2020-2021备战高考化学压轴题专题复习—铁及其化合物的综合含详细答案

1、2020-2021备战高考化学压轴题专题复习一铁及其化合物的综合含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)(部分反应物、A、B、C、D、1. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且E、F六种物质中均含同一种元素。应氧气中燃烧高招门的溶液溶灌G的溶歌请填写下列空白:A、B、C D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是(2)反应的化学方程式为(3)(4)(5)(6)下占反应的离子方程式为反应的化学方程式为反应过程中的现象是ImolI发生反应后生成的 A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换

2、算成标准状况【答案】铁元素8Al+3F«O4 娴 4Al2O3+9Fe FeO4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2。A2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【解析】33.6F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为 F,且E是C和氢氧化钠反应生成，则E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D,则B为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A为铁单质；四氧化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H

3、为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G,则G为偏铝酸钠。【详解】(1) A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化 铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；(2)是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al + 3Fe3O4 ,竺4Al2O3 +9Fe,故答案为：8Al + 3Fe3O4 蟠 4Al2O3+9Fe；(3)是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为FejO4+8H+=2Fe3+F2+4H2O,故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe?+4H2O；(4)是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3+ 2NaOH

4、=2NaAlO2 +H2O,故答案为： Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+ H2。；(5)氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色；(6) 1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成 氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 x 3=2 xGH2)，贝U n ( H2)=1.5mol X 22.4L/mo33.6L,【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁,=1.5mol,则标准状况下，氢气的体积 V (

5、H2) 故答案为33.6。8molAl9molFe ,铁与水蒸气反应生成氢气,3molFe4molH2,所以也可以根据对应关系8molAl9molFe12molH 2,求得氢气的物质的量。2. 已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下:请回答：、其中Al作(1)反应称为铝热反应(属于置换反应)，写出该反应的化学方程式: 剂。(2)反应的离子方程式为:_ (填化学式)，实验现象为Wj温(3)新配制的C溶液中应加入 以防止其转化为Do检验D溶液中阳离子的常用试剂是【答案】2Al+Fe2O3-2Fe+Al2O3 还原剂 2F(2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 铁粉(屑) KS

6、CN(或NH4SCN) 溶液变红(或呈现血红色)【解析】 【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B, B为黑色磁性氧化物，则 B为FesO4, Fes。中铁元素的化合价含有 +2、+3价，与盐 酸反应生成FeC3和FeC2,铁与过量盐酸反应生成 FeC2,则C为FeC2, FeC2与双氧水反 应生成FeC3,则D为FeC3,据此分析解答。【详解】Wj温(1)反应称为铝热反应(属于置换反应),该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3= 2Fe+A2O3,反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为FeC2与双氧水

7、反应生成 FeC3,离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；FeC2溶液中应加入(3)C为FeC2, D为FeC3,亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的铁粉(屑)，以防止其转化为 FeC3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN或NH4SCN),三价铁离子遇SCN变为血红色溶液。3. A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。梁木淬精(白ar回答下列问题：(1) A、E、J G的化学式分别为 、(2) C转化为I的离子方程式为 。(3) H和I反应生成J的离子方程式为 (4)如何检验E溶液中大量存在的阳离子 ？。【答案】Fe2O3

8、FeC2 Al(OH)3 Fe(OHp AI2O3+2OH 2A1O2-+H2O A3+3AlO2-+6H2r 4Al(OH)3 J 取E溶液2mL于试管中，滴入几滴 KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是F&O3,红褐色沉淀 G为Fe(OH，分解可以生成氧化铁，则F是Fe(OH)2, B、D是金属单质，F及O3和B在高温下能反应生成金属单质D,则该反应是铝热反应，B是Al, D是Fe, C是AI2O3, J是一种不溶于水的白色化合物，受热容 易分解成C,则J是Al(OH)3,由转化关系可知，I是NaAlO2,

9、 H是AlCb；铁和盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe(OH瓦则E是FeC2,以此解答该题。【详解】由以上分析可知，则 A为Fe2O3, E是FeC2, J是Al(OH)3, G是Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2r 4Al(OH)3 J ；(4)E是FeC2,检验亚铁离子，可取 E溶液2mL于试管中，滴入几滴 KSCN溶液，无现象， 再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+o4.某 p

10、H =1 的溶液 X,其中可能含有 Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、CO：、SO：、Si。2-、NO3中的一种或几种，取 200 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图.已知：反应过程中有一种气体是红棕色.请回答下列问题：(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有 .(2)溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是 (填字母).a. 一定有 b. 一定没有c.可能有(3)中产生气体A的离子方程式为(4)中生成沉淀 K的离子方程式为(5)溶液X中不能确定的离子是 用实验证明该离子一定不存在的 化学方法为(6)若实验测定 A. F. K均为0.01 mol ,试确定沉淀 C及其物

11、质的量范围： .22【答案】CO3、SiO3 b 3Fe2+4H + NO3=3Fe3 +NO +2H2OAlO 2+CO2+2H 2O-Al OH q +HCO3 Fe3取少量溶液X于试管中，加入几滴 3KSCN§液，溶液不变红色，说明无 Fe3 (其他答案合理也可)沉淀为BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【详解】由反应加入的Ba(NO3)2溶液及pH= 1,结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A为NO,气体D为NO2,溶液E为HNO3,因此溶液中含有还原性的离子，即含有Fe2+；由反应加入过量 NaOH溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F为NH3,溶液I为NH4N

12、O3,溶液中含有NH4+; pH= 1的溶液中不可能含有 CO2-、SiO32-,故沉淀C为BaSC4;根 据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G为Fe(OH)3,溶液J为FeC3;沉淀K为Al(OH)3。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-;(2)强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子， 加入硝酸钢溶液时不能产生气体，所以溶液 X中一定没有NO3-, 答案选b;(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT +2H2O；(4)中生成沉

13、淀 K为Al(OH)3,反应的离子方程式为AlO2-+CQ+2H2O= Al(OH)3 J +HCQ-；(5)生成Fe(OH的Fe3+<能来自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在Fe3+,故不能确定溶液X中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液检验溶液X中是否存在Fe3+;(6) NO、NH3、Al(OH)3各为 0.01 mol,则说明溶液 X 中有 0.03molFe2+、0.01 mol NH4+、0.01 mol Al3+。若溶液X中不存在Fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在 Al3+、NH4，Fe2+、SQ2- ,由溶液中的电荷守恒可知 3n(Al3+) + n(NH4

14、+)+ 2n(Fe2+)+ n(H+)= 2n(SO2-),故 n(SO42-)=1一(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol,若溶彼中含有 Fe3+,则 n(SO42 )>0.062mol 。5 .已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。盐酸(1)写出 A、C、F、G 的化学式：A, C, F, G。(2)检3处D中阳离子的方法为(3)保存C溶液时要加固体 A的原因(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。F的化学反应方程式：8D的离子反应方程式：【答案】Fe FeC2 Fe(OHp Fe2。

15、取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+(答案合理即可)防止Fe2+被。2氧化变质 4Fe(OH>+O2 + 2H2O=4Fe(OH2F(T + Cb=2Fe3+ + 2Cl【解析】【分析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3, A为Fe, Fe与氧气反应生成B为FesO4,四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeC2,可推知E为Fe(OH)2、D为FeC3, G为F及O3。【详解】(1)根据分析可知 A为Fe, C为FeC2, F为Fe(OH)3, G为Fe2O3,故答案为：Fe；

16、 FeC2；Fe(OH)3； F及O3；(2)D为FeCB,含有阳离子为 Fe3+,检验Fe3+离子的方法为：取少量 D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+,故答案为：取 D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+(答案合理即可)；(3)FeC2易被空气中氧气氧化，保存FeC2溶液时加固体Fe,防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；(4)E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH%+O2+2H2O=4Fe(OH)3, C-D反应离子方程式为：

17、2Fe2+Ci2 2Fe3+2C-；故答案为：4Fe(OH)2+。2+ 2H2O=4Fe(OH)3 ; 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Clo【点睛】本题涉及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推 断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。6 .硫及其化合物有如下转化关系© A R(1)发生氧化还原反应的是(填序号)(2)写出(5)的反应方程式 ,说明浓硫酸具有 ,制取CuS。， 方法最好(填序号)；(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SQ在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 。验证二氧化硫的方法是 。(4)某溶液中含

18、有C、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种。验证C、SO42-的方法是A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加 AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加 BaC2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加 AgNOs溶液验证Na+或Fe2+最简单的方法是。【答案】2H2SQ(浓)+cM=CuSQ+SQT +2H2O强氧化性2SQ+O2+2H2O=2H2SQ 将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2 C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有 Fe2+,再做焰色反应，以证明 Na+的存在【解析】【详解】(1)依据转化关系中反应

19、前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有 元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应； 是三氧化硫和氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钢溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；(2)反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SQ (浓)+Cu CuSQ+SQT +2H2O.反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸

20、和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2S。(浓)+C屋上CuSQ+SQf +2H2。；强氧化性；(3) SQ在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SQ+O2+2H2r2H2S。；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2r2H2S。；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；(4)依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法

21、加入盐酸，在加入硝酸 领进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加 AgNO3溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项 A错误；B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加 BaC2溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，选项 B错误；C.先加Ba (NO3)2溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3溶液，检验氯离子存在，选项 C正确；答案为C;依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有 Na+;若溶液显绿色，一定有

22、 Fe2+,再做焰色反应，以证明 Na+的存在;故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有 Fe2+,再做焰色反应，以证明Na+的存在。7.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系:红得色固体(1)确定C、E的化学式，C为, E为(2)写出的离子方程式，的化学方程式：,。【答案】FeCl2 Fe(OH)2 2Fe2+C2=2Fe3+2C4Fe(OH»+O2+2H2O=4Fe(OH»【解析】【分析】A为常见的金属单质，F为红褐色固体，且 E和O2反应彳#到F,则F为Fe(OH)3, E为Fe(OH)2, A为Fe；再根据图中的转化关系，可以推出B为Fe3

23、O4, C为FeCl2, D为FeCl3。【详解】经分析，A 为 Fe, B 为 F*O4, C 为 FeCl2, D 为 FeCl3, E 为 Fe(OH)2, F 为 Fe(OH)3,则：(1) C 为 FeCl2, E 为 Fe(OH)2；(2)反应的离子方程式为：2Fe2+Ci2=2Fe3+2C；反应的化学方程式为：4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】无机推断题，要求学生掌握一些常见物质的物理、化学性质，还要掌握一些化学反应，比如本题中的红棕色物质，一般有 F&O3、Fe(OH)3,但是中学阶段没有学习通过和 O2反应生 成Fe2O3的反应，反而学过 Fe(

24、OH)2和O2反应生成Fe(OH)3的反应，故可以推断出题中 F为 Fe(OH)3o此外，还要注意，Fe3O4是黑色晶体，Fe块是银白色的，但是 Fe粉是黑色的。8 .某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。(1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是： 。(2)若A是一种常见金属单质，且 A与B溶液能够反应，写出该反应的化学方程式O(3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E,请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方 程式：。【答案】碳酸钠或 Na2CQ 2Al+2NaOH+2

25、H2O=2NaAlO2+3H2 f 4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH 【解析】【分析】Na和O2点燃生成 M,则M为Na2O2； Na和水反应生成 B和C,其中C为单质，则 C为 H2, B为NaOH； F的水溶液为常见的强酸，则 F为HCl , D为Cl2。题中没有给出 A、E、 G的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。【详解】(1)金属Na在空气中，表面会被氧化为Na?。，Na和Na2O都会和水蒸气反应生成NaOH, NaOH会再和 CQ反应生成 Na2CO3；(2)从题中信息可以推出 A为Al, A、B反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

26、O2+3H2 T ;(3)从题中信息可以推出 A为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe(OH)2, E为Fe(OH)3,白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：4Fe(OH%+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】金属钠在空气中放置，先变为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形 成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。9 .已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体(部分产物已略去)。(1)物质A、F的化学式分别是(2) C-D的过程中第步反应的离子方程式是(3)如何检验D中的金属

27、阳离子，说明具体的操作和实验现象(4) E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为(5) G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为 (填序号)。a.化合反应b置换反应c复分解反应d.氧化还原反应【答案】Na2O2 Fe(OH3 2Fe2+Cb=2Fe3+ +2Cl取少量D溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液显血红色(其它合理答案也得分2Al+ 2NaOH+ 2H2。= 2NaAlO2 + 3H2 T ad【解析】【分析】已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2, C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4, E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH, B为O2,

28、 D为FeC3, F为红褐色固体，应为 Fe(OH)3,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知 A为 W2O2 , F为Fe(OH)3,故答案为：Na2O2 ; Fe(OH)3 ；(2) CD的过程中第步反应的离子方程式是2Fe2+C2=2Fe3+2C；(3) D为FeC3,阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加 KSCN容液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液显血红色；(4)地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ;(5)铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反

29、应和氧化还原反应，故答案为：ado【点睛】 题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对 基础知识的全面掌握。10 .以下物质相互转化西蓝傲呵T白检跟HPF试回答：(1)写出B的化学式 ; D的名称。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KOH鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离 子方程式。【答案】FeC2 氯化钾 4Fe (OH+O2+2H2r4Fe (OH、Fe3+3 OH- Fe (OH)U 2Fe3+FL 3Fe2+【解析】【分析】D和硝酸银溶液反应生成白色沉淀 H, H不溶于稀硝酸，所以 H是氯化银，则 D中含有氯 离子，D和

30、硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则 D中含有钾元素，所以 D是氯化钾， 白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀 F,则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和 盐酸反应生成氯化铁溶液，所以 G是氯化铁，氯化铁和 A反应生成B, B和C反应生成氯 化钾和氢氧化亚铁，所以 A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，D是氯化钾，E是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，G是氯化铁，H是氯化银。(1)B是氯化亚铁，化学式为 FeC2; D是氯化钾，故答案为：FeC2;氯化钾；(2)E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，

31、反应的化学方程式为：4Fe (OH2+O2+2H2r4Fe (OH.,故答案为：4Fe (OH2+O2+2H2O 4Fe (OH)3； (3)用KOH鉴别G溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3+3OH- Fe (OH)sJ,向G溶液加入A是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为： 2Fe3+FL3Fe2+,故答案为：Fe3+3 OH- Fe (OH)U ； 2Fe3+FL3Fe2+。11 .黑色粉末A,黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验:A A Ha I_b D1,黑色.固体C叵- 一J1t m 能使品红溶液槽邑 悠烧U的气体NaOH空气中k灰绿色放置红褐色固

32、体(1)试根据上述反应现象推断以下物质的化学式:A D E H(2)写出 C出酸一 D+F的离子方程式:(3)写出D一E的化学方程式：(4)写出G一kH的化学方程式：【答案】(1) Fe H2s SQ、Fe(OH)3(2) FeS+2Hf#+H2ST点燃(3)2H2S 3O2 2SO2 2H2O(4) 4Fe(OHb+Q+2H2O 4Fe(OH>【解析】【分析】【详解】H为Fe OH 3 ;黑色粉末A、黄色粉末B,它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为 FeS; D 为 H2S; F 为 FeCl2; G(1) E能使品红褪色，E为SQ； H为红褐色固体,为 Fe OH 2(2)

33、 FeS与盐酸反应的离子方程式FeS+2H f3+H2ST ;点燃(3)硫化氢燃烧生成氧化硫和水的方程式为2H 2s 3O22SO 2H 2O ；(4)氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH。12.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。Er .二 U KA 'b"鬻一67隈色晶体 匚曲仔 红褐色固体(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A 为, B 为, C 为。D为, E为, F为。(2)写出 的化学方程式及 、 的离子方程式： 【答案】(1) Fe Fe3O4FeC2FeC3 Fe(OH? Fe(OH)

34、3(2) 4 Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH2Fe2+ C2= 2Fe3+ 2C2Fe3+ Fe = 3F(2+【解析】【分析】【详解】试题分析：B是黑色晶体，应为 Fe3O4,它与HCl反应生成FeC2和FeC3,红褐色固体F为 Fe (OH) 3,贝U E 为 Fe (OH) 2, C 为 FeC2, D 为 FeC3,所以 A 为 Fe.(1)由以上分析可知 A为Fe, B为Fe3O4, C为FeC2, D为FeC3, E为Fe(OH)2, F为 Fe(OH)3；答案为：Fe； Fe3O4； FeC2; FeC3; Fe(OH)2; Fe(OH)3(2) EF为Fe

35、 (OH) 2与氧气反应生成，反应的化学方程式为 4Fe (OH) 2+O2+2H2O4Fe (OH) 3；C-D转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 C-；D-C转化可由FeC3与Fe反应生成FeC2,反应的离子方程式为 2Fe3+FL3Fe2+。 考点：考查铁及其化合物的性质。13. A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠 溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：填写下列空白：物质(写化学式)A是 B是 C是 D是 E是F是【答案】Fe C2 H2 Fe

36、C3 HCl FeOl【解析】【分析】A与B反应生成D, D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则 D是氯化 铁，A、B都是单质，且 A是固体，所以 A是铁，B是氯气；B和C反应生成E, E极易溶 于水得无色溶液 E,则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转 化关系，则F是氯化亚铁，据此解答。【详解】A与B反应生成D, D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则 D是氯化 铁，A、B都是单质，且 A是固体，所以 A是铁，B是氯气；B和C反应生成E, E极易溶 于水得无色溶液 E,则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转 化关系，

37、则F是氯化亚铁，则： A是Fe B是Cl2、C是H2、D是FeC3、E是HCl、F是FeC2。14. D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：(1)B的同素异形体的名称为： ; H的化学式为： 。(2)已知E的燃烧热为QkJ/mol,试写出表示 E燃烧热的热化学方程式 。(3)用惰性电极电解 A溶液的阳极反应式为： 。(4)检3H和G的混合溶液中含有 G的阳离子的试剂可以是： 。a.氯水和KSCN溶液b氢氧化钠溶液c酸fIe KMnO4溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复

38、到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 mol,收集到标准状况下的气体体积为 。【答案】臭氧Fa(SQ)3 Fe(s)+2O2(g)= -Fe3O4(s) AH=-QkJ/mol 4OH-4e-=2H2O+O2 T c330.4mol 4.48L【解析】【分析】电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成。2,其中E可在B中燃烧说明B为。2, C应为含氧酸，而 E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则 E应为Fe,则C应为 硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则 G为FeSQ, H为 Fe2(SQ)3, D应为Cu,则A应为CuSQ,结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。 【详解】根据上述分析可知：A为CuSQ, B为O2, C为H2SC4, D Cu, E为Fe, F为FesQt, G为FeSQ, H 为 Fe