广东高三模拟考试汇编

1、08广东高三模拟考试汇编化学反应速率和平衡 1. (08广东六校第一次联考)下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中H2CO3=HCO3-=CO32-n t2 ·····abcdeNH3H20t1t2(0

2、8广东六校第一次联考)对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a处的正反应速率比点b处的大B点 c处的正反应速率比逆反应速率大C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大3（08广东六校第三次模拟）对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度

3、，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y34、（08广东六校第三次模拟）如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：A.反应开始时，B容器中化学反应速率快B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大5、(

4、08广州3月模拟)右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（ C ）A反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态和平衡态II时浓度不相等。YtT1T26(08广东模拟)已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是A密闭容器的压强 B混合气体的密度CN2的转化率 D混合气

5、体的平均摩尔质量7(08广东高考猜想)在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是时间/minn(CO)/ mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/ mo1n(H2)/ mo101 40040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.

6、153.150.850.85A前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min) B反应在第4 min时处于化学平衡状态C8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% Dt分钟时，反应所处的温度高于8508(08深圳宝安区一模)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L1，下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L1·s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L1·s12

7、s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol·L1其中正确的是ABCD9. (08届东莞高三第一次调研)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L1。下列判断错误的是（D）A. x1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)1C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态10. (08届东莞高三第一次调研)已知可逆反应

8、aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ BD ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应过11(08汕头模拟)对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0.下列结论中不正确的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+q B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D 若m+n=p+q

9、，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a12(08汕头模拟)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断正确的是A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B图研究的是温度对反应的影响；且甲的温度较高C图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高13、(08广东佛山调研)在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（

10、g），H0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量 13(惠州08届高三第三次调研)某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应：aA(g)+ B(g) C(g)+ D(g) , 5 min后达到平衡。该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则Aa =1 Ba =2 C B的转化率为40% DB的转化率为60%14. (黄浦区08化学模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）。.夏天，打开啤

11、酒瓶时会在瓶口逸出气体.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅15(黄浦区08化学模拟)22已知反应2A(g)  B(?)+ 2C(?) - Q  (Q>O)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是 （   ）。         B、C可能均为非气态   若B是气态，则C一定也只能是气态   若B为

12、固态，则C一定为气态   B、C可能均是气态    1(08广东六校第一次联考)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(

13、B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流

14、程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。答案(1)800 L·mol1（3分，未带单位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。（2分）2、(08广州3月模拟)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2

15、) （用 nB tB 表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。答案（1）Kc(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小 （每空1分）（2）2nB/3tBmol·(L·min)1 （2分） （3）b c （2分）（4）Cu2OCO2CuCO

16、2 （2分）3(08广东模拟)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（

17、3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L答案（1）吸热（2） （3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)4(08广东高考猜想)请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验原理：(用离子方程式表示) 。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是 ，不选其它两种金属的理由是 。实验步骤： 甲同

18、学设计的实验装置： 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是： 。 按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论： 反应开始时的速率：v(H2SO4) v(HCl) v(HAc)(用“”、“”、“”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)  v(HCl) v(HAc)； 最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4) V(H2/HCl) V(H2/HAc)。问题讨论： 量筒的规格由 决定。 对结论“”、“”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是 。 根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率

19、应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)  v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是 。大学无机化学对此问题将有科学的解释。答案实验原理 2HMgH2Mg2 2CH3COOHMgH2Mg2CH3COO(2分)实验用品 Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长。(共3分) 同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液 (共2分) (1分) 酸液的体积(1分) 醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程 度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸

20、、盐酸最终提供的H的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等。(2分) H的存在抑制HSO4的电离(或：SO42抑制H与Mg的反应或Cl促进H与Mg的反应)(1分)(本题共12分)4(08广东高考猜想)瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德·埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德·埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催化机理的研究。格哈德·埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol1。(注：图中“吸表示在

21、催化剂表面的吸附)请回答下列问题：(1)在合成氨反应中，决定反应速率的最主要的步骤是 (填字母)A氮分子解离为氢原子B氮原子的解离吸附C氢分子解离为氢原子D氨的解离吸附(2)合成氨反应的机理为(用化学方程式表示) ； N2N2吸2N吸； ；NH吸+H吸NH3吸 NH2吸+H吸NH3吸NH3(3)某温度下合成氨反应的热化学方程式为 ；(4)某温度下，合成氨反应K=3.0×103(mol·L-1)-1，该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入;(A)10mol、30mol H2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2

22、(D)10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20molNH3，则反应达到平衡后,N2的转化率最大的是 (填字母)。(5)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe3+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3+C=4FeO+CO2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为 g.4(14分)(1)B(2分) (2)H22H吸 N吸+H吸NH吸(4分)(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92kJ

23、·mol(2分) (4)C(4分) (5)6(2分)5.(10分) 工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_(任写一条)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H92 kJ·mol1。请回答：在500、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量_(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_。 为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有_A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨

24、(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_ 该反应的化学平衡常数表达式K=_，当温度升高时，K值_（增大、减小、无影响），其原因是_。(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_。答案（1）可做氮肥等；（2）<,在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500,所以放出的热量小于92.4kJ； CEF（答2个且正确者得0.5分；全对得1分；多1个错误答案扣

25、0.5分，扣完为止）。（3）4NH3+5O24NO+6H2O， K= ， 减小。因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度,K会减小。（4）30% （2分）6(08届东莞高三第一次调研)有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g），H<0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为06mol·L1，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度

26、下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物 质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_ ，若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。答案（1）03mol·L1·S1 0.7mol·L1(4分)（2） ×100%(2分) 、 （3）857（2分）减小 (1分

27、) 升高温度 充入A气体 减小压强(2分) （4）t1t2 t3t4降低温度(2分) 图(2分)7 （12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：催化剂高温、高压N2、H2氮气氮气混合气产品净化循环气体压缩反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）-210.01-252.77-77.74沸点（）-195.79-259.23-33.42（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体

28、循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是 。写出该反应的化学平衡常数表达式：K 。（2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由： 。（3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ _ 。n t2 ·····abcdeNH3H20t1t（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，

29、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大固态氨陶瓷H2H2N2N2（5）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。 c (NH3)2 c(N2)·c(H2)3 答案.（1）-33.42（1分）， N2，H2（1分）

30、， （1分）（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率（1分）；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动（2分）（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= 92.4kJ/mol（2分）（4）AD（2分）（5）N2+6 H+62NH3（2分）8、(08汕头模拟)I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）B（g） C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1

31、molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比较a和b的大

32、小作出此判断的理由是 。答案（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物质的量小于2mol；若 3a=1 ，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol（4） （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。9(08广东佛山调研)红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：F

33、eO·Cr2O3）利用以下过程来制取。浸取I氧化IV加H2SO4酸化产品：Na2Cr2O7·2H2O铬渣（含硫酸钠）铬铁矿等原料 Na2CrO4溶液 步骤I中反应的化学方程式为：H<0该反应的化学平衡常数的表达式为 。 图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号）a升高温度 b加了催化剂 c将原料粉碎 d缩小容器体积 （2）步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是 。步骤中发生反应的离子方程式为： 。 答案（1）（2分）t2 时对平衡体系降温 （2分） b（1分）（2）NaA1O2或NaA1（OH）4、Na2SiO3（各1分，共2分）除去A1O2、SiO32-等杂质（1分）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）10（）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)