2013广州考前练习学生

1、仅供个人参考2013 年广州高三考前训练题（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加）1下列离子方程式正确的是A 氨水吸收足量的 SO2 气体： OH SO2 HSO 3B 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H + NO 3 = Fe3+ NO + 2HOC用 NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物：2+OH NO 22NO+NO+H OD苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ：O +CO2 + H2OOH + HCO32下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是mYn/径半Z子原MNX原子序数A Z 、N 两种元素的离子半径相

2、比，前者较大B X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液3如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A 用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C用酸式滴定管量取 6.55mL 的 KMnO 4 溶液D用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物4实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+ NH Cl = NaCl + N2 + 2HO，关于该反应的4下列说法正确的是A NaNO2发生氧化反应B NH Cl

3、 中的氮元素被还原4C N2 既是氧化产物，又是还原产物不得用于商业用途仅供个人参考D每生成 1mol N 2转移电子的物质的量为6mol5 下列实验 不能 达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀 HNO分别与 Cu 反应比较浓、稀 HNO的氧化性强弱33B向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，说明一种沉淀能转化为另一至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S 溶液种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、 HNO两溶液的 pH比较氯、 N 的非金属性强弱3室温下， 分别向 2 支试管中加入相同体积、相同D浓度的 Na S O 溶液，再分别加入相同体积不同研究浓度对反应速率的影

4、响223浓度的稀硫酸6根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径 nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、 -2-2A 最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB氢化物的沸点H 2D < H 2 EC单质与稀盐酸反应的速率A<BD C2+与 A +的核外电子数相等7.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和 3mol H 2 发生反应：N2(g)3H2(g)2NH 3(g)H= - 92.4 kJ mol· 1，下列结论正确的是A 该反应达到平衡时，放出的热量等于9

5、2.4KJB达到平衡后向容器中通入1mol 氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N 2 的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%8下列实验装置能够达到目的的是A 铁制品表面镀锌B验证碳酸酸性强于硅酸不得用于商业用途仅供个人参考C白色固体先变黄色，最后变成黑色D浸在冷水中的玻璃球颜色较深9. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是A. 用 图 1 装 置 除 去 C12 中 少 量 的 HClB. 用 图 2 装 置 蒸 干 NH4Cl 饱 和 溶 液 制 取 NH4Cl 晶 体C. 用图 3装置制取纯净的 CO2气体D. 用 图 4 装

6、 置 分 离 CCl4 萃 取 碘 水 后 的 有 机 层 和 水 层10.下列叙述正确的是A c(NH4+) 相等的 (NH) SO 、(NH )Fe(SO )和 NH Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：4244 24 24c(NH ) Fe(SO ) c(NH )SO c(NH Cl)4 2424 244B 若 0.3 mol/L HY溶液与 0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9 ，则 c(OH ) c(HY) c(H+ ) 1×105mol/L1HCl溶液与等体积 0.05 mol 1C0.2mol L·L· Ba(OH) 2 溶液

7、混合后，溶液的 pH 1+2)D NaHCO 3 溶液中： c(H) + c(H 2CO3)c(CO 3) + c(OH不得用于商业用途仅供个人参考请回答下列问题：(1) A 长期暴露在空气中会变质，其原因是(3 分 )。(2) 由 A 到 B 的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是(填字母， 2分 )。OHOHOHNO 2OHO2NNO2O2 Nab O2 Ncd ONNO2CHCNCH CNO2N2CHCNCH CNCH 3CH 3CH 3CH 3(3) 在 E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是( 填字母， 2 分)。HOC

8、H 2CHCOOCH 3HOCH2 COOCH(CH 3 )2aCH3bH2NH 2NCH 3CH 3c HOCHCHCOOHd HOCCH 2COOHH2NCH 3H 2NCH 3(4) F 的结构简式(3 分)。(5) D 的同分异构体H 是一种 -氨基酸， H 可被酸性 KMnO 4 溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是(3 分)。高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成，L 的结构简式是(3 分)。不得用于商业用途仅供个人参考31.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H 2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有

9、重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（ 1）本工艺中所用的原料除 CaSO4·2H2O、CaCO3、H 2O 外，还需要等原料。（ 2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（ 3）过滤操作所得滤液是(NH 4)2SO4 溶液。检验滤液中含有CO32 的操作方法是：_ 。（ 4）若过滤 I 的滤液中的2+5mol1时可认为被沉淀完全。若要使2+Ca 浓度低于 1.0 ×10·LCa沉淀完全，则滤液中CO32 离子的物质的量浓度不得低于。9（已知： Ksp(CaCO3)=5.0 ×10 ）（ 5）写出蒸氨过程中的化学方

10、程式。（ 6）氯化钙结晶水合物（ CaCl 2·6H 2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a熔点较低（ 29熔化）b能导电c能制冷d无毒31 I高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3 (s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g)H（ 1）已知： Fe2O3(s)+ 3C( 石墨 ) 2Fe(s)+3CO(g)H1 C(石墨 )+CO (g) 2CO(g)H22则 H（用含H1、 H2代数式表示）（ 2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K。（ 3）在 T时， 该反应的平衡常数 K 64，在Fe OCOFeCO322L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表2甲 /

11、mol1.01.01.01.0所示加入物质，反应经过一段时间后达乙 /mol1.01.51.01.0到平衡。甲容器中 CO 的平衡转化率为。下列说法正确的是（填编号）。A 若容器压强恒定，反应达到平衡状态不得用于商业用途仅供个人参考B若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C甲容器中 CO 的平衡转化率大于乙的D增加 Fe O就能提高 CO 的转化率23II 纳米 MgO 可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378 398K 时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度 /K反应时间 /h反应物物质的量配比实验目的37833:1实验和探究37844:13

12、783实验和探究反39844:1应时间对产率的影响右图为温度对纳米MgO 产率（曲线a）和粒径（曲线 b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO 制备的影响（写出一条）：32. 实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe O3及少量2FeS、 SiO 2 等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H 2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会 褪色的是 _（填编号）；A 品红溶液B紫色石蕊溶液C酸性 KMnO 4 溶液D 溴水3+，写出 FeS、O224(2)在中已知 FeS 中铁元素生成 Fe、 H SO 反应的方程式_；(3)在中，需加入的物质是_；(4

13、)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_；(5)在中，将溶液 Z 控制到 70 80的目的是 _ ；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取 2.700 g 样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称不得用于商业用途仅供个人参考量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为 Fe(OH)(SO 4) n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【 Mr (BaSO 4) 233 Mr (Fe) 56】。（写出计算过程，结果保留4 位有效数字）33根据 Mg 与 CO的反应推测， Na 也能在 CO中燃烧，且固体产

14、物可能为C、Na O 和 Na CO32222中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。【实验 I】操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；打开装置 a 上活塞一段时间；点燃 d 处酒精灯，使CO2 与 Na 充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（ 1）装置 b 中装有溶液。（ 2）步骤中，当观察到时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g 进行如下实验：将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g 滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 mL 的溶液；取 25.00ml 步骤的溶液，滴加足量BaCl2 溶液，

15、将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。另取 25.00 mL 步骤的溶液， 滴加甲基橙作为指示剂，-1盐酸滴定， 消耗盐用 3.0 mol ·L酸体积为20.00 mL 。（ 3）步骤中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是（4）通过实验数据分析29.2 g 残留固体中，含有哪几种固体？。其中固体最大，为g（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：不得用于商业用途仅供个人参考己知熔点：乙酸16.6、苯酚43。沸点：乙酸118、苯酚182。（ 1)写出的反应化

16、学方程式（ 2）中分离 B 的操作名称是(3）现对物质C 的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。限选试剂：蒸馏水、稀HN0 3、 2moL · L -1 NaOH 、0.1 mol - L -1KSCN 、酸性 KMn0 4 溶液、 FeCl3 溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。实验操作预期现象现象解释步骤 1：取少量 C 放入 a 试管，加入少量蒸馏水， 振荡。步骤 2：取少量C 的稀溶液分装b、 c两支试管，往b 试管产生白色沉淀步骤 3：往 c 试管C 与加入的试剂发生显色反应。(4）称取一定量的 C 试样，用水溶

17、解后全部转移至 1000mL 容量瓶中定容。 取此溶液 25.00mL ，加入 KBr0 3 浓度为 0.01667 moL · L 1 的 KBr0 3+KBr 标准溶液 30.00mL ，再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI, 再用 0.1100 moL-L 1Na2S203 标准溶液滴成的I2,耗去Na S 0 标准溶液11.80mL 。则试样中 C 物质的量的计算表达式为： _223（部分反应离子方程式：BrO3-+222232-4O62-）+5Br +6H=3Br +3HO;I +2S O=2I +S不得用于商业用途仅供个人参考仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in st