氧化还原反应的基本规律和练习

1、高一化学必修1氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系:常见氧化剂、还原剂：非金属单质：CM Br2、O2等常见氧化剂,含有高价元素的化合物：浓 H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO 4、MnO2、K2Cr2O7等活泼金属：K、Na、Mg、Al等常见还原剂 非金属离子或低彳态化合物：S2一、H2S、I一、两强两弱规律：、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。一eIi氧化剂+还原剂=

2、还原产物+氧化产物I*+ e氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例如：根据反应式：（1） 2Fe3+2I =2Fe2+l2, （2）Br2+2Fe2+=2Br +2Fe3+ ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A. Br、Fe2+、IB. I、Fe2+、BrC. Br、I、Fe2+D, Fe2+、I、Br 2、判断氧化还原反应能否发生。例如：已知 、Fe2+、SO2、C和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl Fe2+H2O2I厂的溶液中，由于还原性 S2 r ,所以，先发生 Cl2+S2-=2C+S J后

3、发生Cl2+2I =2Cl 一+ I2 o【练习】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A .烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无六、质、电守恒”规律质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。例如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准犬况）,反应消耗的HNO 3的物质

4、的量可能是（）A. 1.0 10 3molB. 1.6 10 3molC. 2.2 10 3molD. 2.4 10 3mol规律总结：规律1:价态表现规律规律2:价态归中规律规律3:强弱比较规律规律4:反应先后规律规律5：得失电子相等规律1.氧化还原反应的实质是（）2 / 7A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质2 .下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A .化合反应B .分解反应C.复分解反应3 .下列反应属于非氧化还原反应的是（）A . F&O3+ 3CO2Fe+ 3CO2B. NH4NO3=N20 T 十 2H2OC. 2N

5、aHCO3=Na2CO3+CO2 T 十 H20D. Cu2（0H） 2CO3 2Cu0+ CO2 ） + H204 .下列反应中，氯元素被氧化的是（）A. 2KC10 3 s3 2KCl + 302 TB. 2P+ 5Cl2=2PCl5C. MnO2+4HCl （浓）MnCl 2 十 2H2O+C12 TD. H2+C122HC15 .下列反应中，C02作氧化剂的是（）A . Ca （OH） 2+CO2CaCO3 J + H2OD M c高温 fB - C02 + C二 2C0C CL八 八局温o AC. 2Fe2O3+ 3C4Fe+ 3CO2 TD . C+ 2H2O2H2+CO26 .下

6、列说法正确的是（）A .氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B .还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的7 .在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A.物质失电子的反应为氧化反应8 .物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂D .发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应8 .在2FeB2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A. FeB. BrC. Fe和 Br D. Cl9 .下列反应中，水作还原剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2T B. CI2+H2O=HCl+ HC1OC. 2F2

7、+2H2O=4HF + O2 D. SO2+H2O=H2SO3 10.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . MnO 4n-Mn2+B. HClC. Fe*-Fe3+D. KClO 3。211.在 2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl 2+5C12, + 8H2。反应中，氧化产物是（）A. KClB . MnCl 2C, H2OD. CI212 .人体血红蛋白中含有 Fe2小离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2小离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 。2结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C具有 （ ）A.酸性B.碱

8、性 C.氧化性D,还原性13 .下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . 3cI2+ 6KOH =5KCl + KClO 3+ 3H2。B. 2NO2十 2NaOH =NaNO3+NaNO2 + H2OC. SnCl4+ 2H2O =SnO2+ 4HClD. 3CCI4 + K2Cr2O7=2CrO2cl2+ 3COCI 2+ 2KCl14 . P 单质在反应 4P+ 3KOH + 3H2O3KH2PO2+PH3 中是（）A .被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原15 .下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）A 0 LA.A. 2H2SO4 （浓）+ C

9、u=CuSO4+2H2O + SO2Tc c，-A A-B. 2H2SO4 （浓）十 C=CO2f + 2H2O + 2SO2T八 一一_ I A _ 人C. H2SO4 （浓）+ NaCl=NaHSO4+HCl TD. H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2T16 .按要求写化学方程式：(1) 一种单质还原一种化合物(2) 一种单质氧化另一种单质(3) 一种非金属单质还原一种氧化物(4)同一物质中一种元素氧化另一种元素(17) 化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种?(1)三氧化硫跟水反应(2)加热高镒酸钾制氧气(3)氧化铁跟盐酸反应(4)氧化铜跟铝在

10、高温下生成氧化铝和铜答案及解析：1、C 解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选 Co2、D解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如SO3 + H2O=H2SO4；分解反应也不一定是氧化还原反应，如NH4HCO3=NH3f + H2O+CO2f；复分解反应不是氧化还原反应；置换反应是有单质参加的氧化还原反应。应选D。3、CD解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)，其特征是反应前后元素的化合价发生改变.本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D,故应选C、Do4、C 解析：氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选Co5、B 解析：CO2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低

11、，所以应选 B。6、D 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的。所以答案应选D。7、AC解析：物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做还原反应；失去电子的物质叫还原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判 断一个反应是否是氧化还原反应的依据。8、C解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中，Fe元素从+ 2价升高到+ 3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是 Fe和B

12、r,选C。9、C 解析：A. H2O作氧化剂，B. H2O既不是氧化剂，又不是还原剂，D非氧化还原反应。10、A解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案选Ao11、D 解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中为C12。12、D 解析：亚硝酸盐会使Fe*离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 。2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素 C所起的作用必定是将 Fe3+离子重新转变为Fe*离子，这说明维生素 C具有还原 性。13、CD解析：氧化还原

13、反应的实质是电子的转移（得失或偏移），而其特征是反应前后元素的化合价发生改变，故 化合价是分析氧化还原反应的基础。0 15A 中 CI2KCl KCIO3435N。2Na N O2 NaN O3都有价态变化，所以是氧化还原反应。-44C 中 SnClJ4SnO24 46 6D 中 CCI4COCl2 K2cl2O7CrO2c12都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。010314、C解析：PKH 2 PO2 ； P PH3 ,故P单质既被氧化又被还原。点评：元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，所以此题通过分析P的化合价的前后变化来判断。15、A解析：氧化性就是得电子而使组成酸的元素化合价降低，而酸性是提供H +而留下酸根。用此标准分析每个反应，知答案为Ao点评：此题将氧化还原反应和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑，所考查的知识点也是考试的热16、（1） Zn + 2HC1 ZnC12+H2T点嵯（2） 2H2+ 022H2O“、八I（3） C + CO22C0 （4） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f （或其他合理答案）17、（1） S03 十 H2O=H2SO4 （化合反应）(2) 2KMnO4K2