2019年天津高考化学试题(解析版)

1、2019 年普通高等学校招生个国统一考试（ 天津卷 ） 理科综合化学部分理科综合共300分 , 考试用时150分钟。化学试卷分为第I卷（选择题）与第II卷两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100分。答卷前 , 考生务必将自己得姓名、准考号填写在答题卡上, 并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时 , 考生务必将答案涂写在答题卡上, 答在试卷上得无效。考试结束后, 将本试卷与答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项:1. 每题选出答案后, 用铅笔将答题卡上对应题目得答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后再选涂其她答案标号。2. 本卷共 6题 , 每题 6分 , 共 36分。在每

2、题给出得四个选项中, 只有一项就是最符合题目要求得。以下数据可供解题时参考:相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Zn 651 、化学在人类社会发展中发挥着重要作用, 下列事实不涉及 化学反应得就是（ ）A 、 利用废弃得秸秆生产生物质燃料乙醇B 、 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C、利用基本得化学原料生产化学合成药物D 、 利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化就是指有新物质生成得变化, 物理变化就是指没有新物质生成得变化, 化学变化与物理变化得本质区别就是否有新物质生成; 据此分析判断.【详解】A、秸杆主要成分为纤维素 ，利用废弃得秸秆生产生物质燃料乙醇

3、，有新物质生成，属于化学变化故 A 涉及化学反应;B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中得水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。【点睛】本题考查物理变化与化学变化得区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中就是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化 ，若有新物质生成属于化学变化 .2、下列离子方程式能用来解释相应实验现象得就是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱溶液，沉淀溶解2Mg OH 2 2NH4Mg

4、2 2NH3 H2OB向沸水中滴加饱与氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3 3H2OFe OH 3 3HC二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色223SO2 2MnO4 4H3SO4 2Mn2 2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸2FeO 2H Fe2 H2OA、 AB、 BC、 CD、 D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件就是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件就是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3+ +3H

5、 2O & Fe（0H）3（胶体）+ 3H+,故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确得离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+ + 4H + + 5SO42一,故C不能用来解释相应实验现象;D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确 离子方程式为:3FeO+10H + NO3 =3Fe3+ NOT 5H 2O, 故 D 不能用来解释相应实验现象;故选A。本题考查离子反应方程式书写, 解题关键: 结合原理正确书写离子方程式, 难点 C: 氧化还原反应得离子方程式得书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通 荷守恒将 H+补中。3、下列

6、有关金属及其化合物得不合理 得就是 ( )A、将废铁屑加入FeCl2 溶液中, 可用于除去工业废气中得Cl2B、铝中添加适量钾, 制得低密度、高强度得铝合金, 可用于航空工业C、盐碱地(含较多Na?CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进彳D、无水C0CI2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶就吸水成物A 、氯气能将铁与亚铁氧化氯气能将铁与亚铁氧化C、D 、利用无水氯化钴与氯化钴晶体得颜色不同。利用无水氯化钻与氯化钻晶体得颜色不同oB 、根据合金性质判断;Na2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO 3 舁 2NaOH,产物仍然呈碱性；A 、铁与亚铁能将氯气还原为氯离子, 从而除去工业废

7、气中得氯气, 故 A 不选 ;B 、根据铝合金得性质, 铝合金具有密度低、强度高, 故可应用于航空航天等工业D 、利用无水氯化钴与氯化钴晶体得颜色不同故选C。4、下列实验操作或装置能达到目得得就是, 故可根据颜色判断硅胶中就是否能吸水日【点睛】本题考查金属元W将反应物反应掉C, 除杂不只就是将反应物反应掉用中就是否符合要求, 达不到降低碱度得目得。NaOH)C、Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 U, 故 B 不选 ;其化合物OH , 产物仍然呈碱性错点IJ目得得就是, 不能改变土壤得碱性, 反而使土壤更板结, 故 C 选 ;低碱度得, 故 D 不选。, 还要考虑产物在应ABCDA、

8、AB、 BC、 CD、 D【答案】B【解析】【分析】A、乙醇得密度小于浓硫酸；B、容量瓶上得刻度与凹液面得最低处相切；C、二氧化氮得密度大于空气；D、乙快中得杂质也能使滨水褪色。【详解】A、乙醇得密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目得；B、容量瓶上得刻度与凹液面得最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶得正上方，故B能达到目得；C、二氧化氮得密度大于空气 ，集气瓶中得导气管应长进短出 ，故C不能达到目得；D、乙快中得H2s等杂质也能使滨水褪色，应先通过一个盛碱液得洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目得；故选Bo【点睛】本题考查实验装

9、置与基本操作，易错点D,学生易忽略实验室用电石制乙快中得H2s等还原性杂质也能使滨水褪色。5、某温度下，HNO2与CH3COOH得电离常数分别为5.0 10 4与1.7 10 5。将PH与体积均相同得两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积得变化如图所示。下列叙述正确得就是曲线H曲线I加水体积A、曲线I代表HNO2溶液B、溶液中水电离程度：b点> c点C、从c点到c HA c OHd点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应得酸与酸根离子 )D、相同体积a点得两溶液分别与 NaOH恰好中与后，溶液中n Na 相同电离常数HNO2大于CHA、B、C、D、【详解】A、由图可知，下CH3COOH

10、,故 A 错误;OH ,酸f生H3COOH ;溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；由图可知，稀释相同得,n得变4酸抑制水电离，b点pkw为水得离子积常数,温度不变，则不变;HNO 2)为 HN体积与pH均相同得2 与 CH 3cNO 2)。得酸性强，n代表hnO2,i代表得电离常数，则却导醯性比I得酸性弓离抑制程居温度有溶?,c(CH3COOH)>变化大，则n得酸性比B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，古C、n 代表 HNO 2, c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +) c(HNO 2)c(OH-)/c(H+) c(NO2-)=k w/k(HNO

11、 2), kw 为水得离子积 常数,k(HNO 2)为HNO2得电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确;D、体积与pH均相同得HNO2与CH3COOH溶? , c(CH 3COOH) > c( HNO 2),分别滴加同浓度得 NaOH溶液至恰好中与，CH3COOH消耗得氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗得NaOH少，故D错误;故选Co【点睛】本题考查酸得稀释及图象 ，明确强酸在稀释时 pH变化程度大及酸得浓度与氢离子得浓度得关系就是解答本题得关键，难点C,要将已知得c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子与分值母同乘以c(H+),变成与kw为水得离子积常数与k(

12、HNO 2)为HNO 2得电离常数相关得量，再判断。6、我国科学家研制了一种新型得高比能量锌-碘澳液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池得容量。下列叙述不正确得就是贮满器贮液器A、放电时，a电极反应为LBr 2e =2I BrB、放电时，溶液中离子得数目增大C、充电时，b电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol I被氧化D、充电时，a电极接外电源负极【答案】D【解析】【分析】放电时，Zn就是负极,负极反应式为 Zn-2eZrT,正极反应式为l2Br +2e =2I +Br ,充电时，阳极反应式为 Br +2I -2e =l2Br 阴极反应式为 Zn2 +2e

13、=Zn,只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分 析解答。【详解】A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为l2Br +2e =2I +Br ,故A正确；B、放电时，正极反应式为I2B+2e=2/+B一，溶液中离子数目增大，故B正确；C、充电时，b电极反应式为 Zn2+2e-=Zn,每增力口 0、65g,转移0、02mol电子，阳极反应式为 Br +2I -2e =l2Br ,有0、02molI 一失电子被氧化，故C正确；D、充电时，a就是阳极，应与外电源得正极相连，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生得反应判断正负极就是解本题关键，

14、会正确书写电极反应式，易错选项就是B,正极反应式为I2BJ+2e-=21+BJ,溶液中离子数目增大。第II卷注意事项:1. 用黑色墨水得钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2. 本卷共 4 题 , 共 64分。7、氮、磷、砷As 、锑 Sb 、铋 Bi 、镆 Mc 为元素周期表中原子序数依次增大得同族元素。回答下列问题 :（ 1） 砷在元素周期表中得位置。 121858 Mc 得中子数为。已知：P（ s，白磷）=P（ s，黑磷）h 39.3kJ mol 1；P（s，白磷）=P（s,红磷）h 17.6kJ mol 1 ；由此推知, 其中最稳定得磷单质就是。（2）氮与磷氢化物性质得比较：热稳定性：NH

15、 3 PH3 （填 法" / ”）。沸点：N2H4 P2H4（填4" T"），判断依据就是 。（3） PH3与NH 3与卤化氢得反应相似，产物得结构与性质也相似。下列对PH3与HI反应产物得推断正确得就是 （ 填序号 ） 。a. 不能与 NaOH 反应 b. 含离子键、共价键c. 能与水反应（4） SbCl3能发生较强烈得水解，生成难溶得SbOCl,写出该反应得化学方程式 因此，配制SbCh溶液应注意 。（5）在1L真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，tC时发生如下反应：PH4I s 脩？ PH3 g HI g4PH3 g 麻？ R g 6H2 g2HI

16、 g 脩您 H2 g 12 g 达平衡时, 体系中n HI b mol , n I2cmol , n H2 d mol , 则 t 时反应 得平衡常数K 值为 （ 用字母表示） 。(6)、 N 2H 4（1）、第四周期第 VA 族 （2）、173（3）、黑磷 （4）、 （5）、分子间存在氢键、b、c (8)、 SbCl3 H2。脩分SbOCl 2HCl (峰？ "写成”亦可)8c 2d , (9)、加盐酸，抑制水解(10)、 b b3【解析】【详解】(1)神元素得原子序数为 33,与氮元素、磷元素均位于 V A族，最外层有5个电子，则神在周期表中 得位置为第四周期 VA族;288ii

17、5Mc得质量数为288，质子数为115，由由中子数=质量数一中子数可知288ii5Mc 得中子数为288115=173;将已知转化关系依次编号为 ，由盖斯定律可知，一可得P(s,红磷)=P(s, 黑磷)H二4H1一 叫=(39、3kJ/mol) 一 ( 17、6 kJ/mol)=21、7 kJ/mol。由于放热反应中，反应物总能 量大于生成物总能量，则白磷、红磷与黑磷三者能量得大小顺序为白磷红磷黑磷，能量越高越不稳定，则最稳定得就是黑磷，故答案为：第四周期V A族；173;黑磷；(2)元素非金属性越强，氢化物得稳定性越强，N元素非金属性强于 P元素，则NH 3热稳定性强于PH3;N元素 非金属

18、性强，原子半径小，N2H4分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而PH3分子间不能形成氢键，则 N2H4得沸点高于PH3,故答案为：>>N2H4分子间形成氢键；(3)由题意可知，PH3与NH 3性质类似，与HI反应生成反应 PH4I, PH4I能与氢氧化钠溶液反应生成PH3, a错误；PH4I为离子化合物，化合物中含有离子键与共价键，b正确；PH4I与NH4I类似，可以发生水解反应，c正确，bc正确，故答案为:bc;(4)由题意可知，SbCl3发生水解反应生成 SbOCl沉淀与HCl,水解得化学方程式为 SbCl3+H2O=SbOCl J +2HCl; 配制SbCl3溶液时，为防止

19、SbCl3水解，应加入盐酸，故答案为：SbCl3+H2O=SbOClJ +2HCl;加入盐酸抑制SbCl3 水解；(5)由 PH4I(s) =PH3(g)+HI(g)可知，amolPH4I 分解生成得物质得量得 PH3 与 HI,由 2HI(g)L H2(g)+I2(g) 可知 HI 分解生成 c(H2)= c(I2)=cmol/L , PH4I 分解生成 c( HI)为(2c+b) mol/L ,则 4 PH3(g尸 P4(g)+ 6H 2( g) 可知 PH3分解生成 c( H2) =(dc) mol/L ,则体系中 c( PH3)为(2c+b) 2 (d c) mol/L= (8c 3b

20、 2d),故反应 3PH4I(s) 0 PH3(g)+HI (g)得平衡常数 K=c(PH3)c(HI) = b(8c 3b 2d),故答案为:b(8c 3b 2d)。【点睛】本题考查化学反应基本理论，涉及了物质结构、元素周期律、盖斯定律、盐类水解与化学平衡常数等知识，注意元素周期律得应用，掌握盖斯定律与化学平衡常数得计算方法，明确盐类水解得应用就是解答关键。8、我国化学家首次实现了瞬催化得3 2环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇得有效路线。已知3 2环加成反应：CH3c C E1 E2 CH(E1、E2可以就是 COR或 COOR)回答下列问题(1)茅苍术醇得分子

21、式为 ，所含官能团名称为 ，分子中手性碳原子(连有四个不同 得原子或原子团)得数目为(2)化合物B得核磁共振氢谱中有 个吸收峰；其满足以下条件得同分异构体 (不考虑手性异构)数目为分子中含有碳碳叁键与乙酯基COOCH2cH3分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳叁键与乙酯基直接相连得同分异构体得结构简式 。(3) C D得反应类型为。(4) DE得化学方程式为 ，除E外该反应另一产物得系统命名为 。(5)下列试剂分别与 F与G反应，可生成相同环状产物得就是 (填序号)。a. B2b. HBr c. NaOH 溶液(6)参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱与酯，通过两步反应合成化合物

22、M ,在方框中写出路线流程图(其她试剂任选)。(8)2-2(10)b(11)CIXX HCtMKIIH ( lCOOCH(H K It(Pd/C写成NiCWX H X H(xxiiUUUC. E4 HL IXX K !“KKH IITOOTHL8CJL定条件下反应生成茅苍术醇。COUCH气在催化剂作用下发生加成反应生成等合理催化剂亦可）COOCH + (CH J conCHrCCOOHCHCHlCMKH.CHCH.CS CCOOC H;CH, + CHf=C HCOOC HCH3- ccooq CH3)326OCOOCiCHJ, CH ,01( (3)、 3(4)、2(5)、5(6)CH3CH

23、(CH 3)CCCOOCH2CH3与 CH3CH2CH2c CCOOCH2CH3(7)、加成反应或还原反应CXXX.K IICOOCI CH< CMM II2一丙醇，故答案为：,2甲基一2一丙醇;【详解】(1)茅苍术醇得结构简式为,分子式为C15H26O,所含官能团为碳碳双键、羟含有3个连有4个不同原子或原子团得手性碳原子，故答案为：Ci5H26O;双键、羟基；3;(2)化合物B得结构简式为CH3c三CCOOqCH3)3，分子中含有两类氢原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰；由分子中含有碳碳叁键与 一COOCH2CH3,且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件得B得同分异构IH直接相连得

24、为、CH3CH2CH2- CCOOCH2CH3,故答案为：2;5;CH CHl =C COUC H l H1(IICH 3CH2CH 2C= CCOOCH2CH3；(3) CH>D得反应为与氢气在催化剂作用下发生加成反应(或还原反应)生成,故答案为：加成反应(或还原反应);(4)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成&乂口m II，反应得化学方程式为,HOC(CH3)3得系统命名法得名称为 2一甲基OXX (5)COOCHCH 3一Cm C-CH2CH2COOCH 2CH 3与产”等5种结构，碳碳叁键与CH：-C = C- CHCOOCHj d务一COOCH 2CH3(C II

25、i, Cl "d一均可与澳化氢反应生成,故答案为：b;C(MX H l H.！-_ _ _、CH3CH2CH2- CCOOCH2CH3、CH3CH2c三 CCH2COOCH2CH3、cckxu cn(6)由题给信息可知,CH3c三CCOOCH2CH3与CH2=COOCH 2CH3反应生成COTK HCtMMH.氢气发生加成反应生成，故答案<11 C JK为:CH(H lHHMK H ( H(IMH HC(KMH 电用、o【点睛】本题考查有机物推断与合成，对比物质得结构明确发生得反应，侧重对有机化学基础知识与逻辑思维能力考查，有利于培养自学能力与知识得迁移能力，需要熟练掌握官能团

26、得结构、性质及相互转化。9、环己烯就是重要得化工原料。其实验室制备流程如下回答下列问题I .环己烯得制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为 ,现象为 a.浓硫酸易使原料碳化并产生 SO 2(2)操彳1得装置如图所示(加热与夹持装置已略去)。浓硫酸也可作该反应得催化剂，选择FeCb 6H2O而不用浓硫酸得原因为 (填序号)。b. FeCl3 6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念c.同等条件下，用FeCh 6H2O比浓硫酸得平衡转化率高仪器B得作用为。(3)操彳2用到得玻璃仪器就是 。(4)将操作3(蒸储)得步骤补齐：安装蒸储装置，加入待蒸储得物质与沸石，弃去前福分，收集 8

27、3 c得福分。n.环己烯含量得测定在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得得b mol Br2,与环己烯充分反应后，剩余得B2与足量KI作用生成I2,用cmol L1得Na2s2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2s2O3标准溶液v mL (以上数据均已扣除 干扰因素)。测定过程中，发生得反应如下 Br2 2KII2 2KBr I2 2Na2s2O32NaI Na2s4O6(5)滴定所用指示剂为 。样品中环己烯得质量分数为 (用字母表示)。(6)下列情况会导致测定结果偏低得就是 (填序号)。a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发c. Na2s2。3标准溶液部分被氧化(1)、

28、FeCh 溶液(2)、溶液显紫色(7)、通冷凝水，加热 (8)、淀粉溶液a、b(5)、减少环己醇蒸出(6)、分液漏斗、烧杯(4)、(9)、cv200082(10)、 b、c【解析】【分析】I、(1)检验物质时通常就是利用该物质得特殊性质，或利用不同物质间得性质差异。苯酚能与氯化铁溶液发生显色反应而醇不能，可依此设计用氯化铁溶液检验苯酚得存在；(2)书写陌生情境得化学方程式时，一定要将题给得所有信息挖掘出来，比如题给得反应条件，如催化剂、加热得温度、此反应已明确指出得可逆”；(3)催化剂选择FeCl3 6H2O而不用浓硫酸得理由分析,显然要突出浓硫酸得缺点,突出FeCl3 6H2O得优点； (4

29、)在发生装置中加装冷凝管，显然就是为了冷凝回流，提高原料得利用率。(5)计算此问时尽可能采用关系式法，找到已知与未知之间得直接关系。(6)误差分析时，利用相关反应式将量尽可能明确化。【详解】卜(1)检验苯酚得首选试剂就是 FeCl3溶液，原料环己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液将显示紫色；(2)从题给得制备流程可以瞧出，环己醇在FeC13 6H 2O得作用下,反应生成了环己烯,对比环己醇与环己烯,注意生成得小分子水勿漏写，题目OH 得结构，可知发生了消去反应，反应方程式为：(3二2 22(已明确提示该反应可逆，要标出可逆符号，FeC13 6H2O就是反应条件(催化剂)别漏标；此处用F

30、eC13 6H2O而不用浓硫酸得原因分析中：a项合理，因浓硫酸具有强脱水性，往往能使有机物脱水至炭化，该过程中放出大CO2 T +SOT +2HO; b项合理，与浓硫酸相量得热，又可以使生成得炭与浓硫酸发生反应：C+2H 2SO4(浓)三A比，FeCl3 6H2O对环境相对友好，污染小，绝大部分都可以回收并循环使用，更符合绿色化学理念；c项不合理，催化剂并不能影响平衡转化率仪器B为球形冷凝管，该仪器作用除了导气外，主要作用就是冷凝回流，尽可能减少加热时反应物环己醇 得蒸出，提高原料环己醇得利用率(3)操彳2实现了互不相溶得两种液体得分离，应就是分液操作，分液操作时需要用到得玻璃仪器主要有分液漏

31、斗与烧杯；(4)题目中已明确提示了操作 3就是蒸储操作。蒸储操，通冷凝水，必有一部分微分没有及时冷凝，造成浪费II、(5)因滴定得就是碘单质得溶液，所以反应消耗得Na2s2O3得物质得量之比为1：=-Xcmol L-1 MmLX 10-3L mL-1= cv mol22000烯与澳单质1: 1反应，可知环己烯得物质得日cv、QO己烯得质量分数为：(b 000)82。a%以剩余Br2应消耗得B200用加入药品后染；通冷凝水,再加热；如先加热再,据反应式中环己物2g,所以ag样品中环ol,其质量82000质得;根府合得式与:n(Br2)余为(b-_cv )2000cv【可知剩余得Br2与(6) a

32、项错误,样品中含有苯酚,会发生反应：Sr+ 3H&,每反应1molBr2,消耗Br2增大,从而;c项正苯酚得质量为31、3g;而每反应1mol Br 2,消耗环己烯得质量为 82g;所以苯酚得混入，将使耗使环己烯测得结果偏大；b项正确，测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯得结果偏低 确，Na2s2O3标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余得澳单质偏多，所以计算得出与环己烯反应得澳单质得量就偏低，导致最终环己烯得质量分数偏低。【点睛】 向规范、严谨要分数。要注意题设所给得引导限定词语，如何逆"、玻璃”等，这些就是得分点也就是易扣分点。要计算样品中环己烯得

33、质量分数，只需要算出环己烯得物质得量即可顺利求解。从所给得3个反应方程式可以得出：2Na2s2O3l2Br2：:，将相关已知数据代入计算即可。对于a项得分析，要粗略计算出因苯酚得混入，导致单位质量样品消耗澳单质得量增加，最终使测得环己烯得结果偏高。10、多晶硅就是制作光伏电池得关键材料。以下就是由粗硅制备多晶硅得简易过程。回答下列问题I .硅粉与HCl在300c时反应生成1mol SiHCl 3气体与H2,放出225kJ热量,该反应得热化学方程式为。 SiHCL得电子式为n .将SiCl 4氢化为SiHCL有三种方法，对应得反应依次为： SiCl4 g H2 g 幅？ SiHCl 3 g HC

34、l gH1 0 3SiCl4 g 2H2 g Si s 脩？ 4SiHCl3 g H2 0 2SiCl4 gH2 gSi s HCl g 璃?？ 3SiHCl3 g H3（1）氢化过程中所需得高纯度 H2可用惰性电极电解 KOH溶液制备，写出产生H2得电极名称 （填阳极”或 阴极）该电极反应方程式为 （2）已知体系自由能变 G工0目LX扬能出皿日鳗所示，可知：反应能自发进行得最低温度就是;相同温度下，反应比反应得 G小，主要原H T S, G 0时反应自发进行。三个氢化反应得 G与温度得关系如图1因就是（3）不同温度下反应 中SiCl 4转化率如图2所示。下列叙述正确得就是 （填序号）。a.

35、B点：v正v逆b. v正：A点 E点 c.反应适宜温度：480 520 C（4）反应得H3 （用H1 , H2表示）。温度升高，反应得平衡常数K（填增大"、减小” 或不变”）。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用得物质除SiCl 4、SiHCL与Si外，还有（填分子式）。300【答案】（1）、 Si s 3HCl g =SiHCl3 g H2 g h 225kJ mol 1（2）、KI：总总:苜：（3）、阴极 （4）、2H2。2eH2 2OH 或 2H 2e H2（5）、1000 cH（6）、 出匕导致反应得 G小 、a、c （8）、 大 H1（9）、减小 （10）、 HCl、H2【解析】【分析】I、书写热化学方程式时一定要标注出各物质得状态，要将热化学方程式中始变得数值与化学计量数对应。本题得反应温度需要标注为条件；II、( 1)惰性电极电解 KOH溶?,实质就是电解水，产生氢气得必为阴极，发生还原反应。(2)瞧图说话”，将反应得纵、