物质的量ppt课件

1、第一课时第一课时 物质的量物质的量 一滴水中所含的水分子数大约有一滴水中所含的水分子数大约有16万万7千亿亿个，千亿亿个，假设让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不假设让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需求万年才干数完停的数，需求万年才干数完 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进展计微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进展计算算单位单位物理量物理量摩尔摩尔物质的量物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号为量，符号为n。物质的量是国际

2、单位制中七个根。物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一。本物理量之一。符号：符号：n 单位：摩尔单位：摩尔(mol)，简称：摩，简称：摩一、物质的量一、物质的量一物质的量一物质的量资料资料国际单位制国际单位制SI的的7个根本单位个根本单位 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量摩摩尔尔mol本卷须知：本卷须知：(1)“物质的量是一个整体，是个专有名词。物质的量是一个整体，是个专有名词。(2)只适用于微观的粒子只适用于微观的粒子分子、原

3、子、分子、原子、离子、电子、质子等离子、电子、质子等(3)运用时应指明粒子的种类。运用时应指明粒子的种类。普通后面跟化学式普通后面跟化学式判别题： 1、摩尔是物质的量的单位。 2、物质的量就是物质的质量。 3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目 的物理量。 4、 1 摩尔氧 5、 0.5 摩 汽车 6. 1 摩尔O2对对错错错对0.012kg 12C微观构成微观构成知知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？ 思索思索 解： 6.021023 0.012kg103g/kg1.993 1023g碳原子

4、数碳原子数= = 那么1mol任何粒子究竟有多少呢?1 1摩尔的规范：摩尔的规范：1 mol1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg 12C= 0.012 kg 12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数 6.02 6.0210231023把6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。留意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1。 他知道他知道6.021023数值有多大吗？数值有多大吗？ 6.021023粒稻谷平分给粒稻谷平分给12亿人，按一人一亿人，按一人一 天天1 g(约含万粒约含万粒),可以吃可以吃 3.436107年年 6.021023个直径个

5、直径2.5 cm 的硬币排成一行，的硬币排成一行， 可来回与地球和太阳之间可来回与地球和太阳之间240.8亿次亿次在在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？中含有的氧分子数目约是多少？解：解：N(O2) = n(O2) NA = 3.01 1023 答答:0.5 mol O2的氧分子数约为的氧分子数约为3.01 1023个。个。例题例题1留意解题格式留意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。单位计算。=0.5 mol 6.02 1023 mol-1 二阿伏加德罗常数二阿伏加德罗常数1 1、符号：、符号：NA NA 单位：单位：

6、mol-1mol-12 2、 NA 6.02 NA 6.021023mol-11023mol-13 3、思索：、思索：n n 、 NA NA 、N N三者之间的关系？三者之间的关系？物质物质的量的量nN微粒微粒数目数目NANA ANnN故由微粒个数求物质的量可用下面的公式：故由微粒个数求物质的量可用下面的公式：(1)1mol C 约含有约含有 个碳原子个碳原子(2)2mol OH- 约含有约含有 个个OH-离子离子(4)1mol H2O约含有约含有 个个 H2O ，其中含有其中含有 个氢原子和个氢原子和 个氧原子。个氧原子。 6.0210231.20410246.0210232 6.02102

7、3留意：运用阿伏加德罗常数时，一定要留留意：运用阿伏加德罗常数时，一定要留意微粒的对应关系。例：意微粒的对应关系。例：1.20410246.021023(3)1mol H2 约含有约含有 个个H2分子。分子。 或说：或说：1mol H2 约含有约含有 个个H原子。原子。1.20410246.02102350.5mol CuCl2 含有含有 个个Cu2+离离 子和子和 个个Cl-离子。离子。3.0110236.0210231假设含有假设含有6.021023个碳原子，那么碳个碳原子，那么碳原子的物质的量约为原子的物质的量约为 mol反过来：反过来：2假设含有假设含有26.021023个个OH-离子

8、，那离子，那么么OH-离子的物质的量约为离子的物质的量约为 mol121molH2O中含多少摩尔的中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的多少摩尔的O ?解：解：1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，个氧原子，当同时扩展当同时扩展6.021023倍之后，有如下关系：倍之后，有如下关系：16.02102326.02102316.021023H2O2HO 1 2 1 2 1 11mol1mol2mol答答:1molH2O中含有中含有2molH,1molO例题例题2不可见不可见不可数不可数微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质可见、可见、可称量可称量物质的量物质的量 物质的量是把微观粒子和宏

9、观物质的量是把微观粒子和宏观物质联络起来的一座桥梁物质联络起来的一座桥梁. 化学反响化学计量化学计量粒子符号1mol物质含有的粒子数/个每个粒子的质量/g1mol物质的质量/g相对原(分)子质量H2O6.0210232.99010-231818C 6.0210231.99310-231212Na+6.0210233.82110-232323H2SO46.0210231.62810-229898三摩尔质量三摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M 单位：克/摩g/mol或gmol-13、摩尔质量数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。物质物质的量的量nm物质物质的

10、的质量质量MM4、n、m、M三者之间的关系三者之间的关系例例 2. 5 mol 铜原子的质量是铜原子的质量是 多少克多少克?解解:m (Cu) = = 63.5g/mol= 158.8g答：答：2.5mol 铜原子的质量等铜原子的质量等158.8g 。M(Cu) n(Cu)留意：写出计算公式，代入留意：写出计算公式，代入单位单位练习149克克H2SO4的物质的量是的物质的量是 摩，摩， 含有含有 个个H2SO4分子，分子， 含有含有 个氢原子、含有个氢原子、含有 摩硫摩硫 原子和原子和 克氧元素。克氧元素。2142克硫酸钠的物质的量是克硫酸钠的物质的量是 摩，摩，含有含有 摩硫酸根离子，含有摩

11、硫酸根离子，含有 个个 个钠离子。个钠离子。0.50.511323.0110236.0210231.204102431摩氧气的质量是摩氧气的质量是32克，所以氧气的摩尔质克，所以氧气的摩尔质量是量是32克。这句话对吗？克。这句话对吗？ 不对，应是：不对，应是：32克克/摩摩摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者之间的关系之间的关系nB(mol)=-nB(mol)=- mB(g) mB(g)MB(g/mol)MB(g/mol)=-N NNA(/mol)NA(/mol)本节课小结：本节课小结： 1、掌握三个物理量、掌握三个物理量物质的量、阿伏物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微、物质的量是个专有名词、只适用于微 观的粒子、运用时指明微粒种类普通后观的粒子、运用时指明微粒种类普通后面跟化学式面跟化学式 3、阿伏加德罗常数近似、阿伏加德罗常数近似6.021023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相、摩尔质量数值等于相对分子质量或相对原子质量对原子质量 随堂练习:1. 2.45gH2SO4的物质的量是多少的物质的量是多少 ? 2. 71ga2SO4中中Na和和SO4的物质的的物质的量各是多少量各是多少? 3. 19.6gH2SO4中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？ .mol