06气体摩尔体积同步练习(A)

1、1.2 化学计量在化学实验中的应用物质的量A 卷 (基础巩固)一、选择题(每小题只有一个正确选项)1 .摩尔是 B .表示物质的质量单位D .既是物质的数量单位又是物质的质量单位A .物质的数量单位C .表示物质的量的单位2. 下列叙述错误的是A . 1mol任何物质都含有约 6.02 X 1023个原子B . 0.012kg 下列物质中所含的氢原子数目相同的一组是(A . 0.3molH2O 和 0.2molCH4B . 0.1molNH 4HCO3 和 0.5molNaOHC. 4.5molHCl 和 4.5molH2OD . 6.02 X023 个 出PO4 和 0.1molH2SO4

2、0.8 g某物质中含有3.01 X 1022个分子，该物质的摩尔质量是 A 16g/molB 16 gC32D32 g/mol 12相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是C含有约6.02 X 1023个碳原子C 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D .物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A .阿伏加德罗常数是 12g碳中所含的碳原子数0.012g12C 中所含的原子数6.02 氷023 mo1B .阿伏加德罗常数是C .阿伏加德罗常数是D .阿伏加德罗常数的符号为Na，近似值为6.02 X023 mol 14. 0.5mo

3、l Na 2SO4中所含的 Na+离子数为 C0.5D1A3.01 X1023B6.02 X10235. 对于0.1molH2O，下列说法正确的是A .含有6.02 X023个H2O分子B.含0.1molH原子C .含0.1molO原子D .含原子总数为 0.36下列关于摩尔质量的说法正确的是A 氯气的摩尔质量是 71 克C 1 摩氢气的质量为 1 克70.1molKOH 溶解在多少 molH2O A0.1molB100mol8在一定量B .氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/mol D . O2的摩尔质量为 16g/mol。中，才能使100个H2O分子中含有1个C. 10molD. 1molK

4、+离子CH4中，碳原子与氢原子的物质的量比为C. 1 : 3D. 1 : 4下列结论正确的是B .它们的硫原子数之比为1:1D .它们的质量比1:1A1: 1B1: 29. 3mol SO2和 2mol SO3相比较，A .它们的分子数之比为 1:1C .它们的摩尔质量之比4:5A CH4BNH3CH2ODHF13. n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是A . n/98 molB . 7n/98 molC. 4n/98 molD. 4n/32 mol14. 下列各组物质中，含原子数最多的是D . 6.02 XO23个硫酸分子A . 0.4molO B. 4C时 5.4mL 水 C. 10gN

5、e15 .已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为A . a/14 mol-1B. a/28 mol-1C. 14a mol-1D. 28a mol-116.相等物质的量的 CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1 : 1它们所含的0原子数目之比为它们所含的C原子数目之比为1 : 1它们所含的原子总数目之比为它们所含的电子数目之比为7 : 11A .B .C.D .物质指定的微粒 （个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）氦气（He）0.2S1.204 X023Na2CO30.53C12H22O110.25二、填空题17.填充下列表

6、格个氧原子，个氢原子,1.204 X024个Na变成Na+失去18. 0.1mol H2SO4中含个硫原子，19. 2molNH 4NO3与molH 2SO4所含氧原子数相同。mol O。mol e （电子）。20.0.2 mol Al 2（SO4）3 中含有 Al3+mol、SO42g。21.8g氧气为mol; 0.1mol氧气共有mol电子。22.4.5g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是0021. C 2. A 3. D 4. B 5 . C 6. B11 . A 12. A 13 . C参考答案:7. C 8.D9 . C10.14. D （ 4C时

7、水的密度为 1g/mol ,故5. 个硫酸分子为1mol，含H原子2mol, S原子1mol,15. D （1 mol N2为28g, 28gN2中分子数等于阿伏加德罗常数）4mL即为5. 4g,合 0.0原子4mol,3 mol ; 10 g 氖气为 1mol ；&02 覽 1°"含原子数最多。）17.略18. 119. 1.5220. 0.4;57.6;22. 24.5、1 : 4、1 :W22 2.408 X0231.204 X023 0.421. 0.25;1.61。§ 1.2化学计量在化学实验中的应用物质的量x/2 B . xC . 2x D .

8、 4xNa代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1Na2g氢气所含原子数目为 Na17gNH3所含的电子数为10Na58.5g NaCl中含有NaCl分子数目为Na5.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为C .氧元素的质量比为 2:3D .硫元素的质量比为 5:4设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . Na个N2分子和Na个CO分子质量比为1 : 1B . 1 mol H2O的质量等于 Na个H2O质量的总和C.在任何条件下1mol H2所含的原子数为 NaD . 1m

9、ol H2SO4中所含的粒子数目 1定是N Aa mol H 2禾n 2a mol氦气具有相同的A.原子数如果1g水中含有A . n/1mol 1如果2g甲烷含有A . 4x3:26.7.9.B .分子数C.质子数n个氢原子，则阿伏加德罗常数是B . 2n mol 1C . 9n mol 1D . nmol 1x个分子，那么22gCO2中所含分子数是B . xC . 0.5xD . 3xD .质量B卷（能力提高）一、选择题（每小题有 12个正确选项，每小题 4分，共64 分） 1下列叙述中错误的是A . H2SO4的摩尔质量是 98B . 2mol no和2mol NO 2含原子数相同C 等质

10、量的O2和O3中所含氧原子个数相同D 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2下列说法正确的是（Na表示阿伏加德罗常数的值）A . 28g氮气所含有的原子数目为 NaB . 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC . Imol甲烷的质量与 Na个甲烷分子的质量之和相等D .在常温常压下，1molHe含有的原子数为 Na3. 如果4gNH3由x个分子组成，那么 8gH2S所含的分子数为A .4. 设A .B .C .D .10 . 1.2mol Cl 2与元素A单质完全反应生成 0.80mol AClx，则x值为A . 1B . 2C . 3D . 4Na表示，则X的摩尔质11.

11、若一个X原子的质量为a g, 个16c原子的质量为b g，阿伏加德罗常数用 量的数值可能为（）D. a Na12aA. b12bB .aaC . 一Na12 乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为 （）A . 20%B . 50%C. 46%D . 32%13. Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A . 23gNa变为Na+时失去的电子数为 NaB . 18g水所含的电子数为 NaC. 8g He所含的分子数为 NaD. 16g O2与16g O3所含的原子数均是 Na若用 KCI、NH 4CI14. 在无土裁培中，配制 1L

12、内含 0.5mol NH 4CI、0.16mol KCI、0.24mol K 2SO4 的某营养液,和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为A . 0.40mol 0.50mol 0.12mol B . 0.66mol 0.50mol 0.24molC . 0.64mol 0.50mol 0.24molD .15 .等物质的量的钠、镁、铝与足量稀A . 1:1:1B . 1:2:316 .高温下用 CO还原 mg R2O3得为0.64mol 0.02mol 0.24molH2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（C. 3:2:1D. 6:3:2ng R，已知氧的相对原子

13、质量为16，则( )的相对原子质量A 2(m n)3nm nB .8n24nC .m nnD.24(m n)3分，共36分）二、填空题（每空17 .与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。18 . 19g某二价金属的氯化物 ACI2中含有0.4mol C离子，ACl 2的摩尔质量是 ，相对分子质量是, A的相对原子质量是 。19 .某混合物由 NaCl、MgCl2、AICI3组成，已知 Na、Mg、Al三元素的质量之比为 23:16:9，贝U NaCl、MgCl2和AICI 3物质的量之比为 ，含1.00molC的该混合物的质量为 。20 . 9.75

14、g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 moIH2，在溶液中有molZn2*离子和molCI离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。003参考答案:1 . AB 2 . CD 3 . B 4 . C （A : 2.4g镁的物质的量为 0.1mol，每摩镁变成镁离子时失去2mol电子，所以，2.4g镁应失去O.Zmol电子，即ONNa，不正确。B :氢气是由氢分子组成的物质，氢分子是双原子分 子，其相对分子质量为2,所以，2g氢气所含的氢分子数目为 Na,氢原子数目应为2N a,不正确。C : NH3 是含10个电子的分子，其相对分子质量为17,所以，17gNH3的物质的量为1mol

15、，所含电子的物质的量为10mol，电子数目为10Na，正确。D : NaCl是离子化合物，在离子化合物中不存在分子，只存在阴、阳离子，因此 58.5g NaCl 只含有 Na 个 Na+和 Na 个 Cl-，不正确。）5.D 6 .AB 7 .A 8 .C 9.A 10 . C11 . AD12 . B 13 . AD 14 . D 15 . B 16 . C20. 0.3, 0.15, 0.15, 0.3 , 0.1517 . 8.54.2518 . 95 g/mol, 95, 2419 . 3:2:1,49.9g§1.2化学计量在化学实验中的应用气体摩尔体积可能用到的相对原子质量

16、：A 卷 (基础强化)H-1C-12 N-14O-16一、选择题(每小题只有 11. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是A. 3g H2B. 16g O2C. 32g H2S2. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是S-32 Cl-35.5 Fe-56 个正确选项，每小题 6 分，共 60分)D80g SO3 0.5mol NH 3 标准状况下 22.4L He 4C 9mL 水 0.2mol H 3PO4A .B .C .D .3用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (A .含有Na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25C, 1.01 X 105Pa

17、, 64gSO2 中含有的原子数为 3NaC .在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NaD 标准状况下，11.2LH 2O含有的分子数为0.5NA4. 等物质的量的氢气和氦气一定具有相等的A 原子数B 体积C 质子数5. 下列说法正确的是A 标准状况下气体摩尔体积为 22.4LB .非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC .标准状况下22.4L任何物质都含有约 6.02 X023个分子D . 1mol H 2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然具有A .体积均为22.4L B .相同的体积C .相同的

18、原子数目7. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A .标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NaB .在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NAC .在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是 11.2LD .在25C，压强为1.01 X 105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为Na&用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A .在常温常压下，11.2升氧气所含的原子数目为 Na B .常温常压下，0.5NA甲烷所占有的体积大于 11.2LC .常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为 2NaD .同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子

19、数目相同3.01 X 1023 个 HCI 分子 13.6g H2S 0.2mol NH 3, ( )D .质量D .相同的质量9. 在标准状况下 6.72L CH4关系从大到小表达正确的是a.体积 b.密度C.质量 d.氢原子个数A. abcB. bcdC. cba10. 在标准状况下，10克CO和CO2组成的混合气体，其体积为质的量之比为(A. 2 : 1B. 1 : 2C. 2 : 3D. 3 : 2二、计算题(共 40 分,要求规范写出计算过程)下列对这四种气体的D . abcd6.72L ,则混合气体中， CO和CO2的物 )11每小题 4 分，共 8 分）计算下列气体在标准状况下的

20、体积。（ 1） 0.8CH4；（ 2） 4.2gCO12（共8分）（1）求标准状况下11.2LH2的质量；（2）求标准状况下 8.96LCO2的质量138 分）（1） 0.672L NH3中所含的分子数；（2） 1.806 X 1022个O2在标准状况下的体积148 分）14g 铁与足量稀硫酸完全反应，生成的氢气的体积（标准状况下）为多少？158 分）与足量氧气反应生成 1.8g 水，至少需要标准状况下的氢气多少体积？3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.B 9.D 10.A参考答案：1. A 2.D14.5.6L。15.2.24L。11.1.12L ； 3.36L 。12.1g； 17

21、.6g13. 1.806X1022； 0.672L 。§ 1.2化学计量在化学实验中的应用气体摩尔体积B一、选择题（每小题有1 .在标准状况下，1A ./ mol卷（能力提高）12个正确选项，每小题 6分，共60分）升N2含有m个分子，则阿伏加得罗常数可表示为B . / 酬O/C. 22.4 mD. 22.4 m/mol2322.42.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B . 1.8g的NH+离子中含有的电子数为1.1NaC .常温常压下，48gQ含有的氧原子数为 Na46 g NO2和N2Q混合气体中含有原子数为

22、3N.Nx表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为Na1molMg与足量Q或Nb反应生成 MgO或 McgNb均失去2NA个电子D.3.用A .B .C.D . 1molNa与足量 O反应生成 Na2O或NaO均失去NA个电子4.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5 . A气体的摩尔质量是 B气

23、体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍（空气的平均相对分子质量为29）,贝U A的相对分子质量为 （）A . m/n B . 29m/n C . 29mn D . 29n/m6. 同温同压下，等质量的SQ和CQ相比较，下列叙述正确的是 （）A.密度比为16:11 B .密度比为11:16 C .体积比为1:1 D .体积比为11:167. 同温同压下，某瓶充满 Q时为116g,充满CQ时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（A . 60 B . 32C&若气体X与气体Y的摩尔质量之比为A . 1 : 2 B . 1 : 1 C . 2 : 19.在一定温度和压

24、强下,1体积X2气体与A . XYB . XY C.44 D . 281 : 2,则同温同压下同体积的X、Y两种气体的分子数之比为 （D . 4 : 13体积丫2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物化学式为.X3Y.X2Y310.24mL H和Q的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（A . 1:16 B . 7:5 C . 17:7二、填空题（每空 4分，共20分）11 .等质量的氧气和臭氧（ Q）,它们的物质的量之比为 .16:1，标准状况下的体积比为，原子的个数比为 ，标准状况下的密度之比为 。12 .同温同压下，甲容器中的氨（NH）和乙容器中

25、的甲烷（CH）所含的氢原子数相等，则甲、乙两容器的体积比为三、计算题（共20分）13 . （ 12分）同温同压下，两个相同容积的玻璃容器中分别盛满（1）计算两容器中 Na和Q的物质的量之比。（2）计算两容器中 Na和Q的质量比。（3） 若按上述物质的量之比混合Na和Q,则1mol该混合气体总质量为多少？N2 和 Q。()14. (8分)某状况下，2g二氧化碳气体的体积是 1120mL 2gA气体的体积是770mL 分子质量。试计算 A 气体的相对参考答案：1.D 2.AD3.CD 4.CD 5.C 6.AD 7.D 8.B 9.A 10.BC11.3 : 2;12.4 : 33: 2； 1 :

26、 1 ； 2: 3。13.1: 1； 7: 8； 30g14.641.2 化学计量在化学实验中的应用物质的量浓度一、选择题(每小题只有1 8g 无水硫酸铜配成A.溶于500mL水中C 溶解后溶液的总体积为2 . Na为阿伏加德罗常数，下列对A . 1L溶液中含0.3Na个K+A 卷 (基础强化)1 个正确选项，每小题 5 分，共 70 分)O.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是B.溶于 1L 水中 .溶解后溶液的总体积为 1L硫酸钾溶液的说法中，正确的是(. 1L 溶液中含 0.9NA 个离子.2L溶液中含0.6Na个离子溶液所含的C物质的量浓度相同的是( 200mL 0.25mol/L

27、CaCl 2 溶液 250mL 0.2mol/L HCl 溶液500mL D0.3mol/LBC . 2L溶液中 K+浓度是1.2moI/L D3 下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaClA 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液BC 50mL 1mol/L NaCl 溶液 D4 按下列实验方法能达到要求的是A.用托盘天平称量 25.2g NaCI固体 B .用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C.用酒精萃取碘水中的碘D .用250mL容量瓶配制100mL O.lmol/L 盐酸溶液5. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，对实验结果无影响的是(A.烧杯中的洗涤液未转

28、移到容量瓶C .有少量NaOH溶液残留在烧杯中C 容量瓶中原来有少量蒸馏水 D 摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量水6. 实验室配制1moIL 1盐酸250mL下列不需用的仪器是(A . 250 mL容量瓶B .托盘天平C .胶头滴管D .烧杯7. 容量瓶上需标 a.温度b.浓度c.容量d.压强e.刻度线中的(A a、c、eBc、d、eCa、b、dDb、c、d&在5L Na2SO溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO离子的物质的量浓度为(A . O.2mol L -19 下列溶液中与A 30mL 1mol)1C 15mL 1mol10 下列溶液中含B . O.O 4 mol -L

29、 T C . O.O8 mol -L 一1D . O.O 2mol L20mL 3molL1的KCl溶液的氯离子浓度不相同的是（） L 1 的 NaCIB. 20mL 1.5mol L 1 的 CaCl2-L1 的 AICI 3D. 30mL 1mol L 1 的 AICI 3Cl物质的量最大的是a . 10mL 0.1mol L1 的 AICI 3溶液BC. 30mL 0.2mol L1 的 KCl 溶液D11. 0.5 L AICI 3溶液中 Cl为 9.03 X 1O22个，a. 0.1 mol L 1 B . 1 mol L 112. 配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需 4m

30、ol/La. 25mL B . 31.3mL C . 12.5mL D.20mL 0.1mol L1 的 CaCk溶液.10mL 0.25mol L1 的 NaCI 溶液 则AICI 3溶液的物质的量浓度为(C . 3 mol L 1D . 1.5 mol的盐酸(.100mL13 . 30mL 1mol/L NaCI 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2 溶液混合后，混合液为()a . 0.5mol/L.0.6mol/LC . 1.00mol/L D. 2mol/L14 . a L AI 2（SO4） 3溶液中，含有 B mol AlA.B/A mol L T B.2A/B mol

31、L 1 二、填空题（每空 2分，共20分）15 .用20g烧碱配制成500mL溶液，浓度为mol/L所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含 Nia"，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（C. A/2Bmol L 1 D. B/2Amol L T中Cl浓度其物质的量浓度为 ；含溶质mol/L。若将这;从中取出1mL其物质的量1mL溶液用水稀释到 100mL16. 2OO mL 2.00 mol/L 的 Al 2(SO4)3溶液中含有molAI2（SO4）3, Al3 +的物质的量浓度为so4的物质的量浓度为，含AI3 +的物质的量为，质量为三、计算题（每小题 5分，共10分）1

32、7. 甲状腺是人体内最小的腺体之一，它分泌的甲状旁腺素对血钙的调节有巨大作用。切除狗的甲状旁腺 后会出现全身性痉挛。已知正常时狗血液中血钙的含量为10mg/100ml）,求钙离子的物质的量浓度。18. 20mL 1mol/L的盐酸和25mL氢氧化钠溶液恰好完全反应，求氢氧化钠的物质的量浓度。参考答案：1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.A 8.D 9.A 10.C 11.A 12.B 13.C 14.D 15.1 > 1、0.04、0.01 > 0.023g16.0.4、4mol/L、6mol/L、0.8mol、21.6g317.2.5 X 10 mol/L 18.

33、0.8mol/L§ 1.2化学计量在化学实验中的应用物质的量浓度B卷(能力提高)一、选择题(每小题只有12个正确选项，每小题 6分，共72 分)Cl物质的量浓度为 0.3 mol L1，贝y x的值 ()A . 4.75B . 9.52. 下列溶液中 Cl浓度与50 mL 1 molA . 150 mL 1 mol L1 的 NaCl 溶液C. 150 mL 3 mol L1 的 KCl 溶液C. 11.7D. 19L 1 AICI3溶液中Cl浓度相等的是B. 75 mL 2 mol L1 NH4CI 溶液D. 75 mL 1 mol L 1 的 FeCb 溶液3. 某金属氯化物的溶

34、液20 mL ,物质的量浓度为0.05 mol L1恰好与全反应。则该氯化物的化学式为 (20 mL 0.15 mol L1 的 AgNO 3 溶液完A . RClB . RCl2C. RCl34.体积为V mL、密度为p g/cm3的溶液，含有相对分子质量为 M / L , 溶质的质量分数为 W %, 下 是)D. RCI4的溶质m g,其物质的量浓度为 列表c mol式中正确的)cVW1005. 用NaOH固体配制0.5 mol - L1 NaOH溶液玻璃棒漏斗500 mL容量瓶药匙器有 (A .C .W1000A . c=MC.c=吗VM250 mL ,在下列仪器中：250 mL容量瓶胶

35、头滴管)B .D .托盘天平量筒烧杯坩埚，需要用到的仪1. 5.85克NaCI和x g MgCl 2 一起溶于水配成1升溶液，测得 为6. 14.2g、69%的浓 HNO3 (密度为 1.42g/cm3)与 10mL 15.5moI/L HNO 3 的浓度相比(B 数值不同，也能换算为相同值 D .无法比较其大小A .是同一浓度的不同表示方法C .不同浓度的两种硝酸溶液7. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉 100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质 的量浓度为()A . 5moI/LB . 6moI/LC. 6.25moI/LD. 6.75moI/L&等体积的NaCI、MgCl2、AICI 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，NaCI、MgCl2、AICI 3三种溶液的物质的量浓度之比是()A . 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:2D . 1:1:19.实验室里需要 480mL 0.100moI/L的CuSO4溶液现选取500mL容量瓶进行配制，以下正确的是(A .称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B .称