宁夏2020年中考化学真题试题(含解析)(1)

1、2020年宁夏中考化学试题相对原子质量： H 1 C -12 O -16 S -32 Ba 137一、选择题（1 11题每题2分，1213题每题13分，共28分。只有一个选项符合题意）1 .制造下列物品所用的主要材料，不需要通过化学反应就能得到的是（）A.青铜剑B .大理石雕塑C .合成橡胶轮胎D .高强度降落伞【答案】B【解析】青铜器属于合金，需要通过冶炼金属阶段，冶炼金属属于化学变化；大理石雕塑在 制作过程中只是大理石的形态发生改变，属于物理变化；合成橡胶轮胎属于有机合成材料， 通过化学变化制出来的；高强度降落伞需要经过化学变化才能制作出耐高温，强度大。故选Bo2 .下列有关微粒的说法错误

2、的是（）A. 一个氯原子得到一个电子成为阳离子B.公园里花香四溢，说明分子在不断运动C.要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变D.氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒【答案】A【解析】一个氯原子得到一个电子成为氯离子（Cl-）为阴离子；分子在不断运动在公园里 才能闻到花香；水分子是保持水的化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质， 就必须保持水分子不变；原子是化学变化中的最小粒子，氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒。故选Ao3 .物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途是利用其化学性质的是（）A.用氢氧化钠作干燥剂B .将氮气充入灯泡保护灯丝C.用活性炭消除房间的异味D

3、.用干冰营造仙境般的舞台效果【答案】B【解析】用氢氧化钠作干燥剂，是吸水性属于物理性质； 氮气化学性质稳定，将氮气充入灯泡保护灯丝；活性炭具有吸附性可以消除房间的异味，属于物理性质；干冰升华成二氧化碳，吸收大量的热，使空气中的水蒸气受冷凝结成小水滴，形成了烟雾。故选Bo4 .下列关于水的说法正确的是（）A.将黄河水过滤可得到纯净水B.溶质质量分数为 95%勺酒精溶液中溶质是水C.地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺D.活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水【答案】D【解析】过滤不能把黄河水中溶解的物质去除，过滤后的黄河水仍为混合物；溶质质量分数为95%勺酒精溶液中溶质是酒精，溶

4、剂是水；地球表面约71水覆盖，绝大部分是咸水，不能被直接利用，淡水资源短缺；活性炭具有吸附性，可以净化水但不能将硬水转化为软水。 故选D。5 .人类所需要的营养物质其基本成分有六种，其中能为人体提供能量的有（）A,两种 B ,三种 C ,四种 D .五种【答案】B【解析】六大基本营养物质中能够给人体提供能量的是蛋白质、糖类和油脂等三种。故选B。6 .央视新闻联播2020年5月18日报道：我国成为全球首个成功试开采“可燃冰”的 国家。“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物 （化学式：CH 8H2。），常温下可放出大量甲烷， 其分子呈笼状结构，犹如用水分子“纺织”的笼子，而每个笼子中“关”着一个甲烷分子

5、。下列有关甲烷水合物的说法错误的是（）A.甲烷水合物属于混合物B.甲烷水合物的相对分子质量是160C. 一个甲烷水合物分子由 29个原子构成 D .常温下甲烷水合物放出甲烷属于化学变化【答案】A【解析】甲烷水合物 CH4 8屋O属于纯净物；甲烷水合物的相对分子质量：12+1X4+8X（1X2+16）=160; 一个甲烷水合物分子由 29个原子构成；常温下甲烷水合物放出甲烷：CH4 - 8H2O=CH+8H2O,属于化学变化。故选 Ao7 .下列有关实验现象的描述错误的是（）A.将碳酸钠固体放入稀硫酸中有大量气泡产生8 .将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察不到明显变化C.在电解水实验中，正极产生的气

6、体比负极产生的气体体积小D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体【答案】D【解析】将碳酸钠固体放入稀硫酸中，碳酸钠与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡；将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生中和反应，现象不明显；在电解水实验中，正极产生氧气的气体比负极产生的氢气体积小，大于体积比为1:2。故选d8.推理是化学学习中常用的思维方式之一。下列推理正确的是（）A.碳酸钠溶液的pH>7,说明碳酸钠溶液显碱性8 .加热石油可炼制出汽油、煤油等多种物质，所以石油炼制过程是分解反应C.金属铝的表面在空气中被氧化可以保护里层的铝，所以金属铁也有类似的性质D.中和反应生成盐和水。某反应产物是硫酸铝和水

7、，则反应物一定是硫酸和氢氧化铝【答案】A【解析】碳酸钠溶液的 pH>7,显碱性；加热石油可炼制出汽油、煤油等多种物质，是利用 石油各成分的沸点不同，将它们分离，属于物理变化；金属铝的表面在空气中被氧化可以保 护里层的铝，而金属铁易与空气中的水、氧气反应生成铁锈，和铝的化学性质不相似；中和反应生成盐和水。某反应产物是硫酸铝和水，则反应物是硫酸和氢氧化铝也可能是硫酸和氧 化铝反应。故选A。9 .下列说法不正确的是（）A.与氧气接触的物质都会发生缓慢氧化B.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐都属于纯净物C.敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会减小D.氯化俊和硫酸俊等钱态氮肥与熟石灰混合研

8、磨，都可产生刺激性气味的气体【答案】A【解析】与氧气接触的物质有的发生缓慢氧化，如食物的腐败，呼吸作用；还有的剧烈反应，如燃烧等现象；单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐都属于纯净物；浓盐酸具有挥发性，敞 口放置溶质减少，其溶液溶质质量分数减小；浓硫酸吸水性较强， 溶剂增加，其溶液溶质质量分数减小；钱态氮肥与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的氨气。故选Ao10.下列说法正确的是（）A.当可燃物的温度达到着火点时，就发生燃烧B.燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧，可用湿布盖灭C.二氧化碳能用于灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大D.将木柴架空燃烧会更旺，原因是这样能提高空气中氧气的含量【答案】B

9、【解析】可燃物燃烧的条件是与空气（或氧气）充分接触，且温度达到着火点；燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧， 可用湿布盖灭；二氧化碳能用于灭火是因为二氧化碳的密 度比空气的密度大且二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧；将木柴架空燃烧会更旺， 是因为与空气的接触更充分。故选 Bo11.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（）A. 12c丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B.三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲C. 12c甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D.甲和乙的饱和溶液分别由 tr2c降到t/C,甲析出晶体的质量比乙的多【答案】D【解析】丙的溶解度随着温度升高而减小

10、，12c丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液；据图判断三种物质中， 溶解度随温度变化最明显的是甲；甲的溶解度随温度减低而减小，溶液溶质的质量分数减小；相同质量甲和乙的饱和溶液分别由t/C降到t/C,甲析出晶体的质量比乙的多；故选 D12. 某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器 中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较(见下表)。下列判 断错误的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g123063反应后质量/g122x3A. x=24B. 丁可能是催化剂C.反应中，甲和丙的质量比是1: 2 D .容器内发生的是分解反应【答案】C【解析】反应前后

11、甲物质质量增加为10g,为生成物；乙物质质量减少为28g,为反应物；丁物质的质量不变，可能为催化剂；根据参加化学反应的物质前后质量相等判断为24g,为生成物，该反应为分解反应；参加反应的甲和丙的质量比是10: 18=5:9,故选C=13. 下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是()选项实验目的所选药品或方法A区分生石灰和碳酸钙分别加入，适量的水B除去MgSO容液中的硫酸加入足量的氧化镁C鉴另ij NaCl溶液和Ba(NQ)2溶液分别滴加NS2SO溶液D除去二氧化硫中混有的氯化氢将混合气体通入氢氧化钠溶液【答案】D【解析】碳酸钙不易溶于水，生石灰易溶于水，且与水反应，分别加入.适量的水，区

12、分生石灰和碳酸钙；氧化镁与硫酸反应且生成硫酸镁，可以除去MgSO容液中的硫酸；NaSO溶液和Ba(NQ) 2溶液反应生成硫酸钢沉淀且生成氯化钠；氢氧化钠溶液和二氧化硫、氯化氢都反应，不能达到实验目的。故选 Q二、填空(共14分)14. (4分)掌握化学用语是学好化学的基础。请按下列要求写出化学符号。(1)氧化镁 ;(2)三个铁离子 ;(3)酒精 ;(4)碳酸钠中钠元素是 +1价。【答案】(1)MgO； (2) 3Fe3+; (3) CHO; (4) Ns2CO。【解析】(1)镁的化合价为+2,氧的化合价通常显-2,氧化镁的化学式为 MgO (2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，

13、标出该离子所带的正负电荷数，数字在前,正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+;（3）根据有机物的书写规则， 酒精的化学式为：CzHQ（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钠（NaCO）中钠元素的化合价为+1价，故可表示为：Ah 2CO。15. （ 3分）右图是某元素原子的结构示意图。该元素在元素周期表中的原子序数是 ;示意图中x =;该原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电工【答案】16; 6 ;得。【解析

14、】根据元素的原子序数 =核电核数=质子数=核外电子数判断为硫元素的原子序数为16,最外层电子数为 6,容易得到电子。A装置，除因为反应条件需要加热外，还因为16. （ 7分）下列是初中化学实验室制取气体的一些装置图。根据要求回答问题。（1）实验室制取气体若选用写一个用A装置制取某气体的化学方程式 ,该气体可用 C装置收集，检验是否收集满的方法是 ,证 明该气体已收集满。（2）气体X的密度比空气小，且不与酸反应，可由一种固体物质与水反应生成。要得到一瓶干燥的该气体，所选装置的连接顺序是 （填字母），可选用 做 干燥剂。气体X在空气中燃烧的化学方程式为：2X+ 5Q 点燃 4CQ+2HO,则X的化

15、学式是O1 | 4Mn口一【答案】（1）反应物都是固体； 2KMnOEMnO+MnO QT或2KCQ 2KC1+3QT;带火星的木条放在集气瓶口，若带火星木条复燃，说明已集满。（2） B、E、D;浓硫酸；QZ1. 析】（1）反应装置的选择与反应物的状态有关：反应物为固体与固体需要加热，实验室加热制取氧气有 2KMnOK2MnO+MnQ+ 02 T或2KCQ 2KC1+3Q T ;用向上排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星木条复燃，说明已集满。2. ）收集装置的选择与气体的密度有关：密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集， 要得到一瓶干燥的该气

16、体， 所选装置的连接顺序先连接发生装置B,再连接干燥气体装置 E,最后连接集气瓶 D;可以选择浓硫酸作干燥剂；根据质量守恒定律 反应前后元素种类、原子种类和原子个数不变，判断 X的化学式为GH。三、应用（共13分）17. （ 8分）小明去年暑假随父母到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。（1）小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的 ,铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方1履一二。(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入 溶质质量分数相同的稀盐酸中，

17、反应最为剧烈的金属是 ,不反应的是 ,这反映出不同金属的活动性差异很大。(3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用 溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式 一。【答案】(1)降水多，空气中水汽多；Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HO 或 Fe2Q+3HSQ=2Fe2 (SO)3+3H2Q (2)铝(或Al),铜(Cu); (3)硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液；Zn+ FeSO= ZnSO+ Fe或 Zn+ FeCl 2= ZnCl 2+ Fe。【解析】(1)铁在潮湿的空气中容易生锈，江南地区降水比银川多，铁制品较容 易生锈；用稀盐酸或稀硫酸可以除铁锈其化学方程式分

18、别为Fe2Q+6HCl=2FeCl 3+3H2O 或Fe2Q+3H2SO=2Fe (SO) 3+3H2Q (2)由于金属与酸能否反映以及反应的剧烈程度， 可以比较金属活动性强弱，判断金属活动性强弱的依据是能否产生气泡以及产生 气泡的速率.铝与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是铁，铜与盐酸 不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为铝 铁铜；(3)若验证金属锌的活动 性强弱在铝和铁之间，可以加入)硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液观察反应现象；锌能与亚铁盐溶液反应，其化学方程式为Zn+ FeSQ= ZnSO4+ Fe或Zn+ FeCl 2= ZnCl 2+ Fe。18. (5分)实验室测定一瓶稀硫酸中

19、溶质的质量分数，取该稀硫酸100g,加入足量的氯化钢溶液，完全反应后生成 46.6g沉淀。试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】19.6%【解析】解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x,BaCl2 + H 2SO = BaSO4 J + 2HCl98233100*x 46.6g98 = 233100*x 46.6g x=19.6%答：该稀硫酸中溶质的质量分数19.6%。四、实验探究(共 20分)19. (8分)县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟 石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做

20、实验验证。r (1)小明取少量样品放入试管，滴加 ，试管内有 产生。于是小明断定 熟石灰已变质。(2)小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加 溶液，滤液 。于是小旭断定熟石灰没有变质。(3)小明的实验所依据的反应化学方程式是 ;而小旭的结论 依据是样品中仍然存在 。(4)根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是 。【答案】(1)稀盐酸；气泡；(2)紫色石蕊试液或无色酚酗:试液；变蓝或变红；(3) 2HCl+CaCO=H2O +CaCl2+COT;氢氧化钙或 Ca(OH)2； (4)小明的结论正确；小旭的结论不正确；小旭 把变质生成的碳酸钙过滤掉了，不能判断熟石灰没有变

21、质。【解析】(1)熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成大量气泡；(2)紫色石蕊试液或无色酚酗:试液可以使石灰水变蓝或变红；(3反应涉及的化学方程式：)2HCl+CaCO= H2O +CaCl2+COT;样品中主要成分是氢氧化钙或Ca(OH)2； (4)通过实验现象可知小明的结论正确；小旭的结论不正确； 小旭把变质生成的碳酸钙过滤掉了，不能判断熟石灰没有变质。20. （12分）化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是集中火焰，提高温度）。图一图（1）随着不断加热，试管里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C+ 2CuOJH= 2Cu +COT,该反应的基本反应类型属于

22、。同时试管里的现象是，化学方程式为二（2）小明发现通入试管里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成【设计方案】在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是。【进行实验实验操作实验现象实验结论先按老师的提示操作，加热一会儿 后，关闭开关2。待充分反应，关 闭开关1,停止加热。逸出液向的气体不 是二氧化碳逸出液向的气体不 是一氧化碳。猜想二 成立。【交流与提高】