。【答案】H+H2O+AIO2F - Al(OH)3=FAl3+3OH V0 一c(Na+)+c(H+)=2c(g-

10、)+c(HS)+c(OH-)二(V 七&? 46 :亮Mg(OH)2U-.失缶2e【解析】【分析】若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为 NaOH,则C可为Na2O2(或NaH),生成气体 为O2或H2 ;(2)D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3, E的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H2S；若C是一种气体，D是一种强酸，C应为NO2,则D为HNO3, E为NO,结合物质的性 质解答该题；(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E为NH3, A为Mg, B

11、为氮气，生成的C为Mg2N3。那么化合物D是【详解】(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为 NaOH,则C可为Na2O2,生成气体为 02或H2, Na2O2是离子化合物，其电子式为& 产Na'； .(2)D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3, E的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H2S；D为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H+H2O+A1O2-F Al(OH)3=Al3+3OH-；E为H2S,与NaOH反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，

12、溶液中离子浓度存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH-):若C是一种气体，D是一种强酸，应 C为NO2,则D为HNO3, E为NO;NO2与水反应生成 HNO3和NO,反应的方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应为氧化还得到2r原反应，反应中电子转移的方向和数目为+2H70广网；IU失去笈(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E为NH3, A为Mg, B为氮气，生成的 C为Mg2N3, Mg2N3溶于水发生 双水解，生成氨气和氢氧化镁，故 D为Mg(OH)2。4. A、B、C D、

13、E、X都是短周期元素组成的常见无机物根据上框图关系 ,完成下列问题 :( 1 ) A 可作漂白剂，X 是含有某种阳离子(此阳离子具有净水作用)的溶液，且M(A尸M(D),则A与H2O反应的化学方程式为 , C转化成D的离子方程式为(2) A的某种合金可作原子反应堆的导热剂，X是非极性分子的化合物，则 A与H2O反应的离子方程式为, C转化成D的化学方程式为(3) A是单质，X是NazCQ溶液，E可用消毒剂，则 A与H2O反应的离子方程式为，(4) A 是单质， X 是单质(它的同素异形体是原子晶体)，则E 与 SiO2 反应的化学方程式为(5) A是化合物，X是。2, C转化成D还需要催化剂，

14、E具有两则 A与H2O反应的化 学方程式为(6) A是化合物(Mr(A)=100) , X是O2, B转化成C还需要催化剂，E是中强碱，则A与 H2O 反应的化学方程式为【答案】2Na2O2+ 2H2O =4NaOH + C2T 3A1C2 + Al3+ 6H2O = 4Al(OH)3 J 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+H2 T N&CC3 + CC2 + H2O = 2NaHCC3 C2 + H2O =H+ +Cl + HCl SiC + 4HF=SifU + 2H2O AI2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2ST Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(

15、OH)2+ 2NH3T 【解析】【分析】A和水反应生成两种物质，B和X反应生成C, C再与X反应生成D,可推测可能是连续两次氧化，或者与量有关的反应。【详解】(1)A 可以做漂白剂，在短周期中有Na2C2、 NaClC， SC2 等，但是能够与水反应生成两种物质的有Na2O2, X含有的某种阳离子具有净水作用，在短周期中为Al*。则整个过程为Na2O2与水反应生成 NaOH和O2, NaOH与含有Al3+的盐的反应，生成 NaAlO2 , AIO2一和Al3+反应生成Al(OH)3。氢氧化铝和过氧化钠的相对式量相同。则Na2O2与水的方程式为2Na2O2+ 2H2O =4NaOH + QT ;

16、 AlO2与Al3+转化为Al(OH)3的反应为双水解的反应，离子方 程式为 3AlO2 + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 J ;(2)NaK合金常做原子反应堆的导热剂，A属于短周期元素构成的物质，A为Na, B为NaOH, E为H2。B为非极性气体，但是可以与NaOH反应，X为CQ,少量的CO2生成NazCQ, CO2过量生成 NaHCQ,则Na与水反应的离子方程式为 2Na + 2H2O = 2Na+2OH + H2 T ; Na2CO3 转化为 NaHCQ 的反应方程式为 NazCQ + CO2 + H2O = 2NaHCQ;(3)A是单质，E可用作消毒剂，在短周期中有

17、NaClOo则A为Cl2, B为HCl, HCl与NazCQ 生成CO2, CQ与Na2CQ反应生成NaHCQ。则Cl2与水的反应的离子方程式为 Cl2 + H2O =H +Cl + HCl；4) ) X是单质(它的同素异形体是原子晶体)，X可以是C或者Si,但是高中阶段没有学过一种物质可以与 Si连续反应两次，所以 X是C, C与O2反应生成CQ, CO2与C反应生成 CO。B为O2, 一种单质与 H2O反应得到O2,则A为F2, E为HF,其与SiO2反应的方程式 为 SiO2+ 4HF=SiFf + 2H2O;(5)E具有两性，E可能为Al(OH)3或者A12O3。X是。2, C转化成D

18、还需要催化剂，连续两次 氧化，需要用到催化剂，在短周期中可能是SO2与。2,或者是NH3与。2,但是C若为NH3,无法得知物质Bo C为SQ,B为H2S,A与水反应生成H2s和Al(OH)3,为AI2S3的水解反应，方程式为 AI2S3 + 6H20 = 2Al(OH)3+ 3H2ST；(6)短周期中的中强碱，为 Mg(OH)2, B转化为C需要催化剂，则 B为NH3, A为水反应得到 Mg(OH)2 和 NH3, A 为 Mg3N2,化学方程式为 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(0H)2+ 2 NH3T。5) X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化

19、合物.它们在一定条件下可以发生如图反应(均不是在溶液中进行的反应)(以下每个空中 只需填入一种物质)(1)X、Y均为金属时，此反应在工业上称为反应，其反应方程式为 (2)X为金属，Y为非金属时，A为_B_(3)X为非金属丫为金属时，A为_B为(4)X为非金属，Y为非金属时，A为 B为+ S甲+至甲+S【答案】铝热反应3Fe3O4+8 Al，- 9Fe +4 A2O3 CQ MgO CuO HO SiQ CO【解析】【分析】Z为绿色植物光合作用后的产物之一，应为02, X+AY+B的反应为置换反应，X、Y为单质，A、B为氧化物。【详解】当X、Y均为金属时，应为铝热反应，则X为Al、A为Fe3O4

20、,Y为Fe,B为Al2O3,Z为氧气， 反应方程式为 3Fe3O4+8 Al 9Fe +4 AI2O3;(2)当X为金属、Y为非金属，应为Mg和CQ的反应，反应的方程式为:Mg+CO2 MgO+C；(3)当X为非金属时，丫为金属时，碳、氢气还原氧化铜符合此反应，A为CuO,B为H2O,反应方程式为 CuO+H A Cu+H2O;(4)当X、Y均为非金属固体时，为C和SiQ的反应，反应的方程式为 SiO2+2c Si+2CO 【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能把握常见单质+氧化物一单质+氧化物的置换反应的类型，注意把握常见相关物质的性质。6. X、Y、Z三种物质有如下

21、转化关系:试制甲®殖凝视信液(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z试剂甲，试剂乙(2)写出上述 步反应的离子方程式： ; ; 【答案】MgSO Mg(OH) MgC2 BaCL AgNO Mg(OHl+2H+=Mg+2HO Ag+Cl-=AgCl J Ba2+SO2-=BaSOj【解析】【分析】【详解】(1)X和硝酸钢反应生成硝酸镁，则 X应为MgSQ加入NaOH应生成Mg(OH)2,与盐酸反应 生成 MgCb,则丫为 Mg(OH), Z为 MgCb, MgS(4X与 BaCM反应生成 MgCl2,则甲为 BaCl2, MgCl2与AgNO反应生成硝酸镁，则乙为

22、 AgNO,故答案为 MgSQ Mg(OH); MgCb; BaCM; AgNO;(2)为Mg(OH)和盐酸的反应，反应的离子方程式为 Mg(OH)z+2H=Mc2+2h2O,为MgCl2和AgNO的反应，反应的离子方程式为 Ag+Cl-=AgCl J ,为MgSO口 BaCl2的反应，反应的离子方程式为 Ba2+SQ2-=BaSOJ ,故答案为 Mg(OH)2+2N=Md+2H2。 Ag+Cl-=AgClJ、 Ba2+SO2-=BaSO J。7. (1)有镁和铁的混合物共 4.0克，与200毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到2.24L气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为 g；反

23、应后溶液中 Mg2+的 物质的量浓度为。(2) 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100 mL、2.00 moLL-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为0.05mol。试计算下列问题： 所得溶液中Cl-的 物质的量为;所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (C12): n ( H2)为 O【答案】2.8 0.25mol L 1 0.15 mol 2:1【解析】试题分析：本题考查混合物的计算，涉及 Mg、Fe与酸的反应，Cl2与H2、NaOH 的反应。(1)根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl 2+H2T、Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 T

24、可歹U式：n(Mg ) +n ( Fe)=2.24L, 24g/moln ( Mg ) +56g/moln ( Fe) =4.0g ,解得 n ( Mg )22.4L / mol=0.05mol , n (Fe) =0.05mol ;则铁的质量 m (Fe) =0.05mol 56g/mol=2.8g ;根据 Mg 守恒，n (Mg 2+) =n (Mg) =0.05mol, c (Mg 2+) =2105moi =0.25mol/L。 0.2L(2) H2在Cl2中燃烧生成 HCl , HCl与NaOH溶液的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H 2O;用 NaOH溶液吸收后所得溶液中含Na

25、ClO,说明H2在Cl2中燃烧后Cl2过量，过量Cl2与NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O。根据Na和Cl守恒，反应后溶液中 n (NaCl) +n ( NaClO) =n (NaOH) =2mol/L 0.1L=0.2mol , n (NaClO) =0.05mol , 则 n (NaCl) =0.2mol-0.05mol=0.15mol ,所得溶液中 Cl-物质的量为 0.15mol。根据 Cl 守 恒，所用 Cl2物质的量为(0.15mol+0.05mol )2=0.1mol ；生成0.05molNaClO的同时生成0.05molNaCl ,则由

26、 HCl 与 NaOH 反应生成的 NaCl 为 015mol-0.05mol=0.1mol , HCl 物质 占燃的量为0.1mol,根据反应 H2+Cl2二2HCl,参加反应的 H2物质的量为 0.05mol,所用Cl2与参加反应的 H2物质的量之比 n (Cl2): n (H2) =0.1mol ： 0.05mol=2:1。8.将镁、铝的混合物共 0.2mol,溶于200mL4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题。(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量 m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如 图所示.当 V1=160mL时，则金属粉末中 n(

27、Al)=mol ;(2) 0V1段发生的反应的离子方程式为 ；(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使 Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH溶液的 体积 V(NaOH尸 mL;(4)若镁、铝的混合物仍为 0.2mol,其中镁的物质的量分数为a,现在改用200mL4mol?L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入 840mL 2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀 中无Al(OH)3,则a的取值范围为 .【答案】0.08 H+OH=H2O;400 0.6 « 1【解析】【详解】(1)当V1=160mL时，此时，溶液是 MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由 Na+离子守恒

28、可 知，n(NaCl)=n(Na+尸n(NaOH)=0.16L x 2mol/L=0.32mo200mL 4mol?L-1 的盐酸溶液中含有氯 化氢的物质的量为：4mol/L x 0.2L=0.8moJ设混合物中含有 MgCl2xmol、AlCl3为ymol,则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2,根据C-离子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48,联立 方程解得：x=0.12、y=0.08,所以金属粉末中：n(Mg)=0.12mol、n(Al)=y=0.08mol ,故答案为0.08；(2) 0V1段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应

29、生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H+OH=H2O,故答案为H+OH-=H2O；(3)当溶液中Mg2+、A产恰好沉淀完全时，此时，溶液是 NaCl溶液，根据C离子和Na+离子守恒有：n(Na+尸n(NaCl)=(HCl)=4mol/Lx 0.2L=0.8Wl需要加入氢氧化钠溶液体积为：0 8w加V(NaOH尸=0.4L=400mL,故答案为 400；(4)由于为金属混合物，则av 1, Al的物质的量为：0.2(1-a)mol,反应后的混合溶液，再加入840mL 2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3,则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠， 根据铝元素守恒可知：n(NaAlO2)=

30、0.2(1-a)mol,根据钠离子守恒，应满足：n(NaOH) >2n(NSC4)+n(NaAlO2),即 0.84 X 2 > 2 X 022(14+)0 解彳导:a >0.6 所以 a 的取值 范围为：故0.6 w抵1,故答案为0.6 w豕1。【点晴】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生 的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分 析；注意守恒思想的运用，使计算简化。9. (1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积 比为。(2)等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应

31、，产生的氢气在相同条件下的体积比为(3)分另1J将0.2mol的钠、镁、铝分别投入 100ml 1mol L 一的盐酸溶液中，三者产生的 氢气在相同条件下的体积比为 。【答案】1:2:3 1/23:1/12:1/9 =36: 69: 92 2:1:1根据电子转移守恒，Na生成氢气【解析】(1)金属完全反应，令金属的物质的量为1mol,的物质的量=Itliol X 3=0.5molIniol x 2=1.5mol,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比，则Na、Mg、Al 生成Mg生成氢气为2 =1mol, Al生成氢气为氢气体积之比=0.5mol: 1mol: 1.5mol=1 ： 2 ：

32、 3;(2)金属完全反应，令质量为1g,则:2NaH2 T46 2 1©X 2 11g ' = gMg H2 T 24 21X2 1 1g 24 J%2Al 3H2 T 54 61gly x q 1 -54- q=g3 1 -故Na、Mg、Al生成氢气的质量之比二23g：12gfg =36： 69 ： 92;(3)100mL 1mol/L的盐酸的物质的量为 0.1L x 1mol/L=0.1mgl若将0.2mol金属钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠O.lmol能与水反应继续生成氢气，所以镁、铝反应生成氢气一

33、样多，生成的氢气为mol,而0,2mol钠反应生成氢气最多，其生成氢气为= =0.1mol ,三者生成氢气的体积比为0.1mol: 0.05mol:0.05mol=2:1:1 。10.卤块的主要成分是 MgCb,此外还含Fe2+、Fe3+和MrT等杂质离子。以卤块为原料按如 图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据表1:生成氢氧化物沉淀的pH表2:原料价格表物质开始沉淀沉淀完全试齐价格(元/吨)Fe(OH)32.73.7a.漂液(含 25.2%NaClO)450Fe(OH)27.69.6b.双氧水(含30%HC2)1500Mn(OH)8.39.8c.烧碱(含 98%NaOH

34、)2200Mg(OH)9.611.1d.纯碱(含 99.5%NaCO)800已知Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：(1)流程中加入的试剂 X、Y、Z的最佳选择依次是表 2中的(选填试剂编号)。(2)步骤发生反应的离子方程式为 ;步骤中发生反应的化学方程式为(3)为尽量除去杂质，步骤调节pH为 时，停止加入Y。调节为该pH的目的是O(4)若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是一。A.酒精喷灯 B .铁三脚 C .塔蜗 D .蒸发皿 E.泥三角F.烧杯 G.石棉网(5)向

35、装有少量Mg(OH1浊液的试管中加入适量 CHCOONH1体，充分振荡后溶液会变澄 清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 。【答案】a、c、d 2Fe2+CiO-+2H+=C-+2Fe3+H2O MgCQ+H204 Mg(OH)2+CQ f 9.8 使Mg2+以外的杂质离子尽可能彻底地转化为沉淀除去ABCE Mg(OH) Mg2+(aq)+2OH-(aq); CH3COONH4 电离出的 NH4+与 0H-结合成弱电解质 NH3 - H20,降低了 c(0H), Mg(0H)2 溶解平衡向右移动【解析】 【分析】卤块的主要成分是 MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子，由流程可知，加稀盐酸 溶解后，为除去Fe2+,先将Fe2+氧化成Fe3+,漂液和H2O2都可采用，但对比表 2提供的原 料价格可以看出，漂液比 H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；步骤的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉