2019-2020年高一下学期期末考试化学试卷

1、2019-2020年高一下学期期末考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题 意。1 . 2006年9月28日，中国科学家研制的人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓人造太阳是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的笊（2小）受控核聚变成氨（42He）时产生的能量 相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是A.笊（2H）受控核聚变成氨（2 He）是一种化学变化B. 21H和42He互为同位素C.符号21H中的“雨号42He中“21义不同D. 11H2和21H2的互为同素异形体2 .下列变化属于物理变

2、化的是A.煤的干储 B.石油裂解C.古代植物变成煤D.煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等3 .下列实验操作需要用温度计且不把它插入液体中的是A.乙醇制乙烯B.硝酸钾溶解度的测定C.实验室蒸储石油D.煤的干储4 .下列化学用语表达正确的是A.羟基的电子式：B.聚丙烯结构简式：C. CO2的比例模型：D.乙烯的结构简式：CH2CH25 .下列含有共价键的离子化合物的是A. Na2OB. CaCl2C. NH4CID. H2O26 .设Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A . 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NaB.标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NaC

3、.每摩尔一CH3中含10Na个电子D.每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7 N a7,要增大过量Zn和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是A.使用高纯度的锌粒B.滴加几滴硫酸铜溶液 C.使用浓H2SO4D,使用浓HNO38 .可逆反应：A+3B2C+2D 在四种不同的情况下，反应速率分别为VA=0.15mol/（L S）,VB=0.6mol/（L S）, VC=0.4mol/（L S）, VD=0.45mol/（L S）,则以上四种情况下反应速率 由大到小排列正确的是A.B.= C.二D.下9 .下列有关说法不正碉.的是A.互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必然相似

4、B,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D.互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n （n为正整数）10 .取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是A.甲烷与氯气在光照的作用下生成一氯甲烷的反应B.乙烯与澳的四氯化碳溶液生成澳乙烷的反应C.乙烯与水生成乙醇的反应 D.乙烯自身生成聚乙烯的反应二、不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分。每小题有一个或两个 选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案 包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确

5、的得4分，但只 要选错一个，该小题就得0分。11 .参照反应Br+H2- HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A .反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B.正反应为吸热反应 C.该反应的逆反应是吸热过程D.从图中可以看出，HBr的能量一定高于 H2的能量12 .在120c时，某烧和过量 O2在一密闭容器中完全反应，测知反应A. C2H2B . C3H6C. C7H8D. C2H4前后的压强没有变化，则该烧可能是:13 .某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙醇，充分振荡，静置片刻后A .整个溶液变蓝色B.整个溶液显紫红色C.上层无色，下层紫红色D.上层紫红色，下层无色1

6、4 .两种气态燃混合气体共1L ,在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2.5L水蒸气（气体体积均在150 c条件下测定），关于此混合气体的判断合理的是A. 一定含有甲烷C.可能是乙烷和甲烷的混合气体15.环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶” 构为。下列有关双酚 A的叙述不正确的是A .不能和NaOH溶液反应C.能和浓澳水反应三、本大题有2小题，共22分16. （10分）下列各组物质：02和。312C和14CB. 一定有乙烷D,可能是甲烷和丙烯（C3H6）的混合气体双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结B,能和FeCl3溶液反应显紫色D .苯环上一澳代物有四种乙醇和乙酸 CH3 CH2 CH

7、 CH3 和CH3CH2 CH C2H5C2H5CH3 CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH CH3CH3 C2H50H 和 C4H90H互为同素异形体的是 （填序号，下同），互为同位素的是异构体的是,是同一物质的是 ,同系物的是17. (12分)有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，C元素的最 高价氧化物的水化物 X与其氢化物反应生成一种盐 Y; A、B、C、E四种元素，每种 元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：(1) B在周期表中的位置是 , C元素的单质的

8、电子式 (2)写出同时含 A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式 (3) E和D形成的一种化合物与 BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为 (4)在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物 CA3, 同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 该反应为可逆反应，在体积不变的反应装置中，下列关于此反应的说法中正确的是 A .其它条件不变，加压可使该反应的反应速率变大B.反应体系中反应物和生成物的总质量不变，说明该反应达到平衡状态C.单位时间内生成1mol A的单质，同时消耗3molC的单质，说明该反应达到平衡状 态四、本大题有2小题，共32分18. (16分)(

9、1)在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4肝一.反应生成少量的 SO2,有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体4日中有C2H4和SO2。(乙烯的制取装置略)I、n、出、W装置可盛入的试剂是I 、n、k丐m、w。(将下列有关试剂的序号填入空格内)口A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.KMnO 4酸性溶液 乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式： 能说明SO2气体存在的现象是 。使用装置出的目的是。 确定含有乙烯的现象是 。(2) 1,2 二澳乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3,沸点131.4 C,熔点9.79C,不溶于

10、水、易溶于醇、醛、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯 来制备1,2 二澳乙烷。 请填写下列空白：写出用乙烯制备 1,2 二澳乙烷的化学方程式：。要检验某澳乙烷中的澳元素，正确的实验方法是 A .加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B ,滴入AgNO3溶液，再加入稀 HNO3,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D,加入NaOH溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成19. （ 16分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 请 写 出 乙 醇 催 化 氧 化 的 化 学 方

11、程式。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应（填“吸热”或“放热”）。甲和乙两个水浴作用不相同。甲中盛（填“热水”或“冷水”）作用是;乙中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 。 丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是 。如何要检验试管a中收集到的反应生成物五、本大题有2小题，共26分20. （12分） 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为 溶。PbO2+Pb+2H 2SO4=2PbSO4+2H2。； PbSO4 不（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为 （2）若该电池工作时，电路中有2

12、mol电子通过，则消耗了 H2SO4的物质的量为 （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CUSO4溶液质量 （增加、减少） 克；如果要求将 CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的 A. CuSO4 溶液B. CuCO3 固体C. CuO 固体D. Cu（OH）2 固体E. Cu 固体F. Cu2（OH） 2CO3 固体（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时， 理论上可得到氯气在标准状况下的体积为

13、21. （ 14分）醇X蒸气的密度是相同条件下 H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全 作用后生成224mL （标况）气体。取一定质量的 X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫 酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求：X的摩尔质量为 ;通过计算确定X的分子式； ： N " N '写出X可能的结构高一化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1、C 2、D 3、C 4、 A5、C 6、A 7、B 8、C 9、B 10、A二、选择题11、B 12、D 13、B14、AC 15、AD16 . （ 10分，每空2分）；1

14、7 .（12 分，每空 2 分）（1）第二周期IV A 族；（2）（NH4）2CO3 NH4HCO3 CH3COONH 4等（3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（4） N2（g） + 3H 2（g） = 2NH 3（g） AH = -92 kJ mol_1AC18. （16 分）（1）A、B、A、D （每空一分，共 4分）CH3CH2OH - CH2=CH2, + H2。；（每空 2 分，以下同）I中品红褪色检3S SO2是否除尽 出中品红不褪色，IV中酸性KMnO 4溶液褪色（2） CH2=CHz+Br2 f CWBrCHzBr；D19. （16分，每空2分）(1) 2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2。, 放热(2)(3)热水，促使乙醇挥发N2冷水，使乙醛冷凝(4)取新制氢氧化铜悬浊液，滴加a中物质，加热，有醇红色沉淀生成。其他合理答案或化学方程式均可。20. (1