《高二化学氨铵盐》ppt课件

1、第二节第二节 氨氨 氨盐氨盐1.;本节课学习目标 一、了解氨的结构 二、了解氨的物理性质 三、掌握氨的化学性质 四、了解氨的用途2一、结构一、结构NHHHNxHHHxx极性分子极性分子三角锥形三角锥形107018/电子式：电子式：结构式：结构式：3 色，色， 味的味的 体，体，密度密度 ， 溶于水。溶于水。无无有刺激性气有刺激性气气气比空气小比空气小极易极易1体积水可溶解体积水可溶解700体积体积氨气氨气二、物理性质二、物理性质喷泉实验喷泉实验向下向下排空气法排空气法收集氨气可用收集氨气可用4氨的喷泉实验氨的喷泉实验5（1）实验原理：利用气体极易被一）实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成

2、压强差，是气体种液体吸收而形成压强差，是气体容器（烧瓶）内压强降低，外界大容器（烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压人气体容器内，在玻气压把液体压人气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成璃导管尖嘴处形成“喷泉喷泉”。（2）成功关键：）成功关键：气密性好；烧气密性好；烧瓶干燥；气体收集满，且在吸收瓶干燥；气体收集满，且在吸收液中被吸收的既快又多。液中被吸收的既快又多。6只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。气体HClNH3CO2,Cl2,H2S,SO2NO2,O2吸收剂水，NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水7(1)氨与水的反应NH4+OH-NH3H2O NH3+H

3、2O NH3 H2O NH3+H2O 三、氨的化学性质8液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）混合物（NH3H2O 为弱电解质）粒子种类NH3 分子NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温、常压下不能存在常温、常压下可存在液氨和氨水的比较：9（2）氨与氯化氢反应）氨与氯化氢反应课本课本P11页实验页实验13沾有浓盐酸的玻棒沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3NH4Cl10NH3+HCl=NH4Cl现象：产生大量白烟现象：产生大量白烟可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢NH3 +HNO3 NH4NO

4、3 2NH3 +H2SO4 (NH4)2SO4 小结：小结：氨气酸铵盐氨气酸铵盐11（3）氨与氧气反应）氨与氧气反应NH3+ O2催化剂催化剂加热加热该反应叫做氨的该反应叫做氨的催化氧化催化氧化（或接触氧（或接触氧化），是工业制硝酸的基础。化），是工业制硝酸的基础。催化剂可以用催化剂可以用铂铂（Pt）NH3NONO2HNO3O2O2H2ONO+ H2O4546+NO12氨水与金属反应氨水与金属反应 氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装。一般情况下，盛装用金属容器盛装。一般情况下，盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的

5、铁桶里。沥青的铁桶里。实验室中，一般用棕色瓶、橡胶塞，实验室中，一般用棕色瓶、橡胶塞，阴暗处保存阴暗处保存（4）氨水的保存13制法制法一、工业制法一、工业制法N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂二、实验室制法二、实验室制法NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +H2O加热加热装置类型：装置类型：加热加热气体气体固固+固固14固体固体 气体气体加热加热向下排气法向下排气法减少氨气的扩散减少氨气的扩散装置装置1516收集氨气应使用收集氨气应使用 法。法。如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？向下排空气法向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶

6、口，将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收满。若试纸变蓝，说明氨气已收满。能否用排水法收集氨气？能否用排水法收集氨气？否否NH3H2O NH3 +H2O加热加热如何干燥氨气？如何干燥氨气？ 碱石灰碱石灰制取氨气，也可以用制取氨气，也可以用17用途用途1。制硝酸。制硝酸2。制铵盐，如。制铵盐，如NH4Cl等等3。制纯碱。制纯碱侯德榜制碱法侯德榜制碱法4。制化肥。制化肥5。致冷剂。致冷剂液氨液氨18练习：.下列离子方程式正确的是（ ）实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2OB.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热: NH4+ +OH-=NH3H2O C.氨水中加盐酸: NH3H2O +H+ = NH4+ +H2OD.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+ 19 2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中