溶液PH值的计算

1、溶液pH值的计算及弱电解质的判断专题【专题一】溶液pH值的计算与规律的探讨溶液pH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是pH值计算更是考试的热点。因此，探讨 pH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液 pH问题具有重要意义。在求溶液的pH值时，要抓住矛盾的主要方面，就是求溶液里 错误!未找到引用源。的以10 为底的负对数，即：一Ig （错误!未找到引用源。）。不同的溶液求错误!未找到引用源。的方法不同：酸溶液可直接求出 错误!未找到引用源。；碱溶液必须先求出 错误!未找到引用源。，然 后才能求出错误!未找到引用源。；酸、碱混合溶

2、液，要先弄明白反应之后的溶液是酸溶液、 碱溶液，还是盐溶液，才能求 错误!未找到引用源。或错误!未找到引用源。求溶液的pH方法步骤可总结为【口诀】酸按酸 错误!未找到引用源。，碱按碱错误!未找到引用源。，酸碱中和求过量，无限 稀释7为限。【关键数据】Ig2 = 0.3 ; lg3 = 0.5 ; lg5 = 0.7; Ig5.5 = 0.74。、单一溶液的pH的计算1、若是酸性溶液，应先确定 错误!未找到引用源。，再进行pH的计算。2、若是碱性溶液，应先确定 错误!未找到引用源。，再根据错误!未找到引用源。计算错误!未 找到引用源。，最后求pH。二、溶液稀释后的pH的计算1、强酸或强碱的稀释稀

3、释强酸或强碱时，当浓度大于 错误!未找到引用源。moI/L时，不考虑水的电离，当浓度 小于错误!未找到引用源。mol/L时，应考虑水的电离。如PH=6的盐酸，稀释100倍后，pH 7 （溶液不能成为碱性，所以pH不能大于7）;pH=8的NaOH溶液，稀释100倍后，pH 7 （溶液不能成为酸性，所以pH不能小于7）;pH=3的盐酸，稀释100倍后，PH=5 ;pH=10 的 NaOH 溶液，稀释 100 后，pH=8。2、弱酸或弱碱的稀释在稀释弱酸或弱碱过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只 能确定其pH范围。如PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3< pH

4、< 5 ;pH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8 < pH < 10 ;因此有:pH=3的弱酸溶液，稀释100倍，稀释后3< pH <5 ;pH=10的弱碱溶液，稀释100倍，稀释后8 WpH < 10。3、总结pH=a的强酸与弱酸和PH=b的强碱与弱碱溶液，稀释10n倍（相同倍数），溶液的pH其变化情况如何如下表物质类别pH稀释后溶液的pH强酸apH=a+n弱酸aa < pH < a+n强碱bpH=b-n弱碱bb-n < pH < b【例1】pH=11的氨水溶液和NaOH溶液，用蒸馏水稀释100倍,二者的pH的关系是（A.氨水的p

5、H大于NaOH的pH B.氨水的pH小于NaOH 的pHC .都比原来小D .氨水比原来的大，NaOH比原来的小【解析】氨水为弱碱，NaOH为强碱，稀释100倍之后，氨水的9 <pH < 11，而NaOH液的pH=94、溶液稀释后pH变化曲线pH分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数（错误!未找到引用源。）,应溶液pH变化曲线如下图所示。现以PH=2的酸和PH=12的碱为例予以展示：横坐标表示加入水的体积；纵坐标表示溶液的 pH。7n由图可知， pH 分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液中 错 误!未找到引用源。 减小的程度比强酸溶液减小的程度要

6、小，弱酸溶液 pH 增大的程度要比强 酸溶液 pH 增大的程度要小；弱碱溶液 错误 !未找到引用源。 减小的程度比强碱溶液减小的程 度要小，弱碱溶液 pH 减小的程度要比强碱溶液 pH 减小的程度要小。三、溶液混合后的 pH 的计算1 、两强酸任意体积混合后的 pH 的计算先求混合后的错误!未找到引用源。混，再直接求pH。即：错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。例 2】pH=4 的盐酸和 pH=2 的盐酸等体积混合后， 溶液的 PH 最接近于A2.0B. 2.3C. 3.5D. 3.7解析】由题意 pH=4 的盐酸， 错误!未找到引用源。 =错误!未找到引用源。 mol/L ；pH=2

7、的盐酸， 错误!未找到引用源。 =错误!未找到引用源。 mol/L错误!未找到引用源。=（错误!未找到引用源。mol/L XV +错误!未找到引用源。mol/L XV）/2V= 错误!未找到引用源。 mol/L ， pH= 2.3 。故选 B2 、两强碱任意体积混合后的 pH 的计算先求混合后的错误!未找到引用源。，再间接求pH。即错误!未找到引用源。=错误!未找到 引用源。3、两强酸或强碱溶液等体积混合后的计算1）当两溶液的 pH 值相差 2或大于 2时；【举例】将PH=2和PH=5的两种强酸等体积混合，求所得溶液的 pH。混合后的溶液的浓度为： 错误!未找到引用源。说明】当 pH 值相差

8、2 或大于 2 时稀溶液的浓度可忽略不计，此时有： 错误!未找到引用源。 mol/L ，则错误!未找到引用源。 lg 错误!未找到引用源。 错误!未找到引用源。一lg（错误!未找到引用源。）错误!未找到引用源。2.3】0.3规则（近似规则）】若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其 PH 相差 2 个或 2 个以上时，混合液的pH 有如下近似规律：两强酸等体积混合， pH=pH 小 0.3；两强碱等体积混合， pH=pH 大 0.3如上述例 2 若用 0.3 规则，就很方便，混合液的 pH= pH 小+0.3=2+0.3= 2.32 ）当两溶液的 pH 值相差 1 时；【举例】将PH=2和

9、PH=3的两种强酸等体积混合，求所得溶液的 pH 0混合后的溶液的浓度为： 错误!未找到引用源。说明】当 pH 值相差 1 时稀溶液的浓度不可忽略。】0.26规则（近似规则）】若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其 pH 相差 1 时，混合液的 pH 有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小0.26；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大0.2604 、强酸与强碱溶液混合后的 PH的计算根据 错误!未找到引用源0 与错误 !未找到引用源0的相对大小先判断酸、碱的过量情况0引用源0恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7 0若酸过量，溶液呈酸性 ，错误 ! 未找到引用源0错误!

10、未找到引用源。，错误 !未找到=错误!未找到引用源。0若碱过量，溶液呈碱性 ，错误!未找到引用源0错误!未找到引用源。，错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。再求出错误!未找到引用源。，再根据错误!未找到引用源。 lg 错误!未找到引用源。 求出溶液的 PH 即可。PH 最接近于例 3】 50ml0.4mol/LNaOH 溶液和 50ml0.3mol/L 硫酸混合后，溶液的A. 11B. 3C. 3.3D. 10.7【解析】由题意知，酸碱中和反应后，酸过量，错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。=(0.03mol 0.02mol ) /0.1L=0.001mol/L，pH=3，故应选

11、B。4）若未标明酸碱的浓度或强弱，混合后溶液 PH 不定，应分析讨论。若强酸（pH=a）和强碱（pH = b）等体积混合,则溶液呈中性，a + b > 14，则溶液呈碱性，pH > 7;a + b < 14 ,则溶液呈酸性，pH < 7。证明】当酸液的pH = a,错误!未找到引用源。=10-a ;当碱溶液的pH = b，错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。，则错误!未找到引用源。；则错误!未找到引用源。=14，错误!未找到引用源。pH = 7,贝U溶液呈中性;> 14 ，错误!未找到引用源。； pH > 7，则溶液呈碱性；< 14 ，错误!未找

12、到引用源。； pH > 7，则溶液呈酸性。若任意酸（pH = a）和任意碱（pH = b）等体积混合，且a + b = 14 ,若强酸与强碱，则恰好反应，若弱酸与强碱，则酸有剩余，pH < 7；若强酸与弱碱，则碱有剩余，pH >7。室温下 pH=a 的酸与 pOH=b的碱溶液等体积混合，且 a+b=14 ，混合后溶液的酸碱性：谁弱显谁性、同强同弱显中性） 。5、结论：若强酸与强碱等体积混合，当两溶液中 错误! 未找到引用源。 或错误 ! 未找到引用源。相差102 以上时，可忽略离子浓度小的溶液中的溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大 1 倍。酸过量:pH混=pH

13、小+ 0.3 ;碱过量：pH 混 = pH大一0.3例 4【】在室温下等体积的酸和碱的溶液， 混合后 pH 一定小于 7 的是ApH=3 的硝酸和 pH=11 的 NaOH 溶液BpH=3 的盐酸和 PH=11的氨水CpH=3 的硫酸和 pH=11 的 NaOH 溶液DpH=3 的醋酸和 PH=11的 NaOH溶液解析】 A、C 两选项为强酸与强碱的混合，且pH 1+ PH2=14 ，则溶液呈中性， pH=7 。 B选项为强酸与弱碱的混合，且 pH 1+ pH 2=14，则溶液呈碱性， pH > 7。 D 选项为弱酸与强pH < 7。故选 D碱的混合，且 pH 1+ pH 2=14

14、 ，则溶液呈酸性，四、两种溶液混合后体积的关系1 ）室温下 pH=a 的强酸与 pH=b 的强碱溶液混合，若混合后溶液显中性，则根据酸碱反应的原理错误!未找到引用源。计算溶液的体积比。由错误!未找到引用源。得出：错误!未找到引用源。， 则错误!未找到引用源。对任意温度下强酸和强碱反应，其 pH之和(a+b )与体积比的关系如下表物质pKw = -IgKwV酸：V碱a+b< -IgKw错误!未找到引用源。 1a+b=-lgKw错误!未找到引用源。=1a+b>-lgKw错误!未找到引用源。 1(2 )强酸溶液(pH = a)与强碱溶液(pH = b)完全中和时的体积比由错误!未找到引用

15、源。错误!未找到引用源。当a + b错误!未找到引用源。五、pH试纸的使用 方法：把小片试纸放在 表面皿 上，用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变色 后，与标准比色卡对比即可确定溶液的 pH。注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差;b .用pH试纸读出的pH只能是整数;C.若精确测溶液的pH，则应使用pH计。六、注意结论1、溶液pH的计算类型题有很多相似之处，都是先求溶液的 错误!未找到引用源。或错误!未 找到引用源。，通过直接或间接的方法求出溶液的 pH。2、在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释7为限”

16、03、在混合溶液pH计算时，当两种溶液的浓度差在 100倍或100倍以上时，浓度较小的可以忽略不计。七、习题部分【习题1】25 C时，若体积为 错误!未找到引用源。、pH = a的某一元强酸与体积 错误!未找 到引用源。、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 错误!未找到引用源。错误!未找 到引用源。和a = 0.5b，请填写下列空白:(2 )a值可否等于5(填“可”或“否”，其理由是(3) a的取值范围是【解答】这类题的本质就一个公式：因为呈中性，所以 错误!未找到引用源。=错误!未找到引 用源。，将有关数据代入即可与题意不符，故amol/L ，错误!未(1)已知a = 0.5b，

17、b对应碱，a对应酸，a=3，则b=6，溶液呈酸性,(2)当a=5时，b=10，则错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。找到引用源。=错误!未找到引用源。mol/L ，错误!未找到引用源。不,(3)已知错误味找到引用源。，错误!未找到引用源。，意味着a+b -14 <0，而错误!未找到引用源。，将式代入式，有 3a<14，则a<错误!未找到引用源。;又b=2a错误!未找到引用源。7 (碱性溶液的pH错误!未找到引用源。7)就有2a错误!未找到引用源。7， 则a错误!未找到引用源。0 故a的取值范围为：错误!未找到引用源。vav错误!未找到引用源。【答案】(1)否，若a =

18、3，则b = 6，溶液显酸性，与题目不符(2)否。若a = 5,则b = 10，错误!未找到引用源。，与题设错误!未找到引用源。不符。 (3)错误!未找到引用源。vav错误!未找到引用源。【习题2】(06广东)室温时，将x mL pH = a的稀NaOH溶液与ymL pH = b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A .若 x = y，且 a+b = 14，则 pH > 7B.若 10x = y，且 a+b = 13，则 pH = 7C .若 ax = by，且 a+b = 13，则 pH = 7D .若 x = 10y，且 a+b = 14，则 pH > 7【

19、分析】PH=a的稀NaOH溶液中，错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。 mol/L， pH = b的稀盐酸中，错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。 mol/L，则有错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。【解答】A、若x= y， a+b = 14，带入上式可得 错误味找到引用源。，pH = 7，错误;B、若10x = y，且a+b = 13，带入上式可得错误!未找到引用源。，错误!未找到引用源。< 错 误!未找到引用源。，则pH < 7,错误;C、若ax = by，且a+b = 13，带入上式可得 错误 味找到引用源。，因a >b(碱性溶液的pH大于酸性溶液)，

20、则酸过量，所以pH V 7,错误;D、若x= 10y，且a+b = 14，带入上式可得 错误!未找到引用源。，则碱过量，有pH >7，正确。答案】 D习题 3】常温下有体积为 错误!未找到引用源。 L、 pH 错误!未找到引用源。 m 的稀硫酸和体积为错误!未找到引用源。 L、 pH 错误!未找到引用源。 n 的 NaOH 溶液混合。(1)如果错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。：当 m + n 错误!未找到引用源。 13 时，则溶液混合后呈性;当 m + n 错误!未找到引用源。 15 时，则溶液混合后呈性;2)如果溶液混合后 pH 错误!未找到引用源。 7：若m + n 错误!

21、未找到引用源。 14 时，则 错误!未找到引用源。若m + n 错误!未找到引用源。 13 时，则 错误!未找到引用源。若m + n >14 时，则 错误!未找到引用源。填表达式);且错误!未找到引用源。(填 >、V、或=”分析】常温下， pH 为 m 的稀硫酸， 错误!未找到引用源。 mol/L ， pH 为 n 的 NaOH 溶 液中错误!未找到引用源。 mol/L ，二者混合，发生反应 错误!未找到引用源。 +错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。(1)如果错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。当错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。时，即错误!未找到引用源。=错

22、误!未找到引用源。=1，恰好反应溶液呈中性;当错误!未找到引用源。> 错误!未找到引用源。时，即错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。 >1 ，酸过量，反应后溶液呈酸性;当错误!未找到引用源。V错误!未找到引用源。时，即错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。 V1 ，碱过量，反应后溶液呈碱性。据此解答。(2)如果混合后PH=7，则错误!未找到引用源。LX错误!未找到引用源。mol/L错误!未找到引用源。L X错误!未找到引用源。mol/L，则错误!未找到引用源。，据此解答。解答】常温下， pH 为 m 的稀硫酸， 错误!未找到引用源。 mol/L ， pH 为 n 的 Na

23、OH 溶液中错误!未找到引用源。 mol/L ，二者混合，发生反应 错误!未找到引用源。 +错误!未找到引用源。 错误!未找到引用源。 H2O，(1)如果错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。，即错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。，所以： 当m+n=13时，则错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。 错误!未找到引用源。10 > 1，酸过量，反应后溶液呈酸性，故答案为：酸;当m+n=15时，则错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。 错误!未找到引用源。0.1 < 1，碱过量，反应后溶液呈碱性，故答案为：碱;(2)如果混合后PH=7，则错误!未找到引用源。LX错误!

24、未找到引用源。mol/L =错误!未找 到引用源。LX错误味找到引用源。mol/L，则错误味找到引用源。， 当m+n=14时，则错误!未找到引用源。=1，故答案为：1;当m+n=13时，则错误!未找到引用源。=0.1，故答案为：0.1或错误!未找到引用源。； 当 m+n >14 时，则 错误!未找到引用源。，即错误!未找到引用源。， 故答案为： 错误!未找到引用源。; > 。习题 4】有 PH=12 的 NaOH 溶液 100mL 。如果将其 PH 降为 11 ，那么：若用蒸馏水，应加入mL。若用 PH=10 的 NaOH 溶液，应加入mL。若用 PH=2 的盐酸溶液，应加入mL。

25、若用0.01mol L-1的醋酸，应加入的范围是 。解答】(1) PH=12 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度是 0.01 mol/L ， PH=11 的 NaOH 溶 液中氢氧根离子浓度是0.001 mol/L ，再根据C1V = C2(V+错误!未找到引用源。)，计算需要加入水的体积，则 错误!未找到引用源。 错误!未找到引用源。 =0.9L=900ml 。2)若用 pH=10 的 NaOH 溶液， 错误!未找到引用源。 mol/L ，设需要体积为 错误!未找到引用源。，错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。 1L 错误!未找到引用源。1000ml 。3)若用 PH 错误!未找到引用源

26、。 2 的盐酸溶液，设需要体积为 错误!未找到引用源。，错 误!未找到引用源。 。错误!未找到引用源。 0.818L 错误!未找到引用源。 81.8ml 。(4)若用0.01mol L-1的醋酸，设需要体积为V4，因为0.01mol/L的醋酸pH>2，所以需要加入的体积大于一元强酸，即 V4>81.8ml。又由于要将lOOmLpH错误!未找到引用源。12的NaOH溶液完全中和，需100mL0.01mol/L 醋酸，而完全反应生成的醋酸钠 pH在8左右（强碱弱酸盐，显碱性 ），所以需加入 O.O1ml /L 的醋酸的范围是 81.8mL<V 4<1OOmL 。【习题5】强

27、碱溶液pH错误!未找到引用源。b，已知a+b错误!未找到引用源。12,酸碱溶液混合后pH错误!未找到引用源。7,则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为A .错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。B .错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。D .错误!未找到引用源。C .错误!未找到引用源。=2错误!未找到引用源。2 错误!未找到引用源。【解答】强酸溶液pH错误!未找到引用源。a，错误!未找到引用源。mol/L，强碱溶液pH错误!未找到引用源。b，溶液中氢氧根离子浓度错误!未找到引用源。 mol/L ；酸碱溶液混合pH 错误!未找到引用源。 7，则氢氧根离子物质的量等于氢离

28、子物质的量，得到计算式为：错误!未找到引用源。，错误!未找到引用源。X错误!未找到引用源。X错误!未找到引用源。，错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。，已知a+b错误!未找到引用源。12，得到错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。，即错 误!未找到引用源。； 故选 B专题二】 强电解质和弱电解质的测定方法强电解质在水溶液中是全部电离的；弱电解质在水溶液中只有部分电离，在未电离的弱电解 质和已电离出的离子之间存在着电离平衡。面以盐酸和醋酸为例，介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。1 、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别方法】等体

29、积、浓度均为 0.5mol/L 的盐酸和 CH3COOH 溶液的导电性实验表明，盐酸的 导电能力比 CH3COOH 溶液的导电能力强得多。 【因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由 移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多少决定的。 】 此实验说明同浓度的盐酸比 CH3COOH 溶液电离产生的离子浓度大。这就表明 CH3COOH在水溶液里是部分电离的弱酸。规律 1 】同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。2、通过测定同浓度溶液的 pH 大小来鉴别【方法】 在常温下，用pH试纸测定O.1mol/L的盐酸和CH3C00H溶液的pH ,盐酸的pH 为1， CH3COOH 溶液的 pH 约为

30、 3。这就表明盐酸是完全电离的强酸， CH3COOH 是部分 电离的弱酸。规律 2】同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH 越大。若两种酸溶液的 pH 相 同，酸越弱，溶液的浓度越大。3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别方法】分别用 3.25g 锌与体积都为 2OOmL 、浓度都为 1mol/L 的盐酸和 CH3C00H 溶液 反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生 H 2的速率快，锌很快反应完；锌与 CH3C00H 溶液 反应慢，产生 H 2的速率缓慢， 锌在较长一段时间内才消耗完。 这表明盐酸是强酸， CH3C00H是弱酸。规律 3】等物质的量浓度的酸，酸越弱

31、，其 错误!未找到引用源。 越小，反应速率越慢。4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH 大小来鉴别方法】在常温下，用 pH 试纸测定 O.1mol/L 的 NaCl 和 CH3C00Na 溶液的酸碱性。实验 表明， NaCl 溶液的 pH 等于 7，而 CH3C00Na 溶液的 pH 大于 7。这就表明盐酸是强酸，CH3C00H 是弱酸。规律 4】等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，则溶液的pH 越 大。5、通过比较体积相同、 pH 相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的 pH 变化大小来鉴别方法】将等体积、 pH 都为 2 的盐酸和 CH3C00H 溶液分别加蒸馏水稀释相

32、同的倍数（如1OO 倍）。然后分别用 pH 试纸测定稀释后溶液的 pH ，其结果是盐酸稀释后 pH 变化幅度大（PH=4 ）,而CH3C00H溶液稀释后，pH变化幅度小（pH "3.30）。这表明与盐酸不同,CH3C00H 溶液在稀释过程中，除 错误!未找到引用源。 减小外，还存在 如下电离平衡：CH3COOH ? H+ + CH 3COO-，当加水稀释时，电离平衡向右移动，电离出更多的 错误!未 找到引用源。，也就是说，在上述两种酸的稀释过程中，强酸的 错误!未找到引用源。 降低的 幅度要比弱酸的 错误!未找到引用源。降低的幅度要大。由此说明盐酸是完全电离的强酸,CH3C00H是部分电离的弱酸。【规律5】在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小。6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质完全反应时，消耗的该物质的n的多少来鉴别【方法】体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3C00H溶液，分别同O.OImol J的NaOH溶液进行中和滴定，结果 CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多。这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随 错误！未找到引用源。 浓度的减少，电离平衡CH3COOH ?错误味找到引用源。+ CH 3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽。这