水分析化学试题

1、水分析化学试题水分析化学I»期末模拟试题一 . 选择题(30 分，每题1 分)()1 .在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 的混合液中，用 EDTA 测定 Ca2+、Mg2+,要 消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B.络合掩蔽法 C.沉淀分离法D.溶剂萃取法()2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行，以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.开始时快 然后缓慢()3.莫尔法测定C含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl

2、沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶()4氧化还原滴定的主要依据是A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成() 5对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差()6.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(密度 1.181.19,含量36%38%)A. 0.84mlB. 8.4mlC. 1.2mlD. 12ml()7.

3、 一有色溶液符合比耳定律，浓度为 C时，透光率为T,当浓度增大一 倍时，透光率为A. 1/2TB. 2TC. JD. T2()8.按酸碱质子理论，Na2 HPO4是A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质()9.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是A. CN-(KCN- = 6.2X10 -1°)B. S2-(Khs- = 7.1 X 10 -15, Kh2s =1.3X 10 -7 )C. F- (Khf = 3.5 X10 -4 )D. CH3 COO- (Khac = 1.8 X10-5 )()10.在纯水中加入一些酸，则溶液中A. H +OH -的乘积增大B

4、. H +OH -的乘积减小C. H+OH-的乘积不变D. OH-浓度增加()11.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数()12 .用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的 SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应()13.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A.金属指示剂络合物易溶于水；B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同()14.氧化还原反应进行的程度与

5、 :有关A.温度B.催化剂C.电极电位D.指示剂()15.浓度为 0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的 pH 是A 4.87B 3.87C 2.87D 1.87()16.摩尔法的指示剂是：A. K2C2O7B. K2CrO4C. Fe3+D. SCN-()17.用Na2c2O4 (A)标定KMnO4 (B)时，其反应系数之间的关系为：A. nA = 5/2 nBB. nA = 2/5 nBC. nA = 1/2 nBD. nA = 1/5 nB()18.有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，

6、则它们的浓度关系为()。A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍C乙是甲的两倍D乙是甲的二分之一( )19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是A.H +H 3PO4=OH -+HPO42+PO43-B.H+H 3PO4=OH -+HPO42+2PO43C.H+2H 3PO4+H 2PO4-=OH -+PO43D.H +Na+=OH -+H 2PO4-+2HPO42-+3PO43-KaCaKaKw( )20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的H+浓度计算式为：(Cb为 计量点时反应产物的浓度)C. CbD.CbA. , KaCbB. Kw&Ka()21.下列溶液没

7、有缓冲作用的是：A HAc + H 2CO3B NaHCO3+Na2CO3C NH3 H2O + NH4ClD HAc+NaAc()22.下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：A色谱柱 B高压钢瓶C单色器 D热导检测器()23.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用()标准溶液作滴定剂。A NaClB AgNO3C NH4SCND Na2SO4()24.用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘 汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：5 / 7水分析化学试题A.金属电极，B.参比电极，C.指示电极，D.电解电极。()25. 以 EDTA 滴定Zn2+ ，选用()作指示剂。A

8、 酚酞B 二甲酚橙C 二苯胺磺酸钠D 淀粉()26. 在 EDTA 络合滴定中A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大B 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大C pH 值愈大，酸效应系数愈大D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大()27.标定KMnO 4溶液的浓度时,合适的基准物质是A.KIB.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO3()28能消除测定方法中的系统误差的措施是：A 增加平行测定次数C 用标准样品进行对照试验()29强酸滴定强碱时，若浓度均增大A 1 个单位B 2 个单位B称样量在0.2g以上D 认真细心地做实验10倍，则其突跃增大的pH 单位是：C 10 个单

9、位D 不变化10 / 7) 30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：B 发射出波长连续的紫外光D 发射出波长连续的可见光A 提供试样蒸发和激发所需的能量C 发射待测元素的特征谱线二名词解释： (20 分，每题2 分 )1 滴定分析法：2 参比电极：3 EDTA 的酸效应：4 生物化学需氧量：5678910三简述题（1简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（ 答：2什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。5简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步（四计算题（基准物质：分配系

10、数：封闭现象分步沉淀：缓冲溶液：滴定误差：20 分 ）3 分）3 分）4 分）（ 5 分）5 分）30 分 ）1并计算以下溶液的H+： (6 分 )(1) 0.1mol/L NaHCO3 已知 H2CO3 的 Kai=4.2X 10-7, Ka2=5.6X 10-11)(2) 0.1mol/L HCN (Ka=4.9X 10-10)(3) 0. 1mol/LNaAc-0. 08mol/LNaAc 组成的缓冲溶液(Ka=1.7X 10-5)2以邻二氮菲光度法测定Fe （H ）,称取试样0.500g,经处理后，加入显色剂，最 后定容为50.0mL,用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度

11、 A=0.430,计算试样中的w（Fe）（以百分数表示）；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85, £ 510=1.1 X 104） （5 分）3 .测定总硬度时，吸取水样100ml,以铭黑T指示剂，调pH = 10,用0.0100mol L-1 标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml,另取一份水样100ml,调节pH=12,加钙 指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的 总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）4 .取水样100.0ml,加酚猷指示剂时，未滴入 HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用 0.05 mol L-1盐酸滴定至刚好橙红色，用去13.50ml,问水样中有何种碱度，其含量为多少（以mg/L表示）？（HCO3-摩尔质量61）（ 4 分）5 .含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？ 第二种离子开始沉淀时， Cl-和Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完 全? （ AgCl: Ksp=1.56X 10 -10 ; AgBr: