第四单元《物质构成的奥秘》学习餐(教师版)

1、第四单元物质构成的奥秘学习餐(教师版）【知识快餐】一、基本概念1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。2、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称3、离子：带电的原子或原子团二、符号与原理1、元素符号氢 H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘 I2、化合价钾 +1 钠 +1 银 +1 钙 +2 镁 +2 铜 +1、+2 钡 +2 铁 +2、+3 铝 +3

2、 锰 +2、+4、+6、+7 锌 +2 氢 +1 氟 -1 -1、+1、+5、+7溴 -1 -2 -2、+4、+6 碳 +2、+4 硅 +4氮 -3、+2、+3、+4、+5 磷 -3、+3、+53、化学式 红磷 P木炭 C硫磺S 铁丝Fe 氧气 盐酸 过氧化氢 H2O2 3 3 2)2 NaCl碱式碳酸铜 三、 基本知识点1、原子的构成1 原子的构成 1核外电子微粒数与电荷数关系：相对原子质量 质子数 +中子数；质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数可总结出的规律有：（1）不是所有的原子都有中子；（2）质子数=电子数（3）原子种类不同，原子质子数不同；（4）相对原子质量质子数+中子数3、

3、元素含量（1）地壳中元素含量前四位： O 、 Si 、 Al 、 Fe（2）生物细胞元素含量前四位： O 、 C 、 H 、 N（3）空气中元素含量前两位： N 、 O4、元素符号的意义元素符号表示： 表示一种元素； 表示给该元素一个原子。例如符号“H”表示 氢元素 ，表示一个氢原子。5、元素周期表（1）写出两名对元素周期表作出贡献的科学家： 门捷列夫（外国）， 张青莲（中国）（2）元素周期表有 7 个横行，有 18 纵行。每一个横行叫做一个 周期 ，每一个纵行叫做一个 族 。元素周期表共有 7 个周期， 16 个族。6、核外电子排布（1）核外电子是 分层 排布的。（2）原子结构示意图中，小圈

4、和圈内的数字表示 原子核及核内质子数 。弧线表示电子层；弧线上面的数字表示 每电子层上容纳的电子数。（3）元素的最外层电子数与元素原子的最外层电子数关系最密切。（4）相对稳定结构指微粒的最外层电子数为8 （最外层只有一个电子层时，电子数为2 ）。（5）画出118号元素的原子结构示意图：7、离子（1）离子即 带电的的原子（或原子团）。（2）带正电荷的离子叫 阳离子，带负电荷的离子叫 阴离子 。（3）阴阳离子通过 静电作用 而形成的化合物称为离子化合物。离子用 离子符号 来表示。（4）常见离子的离子符号：阳离子：氢离子 H+ Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+钾离子 K+ Ca2+ Fe3

5、+ 亚铁离子 Fe2+ 铜离子 Cu2+ 锌离子 Zn2+ 离子 Ag+ 离子 Ba2+ 汞离子 Hg2+ +阴离子：氧离子 O2- 硫离子 S 氯离子 Cl- 溴离子 Br- I-氢氧根离子 OH- 2- 2- 8、构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 。9、化学式的意义：化学式表示：宏观表示 一种物质 ，表示 该物质的元素组成；微观表示 该物质的一个分子，表示 该物质的分子构成 。10、写出下列符号的意义： H 表示氢元素，表示一个氢原子 。2H 两个氢原子 。H2 表示氢气；表示氢气是由氢元素组成的；表示一个氢分子；表示一个氢分子是由两个氢原子构成的 。2H2 两个氢分子 。11、

6、以小组为单位进行化合价记忆比赛，要求记得多，记得准。12、熟练掌握课后习题和配练作业。13、以尿素CO（NH2）2 为例，计算： 各元素原子个数比；相对分子质量；尿素中各元素的质量比；尿素中各元素的质量分数；100吨尿素中氮元素的质量。【学后消化】1、关于钠离子（Na）和钠原子的认识不正确的（ ）A、它们质子数相同 B、Na的最外层是稳定结构C、Na比Na少一个电子 + + D、它们属于同种元素2、“ O2 ”表示氧气，还可以表示：氧元素；一个氧分子；二个氧元素；氧气是由氧元素组成；每个氧分子由两个氧原子构成；二个氧原子。 （ ）A. B. C. D. 3.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打

7、造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O2），O2与O2不相同的是（ ）A质子数 B电子数 C含氧原子个数 D相对原子质量之和4、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ） 22A B C D 5. 20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是A中子数 B质子数 C电子数 D中子数和质子数6. 高锰酸钾分解得到的产物除了氧气外，还有锰酸钾K2MnO4、二氧化锰MnO2，这两种含锰化合物中锰元素的化合价分别为 （ ）A+6、+4 B+6、4 C+7

8、、+4 D+7、47已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28，则混合物中KH2PO4的质量分数为A20 B25 C85 D808、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ） A它们表示四种不同的元素 B表示的元素在化合物中通常显+2价C表示的元素都是非金属元素 D表示的是阳离子9、下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组 成的混合物的图是（ ）10、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）A钠原子核内质子数为11B钠为非金属元素C钠原子的实际质量为22.99 gD钠元素的原子结构示意图为11、下表呈现的是部分元素的

9、原子结构示意图、主要化合价等信息。下列叙述错误的是【 】A铝原子结构示意图的最外层有3个电子B元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数C核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2D同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多12、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是【 】 A镁原子结构图中X=8B氯元素的原子序数为17C镁是金属元素、氯是非金属元素D镁和氯组成化合物的化学式为MgCl13、为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是A B C D14、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成

10、水的微观过程。下列说法错误的是A、氢气、氧气、水都是化合物B、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类都发生了改变D、氢气、氧气和水都是由分子构成的15、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ）A.Fe：一个带2个单位正电荷的铁离子B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2 C.：带2个单位正电荷的镁离子2-2+D.2SO4：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷16、用相应的数字和化学符号填空。两个镁离子_ 两个氢分子_三个氢氧根离子_ m个水分子_17、有S和S两种粒子，回答：S中的“2”表示_；

11、S和S的质子数_(填相同或不同）；已知S有16个质子，则其核外共有_个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，则该单质的化学式为_。（S 的相对原子质量为32 ）18、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，该原子的质子数为_ 核外电子数为_中子数为_19、右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）X表示 ，Y表示（2）当X=12时，Y = ；（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。（4）当Y=1时，该粒子易_电子，变成带 _电荷的_。20、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为74，则此氮的氧化物的化学式为_。2-2-

12、2-2-21、据营养学家介绍：饮食中缺镁时，所吃的钙无法完全吸收，当钙与镁为21时人体的钙与镁吸收最好。“纽崔莱钙镁片”是一种吸收效果最好的补钙剂。已知此钙镁片含碳酸钙（CaCO3）55%，则每100克可以补充钙 _ 克，镁 _ 克。22认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 ；（2）由6、8、12号元素组成化合物的化学式 ； （3）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是_.请回答下列问题：（1）118号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、 （填元素符号）。 （2）118号元素中最外层有2个电子的原子有 、Be、Mg（填元素符号）。（3）某元素的原子结构示意图为易 电子（

13、填“得到”或“失去”）。，它在化学反应中一般（4，当x-y=8时，该粒子为 。（5）（多选）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。A、NO和 O2 B 、CO和 N2 C、SO2 和CO2 D、PO4 和SO424、探究家用液化石油气的主要组成元素：（1）点燃厨房灶具的火焰，取一小块白碎瓷片置于火焰上方紧贴火焰处片刻，可观察到白瓷片上有黑色物质炭黑（由碳元素组成）生成，证明液化石油气组成中有 元素。（2）在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，片刻后，可以观察到杯内壁有水珠出现，即燃烧产物中有水，证明液化石油气组成中含

14、有 元素。（3）由于本试验在空气中进行，因此不能判断液化石油气组成中是否含 有 元素。25、己知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的组成和它们的3-2-通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出两条规律： ； ； 。 26. 阅读短文，回答问题。1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的ª粒子（ª粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数

15、70;粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分ª粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的ª粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来.（1）有一小部分ª粒子改变了原来的运动路径。原因是ª粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。（2）大多数ª粒子不改变原来的运动方向。原因是 。（3）极少数ª粒子被弹了回来。原因是 。（4）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“ ”划出，并加以改正。 。27.下面给出了氧化汞分子、水分子的分解示意图。根据上图谈谈你对原子、分子、化学

16、反应本质的认识。38 .蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=_ 。（2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到0.1%）合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，则这种奶粉属于_ （填“合格”或“不合格”）奶粉。29.人体中的钙元素主要存在于骨

17、骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富易吸收，是牛奶钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如下图所示是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：（1）包装标签脂肪3.3g，是指100mL牛奶含钙至少 g（保留到0.1%）.（2）求羟基磷酸钙中的钙元素的质量分数（保留0.1%）。（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？16、 2Mg 2H2 3OH mH2O17、1个硫离子带2个单位负电荷；相同；18；S4 .18、质子数94 电子数94 中子数14519、（1）核电荷数；最外层电子数。 （2）2 （3）8 （4）失去；正；阳离子。20、 N2O 21、22克；11克。 22、（1）Al (2)氯离子 （3）MgCO3(4)自左而右核电荷数逐渐增多 23. 原子在化学变化中原子核不发生改变，所以原子种类就不发生改变，而核外电子可以得失24、过氧化氢与水都含有氢元素和氧元素，但由于每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，而每个水分子是两个氢原子和一个氧原子构成的，分子结构不同，所以它们的化学性质不同25、（1）Ar （2）He （3）得到 （4）硫