与反应物用量有关的离子方程式的书写

1、与反应物用量有关的离子方程式的书写关键词：离子方程式定性推断定量计算限定条件试剂加 入顺序少量足量 过量内容提要：离子方程是的书写历来是高考的重点， 其中较难的属 于反应物种类相同而用量不同的离子方程式的书写，学生在书写这类反应的离子方程式时由于不熟悉这类离子方程式的题型特征，审题时 抓不住关键词及数据，眉毛胡子一把抓，说起来简单实际答题时一写 就错，鉴于这一问题下文对于这类离子方程式的写法做一总结:Al3+、1强弱规律：(1)盐与碱反应时，溶液中有多种弱碱阳离子， 对应的碱越弱结合氢氧根离子的能力越强，例如某溶液中含有NH4+、Mg2+、向其中逐滴加入NaOH溶液，(2)氧化还原反应2、先后

2、规律3、不足反应、过量有余(1) 、试剂添加顺序不同现象不同(2) 、逐滴加入至过量(3) 、反应物种类相同用量不同4、借助电荷守恒书写燃料电池电极反应5、熟记有关物质溶解性、考虑物质的主要存在形式，存在状态。6、由微溶物向难溶物转化型离子方程是的书写7、涉及物质稳定性的书写如 NH4+与OH 反应生成物的书写8双水解反应相互促进不可逆例题解析:某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难 写出。1.将Al2（SO4）3（aq）逐滴滴入Ba（OH） 2（aq）中，写出可发生反应的离子方程式。）。例题已知Br2水与FeCl2（aq）发生如下反应：3Br2 + 6Fe

3、Cl2=4FeCI 3+ 2FeBr3。考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。物质氧化性 （或还原性）强弱的比较。Cl2的氧化性。离子方程式的书现将112 mL（标准状况）Cl2通入10.0 mL 1.0 mol L -1的FeBr2（aq）中，写出发生反应的 离子方程式_命题意图：知识依托： 写。错解分析:2 + -不进行定量分析，误写出下列离子方程式：2Fe2 + 4Br + 3Cl2=2Fe3+ + 2Br 2+ 6CI不进行还原性比较，误写出下列离子方程式：2Br + Cl2=2CI + Br2解题思路：通过题给反应可比较出Fe3"与Br2的氧化性强弱（B强），

4、从而明确Cl?通入FeBr2（aq）中先与Fe2"反应，若CI2还有剩余再与 Br-发生反应。n(Cl2) =0.112 L 1 = 5.00 x 10-3 mol22.4 L mol-3-1-2n（FeBr2）= 10.0 x 10 L x 1.0 mol L= 1.0X 10 mol这样，Fe2"可失去1.0x 10-2 mol的电子，而Cl2最多得1.0x 10-2 mol的电子，得失电 子应守恒，故 Br-不失电子。答案：2Fe2+ + Cl2=2Fe 3+ + 2Cl锦囊妙计较难离子方程式的书写要注意以下问题：1不是以自由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包

5、括难溶于水的强电解质、 所有弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质，若没电离成自由移动的离子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有： Cl2通入石灰乳中； 用NaCI（或萤石）和浓H2SO4制取HCI（或HF）; 加热NH4CI和Ca（OH） 2的混合物制取 NHs。2. 离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。水解相互促进离子方程式 的配平，可先进行电荷守恒配平。3. 原电池和电解池两极上的电极反应式叠加不一定是电池总反应的离子方程式。4. 多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力：Br2>Fe'

6、 > I2。 歼灭难点训练.（* ）完成下列反应的离子方程式。（水解相互促进，反应进行到底,（1）将 NaAIO 2（aq）和 AlCl 3（aq）混合：下同）;将 10.00 mL 0.10 mol L-1 的 NaHCO3（aq）与 5.00 mL 0.10 mol L-1 的 KAl（SO 4）3（aq）混合：。2.( )(1)向NaHSO4(aq)中，逐滴加入 Ba(OH)2(aq)至中性，写出发生反应的离子方程式。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq),请写出此步反应的离子方程式O3.( )已知还原能力：> Fe2+> BL,则：(1)少量 CI2通入Fe

7、l2(aq)中，反应的离子方程式是 ;过量CI2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ;将1.2 mol Cl 2通入含有 Fel2 1.0 mol的水溶液中： 。.(* )铝铵矶NH4AI(SO4)2- 12H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH + + AIO - + H2O=AI(OH) 3 J + NHst，写出先后发生反应的离子方程式:OH -(3)NH 3 H2O = NH 3 t + H2O ,附：参考答案 难点突破提示：(1)开始滴入 Al2(SO4)3(aq), Al 2(SO4)3不足，Ba(OH) 2过量，Ba&qu

8、ot;完全转化为BaSO4J, A产完全转化为 AIO -2AI3+ + 3SO 4 + 3Ba2+ + 8OH - =3BaSO 4 J + 2AIO - + 4H2OBa2+,阴离子是 AIO 即为该反应持续至 OH-消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba(AIO 2)2(aq)。(2)继续滴入AI 2(SO4)3(aq),发生下列反应:12H2O + 2AI3+ + 3SO4- + 6AIO - + 3Ba2 =3BaSO4 + 8AI(OH) 3 J因为AI3"与AIO J水解相互促进，所以有 出0参加反应。答案：(1)2AI 3+ 3SO 2+ 3Ba2+ + 8OH - =3

9、BaSO 4 J + 2AIO ； + 4H2O(2)12H2O+ 2AI3+ + 3SO 26AIO - + 3Ba2+ =3BaSO 4 J + 8AI(OH) 3 J歼灭难点训练1.提示：先根据电荷守恒配平。答案：(1)3AIO - + AI3*+ 6出0= 4AI(OH) 3J(2)3HCO+ Al 3+ =aI(OH) 3 J + 3CO2 t2.提示：(1)Na+不参加反应，溶液呈中性时，HSO厂中的H +与Ba(OH) 2中的OH皆无剩余：2HSO 厂+ Ba2+ + 2OH- =2H 2O + BaSO: J + SO：-,或 2H*+ SO； + Ba" + 2OH

10、- =2H 2O+ BaSO4 J。上面所得中性溶液，实为Na2SO4(aq),继续滴入Ba(OH) 2(aq)发生以下反应：Ba2+ +2SO 4 = BaSO 4J。答案：(1)2H + SO： + Ba2+ + 2OH- =2H 2O + BaSO4 J(2)Ba2+ + SO 4 =BaSO 4 J3. 提示：还原性强的，首先要失电子，故中只有失电子；而 中和Fe2+都失电 子，二者全部被氧化；(3)中全部被氧化，Fe2+部分被氧化： 1 n(氧化 I 的 CI2)= n(l )=1.0 moI2n(氧化 Fe2 的 Cl2)=n 总(CI2) n(氧化 I 的 Cl2)=0.2 mo

11、ln(被氧化的 Fe2+)=0.4 mol3+n 反(I ) : n 反(Fe ) : n 反(Cl2)=2.0 mol : 0.4 mol : 1.2 mol=5 : 1 : 3。据此，可写出离子方程式。答案：(1)21 + Cl2=2CI + I2(2) 2Fe2+ + 41 + 3CI2=6CI + 2Fe3 + + 2I2(3) 2Fe2+ + 10I + 6CI 2=2Fe3 + + 51? + 12CI4. 提示：先比较 NhI与AI3+结合OH 的能力：若NhJ先与OH 结合，则生成的NH3 H2O还是能与Al3+结合释出NH 丁，故结合OH 的先后顺序为：先 AI3+后NhJ。先于AI(OH) 3与OH结合。NH 4完全变为再分析AI(OH) 3与NH 4结合OH的能力：由于 NH3 H2O不能溶解AI(OH) 3，故NH JNH 3 h2O后，随滴加的进行，c(OH )渐大，c(OH)至一定程度，AI(OH) 3沉淀开始溶解产生AIO -:AI(OH) 3 + OH - =AIO