基础化学题库(题库+答案)

1、第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1 .溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）2 .溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（）3 .等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（）4 .凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）5 .溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（）6 .电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）7 .一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100C,但无法定律计算。（）8 .任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。

2、（）9 .分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（）10 .AlCl3、MgC2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）二、选择题（共11题）1.以 下论 述 正 确 的 是（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的?S度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2 .已知乙醇和苯的密度分别为0.800g-cm3和0.900gcm3,若将86.3cm3乙醇和901cm苯互溶，则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为()(A)1.52moldm-3(B)1.67moldm-3(C)1.71mol-kg

3、-1(D)1.85mol-kg13 .2.5g某聚合物溶于100cm3水中，20C时的渗透压为100Pa,则该聚合物的相对分子质量是()(A)6.1X102(B)4.1X10 1.0 mol dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol dm-3(C)6.1X10乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是(D)2.2X10(A)渗透压(B)凝固点(C)沸点(D)以上三种性质都不相同5. 1.17%的NaCl溶液产生的渗透压接近于()(相对原子质量:Na23,Cl35.5)(A)1.17%葡萄糖溶液(B)1.17%蔗糖溶液(C)0.20moldm3葡萄糖溶液(D)0.

4、40moldm3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是()(A)CuSO4(B)K2SO(C)Al2(SC4)3(D)KAl(SO4)27. 要使溶液的凝固点降低1.00C,必须向200g水中加入CaCl2的物质的量是(水的Kf=1.86K-kgmol-1)()(A)1.08mol(B)0.108mol(C)0.0540mol(D)0.0358mol8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400C,则其凝固点为()(水的Kb=0.512Kkgmol-1,Kf=1.86Kkgmol-1)(A)-0.110C(B)-0.400C(C)-0.746C(D)-1.45C

5、9. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压()(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断，若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60C时，180g水中溶有180g葡萄糖，已知60c时水的蒸气压为19.9kPa,GH12C的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为()(A)1.81kPa(B)9.95kPa(C)15.9kPa(D)18.1kPa11. 若氨水的质量摩尔浓度为mmolkg-1,则其中NH的摩尔分数为()mm(A)(B)1000/18(1000-17m)/18+mm(C)(1000/18) +(D)不确定三、填空题（共8题）1. （2分）体温为37

6、c时，血液的渗透压为775kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（相对分子质量为180）静脉注射液的浓度应为gdm3。2. （2分）当13.1g未知难挥发非电解质溶于500g苯中，溶液凝固点下降了2.3K,已知苯的K=4.9Kkgmol-1,则该溶质的相对分子质量为。3. （2分）在100g水中溶有4.50g某难挥发非电解质，于-0.465C时结冰，则该溶质的摩尔质量为（已知水的K=1.86K-kg-mol-1）。4. （2分）樟脑的熔点是178.0C,取某有机物晶体0.0140g,与0.201g樟脑熔融混合（已知樟脑的K=40.0Kkgmol-1）,测定其熔点为162.0C,此物质的摩尔质

7、量为O5. （2分）2.6g某非挥发性溶质溶解于62.5g水中，该溶液的沸点为100.78C,已知代。的K）=0.51Kkgmol-1,该溶质的摩尔质量为。6. （2分）若37c时人体眼睛的渗透压为770kPa,则所用眼药水的总浓度（假定溶质全是非电解质）应为moldm3。7. (2分)对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是(1) 0.1 mol(3) 0.1 mol(5) 0.1 mol- kg-1 C6H12Q- kg-1 NaCl- kg-1 CaCl 2(2) 1 mol(4) 1 mol(6) 0.1 mol- kg-1GH2Q- kg-1 NaCl- kg-1 HAc8.

8、 （2分）若恭（C10H）的苯溶液中，蔡的摩尔分数为0.100,则该溶液的质量摩尔浓度为。四、计算题（共7题）1 .（10分）某浓度的蔗糖溶液在-0.250C时结冰.此溶液在25.0C时的蒸气压为多少？渗透压为多少？（已知纯水在25c时的蒸气压为3130Pa,水的凝固点下降常数为1.86Kkgmol-1）2 .（10分）某非电解质6.89g溶于100g水中，将溶液分成两份，一份测得凝固点为-1.00C,另一份测得渗透压在0c时为1.22X103kPa。根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量，并判断渗透压实验是否基本准确？（水的K=3 .86K-kg-mol-1）3. （10分）称取某碳氢化合物

9、3.20g,溶于50.0g苯（K=5.12K-kgmol-1）中，测得溶液的凝固点比纯苯下降了0.256C。（1） 计算该碳氢化合物的摩尔质量；（2） 若上述溶液在25C时的密度为0.920g-cm3,计算溶液的渗透压。4. （10分）临床上用的葡萄糖（C6H2O）等渗液的凝固点降低值为0.543C,溶液的密度为1.085gcm3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和37c时人体血液的渗透压为多少？（水的Kf=1.86K-kg-mol-1）5. （10分）已知10.0g葡萄糖（相对分子质量180）溶于400g乙醇（相对分子质量60.0）,乙醇沸点升高了0.143C,而某有机物2.00g溶于100g乙醇

10、时，其沸点升高了0.125C,在20c乙醇的蒸气压为5851Pa。试求（1）该有机物的摩尔质量是多少？（2） 在20c该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少？6. （5分）KNO在373K和293K时的溶解度分别为246g/（100g水）和32g/（100g水）。现有9.9mol-kg-1KNO溶液100g从373K冷却至293K,将析出固体KNO多少克？（相对原子质量：K39,N14）7. （10分）取2.67gAlBr3溶于200g水中，测得溶液的凝固点为-0.372C;0.753gBBr3溶于50.0g水中，测得此溶液的凝固点为-0.112C。通过计算判断这两种盐在水中的电离情况。（水的K=1.

11、86K-kg-mol-1;相对原子质量：B11;Al27;Br80。）五、问答题（共2题）1. （5分）乙二醇的沸点是197.9C,乙醇的沸点是78.3C,用作汽车散热器水箱中的防冻剂，哪一种物质较好？请简述理由。2. （5分）有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。如果告诉你所需要的各种数据，能否通过计算来说明，为什么？第一章溶液练习题(答案)一、是非题(共10题)1 .错2.对3.错4.错5.对6.对7.错8.错9.错10.错二、选择题(共11题)I. (D)2.(D)3.(C)4.(

12、D)5.(D)6.(C)7.(D)8.(D)9.(D)10.(D)II. (C)三、填空题(共8题)1. (2分)54.22. (2分)563. (2分)180gmol-14. (2分)174gmol-15. (2分)27gmol-16. (2分)0.2997. (2分)(4)(2)(5)(3)(6)(1)8. (2分)1.42molkg-1四、计算题（共8题）1. （10分）Tf=Kmm=ATf/Kf=0.250/1.86=0.134(molkg-1)蔗糖的摩尔分数:0.134/(0.134+1000/18.0)=0.00241p=p0水x质=3130义0.00241=7.54(Pa)p溶液

13、=3130-7.5=3122(Pa)或p溶液=3130X0.998=3122(Pa)设c=mn=cRT=0.134x8.31x298=332(kPa)2. (10分)WTf=Km=KfXX1000M<100KXW10001.86x6.89X10.0M=128(g-mol-1).1X1001.00该物质相对分子质量为128oW二=cRT：mRT=X1000RTMx1006.89=X1000X8.31X273=1.22X103(kPa)128X100因计算值与实验值相等，说明渗透压实验基本准确。3. (10分)(1) .Tf=Km3.2010003-10.256=5.12XXM=1.28X1

14、0g-molM50.03.20/1280(2) 二=cRT=x1000X8.31X298=107(kPa)(50.0+3.20)/0.920 (10 分)Tf = Km 0.543 m= = 0.292 (mol - kg-1 HO)1.86 0.292X180溶液的质量分数为： X 100 % = 4.99 %1000 + 0.292X 1800.292x 1000 = 0.301 (mol - dn-i)c=(1000+0.292X180)/1.085n=cRT=0.301X8.31X(273+37)=775(kPa)5. (10分)(1) 由AT=Km先计算乙醇的K,然后再计算有机物摩尔

15、质量M10.010000.143=K.XX(=1.03(Kkgmol-1)180400M= 165 (g mol-1)=5.81 X103 (Pa)2.0010000.125=1.03XXM100(2) 乙醇溶液的蒸气压p=p0x100/60.0p=5851X(100/60.0)+(2.00/165)6. (5分)KNO3的摩尔质量为39+14+48=101g-mol-1,KNO3溶液浓度为9.9molkg1时，在1000g水中KNO含量为：9.9X101=1000(g),即100g这种溶液中含KNQ50g,水50g,它在373K时不饱和，但冷却到293K时,KNO的析出量为：50-16=34

16、(g)。7. (10分)Tf0.372AlBr3：m测=0.200(mol-kg-1)Kf1.860.267X10001、m计=0.0500(mol-kg)267义200m»=4m计AlCl3在此溶液中完全电离。Tf0.112BBr3：m测=0.0602(mol-kg-1)Kf1.860.753X1000m计=0.0600(mol-kg-1)251X50.0mi测0mi计BBr3在此溶液中不电离。五、问答题(共2题)1. (5分)用乙二醇较好。因为它的沸点高，难挥发。而乙醇的沸点比水低，在汽车行驶时，当散热器水箱受热后，溶液中的乙醇先挥发，容易着火。2. (5分)砚中外圈水干枯，砚台

17、中墨汁变淡。因为墨汁是浓的溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压比纯溶剂水的蒸气压低，为此水不断蒸发并溶入墨汁中，直至蒸发完，致使墨汁变淡。不能通过计算说明，因为墨汁为浓液体，而Raoult公式只能对难挥发非电解质的稀溶液。第三章电解质溶液一、是非题1弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。()2如果将NaOHMNH3H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来的二分之一。.()3为为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。()4根据酸碱质子理论，对于反应HCN+F2O-H3O+CN-来说，H2O和CN-都是碱。()5计算H2s饱和溶液的c(H+)时，可只按Ki(H2S)计算

18、。因此，当HzS溶液中加入Na2s时，将不改变H2S溶液中的c(H+)。()二、选择题1 pH=2.00的溶液与pH=5.00的溶液，c(H+)之比为()。(A)10;(B)1000;(C)2;(D)0.5。2 pH=1.00的HCl溶液和pOH=13.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为.()0(A) 1.00;(B)13.00;(C)7.00;(D)6.00。3通常，在HAc(aq)平衡组成计算中,常取堂(HAc)=1.75x10-5,是因为()。(A)也与温度无关；(B) 实验都是在25c条件下进行的；(C)温度为25C,溶液浓度为1.0molL-1时，俘(HAc)=1.75X1

19、0-5;(D)省|随温度变化不明显。4某一弱碱强酸盐MA其标准水解常数卓|=1.0X109,则相应弱碱的标准解离常数9为.()o(A)1.0X10-23;(B)1.0X10-5;(C)1.0X109;(D)1.0X10-14。5已知：K*(HCN)=6.2X10-10,则NaCN勺标准水解常数为()。(A)1.6X10-6；(B)6.2X10-10；(C)6.2X10-24；(D)1.6乂10-5。6下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是()。(A)SnCl2；(B)SbCl3；(C)Bi(NO3)3；(D)NaNO2。7在HAc溶液中，加入适量Nh4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为.()

20、。(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。8下列溶液中，pH值最大的是()。(A) 0.1mol-L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol-L-1HCl;(B) 0.1mol-L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol-L-1NaOH(C) 0.1molL-1HAc溶液中加入等体积的蒸储水；(D) 0.1mol-L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol-L-1NaAc。9根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是()。(A)同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质；(B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；(C)化合物中没有盐的概念；(D)酸可以是中性分子和阴离子、阳离

21、子。10醋酸在液氨和液态HF中分别是（）。（A）弱酸和强碱；（B）强酸和强碱；（C）强酸和弱碱；（D）弱酸和强酸11Debey和Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。离子氛的实质是（）。（A）离子间的静电作用力；（B）分子间力；（C）离子极化力；（D）弱的共价键。12向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A）AgCl的溶解度增大；（B）AgCl的溶解度、集均不变；（C）旧（AgCl）增大；（D）AgCl的溶解度、集均增大。13在BaSQ饱和溶液中，加入Na2SQ(s),达平衡时()。(A) c(Ba2+)=c(SO42-);(B) c(Ba2+)=c(SO4

22、2-)=保(BaSO4)1/2;(C) c(Ba2+)cc(SO42-),c(Ba2+)/小c(SO42-)/=傅|(BaSO4);(D) c(Ba2+)cc(SO42-),c(Ba2+)/c(SO42-)/丰/(BaSO4)o14已知R(Pbl2)=7.1"09,则其饱和溶液中c(I-)=()(A) 8.4"0-5 mol - L-1 ;(C) 2.4 父 103 mol - L-1 ;(B) 1.2 父 10-3 mol - L-1(D) 1.9 父 10-3 mol - L -1 o15下列物质中溶解于HAc的是（(A) ZnS ;(B) PbS(C) MnS ;(D

23、) Ag 2S 。、填充题1已知R(HAc)=1.75X10-5,0.20molL-1HC1溶液的c(H+)mol-L-1,0.10mol-L-1HAc溶液的c(H+)=mo/L-1。2已知0.10mol-L-1某二元弱酸H2A溶液中的c(A2-)=4.0X10-11mol-L-1,c(HA-)=1.3x10-3mol-L-1,则该酸的端=,嚷=o3Na2C(3水溶7显性，是因为发生水解造成的。其一级水解反应式为所对应的Ki=。4根据酸碱质子理论，下列物质中：PQ3-、NH4+、H2O.HCO-,既可作为酸又可作为碱的是和。5对于下列反应Al(H2。)63+H2O-Al(OH)(H2。)52+

24、H3O+来说，反应物中，是酸，而是它的共腕碱。6温度不变时，用水稀释含有大量BaSO固体的溶液，只要BaSO固相不消失，国(BaSO4)就2溶解度o7在PbF2的饱和溶液中，测得c(Pb2+)=1.9M10-3molL-1，则c(F-)=mol-L-1,K)(PbF2)=。8已知298K时的国(Mg(OH)2)=A,则此温度下，Mg(OH2在纯水中的溶解度S=molL-1,饱和溶液中的c(OH-)=mol-L-19含有CaCO固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为溶液，溶液中c(Ca2+)/c力和c(CO32-)/c°的乘积锦(CaCO)。当入少量Na?C(3(s)后，CaCO的溶解

25、度将,这种现象称为O10 37c时，&=2.5X10-14,此时纯水的pH=,pH+pO用。四、问答题1试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。2试证明任何弱酸(或弱碱)溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来的历倍，并说明其适用条件。3 CaCO3在纯水、0.1molL-1NaHCO3容液、0.1molL-1CaCl2溶液、0.5mol-L-1KNO3§7取、0.1mol-L-1Na2CO蟒液中，何者溶解度最大?请排出CaCO3溶解度大小顺序。并简要说明之。4试分析0.10mol-L-1HAc和0.10mol-L-1NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少

26、量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。5已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行(K>1):PbCl2+2I-PbI2+2Cl-PbI2+CrO42-=PbCrO4+2I-PbCrO42-+S2-PbS+CrO42-根据上述事实，试排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各难溶物质的晶由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表小之。五、计算题1已知K(HAc)=1.75X10-5,HCl和HAc溶液的浓度均为0.20mol-L-1。(1)两种溶液的pH值各为多少？(2)将两种溶液等体积混合，混合溶液的pH值为多少？混合后HAc的解离度改变的倍数为多少？

27、2 将100mL0.030mol-L-1NaH2Po与50mL0.020mol-L-1Na3Po溶液混合，试计算混合溶液的pH值。(H3PQ:K=7.1X10-3,嚷=6.3X10-8,降=4.2X10-13)3已知保|(MgF2)=6.5x10-9，将10.0mL0.245mol-L-1Mg(NO)2溶液与25.0mL0.196molL-1NaF溶液混合，是否有Mgl2沉淀生成，并计算混合后溶液中c(Mg2+)及c(F-)。4在含有Pb2+和Cr3+(浓度均为2.0x10-2molL-1)的溶液中，逐滴加入NaOH(设体积不变)。计算哪种离子先被沉淀出来？用此法能否将两者完全分离？(辱(Pb

28、(OH)2)=1.2m10-15,保|(Cr(OH)3)=6.3父10-31)5已知辱(FeS)=6.3M10-18,每(CuS)=6.3父10-36,K(H2S)=1.32父10-7,鸟(H2S)=7.1义10-15。(1)在0.10molL-1FeCl2溶液中，不断通入H2S,若不生成FeS沉淀，溶液pH值最高为多少？(2)在某溶液中FeCl2与CuCl2的浓度均为0.10molL-1,不断通入H2s时，何者生成沉淀，各离子浓度分别为多少？=案=一、是非题1错2错3错4对5错二、选择题1 B2A3D4B5D6D7B8B9B10C11A12B13C14C15C三、填充题2 0.20;1.3X

29、10-303 1.7X10-5；4.0X10-1103碱；C(32-;C(32-+H2O1HCO-+OH;$|/Ka(H2C(3)4 H2。；HCO-o5 Al(H20)63+；Al(OH)(H2。)52+。6不变；不变。7 3.8x10-3;2.7x10-8o8 (A/4)1/3;2S。9饱和；等于；降低；同离子效应。10 6.80,13.600四、问答题1解：相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关HA平衡c/molL-1：c-c豆（c二、22（武（叙K二=c（1一）=-TT-c,。c当0（很小，如1%时，则K*=（c/产）。2或口=2解：

30、当c/声,1x0>500Ka,c/c',或飞T1500时c1:12c222若c1=nc2所以，nc2：12=c222二2=m其适用条件为c/ c。P>00Q 或c / c'9存5003解：CaCO在0.5molL-1KNQ溶液中，因为盐效应溶解度最大。其次在水中。在NaHCO、Na?C(3、CaC2溶液中，因为同离子效应，CaCO溶解度小于纯水中。在根据c(CO32-)、c(Ca2+)大小，可排出如下顺序：KNO>纯水>NaHCO3>Na2C(3=CaCl24解：HAckH+Ac-平衡c/(mol-L-1)0.10-xx0.10+x在0.10mol

31、-L-1HAc-0.10mol-L-1NaAc溶液中，c(HAc)=c(Ac-)=0.10mol-L-1,相对于纯0.10mol-L-1HAc或0.10molL-1NaAc溶液来说，c(HAc)、c(Ac-)皆较大。加入少量酸之后，H+与Ac-结合生成少量HAgc(HAc)和c(Ac-)变化较小，两者比值基本不变，pH值也几乎不变。加入少量碱之后，OH与HAc反应，仅使c(HAc)稍有变小，c(Ac-)稍有变大，两者比值也基本不变。加适量水稀释，使c(HAc)、c(Ac-)以相同倍数减小，c(HAc)/c(Ac-)基本不变。表明这类溶液具有一定缓冲能力。5解:K1(PbCl2)K(Pbl2)&

32、gt;Kf(PbCrO4)K(PbS)还能发生的沉淀转化反应有:PbCl2+CrO4-PbCrO4+2ClPbl2+S2PbSPbCl2+S2-PbS+2Cl五、1计算题解：c(HCl)=0.20molL-1(H+)=0.20mol-L-1,pH=0.70c(HAc)=0.20molL1c(H+)=1.7510，0.20mol-L-1=1.9X10-3mol-L-1pH=2.72(2)混合后：c(HCl)=0.10molL-1,c(H+)=0.10mol-L-1(HAc)=0.10mol-L-1HAc+Ac平衡c/(mol-L-1)0.10-0.10+1.75X10-5=(0.10x)x(0.

33、10-x)1.8X10-5c(H+)=0.10mol-L1pH=1.00c(Ac-)=1.8x10-5mol-L-11.91040.20=0.95%1.81040.10=1.8X10-2%0.95%1.810=53(倍)义 10-3混合后,生成余下所以(PO43- ) = 0.200 mol - L-1 X 0.050L = 1.0 X10-3 mol两者反应:H2PO4- + PO 42-n (HPO42- ) = 2.0n (H 2PO4- ) = 2.0c (H 2POf ) = c2HPO42-X 10-3 molx 10-3 mol(HPO42-)pH = pK2 = -lg 6.3

34、 X10-8 = 7.203解：2+1000.245混 合 后：c( Mg2+) = 350 molL-1 = 0.070-1mol L 1开始 c250 01961(F ) =350 mol L=0.14 mol L-11.410-3,有Mgl2沉淀Mg2+ 2 F - MgF2 (s)(mol - L-10.0700.142解:n(H2PO4-)=0.030mol-L-1X0.100L=3.0mol平衡c(molL-1)x3 = K i16.510-9_34=1.210-3c(Mg2+)=1.2父10-3mol-L-1c(F-)=2.4父10-3mol-L-14解:Pb2+开始沉淀：c(o

35、H-) = AsT mol- L-1 = 2.4 X10 -7 mol L-1X10-9 mol L-1mol L-1 = 6.3 XCr3+开始沉淀：c(OH-)=j6.3molL1=3.2*10-10molL1所以Cr3+先被沉淀。Cr3+沉淀完全时：c9H)=fc°imolL-1=4.0此时Pb2+还没有被沉淀，所以可以分离5解:不生成FeS,c(S2-)=W18.c(H+)=1.3210：71105010-176.310L-1=1.2x10-3mol-L-1pH=2.92(2)因为曲CuS)小，先生成CuS沉淀，设沉淀完全CU2+H2SCuS(s)+2Hc(H+)=0.20m

36、ol-L-1一一7一15_c(S2-)=132"0"1210M0-17 mol - L-1mol.L-1=2.3X10-21mol-L-136c(Cu2+)=2J710-1mol-L-1=27x10-15mol-L1_2c(S )c)笑？ K'( FeS )Fe2+不沉淀，所以c(Fe2+)=0.10molL-1第四章缓冲溶液练习题一、选择题(共10题)1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是()(A) HCl(1moldm3)+NaAc(2mol-dm3)(B) NaOH(1moldm3)+NH3(1moldm3)(C) HCl(1moldm3)+NaCl(1mo

37、l-dm3)(D) NaOH(1moldm3)+NaCl(1moldm3)2. 人体中血液的pH值总是维持在7.357.45范围内，这是由于()(A) 人体内有大量的水分(水约占体重70%)(B) 新陈代谢的CO部分溶解在血液中(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中(D) 血液中的HCO方口H2CO只允许在一定的比例范围中3. 0.36mol-dm3NaAc溶液的pH为(HAc:Ka=1.8父10-5)()(A)4.85(B)5.15(C)9.15(D)8.854. 配制pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是()(A) HAc-NaAc (Ka = 1.810 )(B) NaH 2PO

38、-NaHPO( G = 6.310-8)(C) NH 3-NH4Cl (K = 1.810-5)(D) NaHCO 3-Na2CO ( G = 5.610-11)-5、5.为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50cm3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOhfr和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00,则此弱酸的K为()(A)5.0x10-5(B)2.0x10-4(C)1.0父10-4(D)A,B,C均不6. 配制 pH = 7的缓冲溶是()(Ka(HAc) = 1.8父 10-5, K(NH) = 1.8H3PO : Kai = 7.52 父 10-3 , Ka

39、2 = 6.23H2CQ : Ka1 = 4.30 M 10 -7 , Ka2 = 5.61(A) HAc-NaAc(C) NaH zPO-NaHPO液时，选择最合适的缓冲对M 10-5 ；M 10-8 , Ka3 = 4.4 X 10-12 13；10-11)(B) NH3-NHCI(D) NaHCO-NazCO7.不能配制 pH = 7左右的是()(A) NaHCO-NazCO? HclO-NaClO(已知 HclO : K = 3.4 m 10-8H2CO :K1 = 4.2父 10-7,K2 = 5.6H3PO :K1 = 7.6乂 10-3,K2 = 6.3缓冲溶液的共腕酸碱混合物(

40、B) NaH2PO-Na2HPO(D) H 2CO-NaHCO-1110M 10-8 , K3 = 4.4 M 10-13)8. 将0.10moldm3HAc与0.10moldm3NaOH等体积混合，其pH值为(Ka(HAc)=1.7610-5)()(A)5.27(B)8.73(C)6.73(D)10.499. 用0.20moldm3HAc和0.20mol-dm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol-dm3HAc溶液为()(pKa(HAc)=4.75)(A)6.4102cmi(B)6.5102cm3(C)3.5102cmi(D)3.61

41、02cm310. 20cm30.10moldm3的HCl溶液和20cm30.10moldm3的NaAc溶液混合，其pH为(Ka(HAc)=1.76x10-5)()(A)3.97(B)3.03(C)3.42(D)3.38二、填空题（共6题）11. 2分体温为37c时，血液的渗透压为775kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（相对分子质量为180）静脉注射液的浓度应为gdm3。13. 4分(1) Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10moldm3,往溶液中滴加KCrQ试剂，各离子开始沉淀的顺序为(2) 有Ni2+、Cd+浓度相同的两溶液，分别通入HS至饱和，开始沉淀所需酸

42、度大，而开始沉淀所需酸度小。PbCrO4Ksp=1.7710-1410BaCrO4Ksp=1.1710-12Ag2CrOKsp=9.010NiSKp=310-21CdSKp=3.610-2914. 2分血液中存在H2CO-HCO0缓冲溶液，它的彳用是除去乳酸(HLac),其反应方程式为,该反应的平衡常数为。(H2CO:Ka1=4.2x10-7,Ka2=4.8父10-11,HLac：Ka=8.4x10-4)。15. 2分下列物质HCO丁，NHj,AL中，属于质子酸的是2其共腕碱是。属于质子碱的是,其共腕酸是16. 2分同离子效应使难溶电解质的溶解度L盐效应使难溶电解质的溶解度后一种效应较前一种效

43、应得多。三、计算题(共4题)17. 10分要配制450cm3pH=9.30的缓冲溶液，需用0.10moldm3氨水和0.10moldm3盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020moldm3MgC2,能否产生Mg(OH)沉淀？(NH3的pK=4.74,Ksp(Mg(OH)=1.8父10-11)18. 5分现有pH为3.00,5.00,10.00的强酸或强碱溶液：(1) 将pH=3.00和pH=5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH=?(2) 将pH=5.00和pH=10.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH=?19.10分在血液中，HCO-NaHCO缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产

44、生的乳酸(HLac：K(HLac)=8.4父10-4)。(1) 已知K(H2cO)=4.3m10-7,求HLac+HCO晨=H2CO+Lac-的平衡常数K;(2) 在正常血液中，H2CG=1.4x10-3moldm3,HCO3-=2.7x10-2moldm3求pH值;(3) 若1.0dm3血液中加入5.0父10-3molHLac后，pH为多少？20.5分用0.0200mol丙酸和0.0150mol内酸钠溶解在纯水中配成1.00dm3缓冲溶液，精确计算以下各溶液pH(小数点后两位)：(1)该缓冲溶液pH是多少？(2)向10.0cm3该缓冲溶液加入1.00父10-5molNaOH,溶液pH是多少？

45、(3)取10.0cm3该缓冲溶7稀释至1000cm3,溶液pH是多少？丙酸Ka=1.3410-5第四章缓冲溶液练习题(参考答案)一、选择题(共10题)1.(A)2.(D)3.(C)4.(C)5.(C)6.(C)7.(A)8.(B)9.(D)10.(B)二、填空题(共6题15分)11. 54.212. HAc溶液：3.1HCl溶液：3.3NaAc-HAc溶液：3.013. (1)Pb2+,A6，Ba2+(2)CdS,NiS14. HLac+Zn(NlH)2+-=H2co+Lac_2.0黑10315. HCO3",NH：;CO3NH;HCO3",AcH2CO,HAc16. 减小

46、，增大，小三、计算题(共4题)17. 10分18. 0=14.00-pK+lg她包NH4=14.00-4.74 +(010V(NH3)_0.10V(HCl)/450小1g-(1)010V(HC1)/450V(NH)+V(HC1)=450(2)(1) (2)联立解MNH)=300cm3V(HC1)=150cm3溶液pH=9.30,即pOH=4.70,OH定2.0x10-5moldm3,当Mg2+=0.020moldm3时Mg2+OH12=0.020(2.010-5)2=810-12<Ksp(Mg(OH%)故不能产生Mg(OH>沉淀。18. 5分(1) H+=(1.0父10-3+1.0

47、父10-5)/2=5.0父10-4(moldm3)pH=-lgH+=3.30(2) OH=(1.0父10-4-1.0父10-5)/2=4.5父10-5(moldm3)pH=14+lgOH1=9.6519. 10分MCOBlUacHHLacJlHCO3$DH K(HLac)H- 一 KMH2CO3)8.4 10 /4.3 10 一7=2.010一c1410(2) pH=pK-lg-a=6.37-lg-2=6.37-(-1.28)=7.65Cs2.710Ca(1450)10(3) pH=pK-lg=6.37-lg2=6.37-(-0.54)=6.91Cs(2.7-0.5)1020. 5分(1) p

48、H=pKa+lg50=4.87-0.12=4.750.0200(2) pH=4.87+lg0.0150+0.0010=4.800.0200+(-0.0010)(3) CH3CHCOOH+HOCHCHCOO+H3。平衡浓度/moldm30.000200-x0.000150-x=1.3410-5(0.000150x)x0.000200-xpH=4.82第八章氧化还原反应与电极电位练习题一、选择题（共9题）1 .某一电池由下列两个半反应组成：AA+2e一和片+2e-B。反应A+B2+=甯+B的平衡常数是1.0x104,则该电池的标准电动势是（）(A) +1.20 V (B) +0.12 V(C) +

49、0.07 V(D) -0.50 V2 .当pH=10、氢气的分压为100kPa时，氢电极的电极电势是()(A)-0.59V(B)-0.30V(C)0.30V(D)0.59V3 .在Cr2O7-+I-+H+*Cr3+I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为()(A)1,3,14,2,1鼠7(B)2,6,28,4,3,14(C)1,6,14,2,3,7(D)2,3,28,4,1；144 .不用惰性电极的电池反应是()(A) H2+Cl22HCl(aq)(B) Ce今+Fe2+Ce'+Fe3+(C) Ag+Cl_AgCl(s)(D) 2Hg2+Sn2+2Cl->Hg

50、CL+Sn4+5 .已知：邛(Fe3+/Fe2+)=0.77V,邛(Br/Br)=1.07V,邛(H2Q/H2O)=1.78V,(Cu2+/Cu)=0.34V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是()(A)Fe3+,Cu(B)Fe3+,Br2(C)Sn2+,Fe3+(D)H2Q,Fe2+6.有一原电池：mol dn-3) II Ce4+(1 mol - dn-3), Ce3+(1 mol dm3)eB)c3+2+ e e FF + + 3+4+2+3+ e e FF + + 4+3+ e e c c2+3+ e e FF + + 3+4+2+ e e FF +

51、 + 4+3+ e e ccPtIFe3+(1moldn-3),Fe2+(17 .电池反应：H(g,100kPa)+2AgCl(s)2HCl(aq)+2Ag(s)E=0.220V,当电池的电动势为0.358V时，电池溶液的pH为()(A)E -EPh2(B)。358 -0.2200.059(C)0.358 0.2202 0.059(D) 08 .两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势()(A)E=0,E=0(B)EW0,EW0(C)E"E=0(D)E=0,E金09 .已知V+/V2+的中=-0.26V,Q/H2O的中

52、=1.23V,V,负极是 o在CuSO容液中加入过量氨水，溶液颜色变为,这时电动势;在ZnSQ溶液中加入过量氨水， 这时电池的电动势。11.已知：铅蓄电池的阴极反应(25C)是PbO(s) + 4H + + 2e - = Pb 2+ + 2H2。, .= 1.47 V ,对 应 的 能 斯 特 方 程 式 为，若H+增加 到10倍，电极电势就增加 伏，若Pb2+增加到100倍，电极电势就 减小 伏，若PbO的质量增加2倍，电极电势。12.锲4鬲电池的总放电反应为 2Ni(OH)3(s) + Cd(s) = 2Ni(OH) 2(s) + CdO(s) + H2O(l)它 所 涉 及 的 两 个

53、半 反 应 是： 正 极,负 极 013.列各电极的中 大小的顺序是:(Ag+/Ag)(2)：(AgBr/Ag)(3):(AgI/Ag)(4)：(AgCl/Ag) 14.有下列几种物种：I二NH HQ CN和S2-;(1)当存在时，Ag+的氧化能力最强；当存在时，Ag的还原能力最强。(Ksp(Agl) = 8.51 乂 10-17, Kp(Ag2S) = 6.69 乂 10-50,K稳(Ag(NHa) *) = 1.1 乂离离子在下述溶液中能放出氢的是.()(A)pH=0的水溶液(B)无氧的pH=7的水溶液(C)pH=10的水溶液(D)无氧的pH=0的水溶液二、填空题(共9题)10 .CuICuSQaq)和Zn|ZnSO(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是107,K稳Ag(CN)2j=1.3x10,试指出在