山东省淄博市2019届高三三模考试理综化学部分

1、山东省淄博市2019届高三三模考试理综 化学部分学校：姓名：班级：考号：题号一一三总分得分一、单选题1 .天工开物中对制造染料 蓝靛”的叙述如下：凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日 其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒 干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是（）A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发2 .化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D. “玉兔二号”的太

2、阳能电池帆板的材料是二氧化硅3.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.水蒸气通过过量的 NaQ使其增重2g时，反应中转移的电子数为 2NAB.25c时，1L pH=11的醋酸钠溶液中,由水电离出的 OH数目为0.001 MC.1mol-OH（羟基）与1mol NH才中所含电子数均为 10NAD.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为 0.1 NH4 .一氯甲烷等卤代嫌跟苯的反应为：。力 ，（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是（）A.该反应属于化合反应B.b的二氯代物有6种结构C.lmol b加氢生成饱和烧需要 6mol H2 D.C 5H1CI的结构有8种5 .下列图示（加

3、热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是（）A探究乙醇的催化氧化B实验室制取并收集少量纯净的氯气C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D实验室制备少量NOC.ItnLO.fMiKlLF-uriSi ：1：.-e ifD.带用6 .短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物 ，常温常压下,p为无色无味气体，q为液态,r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是(1 e 1A.原子半径：Z>Y>XB.最简单气态氢化物的稳定性:Y>XC.mK n、r都含有离子键和共价键D.m、n

4、、t都能破坏水的电离平衡7 .人体血液存在H2co3/HCOC HPO41/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度2 -之比的对数值lg xx表示c(H2CO3)或2( -A .曲线I表示lg c4-)与pH的变化关系 c(H2PO4) B. ab的过程中，水的电离程度逐渐减小 2 _C.当 c(H2CO3 )=c(HCO3)时，c(HPO2 )=c(H2PO4)n 与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1 =6.4、c(HCOGc(H2POQ磷酸pKa2 =72 (pKa= -lgKa)。则下列说法正确的是 ()D.当pH增大时,c H2CO3 c(H2PO4)一 2 一c(H

5、PO4 )逐渐减小二、填空题(含BeQ CuS少量FeS和Si6)中回收8 .镀铜广泛应用于制造高级弹性元件。从某废旧镀铜元件 被和铜两种金属的流程如下L法求A被铜N蓼H【，浓 元件, 1淀渣RL'溶液。氏U二溶液以1固本 哎.技-一定生仁|员良1肉由1Be0胆耳一溶液D啮亍一溶液一_红色冏体 同体2I红相包冏体已知：I .皱与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置，化学性质相似。n.常温下：KspCu（OH）2=2.2 X 10-20, KspFe（OH） 3=4.0 丁 10-38, KspMn（OH”=2.1 X10-13。1 .写出镀铜元件中 SiO2与NaOHt应的离子方程式

6、 。写出生成“红褐 色固体”的离子方程式2 .滤渣B的主要成分为 （填化学式）。写出反应中含皱化合物与过量盐酸反应的离子方程式 O3 .从“溶液 C?ABeCl2溶液”的过程中，下列操作中合理的是（按先后顺序排序）（填字母）。 a.加入过量的NaOH§液b.过滤 c.加入适量的盐酸d.加入过量的氨水e.通入过量的CO气体 f.洗涤 从“ BeCl 2溶液一 BeCl 2固体”的操作是 。4 .MnQ能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的离子方程式施量kj-nwl-12.用 NH消除 NO污染的反应原理为：4NHh(g)+6NO(g) =5Na(g)+6H 2

7、。(1) A H=-1807.98kJ/mol不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3,得到NO脱除率曲线如下图所示。(1)曲线a中NH的起始浓度为4X10-5mol/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为 mg/(L s)。(2)不论以何种比例混合，温度超过900C ,NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生 反应生成NO,可能的原因还有(一条即可)。10.据自然杂志于 2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。1.下列说法中

8、正确的是()A.碳的电子式是“J,可知碳原子最外层有4个单电子B.12g石墨烯含共价键数为 NAC.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键D.石墨烯中含有多中心的大兀键2 .COCl2分子的空间构型是 。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有 种不同能量的电子。3 .独立的NH分子中,H-N-H键键角106.7°。下图是Zn(NH 3) 6 2+离子的部分结卞以及其中H-N-H键键角。t#解释Zn(NH3)62+离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是4.化合物EMIMAlCl 4具有很高的应用价值，其熔点只有7C,其中EMlM吉构如图所示。该物质晶的体心，该正八面体的边长为n

9、m。了 J,其合成路线如下回答下列问题体的类型是。大兀键可用符号 4表示，其中m n分别代表参与形成大兀键的原子数和电子数。则EMIM+离子中的大 兀键应表示为5.碳化钙的电子式Ci "('：其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为 Ns其晶体密度的计算表达式为gj- cm -3;晶胞中c£+位于G2-所形成的正八面体11.有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用.澳代玻基化合物合成CuHr和项配爆I* R ct'OOH1.E的名称2.C-D的化学方程式CuBrfl 配停已露 RicmH + R新制

10、的Cu(OK).iH CJLO,NCH。1 -IrJCCUTTTHrCCI3 .D-E、EF的反应类型分别是 、。4 .H中含有的官能团名称是 ,F的分子式 。5 .化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为 。06 .参照题中合成路线图，设计以甲苯和 ,3H为原料来合成 7M的合成路线。三、实验题123 2c12是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。C12能将&C12氧化为SC12,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。已知：物质SS2c1

11、2SCl2沸点/ C44513859熔点/ C113-76-122A HCD回答下列问题。1 .写出下列反应的化学方程式制取氯气： 。SC12与水反应: 。2 .为获得平稳的氯气气流，应。3 .C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方 ？请判断并予以解释4 .D装置中热水浴(60 C)的作用是 5 .指出装置 D可能存在的缺点 。参考答案1答案：C解析：6 .答案：C解析：7 .答案：B解析：8 .答案：B解析：9 .答案：C解析：10 答案：A解析：7答案：D解析：D. c( HCO 3)? c(H2PO- 4)/c(HPO 2-4 )=c( HCO 3)? c(H+

12、)/ka2=ka1 ? c(H2CO3)/ka2,pH 增大则H2CO3 ? HCO3+H+正向进行，使c(H2CO3)减小，而Ka1、Ka2不变，所以pH增大时,c( HCO3)? c(H2PO-4)/c(HPO2-4 )逐渐减小，故 D 正确，故选：D。11 答案：1. SiO2+2OH SiO3+H2O；Fe3+3NH 3 H2O= Fe(OH 3 J+3NH + ;12 CuS、FeS; BeO2+4H + =Be2+2H2O ；13 dbfc在HCl气流中加热蒸干BeCl2溶液(蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体);14 MnQ+CuS+4H=MrT+Cu2+Sj +2H。15 F

13、e 3+解析：9.答案：1.(1)2CO(g)+SO 2(g尸CO(g) 2+S(s)A H=(2m-566)kJ/mol(2)升温 1.9 X1.9 X2.85/(0.9 X 0.9 X 0.05) 催化剂 5X 10-7mol/L;2.(1)6 X10-2(或 0.06)(2)该反应的正反应放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动 解析：10 .答案：1.D; 2.平面三角形；4; 3.氨分子与Zn2+ 形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大;4.离子晶体； 於5. 4M； a （或0.7

14、07a）NA a 10，2解析：CHjCH,IcuI2CH t'H.OH + （1 -* 21Tm'HD *2H4>I*I11 .答案：1.2 一甲基一2一羟基丙酸；2.<Hl3.氧化反应；取代反应；4.酚羟基和硝基 C,HQBr;(H THTMJH. EWH门I5.6;5解析：12.答案：1.2KMnQ+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f +8H2。或KCQ+6HCl=KCl+3Cl 2 T +3H2O;2SCl2+2HO=SL +SQT +4HCI;2.控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下；3.深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过

15、量而生成 SCI2；4.除去SCI2； 5.没有吸收Cl2、SCI2等尾气的装置；解析：5.溶液 D 中含 c（Cu2+）=2.2mol L -1、c（Fe3+）=0.008mol L -1、c（Mn2+）=0.01mol L -1,逐滴加入稀氨水 调节pH可依次分离，首先沉淀的是 （填离子符号）。9.回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。1.（1）工业生产可利用 CO从燃煤烟气中月硫。已知 S（s）的燃烧热（AH）为-mkJ/mol。CO与Q反应 的能量变化如图1所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为 （ AH用含m的代数式表示）。（2）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8mol CO和1mol SO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是 。请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=