云南省峨山一中2019届高三化学一轮复习暑假预习作业(一)(无答案)

1、 云南省峨山一中 2019 届高三一轮复习化学暑假预习作业（一） 、单选题 1. 下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 有毒尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是 （ ） A. 制备收集 CI2：连接 f Ted B. 制备收集 连接 bTcTg C. 制备收集 CO:连接 bTdTe D. 制备收集 NH3:连接 bTdTec 2. 已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、 FeO 汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如图 F 列说法不正确的是（ ） A. 步骤的名称分别为溶解、过

2、滤（考虑 MnQ、 ZnO -2 - B. 步骤中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒 C. 步骤中都使用了玻璃棒，但三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤的离子方程式为 2Fe2+ 2H+ H2O2=2Fe3+ + 2fO 3. 利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是 （ ） 曲 宴验器材 （省略夬持 A 三解架、诫三他、址 厳規右灰石制琨生石煤 B 烧林、玻璃棒、胶头満 管 JOOmL 容量瓶 用浓盐酸配制】OO mb 0. 1 molL 的槪挂战 C 斗 NCOj 榕液除 去乙酸乙酯申的乙體和 乙篩 D 式満定符 用 H：S（h脈准液禰定 未削锻堆的

3、联川擀栽 4. 某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度. 下 列叙述正确的是（ ） A. 沉淀物的质量为 5.6g B. 沉淀物的质量为 7.4g C. 饱和石灰水的质量大于 98.2g D. 饱和石灰水的质量小于 98.2g 5. 下列说法正确的是（ ） 标准状况下，6.02 X 10 23个分子所占的体积约是 22.4 L 0.5 mol H2所占体积为 11.2 L 标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L 标准状况下， -3 - 28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为 2

4、2.4 L mol 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同-4 - 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （） A. 某温度下，1 L pH = 8 的纯水中含 0H 为10丸 B. 14 g 分子通式为CnH2n的链烃中含有的 C-C 键数目为 2 C. 标准状况下，22.4 L Cl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 32 D. 常温下，1 L 0.1 mo ILTCHCOON 溶液中含有的 Na*和 CHCOO 总数为 0.2 2 7将空气缓慢通过如图所示装置后， 在试管中收集到少量稀有气体。 空气在通过 ad 装置时, 依次除去的气体是（ ） A. 02、N2、H2

5、O CO B. C02、HO 02、N2 C. H 2O CO、Na、02 D. N2、Q、CO、H20 8. 下列有关说法中正确的是 （ ） A. 下列各项（温度；浓度；容量；刻度；刻度线 ），其中容量瓶上标有 A. B. C. D.-5 - C.容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水 D.若用含有 NS20 的 NaOH 配制溶液，则所配溶液浓度偏大 分卷 II 二、非选择题 9. 氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成 下列计算： (1) 联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物 ，该氢化物的相对分子质量为 43.0,其中氮原子 的质量分数为

6、 0.977，计算确定该氢化物的分子式为 _ 。 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。 4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况 下的体积为 _ L。 (2) 联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂 ,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂, 反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0 kg 水，则推进剂中联氨的质量为 _ 。 氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO 混合气体，反应方程式为 6NO+4Nt=5N2+6HzO,6NQ+8NH=7N+12H2O。NO 与 NO 混合气体 180 mol 被 8.90 X 10 g 氨 水(质量分数 0.300)完全吸收

7、，产生 156 mol 氮气。 吸收后氨水密度为 0.980 g cm-3。 则 该混合气体中 NO与 NO 的体积比为 _ ,吸收后氨水的物质的量浓度为 (答案保留 1 位小数)。 10. 某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mol L -1NaOH 溶液以备使用。 (1) 该同学应选择 _ mL 的容量瓶。 B. 用 18.4 mol/L 的硫酸配制 1 mol/L 稀硫酸的实验有如图所示的操作 柚-6 - (2) 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 _ (填选项字母)之间。-7 - 11. 实验室需要 0.80 mol L TNaOH 溶液 475 mL 和 0.4

8、0 mol L硫酸 500 mL。根据这两种 溶液的配制情况回答下列问题： C D E （1） _ 如图所示的仪器中配制A.与 B.与 C.与 该同学应称取 NaOH 固体 _ g,用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 _ （填字母），并在下图中选出能正确表示游 码位置的选项 _ （填字母）。 a b c d 0 琏码大小血 100 50 20 10 5 _ _- -|3|3上-|3|4|3|3|4|3 甲 -8 - 溶液肯定不需要的是 _ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _ （填仪器名称）。 （2） _ 容量瓶所不

9、具备的功能有 （填序号）。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 量取一定体积的液体 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 贮存溶液 E. 用来加热溶解固体溶质 (3) 根据计算用托盘天平称取_ NaOH 的质量为 g。 在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 _ 0.80 molL_ 1(填“大于” “等于”或“小于”，下同 )。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液 浓度 _ 0.80 mol L 一 1O 根据计算得知，所需质量分数为 98%密度为 1.84 g cm3的浓硫酸的体积为 _ mL(计 算结果保留一位小数 )。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 的量筒，最好选用 _ mL 的量筒。 12. (1)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，贝 U Z 气体的 化学式是 _ O A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体