高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案

1、氧化还原反应方程式的配平练习(1) 平下列氧化还原反应方程式： Mn(NO3)2+ PbO2+ HNO3 HMnO 4+ Pb(NO3)2+ 等0(2) Ag3AsO4+Zn+ H2SO4Ag + ZnSO4+ AsH3+ H2O(3) Fe(OH)3+NaOH + CI2NazFeO,+ NaCl + H2O(4) KMnO4+NaOH + PH3Na2MnO 4+ QMnO 4+ Na3P。4+H2O(5) (NH4)2 ptC|6 Pt+ NH4CI+ HCl+N2(6) 平下列氧化还原反应方程式：(1) Na2O2+ CO2= W2CO3+ 02(2) Fe(NO3)2+ HNO 3=

2、 Fe(NO3)3+ NO+ H2O(3) Mn NO3 2+ PbO2+ HNO3= HMnO 4+Pb NO3 2+ H2O(4) Ag3AsO4+ Zn+ H2SO4= Ag + ZnSO4+ AsH3+ H2O(5) KMnO4+NaOH + PH3= K2MnO4+ NaMnO 4+ Na3P。4(6) K2CrO7+ Fe3O4+ H2SO，= Cr2 SO4 3+ Fe S。33 . Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水，若与足量的10 mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题：(1)

3、完成并配平下列化学方程式：_ Cu(NH4)SO3 + _ H2SO4_Cu+ _ SO2+±± _ H2O(2)按上述反应，生成单质铜的最高产率为 4 . Fe3P 与稀 HNO3反应生成 Fe(NO3)3、NO、H3P。4和 H2O。(1)写出反应的化学方程式并配平：(2)上述反应中，当生成 1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是 L消耗的 HNO3 是 mo l(3)上述反应中，当有 21 mol电子发生转移时，生成 H3PO4是 mol被还原的HNO3是_g5 .多硫化物离子S2X在碱性溶液里被BrO3氧化为SO 4-, BrO3被还原为Br ,

4、在反应中消耗BrO 3和OH的物质的量之比为 2 ： 3,则x的值为 其反应的离子方程式为：6 .由硫可制得多硫化钠 Na20, x值一般为2 6。已知Na?Sx与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx+ NaClO 2+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O试配平上述反应方程式。 若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为 2 :1,试从求得的x值写出多硫化钠的分子式： (上海91.46)答:1, (1 + 3x), 2(x-1)-x, (1 + 3x), (x- 1)； Na2s57 .完成并配平下列方程式：KI+Q+H2O = KC HIO+若Klx与Cl

5、2的系数之比为1 ： 8,则x值为8 .已知反应：AgF+Cl2+H2O = AgCl +AgClO3+HF+O2(未配平)，配平后，若 Cl2的系数为a,则AgF的系数为 JU断的依据是 页脚若AgClO3的系数是b, O2的系数为 C,则AgCl的系数为 判断的依据是9 . 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：KaMnF6+SbF5 KSbF6+MnF3+F2反应中元素被还原。（上海96.28）10 .鼠（CN）2、硫鼠（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素如：（SCN）2 +H2O= HSCN+ HSCNO,它们阴离子的还原性强弱为

6、：Cl <Br <CN < SCN < I试写出： （CN）2与KOH溶液反应的化学方程式 NaBr与KSCN的混合溶液中加入（CN）2,反应的离子方程式高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 :2、在标准状况下过量 CO2通入NaOH溶液中3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：5、氨水中通入少量二氧化碳：6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：8、在醋酸铅Pb（Ac） 2溶液中通入H2s气体9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢12、少量S

7、O2气体通入 NaClO 溶液中13、氯气通入水中：14、氟气通入水中15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：16、FeBr2溶液中通入过量17、FeBr2溶液与等物质的量 Cl2反应：18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中19、在FeI2溶液中滴入少量滨水：20、氯化亚铁溶液中滴入滨水：21、钠与水反应：22、铝片投入氢氧化钠溶液：23242526272829303132333435363738394041424344454647484950525354、氯化铁溶液中加入铁粉：、FeCl3溶液与Cu反应：、硫氢化钠溶液与碘反应、过氧化钠和水反应：、铜与浓硝酸：、铜与稀硝酸：、稀硝酸除银镜：、稀硝酸与过量

8、的铁屑反应、FeS和稀硝酸反应：、电解饱和食盐水：、用石墨电极电解硫酸铜溶液电解、醋酸加入氨水：、氢氧化镁加入醋酸：、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钢溶液：、石灰乳与海水制取氢氧化镁：、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：、氢氧化钢溶液和碳酸氢镁溶液反应：、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：、NH4HCO3溶液与过量的 NaOH溶液反应：、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全、碳酸氢钱溶液中加入足量氢氧化钢溶液：、在亚硫酸氢钱稀溶液中加入足

9、量的氢氧化钠稀溶液：、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至溶液pH=7 :、硝酸铝溶液中加入过量氨水：、明矶溶液中加入过量的氨水：、大理石与盐酸反应制 CO2气体：、碳酸钙中滴入醋酸溶液：、乙酸溶液中加入少量碳酸氢镂溶液：55、硫化钠溶液中加入盐酸：56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应 ：57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：61、Na2CO3的水解62、硫氢化钠的水解：63、实验室制备氢氧化铁胶体：64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：66、NaNO 2溶液中加入酸性 KMnO 4溶

10、液：离子共存问题常见的典型问题1 . Al（OH）3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH、A13+浓度；或者增加 H+、A1O2 离子 浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此 OH、Al3+ ; H+、A1O2不能共存，但 OH 、A1O2 ; Al3+、H+可以共存。2 .Fe2+、NO3 可以共存，但有 H +时不能共存，因为 HNO3具有强氧化性。3 .某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以共存的离子。4 .常温下，某溶液中由水电离出的 H+为0.01mol/L，则该溶液可能是 pH = 2或者pH = 12的 溶液。该溶液为酸性或碱性，有 H+或者OH

11、。5 .某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有 NO3 一;某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na +、NH4 +中的一种或几种。6 .酸性条件下 ClO 一与Cl一不共存离子共存问题（高考热点）离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe

12、3+和SCN-。无色溶液中不应含 MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如 pH=1的溶液”中有大量H+ ,再如 加入金属铝有 H2放出的溶液”或 由水电离出的H+的浓度为10-13mol ?L-1的溶液”可 能有大量H+或OH-。10 ._HCl + _AgNO 3 =11 . C+ H 2O 维成水煤气）页脚高中化学方程式练习一、无机化学反应方程式§1 碱金属元素（14分）1 ._Na2O2+_H 2。=2 ._Na202+_CO 2=3 ._Na2CO3+_HCl=4 ._NaHCO3+_HCl=JjDpi5 ._NaHCO3=Z= 6 ._Li+ _O2 ,1

13、* 7 ._NaHCO3 + _NaOH=8 ._Na2CO3+_H 2O+_CO 2 =9 ._NaOH+ _CO 2 （少量）=10 ._NaOH+_ CO 2 （多量）=11 ._CO2+_Ca（OH） 2（过量）=12 ._CO2（过量）+ _Ca（OH） 2=13 ._CaCO3+_H2。+_CO 2=14 ._NaOH + _FeCl 3 =他卤族元素（19分）/ C L点.邸1 ._CI2+_Fe 2 ._Cb+_H2O=3 ._Ch+_NaOH=4 . _Cl2+_Ca（OH） 2=5 ._CI2+_FeCl2 =6 ._Ca（ClO）2+_H2O+ _CO2（少量）=7 ._

14、Ca（ClO）2+_H2O+_SO2=龙吃8 .HCIO 12 ._CI2+_NaBr=13 ._Cl2 +_K I =14 ._HCl（浓）+ _MnO 2 15 . _NaBr+_AgNO 3 =16 ._Nai + _AgNO 3 =北解17 ._AgBr18 ._Na 2SO3+ _H 2 O +_Cl 2=19 ._HClO+ _H 2O+ _SQ =§3氧族元素（20分）1 ._Fe + _S 凸 2 ._Cu + _S= 3._S +OJR电 4.O2 Q5 .H2O26 ._H2S+_SO2=7 ._H2s + _CuSO4=8 ._SQ + _H2O 9 ._S。+

15、_ Ca（OH） 2 = 准生刑10 ._SO2 + _O 211 ._Cl2（Br2、I2 类似）+ _SO2 + _H2O=12 ._H2s + _O2 （足量）（CI2、b2、|2、SO2 都可氧化卢E=13 ._NaCl+_H 2SO4（浓）= 一凸14 ._H2SO4（浓）+ _Cu= 15 ._H2SO4（浓）+ _C 16 ._Na 2SO3 +_ O2 =9._F2 +_H 2。=17._Na2SO3+_H 2SO4= 18._Na2SO3+H 2O +_Cl 2=19 ._SO2(少 量)+_NH3+_H2O=20 ._SO2+_ (NH 4)2SO3+_H2O= = = &

16、#167;4碳族元素(13分)1 ._Ca(OH) 2 +_ CO2 =2 ._Ca(OH)2 +_ SO2 =14 ._C+_HNO 3(浓)=15 ._NH4Cl 加势 16 ._NH 3 + _HCl=hr排17 ._NH4HCO3 = 19._NaOH+_3._C+ _SiO218 ._NO2 、_N2O44._ Si +_O2 占 5 ._Si + _HF=6 ._Si+ _NaOH+ _H 20=7 ._SiO2+_NaOH =NH4Cl20._ (NH 4"SO4+ _NaOH加弟§6几种常见的金属(35 分)1._Al +_ O2点怩8._SiO2+ _HF

17、 =温9.CaO+ SiO2 2._Al+_HCl=高温10 ._SiO2 + _Na 2CO3 高温11 ._SiO2 +_ CaC033 ._Al+_H2SO4=4 ._Al + _NaOH +_H 2。=12._Na2SiO3 +_HCl=13._Na2SiO3 +_H2O +_CO 2=§5氮族元素(19分)1.NH3 + H 2O NH 3 H2ONH 4.+OH2.NH3 +O23.N2 +_Mg4.NH4C15. N2 +6.N2 +H2O2Ca(OH)5 ._Al2O3 + _HCl=6 ._ AI2O3 + _NaOH=7 ._Al(OH) 3 + _HCl=8 .

18、_Al(OH) 3 + _NaOH=9 ._Al(OH) 3 (Fe(OH)3、Cu(OH) 2 类似)2B=10 ._AlCl3 + _NH 3 H2O=11 ._NaAlO 2+_HCl+_H 2O=12 ._CO2+_NaAlO 2+_H2O= 13 ._NaAlO 2+_AlCl 3+_H2O=克瑰14 ._Fe +_ O 15. Fe +H2=7 ._NO +_O 2=8 ._NO2 + _H 2O =9 ._NO +_O 2 +_H 2O=10 ._NO 2 +_O2 +_H 2O =洸限11 ._HNO 3=12 ._Cu+_HNO 3(浓)=13 ._Cu+_HNO 3(稀)=

19、 16 ._Fe+_HCl=17 ._Fe+_CuCl 2=18 ._FeCb+_Fe=19 ._FeCl3+_Cu=20 ._FeCl3+_KI=21 ._ FeCl2+_Cl2=22 ._Fe(OH) 2+_ H 2O+ _O 2 =23 ._Fe2O3 + _HCl =24._Fe2O3 + _H 2SO4 =25.H2SO3+FeCl3+H2O=26.A1 +Cr2O327.A1 +Fe 2O328.A1 +MnO29._Mg+_CO葡温高温高温点燃30._HgO 2皿种31._Ag 2O皿帮32.WO3+H苍温33.AI2O334.NaCl电龌电解35._NaOH+_FeCl 3=&

20、#167;7其他章节1._FeCl3+_H 2O加理12._Cu电解3._NaCl+_H 2O电第4._Ba （OH） 2 8 H2O+ _NH 4Cl=二、有机化学反应方程式（写出方程式及反应类型）1.甲烷和氯气的反应：2 .乙烯实验室制法（浓硫酸作用 3 .乙烯通入澳水中：4 .乙烯和HBr的反应：5 .乙烯水化制乙醇6 .制取聚乙烯7 .乙快的制取8 .由乙快制聚氯乙烯9 .苯与液澳反应10 .苯的硝化反应11 .苯与氢气加成生成环己烷13 .澳乙烷水解14 .澳乙烷消去反应15 .乙醇与钠反应16 .乙醇催化氧化17 .乙醇脱水（分子间、分子内）18 .苯酚与氢氧化钠溶液反应19 .苯

21、酚钠溶液中通入二氧化碳20 .苯酚的定性检验定量测定方法22.乙醛制乙酸23.乙醛的银镜反应26.乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)页脚*甲醛的银镜反应24 .乙醛与新制氢氧化铜悬浊液25 .乙酸与氢氧化铜悬浊液*27.葡萄糖与银氨溶液的反应28 .蔗糖水解方程式29 .麦芽糖水解方程式氧化还原反应方程式的配平练习答案答： 2Mn(NO 3)2+5 PbO2+6HNO3=2HMnO 4+5Pb(NO3)2+2H2O(2) 2Ag 3AsO4 + 11Zn + IIH2SO4 = 6Ag + 11ZnSO4+ 2AsH 3+8H2O(3) 2Fe(OH)3+10NaOH + 3Cl2= 2Na

22、2FeO4 + 6NaCl + 8H2O(4) 8KMnO 4+ IINaOH + PH3= 4Na 2MnO 4 + 4K2MnO 4+ Na3P。4+ 7H2。(5) 3(NH4)2 PtCl6 = 3Pt+2NH4Cl+ 16HCI + 2N2答案：(1) 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+。2(2) 3Fe(NO3)2 + 9HNO 3= 3Fe(NO3)3+ NO + 2H 2。(3) 2Mn NO3 2 + 5PbO2 + 6HNO3=2HMnO 4+ 5Pb NO3 2+2H2O(4) 2Ag 3AsO4 + 11Zn + IIH2SO4 = 6Ag + 11ZnSO

23、4+ 2AsH 3 + 3H2O(5) 8KMnO 4+ IINaOH + PH3= 4K2MnO 4+ 4NaMnO 4+ Na3P。4(6) K2Cr2O7+6Fe3O4+ 31H2SO4=C2 SO4 3+9Fe SO4 33. (1) 2 , 2 1, 2, 1, CuSO4, 1, (NH4)2SO4, 2(2)50%4 (1) 3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NOT + 3H3PO4+16H2。(2) 62.72 L; 8.2 mol (3)1.5 mol ; 441 g1 一一 2 ,一 - 一 一.一 ，一 2- ,一一一 ，一5 5; 3s 5 + 16Br

24、O 3+24OH= 15SO 4 + 16Br + 12H2。6解析：I工士就特笈)IINadOh+NaOH N叱S"+ NaCl+ Ha0I f|4kU*3x|2Na2S<+ (3x+ 1)NaClO 2+ (4x- 4)NaOH = 2xNa2SO4+ (3x+ 1)NaCl + (2x- 2)H2。(3x+ 1) ： (4x- 4)=7： 4, x=2,分子式为 Na2s2。7 . 2, 5x+1, 6x, 2, 2x, 10x, HCl; x= 38 2a；氯原子数反应前后必相等，银原子数反应前后必相等，Cl2系数为a时，AgCl和AgCl的系数之和为2a,所以AgF系

25、数为2a; 5b+4c；氧化还原反应中，还原剂失去电子 总数与氧化剂得到电子总数必相等，所以氧化产物与还原产物之间有相应关系。9 . 2, 44, 2, 1; Mn10.(CN)2+2KOH = KCN+KCNO+H2。 2SCN +(CN)2 = 2CN +(SCN)2高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO 2= Na 2CO3+ H 2O离子方程式：CO2+ 2OH - CO32-+ H 2O2、在标准状况下过量 CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH =NaHCO 3离子方程式：CO2+ OH -HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH

26、+SO 2=NaHSO 3离子方程式：OH- +SO2HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca (OH) 2+ 2CO 2Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH - =HCO 3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2=(NH4) 2 CO3+ H 2O离子方程式：2NH 3?H2O+CO 2= 2NH 4+ +2小。6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO 2=Na2SO3+ CO 2 T离子方程式：CO3 + SO 2SO3 + CO 2 T7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO2 +H 2O 2 NaHCO 3离子方程式：CO3 +

27、 CO 2 +H 2OHCO 38、在醋酸铅Pb(Ac) 2溶液中通入 H2s 气体：Pb(Ac) 2+H 2S=PbS J+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H 2S=PbS J +2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H 2O+C 6H5ONafC6H5OH+ NaHCO 3离子方程式：CO2+H 2O+C 6H5。一C6H5OH+ HCO 310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCM+2 HI2Fe CI2+ 12+2 H Cl离子方程式：2Fe"+2 H +2I 2Fe 2+ I 2+2 H +11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2 ( SO4) 3

28、+ H 2s=2 FeSO 4+ S J + H 2SO4离子方程式：2Fe3+ H 2S= 2Fe 2+ S J +2 H +12、少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H 2ONa2 SO4+ 2HCI+H 2SO4 离子方程,2一+2 式：2CIO +2SO2+ 2H 2O SO4 + 2CI +2 H + SO413、氯气通入水中：CI2+H 2O=HCI+HcIO离子方程式：CI2+H 2O H +CI +HCIO14、氟气通入水中：2F2+2H 2O=4HF+O 2 T离子方程式：2F2+2H 2O -4HF+O 2 T15、氯气通入冷的氢氧化钠

29、溶液中：CI2+2 NaOH -NaCIO+NaCI+ H 2O离子方程式：CI2+ 2OH - CIO + CI + H 2O16、FeBr2 溶液中通入过量 CI2： 2FeBr2+ 3CI 22FeCI3+2 Br 2离子方程式：2Fe 2+4 Br + 3CI 22Fe3+2 Br 2 + 6CI17、FeBr2 溶液与等物质的量 Cl2反应：6FeBr2+ 6c1 2.4FeCl3+2FeB3+ 3Br 2离子方程式：2Fe 2+2Br + 2Cl 2Br2 + 4Cl18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI 2FeCl3+2I 2离子方程式：3Cl2+2Fe 2 + +

30、 4I 2Fe3+21219、在Fel2溶液中滴入少量滨水：Fel2 +Br2FeBr2+ 12离子方程式：Br2 + 2I -2Br + 1220、氯化亚铁溶液中滴入滨水：6FeCl2 + 3Br 2 4FeCl3+2 FeBr 3离子方程式：2Fe 2+ Br 2 2Fe3+ + 2Br21、钠与水反应：2Na+2H 2O2NaOH +H 2 T离子方程式：2Na+2H 2O=2Na +2OH- +H 2 T22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H 2O =2 Na Al (OH) 4 +3H 2 T离子方程式：2Al+2OH -+6H 2O Al (OH) 4 +3H 2

31、T23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe" + Fe3 Fe 2+24、FeCl3溶液与 Cu 反应：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl 2离子方程式：2Fe" + CuCu2+2Fe 2+25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I =S> HI+NaI离子方程式：HS +I 2S +2I26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 T离子方程式：2Na 2O2+2H 2O=4 Na + 4OH- +O 2 T27、铜与浓硝酸： Cu+4HNO 3 (浓) Cu (NO3) 2+ 2NO 2 T

32、 + 2H 2。离子方程式： Cu+4H + + 2NO 3 Cu2+ 2NO 2 > 2H 2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3 (稀)3Cu (NO3) 2+ 2NO T+ 4H 2。离子方程式： Cu+4H + + 2NO 3 Cu2+ 2NO 2 > 2H 2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 33AgNO 3+ NO > 2H 2。离子万程式：3Ag+4H +NO3 3Ag + NO > 2H 2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO 3 （稀）3Fe (NO3) 2+ 2NO T+ 4H 2O离子方程式：3Fe+8H +2NO 3 =3Fe

33、3+2NO >4H 2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3Fe (NO3) 3+NO T+S J+2 H 2O、.+3+.离子万程式：FeS +4H + 2NO 3 Fe + NO 仔S 卜2 H 2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H.一直流电离子方程式： 2Cl +2H 2O通直流电2O -C12 T + H 2T +2NaOH电解C12 仔 H 2> 2OH33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H 2OO21+2Cu+ 2H 2SO4离子方程式：2Cu+ 2H2O通直丽电2Cu + O2 T+4H34、醋酸力口入氨水：CH3COOH+NH 3 H2

34、OCH3COONH 4+H 2O、.、-I ,、十离子万程式：CH3COOH+NH 3 H2O CH3COO + NH 4 +H 2。35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH) 2+2CH3COOH = (C+COO) 2Mg+2H 2O、 、 n 、_ 12+_离子万程式： Mg(OH) 2+2CH 3COOH2CH3COO + Mg +2H 2。36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钢溶液：CuSO4+ Ba(OH) 2Cu(OH) 2 > BaSO 4 J_2+_22+-离子万程式：Cu + SO4 + Ba + 2OH Cu(OH) 2 J + BaSO 4 J37、石灰乳与海水制取氢氧化

35、镁：MgCl 2+Ca (OH) 2Mg (OH) 2J+ CaCI 2离子方程式：Mg 2+ + 2OH Mg (OH) 2,38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca (OH) 22CaCO3 J+2H 2O离子方程式：Ca + HCO3 + OH CaCO3 J +H2O39、向 Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2+2NaOH CaCO3 > Na 2CO3+2 H 2O2+-2-离子方程式：Ca + 2HCO 3 + 2OHCaCO3 J +H2O+CO340、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca (OH) 2+

36、2NaHCO 3CaCO3 J + Na 2CO3+2 H 2O2+-2-离子万程式：Ca + 2HCO3 +2OH CaCO3 J +H2O+CO341、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg (HCO3) 2+ 2Ca (OH) 2-2CaCO3> Mg (OH) 2 / 2H 2O离子方程式：Mg 2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH Mg (OH) 2(+2CaCO3j+ 2H 2O42、氢氧化钢溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3)2 + Ba(OH) 2Mg (OH ) 2 J + BaCO 3 J +2H 2O离子方程式：Mg 2+ + 2HCO3-

37、+ Ba2+ + 2OH Mg (OH) 2J + BaCO 3 J +2H 2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg (OH) 2 J+2 Na 2CO3+2H 2O离子方程式：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- Mg (OH ) 2 J + 2H2O + CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的 NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH (过量)Na?CO3+ NH 3 T+2 H 2O离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+ 2H2O+NH3 T45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2稀溶液至刚好沉淀完

38、全NH4HSO4+ Ba(OH) 2BaSO4J+ NH 3 什0+ H 2O离子方程式：NH 4+ + H + + SO42 + Ba 2 + 2OH BaSO4 J + NH 3 H2O+ H 2O46、碳酸氢钱溶液中加入足量氢氧化钢溶液：NH4HCO3+ Ba(OH) 2BaCO3 卜 NH 3 > 2H 2O离子方程式：NH4 +HCO3-+ Ba2 +2OH-BaCO3 J + NH3T+ 2H 2O47、在亚硫酸氢钱稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH 3 H2O+ H 2O、 、 n 、+_ _ -2- 2-. 2-_离子方

39、程式：NH 4 + HSO 3 + OHSO3 + NH 3 H 2O+ H 2。48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至溶液pH=7 :2Na HSO 4+ Ba (OH) 2Na2 SO4 +BaSO4.2 H 2。离子方程式：2H + SO42 + Ba2 +2OH-BaSO,J + 2H 2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al (NO 3) 3+ 3NH 3 H2O = Al (OH) 3J+ 3NH 4NO3离子、n 、3+_._,1+万程式：Al +3NH 3 H2O = Al (OH) 3 + 3NH 450、明矶溶液中加入过量的氨水：2KAl (SO4) 2+ 6NH3 H2O

40、2Al (OH) 3/ K2 SO4+ 3 (NH4)2 SO4离子方程式： Al3 + 3NH3 H2O = Al (OH) 3J+ 3NH 4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钢溶液与明矶溶液混合：6Ba (OH) 2+6KAl (SO4) 26BaSO4(+3K 2 SO4+ 4Al (OH) 3J+ Al 2 (SO4)3离子方程式：3Ba + 6OH + 3Al + 3SO43BaSO4 J + 2a1 (OH) 3 J52、大理石与盐酸反应制 CO2气体：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO 2 f + H 2O离子方程式：CaCO3+ 2HCa + CO2 T + H

41、 2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH 3COOH= (CH3COO) 2Ca +CO 2 f + H 2O离子方程式：CaCO3+ 2CH 3COOH=2CH 3COO +Ca+CO 2 T + H 2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢俊溶液：CH3COOH 十 NH 4HCO3CH3COONH 4+CO 2 T +H 2O离子方程式：CH3COOH 十 HCO3-=CH3COO +CO2 T +H 2O55、硫化钠溶液中加入盐酸 ：Na2S+2HCl2NaCl+ H 2S f离子方程式：S2 +2H +H 2s f56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应 ：Ca(HCO3)2+ 2HCl

42、 =CaCl2+ 2CO 2 f +2H 2O离子方程式：HCO3-+H +CO2 T +H 2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl =NaCl+ NaHCO 3离子方程式：CO3 +H HCO358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式：CO32- + CH 3COOH CH3COO + HCO 359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na Al (OH) 4+ h 2S04=2Al (OH) 3 J+Na 2SO4+2H 2O离子方程式：Al (OH) 4 + H

43、+Al (OH) 3 J +H 2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H 2s = CuS J + H 2SO4、 、 n 、_ 2+_ _ 1+离子万程式：Cu + H 2s = CuS J + 2H61、Na2CO3 的水解：Na 2CO3+ H 2O - NaHCO 3+ NaOH离子方程式：CO32- + H2O HCO3-+OH-62 > 硫氢化钠的水解： NaHS+ H 2O - H2S+ NaOH离子方程式：HS + H 2O - H2S+ OH63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H 2O =Fe(OH) 3(胶体)+ 3HC1离子方程式：Fe3+3H2O

44、Fe(OH)3(胶体)+ 3H +64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AICI3+ 3NaHCO 3Al (OH) 3 J+3NaCl+3 CO2 T 离子3+-,.万程式：Al +3HCO3 Al (OH) 3 J+3 CO 2 T65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4 Fe2 (SO4) 3+2 H2O离子方程式：2Fe 2+H2O2+ 2H + 2Fe 3+2 H 2。66、NaNO 2溶液中加入酸性 KMnO 4溶液：5NaNO 2+2KMnO 4+ 3H 2SO4 2Mn SO 4+ 5NaNO 3 + K2SO4+ 3H 2O离子方程式：2M

45、nO 4 +5NO 2+ 6H + 2Mn 2+ 5NO 3+3H2O二、有机化学反应方程式答案：1 .甲烷与氯气CH4+C12aCHhCl+HClCH3Cl+Cl2& ChkCb+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl 2CCl4+HCl2 .乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）淞耳木CH3CH20H170 / 与 I2O + CH2=CH 2 T3 .乙烯通入滨水中CH2=CH2 + Br2 > CH2BrCH2Br4 .乙烯和HBr的反应，CH3CH2Br催化剂CH2=CH 2 + HBr 5 .乙烯水化制乙醇CH2=CH2+ H2OCH3CH20

46、H6 .制取聚乙烯、聚丙烯催化剂一n CH2=CH 2 TCH2-CH2-LnC7 .乙快的制取CaC2 + 2H 2O Ca(0H)2 +HC三 CH f8 .由乙快制聚氯乙烯催化剂催化剂HC三CH + HCl -H H2C=CHCln H2C=CHCl 9 .苯与液滨反应（需铁作催化剂）BrHBr10 .苯的硝化反应0浓H2SO4/尸个 _+ HN0 3 55-60 C 丁 V7N02O11 .苯与氢气加成生成环己烷.+ 3H13.澳乙烷水解催化剂CH3CH2Br + NaOH L_CH3CH20H + NaBr14.澳乙烷消去反应CH3CH2Br +NaOH15.乙醇与钠反应H2=CH2

47、 + NaBr + H2O2CH3CH20H + 2Na»2CH3CH2ONa + H 2 T16 .乙醇催化氧化 2CH3CH20H + O 2 Cu2CH3CHO + 2H 2O17 .乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH20H 代等0 + 可?=. ? ?170 r2CH3CH20H 浓 H2SO4>H2O + CH 3皿0 CH2 CH3140 c18.苯酚与氢氧化钠溶液反应一ONa+ H2O19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳20.苯酚的定性检验定量测定方法:Br22.乙醛制乙酸催化剂2CH3CHO + O 22CH3COOH23 .乙醛的银镜反应CH3CHO + 2Ag(

48、NH 3)2OH 上，等0 + 2Ag J+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH2H2O + 4Ag J+6NH 3 + (NH4) 2CO324 .乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2Cu(OH) 2-* CU2O J+ 2H 2O + CH 3COOH25 . *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH + Cu(OH) 2 = (CH 3COO) 2Cu + 2H 2O26 .乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)浓硫酸、CH3COOH + CH 3CH20H - A ' CH3COOC2H5 + H 2O27 .葡萄糖

49、与银氨溶液CH20H (CHOH) 4 CHO +2Ag(NH 3)2OHH2O + 2Ag J + 3NH 3 + CH 20H ( CHOH ) 4 COO NH 428 .蔗糖水解方程式催化剂Cl2H22O1I + H 2O" C6H12。6 + C 6H12。6蔗糖葡萄糖 果糖页脚29 .麦芽糖水解方程式催化剂Cl2H22。11 + H 2。+2c6H12。6麦芽糖葡萄糖30 .淀粉水解催化剂(C6HioO5)n + nH 2。 nC6H12。6淀粉葡萄糖C17H5CO6 CH2C17H35CO6 CHG7H35CO6 CH231 .硬脂酸甘油酯皂化反应CH2-OH-I+3N

50、aOH * 3 C17H35COONa +CH -OHCH2-OH答案：一、无机化学方程式§1 碱金属兀素1.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T2. 2Na 2O2+2CO2=2Na 2CO3+O23.Na 2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 f占健6.4Li+ O 2 -2 Li2O8.Na2CO3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 39.2NaOH+ CO 2 (少量)=Na 2CO3 + H 2O10. NaOH+ CO 2 (多量)=NaHCO 3 11.CO2+Ca(OH) 2(过量)=CaCO 3

51、 >H 2O 12.2CO2(过量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO 3)2 13.CaCO3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)21.2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 f4.NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 fJjQ gA5.2NaHCO 3 Na2CO3+ H 2O+ CO 2 T7.NaHCO 3 + NaOH= Na 2CO3 + H 2O14.3NaOH + FeCl亚卤族元素3 = Fe(OH) 3 J + 3NaCl点你 1.3Cl2+2Fe2FeCl32.Cl2+H 2O=HCl+HClO 3.Cl 2+2NaOH=NaCl+NaCl

52、O+H2O4.2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O5Cl2+2FeCl 2=2FeCl 36 .Ca(ClO) 2+H2O+CO 2(少量)=CaCO 3 J+2HClO7 .Ca(ClO)2+2H 2O+2SO 2=CaSO 4 b2HCl+H 2SO4it ra8.2HClO 2HCl+O 2 f9.2F2 +2H 2O=4HF+O 210.HCl+AgNO 3=AgCl J+HNO 311.C+ H 2O CO + H 2 (生成水煤气) 12.Br2 +2 K I =2 K Br+I 2一、， 一加朝 一 一. _14.4HCl(浓)+MnO 2 MnCl 2+Cl 2 f+2H 2O15 . NaBr+AgNO 3 = AgBr J （浅黄色