化学反应速率之二

1、12学习目标：学习目标：1.掌握化学反应速率掌握化学反应速率 的概念的概念 . 及化学反应速率及化学反应速率 的表示方法的表示方法 . 2 .掌握影响化学反应速率的因素掌握影响化学反应速率的因素重点、难点：重点、难点：1.化学反应速率化学反应速率 的表示方法的表示方法 . 2.外界条件对化学反应速率外界条件对化学反应速率 的影响的影响342.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。质的量浓度的增加来表示。 数学表达式：数学表达式： V=C/t52.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物物质的

2、量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。质的量浓度的增加来表示。 V=C/t3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )62.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。质的量浓度的增加来表示。 V=C/t3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )eg1. N2 + 3H2 2NH3 起始起始 2mol/L 6mol/l 0 10min 1mol/L 3mol/l 2mol/l 72.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓

3、度的减少或生成物的物物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。质的量浓度的增加来表示。 V=C/t3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )4一个化学反应的速率用不同的一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来或生成物来表示，数值可能表示，数值可能 但含意但含意 , 速速 率之比等率之比等 于该于该反应方程式中对应反应方程式中对应 之比。之比。82.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。质的量浓度的增加来表示。 V=C/t3单位:mol/(L.h ) 、mol

4、/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )4一个化学反应的速率用不同的一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来或生成物来表示，数值可能表示，数值可能不同不同但含意但含意是一致的是一致的 ,速速 率之比率之比等等 于该反应方程式中对应物质的系数比。于该反应方程式中对应物质的系数比。92.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。质的量浓度的增加来表示。 V=C/t3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )4一个化学反应的速率用不同的一个化学反应的速率用不同的反应物或生成

5、物来或生成物来表示，数值可能表示，数值可能不同不同但含意但含意是一致的是一致的 ,速速 率之比率之比等等 于该反应方程式中对应于该反应方程式中对应物质的系数物质的系数之比。之比。10111.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因化学反应速率大小的决定因素素 反应类型不同有不同的化学反应速率反应类型不同有不同的化学反应速率反应类型相同但反应物不同，化学反反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同的应速率也不同的121.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素化学反应速率大小的决定因素l2外因(反应物的浓度、温度、体系的反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光

6、、颗粒分压强、催化剂、溶剂、光、颗粒分)131.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素化学反应速率大小的决定因素2.外因 :(1)浓度对化学反应速率大小的影响化学反应速率大小的影响141.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素化学反应速率大小的决定因素2.外因 :(1)浓度对化学反应速率大小的影响化学反应速率大小的影响当其它条件不变时，增加反应物的浓度可以增大反应的速率。 ？ 15化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分分子的过程，也是反应物分子中化学键

7、的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。旧键的断裂、新键的形成都是子中化学键的形成的过程。旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子通过反应物分子( (或离子或离子) )的相互碰撞来实现的，如果反应的相互碰撞来实现的，如果反应物分子物分子( (或离子或离子) )的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。学反应。因此，因此，反应物分子反应物分子( (或离子或离子) )的碰撞的碰撞是发生化学反是发生化学反的先决条件。的先决条件。eg1.eg1.在在101101k Pak Pa和和500500O OC C时，时，0.0010.001mol/Lmol/L的的 HIH

8、I气体，每升气体中，碰撞分子达每秒气体，每升气体中，碰撞分子达每秒3.53.5x10 x102828 次之多。次之多。 eg2.eg2.在常温下常在常温下常 压下压下, , H H2 2和和O O2 2混合可以长时间入置而不混合可以长时间入置而不发生明显反应，可见发生明显反应，可见反应物分子反应物分子( (或离子或离子) )的的每次每次碰撞碰撞不一不一定都能发生化学反定都能发生化学反应。应。 . . 把能够发生化学反应的把能够发生化学反应的碰撞碰撞叫做有效叫做有效碰撞碰撞，把能够发生有，把能够发生有效效碰撞碰撞的分子叫活化分子。的分子叫活化分子。 . .取代反应取代反应1617温度hx2418二影响化学反应速率的因素二影响化学反应速率的因素：1.内因1920l催化剂 2122l1 1对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：l C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s)l下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )( )lA A