学年第二学期无机化学下册期中试题

1、北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷选择题（每小题1分，共20分，将答案填入下面的表格中）12345678910111213141516171819201.氟与水猛烈并伴随燃烧现象，其主要反应产物有 （）A HF 和 O2B. HF和 FOHC. HF 、Q和 FOH D. HF 和 032 .实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）A.红磷与Br2混合后滴加HO固体与浓HSOC红磷与KO混合后滴加Br2在水中歧化反应3 .下列含氧酸的氧化性递变不正确的是 （）>H2SO>HPO>HClO4>闺。6>HClO3>HClO>HClO3

2、>HIQ4 .在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）和 ClO和 ClO2和 ClO3 和 ClO45 .卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（）2 C6 .下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（7 . 下列单质硫在常温下稳定性最大的是（）A. 斜方硫B. 单斜硫C. 弹性硫D. 无定形硫8 .分子结构和中心原子杂化类型都与Q相同是（）2 C9 . 为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO漂白B.用稀HQ溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用Q漂白10 .与Zn粉反应可生成NaSQ的试剂是（）3 C11.与FeSO和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和&

3、2-反应的产物是（）和S和S13 . 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是（）A. 析出白色AgHPO B.析出黄色Ag2HPO沉淀C析出黄色AgPO沉淀D.不析出沉淀14 .黄磷与KOH容液共热，反应产物为（）和 K3P和 3 C 和 K3P和 PH315 .与NaCO溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）发生水解反应的产物是（）(g)(s)(s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性（）4 CD.多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是（）3C19 .下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（）>H 2s >HF >也0>HF >H 2s &

4、gt;叫0>HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20 .检验某溶液是否含有 SQ2-的方法为（）A.加稀盐酸溶液变浑浊B.加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr沉淀溶解D. 加入AgNO至生成白色沉淀得I二、填空题（每空1分，共20分）1 .用NaCl固体和浓硫酸制HCl时，是充分考虑了 HCl的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）性。2 .工业上制备KC1O3,通常用无隔膜电解槽,电解（热NaCl）溶液彳4到（NaClO ）,再与KCl进行复分解反应 而制得。溶液与过量的Na&Q溶液反应生成无色的（Ag（

5、S2Q） 3 ）。过量的AgNO溶液与NaSQ溶液反应生成白色的 （Ag&Q）,后变为黑色的（AgS）。4 .在Cr3+的溶液中加入过量的 NaOHS力口入H.Q,因生成了（ CrQ2-）使溶液显（黄）色。）离域5 .硝酸分子中，氮原子采用（sp2）杂化，而且生成（3 ）离域兀键，NO-离子中则存在着（6兀键。6、马氏试碑法中，把碑的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为（AsH）的气体，气体受热，在玻璃管中出现（亮黑色碑镜）。7 .将适当浓度的硅酸盐溶液加入酸，则生成凝固状态的硅酸凝胶，将其干燥脱水，则得到多孔性的（硅胶），实验室将其用作干燥剂时，常制成变色硅胶，内含（ C0CI2 ）。

6、8 .摩尔盐的化学式为（NH4）2Fe（S。） 2 6HbO）,硼砂的化学式为（NaBQ - 10H2O ）。9 . NaHCQ的溶解度比NaCO的溶解度小的原因（HCO通过氢键形成双聚离子）。三、制备题（用反应方程式表示制备过程，每小题4分，共20分）1 .由硼砂制备硼酸。答：NaBQ+HSO（浓）+3H2O=4HBO+NaSO2 .以 S和 NaCO制 Na3O。答：S+O=SOSO+ Na2CO= Na2SO+CONaSO+S= Na&Q2Na$Q+l2= Na2SQ+2NaI3 .由海水制漠。答：海水经日晒浓缩后加热到 363KW控制pM,通入CI2 2Br +CI22Cl +

7、B2调至酸性再以空气吹出Br2以NaCO吸收Br23Na2CO+Br25NaBr+NaBrO+3CO酸化时，即重新得到Br25Br+BQ3+6H 3B2+3HO4 .以磷灰石为主要原料制备单质磷。答：2Ca（PQ） 2+6SiO2+10C=6CaSiO+P4+10CO5 .以食盐为主要原料制备高氯酸钾。答：Cl +2HO=2OHH+Cl2 （无隔膜电解，热溶液）3Cl 2+6OH=5Cl-+ClO3-+3HOClO3-+K+= KCIO34KC1O 3=3KClQ+KCl或者 KC1Q+ H2O=KClO+H （电解）四、简答题（每小题4分，共20分）1 .向FeSO溶液中加入碘水，碘水不褪色

8、，再加入 NHF溶液，则碘水褪色，为什么？答：加入NHF, F-与Fe3+结合生成配合物FeFq3-,降低了溶液中Fe3+的浓度使反应Fe2+I2= Fe3+I-向右 进行2 .简述OSF, OSC2和OSBr分子中S-O键强度的变化规律，并解释原因。答：分子中S-O键强度：SOF>SOC2>SOBr。三个化合物的结构均为三角锥形， S为中心原子，且有一孤对电子。（1） X电负性越大，吸引电子能力 越强，则S原子周围的电子密度越低，硫的正电性越高， S对O极化作用越强，S-O键共价成分越大，键越 短，故S-O键越强。,Pt不溶于浓硝酸，但可溶于王水。请给出 Au, Pt溶于王水的反

9、应式，并解释王水有强氧化性的原因答：Au+HN3+4HCl=HAuCl4+NO+2HO3Pt+4HNO+18HCl=HPtCl 0+4NO+8HO具有氧化性的原因：HNO+3HCl=NOCl+C2+2HOCl-和形成配离子降低了金属离子/金属的电极电势使金属的还原能力增强4 .说明CC14不水解而SiCl 4, BCE NC13却易水解?答：因为C是第二周期元素，没有d轨道所以不水解；Si是第三周期元素有d轨道可接受电子对，所以 SiCl4易水解；B是缺电子原子，可接受电子对，所以BC13易水解；NC13中N的孤对电子进攻水分子中的氢原子，同时，电负性较大的Cl原子亲电子能力强，易接受水分子中

10、氧原子的进攻而易水解。5 .以NH与KO乍用时质子传递的情况，讨论 H2Q NH和质子之间键能的强弱；为什么醋酸在水中是一弱酸， 而在液氨溶剂中却是强酸？答：NH +H2O=NH +OH ;因此，NH和质子的键合能力强于HOf 口质子的键合能力，N-H键的键能大；正因为如此，醋酸与水的结合能力弱于醋酸与氨的结合能力。五、判断推理题（10分）化合物A为白色固体，不溶于水。A受热剧烈分解，生成固体 B和气体Co固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸得无色溶液 D和无色气体E。E在空气中变棕色。向溶液 D中加入盐酸时得白色沉淀 F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G G与水作

11、用得白色沉淀 H及气体I。I能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H可溶于稀硫酸得溶液Jo化合物A以KS溶液处理时得黑色沉淀、无色溶液L和气体C过滤后，固体溶于浓硝酸得气体E,黄色沉淀M和溶液Do用NaOH容液处理滤液L又得气体I 0试指出A,B,C,D,E,F,G,H, I , J所代表的物质的化学式AgN >Ag CN2 D-AgNO NO FAgCl G-MgNb HHMg(OH> I MgSO JNH六、计算题(10分)为什么在水溶液中Co3+(aq)离子是不稳定的，会被水还原而放出氧气，而3+氧化态的钻配合物，例如Co(NH)63+ ,却能在水中稳定存在，不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。(K稳Co(NH3)62+= X 105； K稳Co(NH) 63+= X 1 035 ；(Co3+/Co2+)= ,(Q/H2。=(O 2/OH')= ; K(NH)= X10-5)解:(1) 4Co 3+2HO=4C0+Q+4H+设计成原电池: 正极：Co3+e=cO+ 负极：O2+4H+4e= 2H2OV E?= = V>0在水溶液中CcT不稳定，会被水还原放出氧气。(2)小?Co(NH3)63+/Co(NH3)62+=小？(Co 3+