2017年内蒙古鄂尔多斯市中考化学试卷

1、2017年内蒙古鄂尔多斯市中考化学试卷一、单项选择题（本大题共8题，每题2分，共16分）1.鄂尔多斯资源丰富，下列对“羊、煤、土、气”的开发利用，发生化学变化的是 （）A.优质绒线纺织绒衫B.综合采掘机械露天采煤C.高岭土烧制墙地砖D.天然气通过管道加压外输2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中数字“2所表示的意义错误的一项是（）A. 晨口 _元素化合价数B. 2N-分子个数C.SO2分子中原子的个数D.、离子所带电荷数C.D，3 .归纳和总结是学习的有效方法，下列相关知识的归纳总结，有错误的一项是（）k化学与材料塑料、纤维、橡胶都是合成材料玻璃钢、玻璃、陶瓷都是非金属材料B化学与生

2、活可用食醋清洗暖水瓶中的水垢 用过的菜力应及时洗净擦干C、化学与资源加强废旧金属的回收和再利用 推广使用风光互补路灯照明D化学与环境提倡使用可降解地膜 烟煤脱硫燃烧A.B.,4 .下列基本实验的装置与操作正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧B.孔雀石孔雀石受热分解C.稀释浓硫酸D.co：性质检验5 .硝酸是一种强氧化性酸，不仅能与活泼的金属反应，也能与许多不活泼的金属反应。如：3Cu + gHNO?（稀）=3Cu（N。工+ 2K个+4为0,贝山的化学式为（）A.NOB.NOjCN7O口小）。道222 4K、Y（H）、Z,判断以下6 .已知X. V. 了三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为 反应

3、不能发生的是（）A.Y + 2HCI = YQ#%TB. I + X50b Z50 j X 小马C. ： ，Y。上一 ：“NO；J葭 YD. X + H应（稀）=XSO J7 .利用性质区分和鉴别物质是学习元素化合物知识的重要方法。仅用水及组内物质 互相作用产生的现象，不能鉴别出来的固体组是（）A.NaOH、NH4M%、NaCl、MgSO,8 .CaCOr FeClr KNO.> KOHC.CaO、叼口、"。,、KCID.BaCdm、INaCI、KNJ、NaOH8.下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A.向NaDH溶液中逐滴加入过量的水向一定量NaOH和由四口山混合溶液中

4、加入过量的稀硫酸C.取两份等体积、等浓度的 匕。工溶液，其中一份加入适量的 Mn。1D.取等质量的镁和铁，同时投入到同浓度且足量的稀盐酸中二、填空与简答题(本大题共5小题，每空1分，共19分) 9. 2017年5月1R日，我国南海可燃冰(CH/BH上。)试采成功，这一成果标志着我国在海 上开采技术取得了历史性突破。(1)可燃冰和天然气燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，对大气的污染 较轻，通常称为“ :。(2)炒菜时，天然气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口 (选填“调大”或“调小”)。(3)可燃冰的试采，首先必须破解天然气水合物分解导致甲烷泄露的技术难题，因为 甲

5、烷是比二氧化碳更高的气体。10 .化学的学科特征是从原子、分子的层面上研究物质，请从微观的角度解释下列问 题：(1)通常状况下的60001乙快气体可被压缩进40L的钢瓶中，说明了 。(2)金刚石和石墨都是碳单质，但由于 不同，导致彼此的物理性质迥异。(3)空气是混合物，而氧气是纯净物，原因是 。(4)水电解生成氢气和氧气，说明在化学变化中 发生了改变。11 .钠为银白色金属，质软而轻，密度比水小，易与 。上、弓0、GH5OH、卤素单质1口” B、1/等物质反应。其中钠与水反应的方程式为 2Na +叫0 = 2NmOH + H工个根据以上信息回答下列问题：(1)画出钠的原子结构示意图 。(2)实

6、验室可保存金属钠的试剂是 (选填字母)|a.蒸储水b.酒精口四氯化碳(液体、与钠不反应，密度比钠大)d.煤油(与钠不反应，密度比钠小)(3)取绿豆大小的金属钠，置于盛有一定量硫酸铜溶液的大烧杯中，除观察到有气体产生外，还能在溶液中观察到的现象是 ,产生该现象的原因是 (用 化学方程式表示)。12.根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：(1) P点表示的意义为。(2) tC时，10g水中最多能溶解3.5g的B物质，则10g水最多溶解的A物质的量 3.5g (选填 “ 下|” “卜”或“二”)。(3)满足三种物质溶解度大小关系为> A>C的温度t|的范围是。(4)将t

7、JCA、B、。的饱和溶液降温至t/C,溶质质量分数不发生改变的是 的溶液。13.如图A-G是初中化学常见的物质，其中 A为黑色固体，E为红色单质，B、C、D均为 无色气体，g为蓝色溶液，F为石灰石的主要成分。据图回答下列问题：(1)在反应中体现出B的化学性质是 。若将B换成某种固体单质，也可使图中各步反应顺利进行，则这种单质的化学式为 。(2)写出反应的化学方程式 (写一个即可)(3)写出图中属于化合反应的化学方程式 1分，共10分)14.如图是实验室制取气体的有关装置，结合装置图回答下列问题:c.没有气体参加反 e.能用B作发生装置(1)结合A-G装置图，归纳实验室制取氧气和二氧化碳的共同点

8、 (选填字 母)。t.需要加热b.需用催化剂。小强将|A和卜连接，用高镒酸钾O应 d.生成气体只有一种(2)写出用高镒酸钾制取氧气的化学方程式制取氧气时，发现F装置中的水变成紫色，其原因是(3)若要检验G中氧气是否收集满，需要带火星的木条放置于 处(选填 ，曰，或，b，)。(4)与装置B比较，指出C装置的一个突出优点 E中，进行了如图所示的15.小红同学讲氢氧化钠和氢氧化钙的溶液分别加入试管 三组实验。根据实验I、n、出逐步完成下列问题：(1)小红设计的实验I,证明酸和碱能发生中反应，写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生 的化学方程式。(2)实验n中，针对反应现象，可总结出碱溶液的化学通性之一是 (3

9、)实验出，B中有白色沉淀生成，A中无现象。为确定通入co1后4中溶质的成分,小红进行了如下探究:【提出猜想】猜想自。溶质只有氢氧化钠猜想b。溶质只有碳酸钠猜想溶质有氢氧化钠和碳酸钠【实验与结论】实验操作实验现象结论取A中溶液少量于试管中，逐滴滴加澄清石灰水产生白色 沉淀猜想匚成 立待中反应恰好完全时静置，取上层清液少许于试管中，滴 加几滴酚酗:溶液溶液呈红 色【反思与评价】教师评价小红得出的结论不正确，因为猜想 (选填 或“b”)也有相同 的现象。如果要验证“猜想 C”成立，需将上述实验中的 换成 溶 液。四、计算题16. “黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的

10、。现取某种黄铜1熊投入到154理某浓度稀硫酸中，恰好完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为164.5g,计算：(1)产生氢气的质量是多少克？(2)这种黄铜中铜的质量是多少克?(3)所得溶液的溶质质量分数是多少?参考答案与试题解析2017年内蒙古鄂尔多斯市中考化学试卷一、单项选择题（本大题共 8题，每题2分，共16分）1.【答案】C【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学 变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】限优质绒线纺织绒衫过程中，没有生成新物质，属于物理变化；日、综合采掘机械露天采煤过程中，没有生成新物质，属于物理变

11、化；C、高岭土烧制墙地砖过程中，生成了新物质，属于化学变化；天然气通过管道加压外输过程中，没有生成新物质，属于物理变化。2.【答案】B【考点】化学符号及其周围数字的意义【解析】元素的化合价应该标在元素符号正上方；元素符号前面加上数字可以表示原子的个数；分子中元素符号右下角数字可以表示每个分子中含有的原子数；离子带的电荷应该标在元素符号右上角。【解答】|A、钙元素上方的+2表示硫酸钙中钙元素的混合是 +2,该选项说法正确；B、2 N表示？个氮原子，该选项说法不正确；C、7表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，该选项说法正确；D、Mg,*表示每个镁离子带2个单位正电荷，该选项说法正确。3.【答案】

12、A【考点】金属锈蚀的条件金属的回收利用及其重要性酸的化学性质合成材料的使用及其对人和环境的影响【解析】|a.根据材料的分类来分析；R.根据物质的性质与用途、防锈的措施来分析；C.根据废旧金属回收利用的意义以及新能源的利用来分析;口.根据保护环境的措施来分析。【解答】h塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料，还有天然纤维和天然橡胶；玻璃钢是由 塑料与玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，故错误；6.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与食醋反应；铁与氧气、水共存时会发生 锈蚀，所以用过的菜刀应及时洗净擦干，故正确；C.加强废旧金属的回收和再利用既能节约资源，又能保护环境；推广使用风光互补路 灯照明可以

13、减少化石燃料的燃烧，保护了环境，故正确；D.使用可降解塑料可以防治“白色污染”；烟煤脱硫燃烧可以减少二氧化硫的排放， 防治酸雨的形成，故正确。4.【答案】D【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释常见气体的发生装置与选取方法氧气的化学性质二氧化碳的化学性质【解析】,、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据倾倒二氧化碳的注意事项，进行分析判断。【解答】,、铁丝在巴中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有

14、放少量的水或铺一层细沙，所示装置错 误。E、图中导管伸入试管内太长，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。向图中装置倾倒二氧化碳时，可用隔板从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正 确。5.【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据反应的化学方程式+ 8HNO3 （稀）|=3Cu（MO3）2 + 2X个+4%。，利用反应前后原子种类、数目不变，推断生成物 乂的化学式。【解答】从反应的化学方程式3Cu + 8HNO3 （稀）三Ku（N。虫+普（个+ &HR看，反应前3C

15、u、8HN。.中含cu、h、N、0四种元素的原子个数分别为 3、8、8、,4,反应后就u（N。山、4H中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为 3、8、6、22,根据反应前后原子 种类、数目不变，可判断2X中含2个N原子和2个0原子，则每个X分子由1个N原子、1个 0原子构成，则物质X的化学式为NO。6.【答案】B【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】,、由于Y位于H的前边，故A能发生；日、由于N位于的前边，故H不能发生；C、由于根位于Y的前边，故C能发生；口、由于,位于H的

16、前边，故D能发生。7.【答案】D【考点】常见离子的检验与证明【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先将固体溶于水，观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定 出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴 别。【解答】k、加水后，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸俊溶于水温度降低，氯化钠和硫酸镁溶于 水温度不变，将氢氧化钠和硝酸俊鉴别出来，然后将氢氧化钠与剩余的两种溶液混 合，有沉淀产生的是硫酸镁，没有现象的是了氯化钠，可以鉴别；E、加水，水溶液为黄色的是氯化铁，不溶于水的是碳酸钙，剩余的两种是硝酸钾和氢氧化钾，

17、将氯化铁加入剩余的两种溶液中，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钾，剩余的是硝酸钾，可以鉴别；C、加水，温度生高的是氧化钙，能与氧化钙形成的水溶液混合产生有刺激性气味的气体的是氯化俊，能与氯化俊混合产生有刺激性气味的气体的是碳酸钾，剩下的是氯化钾，可以鉴别；口、加水不溶解的是碳酸银，剩余的三种都能溶于水，且相互混合没有现象，不能鉴别；8.【答案】C【考点】催化剂的特点与催化作用金属的化学性质酸碱溶液的稀释与 pH的变化关系【解析】|A.根据溶液pH的变化来分析；R.根据酸的性质来分析；C.根据催化剂的性质来分析；D.根据金属的性质来分析。【解答】h氢氧化钠溶液显碱性， pH > 7,加水稀释时，

18、pH变小，但溶液始终显碱性，口H>7,由图形可知，最后溶液的 pH < 7 ,故错误；6向一定量NaOH和混合溶液中加入过量的稀硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠立即与硝酸钢反应生成硫酸钢白色沉淀，所以图象的起点是原点，故错误；C.取两份等体积、等浓度的 H工。工溶液，其中一份加入适量的 MnO,加入二氧化镒的一份反应速率快，但最终生成的氧气质量相同，故正确；D.取等质量的镁和铁，同时投入到同浓度且足量的稀盐酸中，镁生成的氢气质量大于 铁生成的氢气质量，故错误。二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共19分）9.【答案】未来能源调大温室【考点】使用燃料对环境的影

19、响资源综合利用和新能源开发【解析】（1）根据可燃冰和天然气的特性解答；（2）根据炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，据此进行分析解答；（3）根据常见的引起温室效应的气体分析；【解答】可燃冰和天然气燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，对大气的污染较轻，通常称为未来能源；炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧；故填：调大；可燃冰的试采，首先必须破解天然气水合物分解导致甲烷泄露的技术难题，因为甲烷是比二氧化碳更高的温室气体；答案：（1）未来能源；（2）调大；（3）温室。10.

20、【答案】分子间有间隔，在受压时间隔变小排列方式分子构成不同分子种类【考点】纯净物和混合物的概念及判别分子的定义与分子的特性【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动 的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同 不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】通常状况下的60001乙快气体可被压缩进401的钢瓶中，是因为分子间有间隔，在受压 时间隔变小，故填：分子间有间隔，在受压时间隔变小。金刚石和石墨都是碳单质，但由于碳原子排列方式不同，导致彼此的物理性质迥异， 故填：排列方式。空气是混合物，而氧气是纯净物，原因是分子构成不同，

21、故填：分子构成不同。电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原 子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧 气，该事实说明化学变化中分子种类发生改变，故填：分子种类。11.【答案】产生蓝色沉淀,2NaOH + CuSO4 = N32SO4+Cu(OH)24<【考点】原子结构示意图与离子结构示意图书写化学方程式、文字表达式【解析】(1)钠原子核内有11个质子，核外有B个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有|e 个电子，最外层上有1个电子，进行分析解答。(2)根据题意，钠易与 5、H。、C户5OH、卤素单质ICL、日工、等物质反

22、应，进行分析解答。(3)根据钠与水反应的方程式为2Na + 2H2O = ?NaOH + H2T ,进行分析解答。【解答】2个电子、第二层上有8个电钠原子核内有 ”个质子，核外有？个电子层，第一层上有 子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：钠易与。工、心0、C2HsOH,卤素单质Bq、灯等物质反应，不能保存在蒸储水、酒精中；四氯化碳(液体、与钠不反应，密度比钠大)，但密度比钠大，钠会浮在四氯化碳上，易于氧气反应，不能保存在四氯化碳中；可保存在煤油(与钠不反应，密度比 钠小)。钠与水反应的方程式为2Na+ 2H2O = 2goH + H2T ,氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫

23、酸钠，还能在溶液中观察到的现象是产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为：ZNaOH + Cu504M N/SO4+ Cu(OH)N o 12.【答案】在tjc时，1A与B的溶解度相等故填：【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】(1)溶解度曲线交点P的含义：溶解度曲线交于一点表明两物质的溶解度此时相等；(2)根据在卜工时，A、B的溶解度的大小分析判断；(3)根据A、B、C|三种固体物质的溶解度曲线，分析当三种物质的溶解度关系为B > A> C|时的温度的取值范围；(4)将tJCA、B、1的饱和溶液降温至tJC,溶质质量分数不发生改变，即溶质、溶剂的质量均

24、没有改变。【解答】P点为tC时A与B两物质溶解度曲线的交点，说明此时它们的溶解度相等。故填：在t/C时，A与B的溶解度相等;在tC时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以10g水最多能溶解3.58B物质，则 10g水最多能溶解A物质的质量>3.56；故填：> ;A>C时的温度为，则t的取值范围由溶解度曲线可知：三种物质的溶解度关系为将B、C的饱和溶液降温至tjq,网、B溶液中均有晶体析出，溶液的溶质质量减小，而C物质的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量均没有改变，则其 溶质质量分数没有改变。故填：C。13.【答案】还原性，CflCO3 + 2HCI = CaCl

25、z + HZO + 8#占情2CO + O,-2CO.【考点】物质的鉴别、推断书写化学方程式、文字表达式【解析】根据A-G是初中化学常见的物质， ,为黑色固体，根为红色固体单质，B、C|、口均为无色 气体，卜为石灰石的主要成分，所以 F是碳酸钙，G为蓝色溶液，,和稀硫酸反应生成 G,所以A是氧化铜，G是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以 E是铜，D 和碳酸钙可以相互转化，所以 D是二氧化碳，氧化铜和B反应会生成铜和二氧化碳，所 以日是一氧化碳，一氧化碳和 C点燃生成二氧化碳，所以C是氧气，然后将推出的物质进 行验证即可。【解答】k-G是初中化学常见的物质，,为黑色固体，E为红色固体单

26、质，B、C、D均为无色气体，卜为石灰石的主要成分，所以 F是碳酸钙，G为蓝色溶液，|a和稀硫酸反应生成G, 所以，是氧化铜，G是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以 E是铜，口和碳 酸钙可以相互转化，所以 D是二氧化碳，氧化铜和H反应会生成铜和二氧化碳，所以 B 是一氧化碳，一氧化碳和 C点燃生成二氧化碳，所以 C是氧气，经过验证，推导正确， 所以在反应中体现出B的化学性质是还原性，若将 B换成某种固体单质，也可使图中 各步反应顺利进行，则这种单质的化学式为C；反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + Hz0 + CO2

27、个； 图中属于化合反应的是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO + O22CO2o三、实验与探究题(本大题共小题，每空 1分，共10分)14.【答案】2KMinO4K?MnO4 + MnO? +,试管口没放一团棉花，高镒酸钾随气流进入导气管 能随时使反应发生，随时使反应停止【考点】氧气的制取装置氧气的检验和验满制取氧气的操作步骤和注意点书写化学方程式、文字表达式【解析】(1)实验室制取气体，反应物通常是固体或液体，如果用气体制取气体，或生成多种气体，则收集不到纯净的气体。(2)加热高镒酸钾制取氧气的注意事项，并据反应原理书写方程式解答；(3)根据氧气的密度比空气的大解

28、答；(4)根据装置特点解答。【解答】制取二氧化碳不用加热，不用催化剂，制取氧气也可不用催化剂，但是实验室制取氧气与二氧化碳，反应物中没有气体参加反应，并且只生成一种气体。故填：Cd ;加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应方程式是：2KWnO42KzMf+ %个；小强将A和F连接，用高镒酸钾制取氧气时，发现 F装 置中的水变成紫色，其原因是试管口没放一团棉花，高镒酸钾随气流进入导气管；氧气的密度比空气的大，用 G收集时应从匕进，若要检验G中氧气是否收集满，需要带 火星的木条放置于日处；C装置的一个突出优点是能随时使反应发生，随时使反应停止；原理是：关闭开关时， 试管中的气体增多，压强增大，把液体