d分子的立体构型

1、第二节 分子的立体构型说课一、教学大纲和考纲：教学大纲： 认识共价分子结构的多样性和复杂性； 能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单 分子或离子的构型；能说明简单配合物的成键情况。考纲： 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3） 。能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。二、教材的地位和作用： 本节内容选自选修三物质结构和性质第二章分子结构和性质 。本章第一节介绍了共 价键的主要类型（b键和n键）和特征，三个键参数：键能、键长和键角等知识。在此基础 上，本节内容介绍了分子的立体构型， 本节首先介绍了形形色色的分子并配有立体结构模型

2、图，并设问过渡： 为什么这些分子有如此的空间结构？接着介绍了利用价层电子对互斥理论 来判断简单分子或离子的简单构型，并对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释， 还设计了“思考与交流” ，让学生自主的去理解和运用这个理论。并初步介绍了配位键、配 位化合物的概念，在本章中，起到了承上启下的作用。本节是第二章分子结构与性质的关键，体现了课标中所要求的四个主题中“化学键与物 质的性质” 这个主题。通过本节的学习， 使学生进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系； 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质，逐步形成科学的价值观，为分子的性质学习奠定

3、了基础。三、学生分析：选修三 物质的结构和性质 物质的结构知识涉及微观世界， 抽象， 理论性强， 学习难度大。 学习的理念方法都很欠缺；这部分知识的学习要求有很强的学习能力和理解能力等。 学生虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。 因此，本节课的教学起点低， 并充分利用现代化教学手段， 进行多媒体辅助教学，以求突出重点、突 破难点。四、教学目标： 知识与技能：1、认识共价分子的多样性和复杂性，能用VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构。 2、认识杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，进一步了 解有机化合物中碳的成键特征。3、了解配位

4、键、配位化合物的概念和配位键、配位化合物的表示方法。 过程与方法：1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2、培养学生分析、归纳、综合的能力情感态度与价值观： 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。五、教学建议：1通过用分类对比的方法，对 C02和H2O、NH3和CH2O等1:2和1:3型分子立体构型进 行分析， 可以得出一下认识： 具有相同组成的分子其空间构型却不相同， 明确中学引入价层 电子对互斥模型是为了让学生跟好的理解和判断分子的立体结构，而不是理论的系统介绍和研究。2、 介绍杂化轨道理论时，可以从甲烷分子中碳原子的价电子构型2s22p2及3个2p轨道相互垂直， 对照甲烷

5、分子正四面体结构， 引出问题： 如何解释甲烷正四面体立体构型？从而引入 杂化轨道理论，明确杂化轨道理论是用来解释分子的立体结构的。3、 介绍配合物理论时，通过观察CuS04、CuCl、CuB2等固体及其水溶液颜色的实验，分析得知天蓝色物质 四水合铜离子，探究其结构，由孤电子对和空轨道形成的配位键，引出配位键和配合物的概念，再通过形成Cu(NH3)42+和Fe(SCN)2+的实验，进一步介绍简单配合物及其成键情况、表示方法。六、教学重难点： 教学重点：分子的立体构型、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键。 教学难点：分子的立体构型、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。七、课时安排： 3 课时

6、第一课时：形形色色的分子、价层电子对互斥理论第二课时：杂化轨道理论简介 第三课时：配合物理论简介七、习题处理：课后练习：第1 题是利用价层电子对互斥理论来判断分子的空间构型的归纳表格，题目比较基础。 第 2、3 题分别是利用杂化轨道来解释一些有机分子的成键特点，要求学生能理解并描述杂化轨道理论在解释分子结构上的应用。第4、5 题是用配位键的形成特点及配合物的性质来解释一些化学现象，这些内容都可以在每课时结束后作为例题来讲。资料练习： 资料练习更注重一些知识细节，比如什么样的原子轨道才能发生杂化。 资料练习更注重对知识的应用和分析。资料练习更注重对知识的综合考察。八、教学过程：第一课时 问题引入

7、 1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？ 迁移：两个原子构成的分子， 将这 2 个原子看成两个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？ 分别是什么？2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子， 将这 3 个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？ 分别是什么？师在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构， 这就是所谓的分子的立体构型。板书 第二节 分子的立体构型投影形形色色的分子师 同为三原子分子， CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同， 同为四原子分子， CH2O 与 NH3

8、分子的的空间结构也不同， 这是为什么呢？为了探究其原因， 在此基础上发展了很多结构理 论，有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论， 这种简单的理论可用来预测分子的立 体构型。板书一、价层电子对互斥理论讲理论要点：对 ABn型的分子或离子，中心原子 A价层电子对（包括成键b键电子对和未成键的孤对电子对） 之间由于存在排斥力， 将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥 最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。师如何利用价层电子对互斥理论来预测分子的立体构型呢？讲述并板书 利用价层电子对预测分子立体构型的方法：1计算价层电子对数（b键电子对和未成键的孤对电子对）价层电子对

9、数=6键电子对数+未成键的孤对电子对数6键电子对数 =与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数=? （a-xb）讲a：对于原子：为中心原子的最外层电子数对于阳离子：为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数对于阴离子：为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（H为1，其他原子为“ 8-该原子的最外层电子数”）思考与交流1、以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子 数。2、以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数投影一些微粒的孤电子对的计算：分子或离子中心原子axb

10、中心原子上的孤电子对数H2006122S02S6221+NH4N5-1=4410CO32C4=2=63202、确定价层电子对的空间构型讲由于价层电子对（包括成键 6键电子对和未成键的孤对电子对）之间的斥力作用，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低，最稳定。这种构型是含有孤电子对的VSEPR模型。投影金LTriQCirielTetrahedralLinear价层电子对数234空间构型直线形平面三角形正四面体形3、确定分子空间构型讲中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的 立体模型必须略去 VSEPR模型

11、中的孤电子对。例H20和NH 3的中心原子上分别有 2对和1对孤电子对，加上中心原子上的b键电子对，它们的中心原子上的价层电子对数都是4,这些价层电子相互排斥， 形成四面体形的 VSEPR模型。略去 VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便得到了出0的立体构型为 V形，NH3的立体构型为三角锥形。思考与交流确定BF3、NH/、SO32-的VSEPR模型和它们的立体结构。投影根据价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型的推测：中心原子的价层电子对的排布和ABn型共价分子的构型价层电子对数价层 电子 对排 布成键电子对数孤对电子对数分子 类型电子对的排 布方式分子构型实例2直线形20AB2

12、0 直线形HgCS3平面 三角 形30AB3.A平面三角形BF321ab2角形PbCl2价 层 电 子 对 数价层 电子 对排 布成键 电子 对数孤对 电子 对数分 子 类 型电子对的排布 方式分子构型实例4四面体40ab4正四面体ch431AB 3三角锥形NH322ab2角形H2O第2课时问题引入1、根据碳原子的价电子排布式2s22p2，思考为什么C与H形成化合物的分子式是CH4而不是CH2?2、由碳原子和氢原子的价电子排布图，按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C H单键都应该是 b键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是 3个相互垂直的2p轨道和1个球 形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1

13、s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子， 但甲烷确实是正四面体的空间构型，这又该如何解释呢？师为了解释这一问题，鲍林提出了杂化轨道理论。板书二、杂化轨道理论简介：1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。例当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角109° 28'称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的

14、排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成正四面体形当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与 4个氢原子的Is轨道重叠，形成 4个C Hu键，因此呈 正四面体的分子构型。It申t朶化IPspt 1 f | f | t2P（C康于价蜃电子鲍态）投影（4 tsp杂化纨逍）讲杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意, 原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。板书2、杂化轨道的类型：（1）sp3杂化：1个s轨道和3个p

15、轨道会发生混杂，得到 4个相同的轨道，夹角109° 28'称 为sp3杂化轨道。空间结构：正四面体形投影sp3杂化轨道的形成过程：讲价层电子对互斥模型时我们知道，H20和NH3的VSEPR模型跟甲烷分子一样，也是四面体形的，因此它们的中心原子也是采取sp3杂化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，而氨分子的氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据。(2) sp2杂化：由一个s轨道与两个p轨道进行杂化而得。sp2杂化轨道间的夹角是 120 ° 分子的几何构型为平面三角形。投影sp2杂化轨道的形成过程：讲应当注意的是，杂化过程中还有未

16、参与杂化的p轨道，可用于形成 n键，而杂化轨道只用于形成b键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。讲乙烯分子中的碳原子的原子轨道采用 sp2杂化。其中两个碳原子间各用一个 sp2杂化轨道 形成b键，用两个sp2杂化轨道与氢原子形成 b键，两个碳原子各用一个未参加杂化的 2p 原子轨道形成n键。(3) sp杂化：由1个s轨道和1个p轨道杂化而得，夹角为180。的直线形杂化轨道。投影sp杂化轨道的形成过程：讲因为杂化轨道只能用于容纳b键或用来容纳孤电子对，故有杂化轨道数=中心原子价层 电子对数=中心原子孤对电子对数+中心原子结合的原子数板书3、杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后

17、就可以比较方便地 确定中心原子的杂化轨道类型。思考与交流确定BF3和H30+的中心原子的杂化轨道类型。投影杂化类型判断：A的价电子数234A的杂化轨道数234杂化类型spsp23spA的价电子空间构型直线形正四面体形平面三角形A的杂化轨道空间构型直线形正四面体形平面三角形ABm型分子或离子空间构型直线形正四面体形、三角锥形、V形平面三角形、V形第3课时引入我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合 物：配合物板书三、配合物理论简介实验2-1将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。固体CuS04白色CuCl2 2H2O绿色CuBr 2深褐色NaCl白色

18、K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色可知Na*、KS Cl-、Br-、SO42-等离子无色。而 Cu2+在水溶液中有颜色讲上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为Cu(H2O)42+，叫做四水合铜离子。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的，这类“电子对给予一接受键”被称为配位键。板书1、配位键(1)定义：“电子对给予一接受键”被称为配位键。一方提供孤电子对；一方有空轨道，接受孤电子对。如：Cu(H 20)4 2+> NH4+中存在配位

19、键。讲配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。板书(2)成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤电子对的原子，另一方是具有能够接受 孤电子对的空轨道原子。(3)配位键的表示方法：AB (表明共用电子对由 A原子提供而形成配位键)讲存在配位键的物质有很多，比如我们常见的NH4*、H3OJ Fe(SCN)3、血红蛋白等等。通常把金属离子 (或原子)与某些分子或离子 (称为配体 )以配位键结合形成的化合物称为配位 化合物，简称配合物。板书 2 、配合物(1)定义：通常把金属离子 (或原子 )与某些分子或离子 (称为配体 )以配位键结合形成的化合物 称为配位化

20、合物。讲已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。板书(2) 配合物的组成中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。配位体： 可以是阴离子， 也可以是中性分子， 配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤电子对的原子。 配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。讲如：Co(NH 3)5ClCl 2这种配合物，其配位体有两种：NH3、Cl-，配位数为5+1=6。中心原子为Co2+,配离子电荷数为 2, Co(NH 3)5Cl2+是配合物的内界，Cl-是配合物的外界离子。 过渡配合物是怎么形成的呢？实验 22向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物， 继续添