2020中考化学专题复习练习：计算题

1、2020中考化学计算题汇编11 .钢铁是使用最多的金属材料。某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。问题1：这种钢属于哪种类型的钢？【查阅资料】含碳量 0.03%0.3%,为低碳钢；含碳量 0.3%0.6%,为中碳钢；含碳量 0.6%2%,高 碳钢。【实验】将11.4 g去锈后的废钢样品加入盛有 20.0 g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量为120 g）中。化 学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表：反应时间t1t2t3烧杯和药品质量/ g151.3151.0151.(【结论】通过计算分析：（最后结果保留一位小数）（1）反应中产生氢气的质量是 go（2）假设残留在烧杯中的黑色固体全部

2、是碳单质，则该样品属于哪种类型的钢？（写出计算过程）问题2:回收金属对节约金属资源的意义。（3）【拓展】若该样品为高碳钢（假设含碳量为2%）,钢铁厂冶炼100 kg这种钢，需要含F62O3 76%的 赤铁矿石的质量是多少？2 .某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质 量分数。实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸储水、量筒、细口瓶等（1）实验步骤：计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸白体积为 mL（精确到0.1mL, 下同）；需要蒸储水的体积为 mL （水的密度为1.0g/mL）。量取：用量筒分

3、别量取相应的浓盐酸和蒸储水。装瓶并贴上标签。（2）实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液 pH的变化情况如下图所示。pH +0 2C地5稀盐酸的质量g试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （在答题卡上写出计算过程）3 .石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验.实验步骤称取烧杯的 质量将适量盐酸加入烧 杯中并称重称取少量石灰白样品加入烧杯 中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称 重实验烧杯的质里为烧杯和盐酸的质量为石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的数据50.0g100.0g质量为107.6g试通过分析

4、计算:(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求？(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)4 .在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶角I得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示.计算：(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数.(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,则原固体混合物的质量是多少？，沉淀质堂g0150*碳酸衲溶懑质量g5 .侯氏制碱法的主要反应为： NH3+CQ+H2O+NaCl=NaHCO+NH4Cl. 一定温度下，向 92.6g饱和NaCl溶

5、液中先通入足量 NH3 ,再通入一定量CQ发生反应，若参加反应的 NH3质量为3.4g,请计算：(写 出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的 NH3和CO2的质量).(1)消耗CO2的质量是多少？(2)反应后称量溶液中析出 NaHCQ晶体的质量为11.8g,则剩余溶液的质量是多少？(3)求剩余溶液中NaHCQ的质量分数(计算结果精确到 0.1%).6 .过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为 3%的过氧 化氢溶液进行伤口消毒.(1)实验室现有质量分数为 30%的过氧化氢溶液和二氧化镒等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？(写出计算

6、过程，计算结果保留一位小数).(2)小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速 度快的主要原因.为此，小明想配制质量分数为 3%的过氧化氢溶液200g.计算需30%的过氧化氢溶液 多少克？需水多少克？7 .学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名愚人金”)，为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：(1)黄铜样品中锌的质量.(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数.8 .工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠.实

7、验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%,产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：(1)求该样品中碳酸钠的质量分数.(结果精确到0.1%)(2)求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量.9 .铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量(用X表示)和烧杯中剩余固体质量(用Y表示)如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应)，请 回答下列问题：(1)石灰

8、石中碳酸钙的质量是多少？(2)充分反应后共生成多少二氧化碳？(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？10 .如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：(1)欲配制溶质质量分数为 5%的稀盐酸溶液200g,需要溶质质量分数为 37%的浓盐酸多少毫升？(计 算结果保留小数点后一位)(2)化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠.为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应(污水中的其他成分不与盐酸反应).求污水中氢氧化钠的质量分数.盐酸体积:500mL化钳；HC1相

9、对分子质量；36.5密度： 1J 不加质量分数1 3%11 .某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠.计算：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数；(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%).参考答案1. (1) 0.4(2)解:设钢样品中含铁的质量为工Fe + 2HCl = FeCl +H2 T5620.4g5611.4?-11.2?钢样含碳量=-114? x 100%=1.8%属于Wj碳

10、钢(3)解：100kgX(M2%)x162- 76%=184.2kg2. (1) 16.8; 54.0;混和均匀(2) 20%3. (1)解：根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=(100.0g+12.0g) - 107.6g=4.4g答：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g(2)解：设12.0g石灰石样品中含 CaCQ质量为x100444.4g10044? 4.4?100 X 4.4? ” 八x=44 =10.0g该石灰石样品的纯度为：黑?X 100%=83.3%12.0?因83.3%v 85%,所以该石灰石样品的纯度不符合要求 答：该石灰石样品的纯度不符合要求.4. 解：(1)由图象

11、可知，CaCO的质量为5g,设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为 y,参加反应的氯化钙的质量为z.NazCQ+CaC CaCO, +2NaCl106111100117x z 5gy106 _ 111 _ 100 _ 117下一。= "5?= ?x=5.3g, y=5.85g, z=5.55g所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为因?X 100%=10.6%50?(2)原固体混合物的质量是 w w=9.2g所以5.85+(?-5.55?)50?+50?-5?X 100%=10%答：(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%;(2)原固体混合物的质量是 9.2g.5. 解：(1)

12、设：消耗CO2的质量为x,生成碳酸氢钠的质量为 y.NaCl+CQ+NH3+H2O NaHCO+NMCl441784x3.4gy44 _ X7 _ 84?= 3.4?= ?x=8.8g, y=16.8g(2)根据质量守恒定律，析出 NaHCQ晶体后所得溶液质量为：92.6g+3.4g+8.8g- 11.8g=93.0g.(3)剩余溶液中NaHCQ的质量为16.8g T1.8g=5.0g,剩余溶液中NaHCQ的质量分数为第x 100%=5.4%93.0：答：(1)消耗CO2的质量为8.8g; (2)所得溶液质量为：93.0g; (3)剩余溶液中NaHCO的质量分 数为5.4%.6 .解：(1)设

13、需要30%的过氧化氢溶液的质量为 x?2H2O2 = 2H2O+O2T6832xx 30%16g68_ 32?x 30% = 16?x=113.3g(2)设需要30%的过氧化氢溶7R的质量为 y.200g x 3%=yx 30%y=20g水的质量为：200g- 20g=180g.答：(1)需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g.(2)需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g,水的质量为180g.7 .解：设样品中锌的质量为 x,生成硫酸锌的质量为y,由图分析可知产生氢气 0.2g,Zn+H2SO4=ZnSC4+H2 f651612xy 0.2g65 161 2_?= ? = 0.2?x=6

14、.5gy=16.1g所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数:16.1?6.5?+154.7?-0.2?X 100% =10%.答：(1)样品中锌的质量为 6.5g.(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%.8 .解：(1)设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为 V，由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO T , 10611744xy4.4g10611744= . ?4.4?'该样品中碳酸钠的质量分数为：黑"100%=96.4%答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%.xyz4.4g(2)恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为:11.

15、7?+(11?-10.6?)10%+4.4g -11g- 64.4g=50g,答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g.9 .解：(1)石灰石中碳酸钙的质量是 12g-2g=10g;(2)设生成二氧化碳的质量为x,所用稀盐酸的溶质质量为 V,CaCO +2HCl=CaC2l+H2O+CQ T100734410g yx100 _ 73 _ 4410?= '?= '?x=4.4gy=7.3g(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是 累X 100%=14.6%答：(1)石灰石中碳酸钙的质量是10g；(2)生成二氧化碳的质量为 4.4g；(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%.10 .解：(1)设需要浓盐酸的体积为 x, 200gx 5%=xx 1.18g?cnX 37%x= 22.9ml(2)设污水中氢氧化钠的质量yNaOH+HCl=NaCl+HO4036.5y5%x 73g40 _36.5?= 5% X73?y=4g污水中氢氧化钠的质量分数 伫X 100%=5%80?答：略.11 .解：生成二氧化碳的质量为100g+100g-195.6g=4.4g；设样品中碳酸钠的质量为x,反应的硫酸质量为 y,生