武大版分析化学上册答案-第6章-络合滴定法2

1、第6章络合滴定法7 / 12第三章络合滴定法L从不同资料上查得至U Cu (II)给合物的常颉如下.Cb柠撞薮K补=6.3 XI。156e=s. 1gxio16C乙酷丙酮£ !=1. 86 X 10sCb乙二艘逐级稳定常数为：K -4. 7X1 0K, K e = 2. 1X109Cu-磺基水杨酸1 & S ?=16.45Cu-酒石酸1eK1=3,2, IgK ! = L9, IgK-O, 33. lgJC4 = lP73Cu-EDTACu-EDTPIgK 我=18.8QP K 干在=15.4E乙St丙酮Cu一乙二胺 加一礁基水析能 Cu-酒石酸Cu-EDTACnEDI?试按

2、总稳定常数(lSKd从大至1小，把它们排列起来.fi?s Cu柠獴酸lgK=pKT= 14. 21 座 t=lg 8 工=1 已 341式施=1旦/此)=1且99lgK*=l(Ji=lj6.46IgKlgKi+l+lgVlglG=S. 5leKfr-18.801?K*=pK=15,4遁R小梗小I一回门里咧顺生为 .2.在PH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20mol L-1,游离 C2O2-浓度为 0.10 mol - L-1。计算 CiT的 a cu。已知 Cu(H)- C 2Q2-络合物的 lg B 1=4.5, lg 0 2=8.9; Cu( H)-OH-络合

3、物的 lg B=6.011Q2O： 2©。2 2104.5 0.10 1 08.9 (0.10)2 1 06.9119H 1 106.0 109.26 14 101.26INH±J 1 H_J 1 2NH3 0.10mol LNH3Ka11NH32NH32 K5小也5 109.35Cu(C2O；2 )Cu(OH )又 CnH3NH3Cu一 一一 2Cu(C2o4 )Cu(OH )WNH3)109.363.铭黑 T(EBT)是一种有机弱酸，它的 lgK=11.6 JgK2H=6.3,Mg-EBT 的 lgKMgin=7.0 ,计算在PH = 10.0时的lgK MgIn值。*

4、«1*" 4Is* * -E rm. 山4口. E |M bdj JP L Ni-ij JAuHZHlU Lac K *口 尸K L 31尸鲁口 IRE" 十 一4.已知 M(NH)42+的 1g B 1 1g 0 4 为 2.0,5.070,10.0,M(OH)24的 1g Bi 1g B为 4.0,8.0,14.0,15.0。在浓度为0.10 mol L-1的M+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH浓度为0.010 mol - L-1, PH=9.0试问溶液中的主要存在形式是那一种？浓度为多大？若将M+离子溶液用NaO悌口氨水调节至PH 13.0且游离氨浓-1度

5、为 0.010 mol - L则上述溶液中的主要存在形式是什麽？浓度又为多少?解：用氨水调解时:M (NH3)i(0.010)22 (0.010) K 1221小七102.0 10 2.0M (NH3)1220.008322NH32105.0 10 4.0M (NH3)1220.0837.06.010101220.08310.0108.0101220.83故主要存在形式是M(NH) 用氨水和NaOHS节时：2+4其浓度为 0.10 X0.83=0.083 mol - L-1M (OH )M (NH3)1040.1 108 0.01 K-11120 2 101040.12 10115 10 91

6、08 0.012 10115 10 614100.0012 10110.515100.00012 10110.5故主要存在形式是 M(OH)-和M(OH)2-,其浓度均为0.050 mol - L-15.实验测得0.10 mol L-1Ag(HNCHCHNHh+溶液中的乙二胺游离浓度为 0.010mol L-1。计算溶液中C乙二胺和6 Ag(H2NCH2CH2NH2) 。 Ag+与乙二胺络合物的lgB 1=4.7 , lg B 2=7.7解:Ag(H2NCH2NH2)1H2NCH2cH2NH22H2NCH2cH2NH221 104.7107.7(0.010) 2103.74102.70Ag(H

7、2NCHzNH2)CAg(H2NCH2NH2)Ag(H2NCH2NH2)Ag(H2NCH2NH2)20.0910.091 0.10 0.0091mol L-1103.700.91Ag(H2NCH2NH2)CAg(H2NCH2NH2)20.91 0.10 0.0913.700够0C(乙二胺)0.010 0.091 0.0091Ag ( H2NCH 2NH2)2Ag(H2NCH2NH2)CAg(H2NCH2NH2”0.91 0.10 0.091 mol .匚1C(乙二胺)0.010 0.091 0.0091 0.20 mol . L-16.在 PH=6.0的溶液中，含有 0.020 mol - L

8、-1Zn2+和 0.020 mol - L-1Cc2+,游离酒 石酸根(Tart)浓度为0.20 mol - L-1,加入等体积的0.020 mol L-1EDTA计算lgK CdY和 lgK znY值。已知 CC2+-Tart 的 lg B 1=2.8,Zn 2+-Tart 的 lg B 1=2.4 , lg 0 2=8.32 , 洒石酸在PH=6.0时的酸效应可忽略不计。1T 0.10mol L1,lg y(h) 4.65Cd(T)Zn(T)Y(Zn)11(0.10) 102.8 0.10 101.82.48.326.321 100.10 100.010 10KZnYCZnKCdYCCdI

9、Y(Cd) IZn(T)Cd(T)lgK CdY 16.46 lg Cd (T) lg( Y(H)Y(Zn) 6.48lgK'znY 16.5 lg lg( 丫 丫狈)2.487.应用Bjerrum半值点法测定CiT-5-磺基水杨酸络合物的稳定常数。5-磺基水杨酸结构式为，为三元酸，lgKH1=2.6。按酸碱滴定准确滴定判别 式和分别滴定判别式判别，以 NaOH商定只能准确滴定磺酸基和竣酸基，且只有 一个pH突跃。当在5-磺基水杨酸溶液中加入适量的 CiT,随着NaOH§液滴加增 大的增大，发生当(UL和KCUL2都较大，且Kcu/Kcul2> 102.8 (弱比1。口

10、小一些时也可测定，但 误差稍大)时可认为平均配位体数？=0.50时，lgKcuL=pL;?=1.5时，lgKcuL2 =pL.现有甲、乙两溶液各 50.00ml o甲溶液含有50.00mL0.1000 mol L-15-磺基 水杨酸及水，20.00mL0.20 mol L-1NaClO及水；乙溶液中含有 5.00mL0.1000 mol L-15-磺基水杨酸,20.00mL0.20 mol L-1 NaClQ,10.00mL0.01000 mol L-1CuSO 及水。当用0.1000 mol L-1NaOH§液分别滴定甲，乙溶液至pH=4.30时，甲溶液消 耗NaOH§7

11、9.77mL,乙溶7消耗10.27mL。当7到pH=6.60时，甲溶液消耗10.05mL,乙溶液消耗11.55mL。试问a乙溶液被滴到pH=4.30和6.60时，所形成的Ci2+-5-磺基水杨酸络合物的平均配位体数各位多少?b乙溶液在ph4.30时，C12+-5-磺基水杨酸络合物的K稳J为多大?c.计算C12+-5-磺基水杨酸的KCul和Kcul2值e-Llk- *11«L.UliXL,山 K卜和 k电.川声饮上唯 日 wLzM0钎 * i-ibil产-i也g 电eifliihtrQiwiet wj r*7>rw. i=griA 炉IT.ao nH- T r . - p 匚 J

12、_L 不一1_0口口*十1.K R r ul.王用中 . Nj EI彳板1«-0口 * fH-« JUL . 中辛S早否 中士 f 口。mL O. ±Or-«.-3m- 1 - f p15一 同看 HEfK才淅0# ».自011611rmL r：» B Si-aOm c由 io j(Je- 1H q,13 *友 qB-. CTOmJ-O- ZLOOOihl-«=!± - ±_- 1 «为tft M. *易 ft*? _ ND- OOmiLn- NQOgd 1_ - i_ * ±T l)

13、_ 白。:mJ J：J今心/ " L .'七iJL*y* 13s士m 口, imronc】- l.t h3H ;百«* *v翱匕尚中、 尸isriw车 ah echm. miwmmfrr. lh。口出口. tvei. 工夫年手.1 f». i?Tmr. 当？鬲¥“ AFb+ Ite sr F 中1 1日和?玩洋1, -HrrT.if T3-iVWSii1 1 .EClWIw. =/日安他;卸&1 cr a. 口口串口 E5. ESC! mf* JH斤谣咫白勺 匚口1一4一事0 君主水奇 Mt"起&中E白勺工FgiS巴母阳

14、阖虻-&法1金TJf 匕-Cifih曲:W£ 3 H& - 口口日寸 u u屈J13- fM 坦*!M -1-比如 m K * 4 L为立人丁e. i f m .zw*-m 的tty 4=+用ar白“上.一丽口 k rmHIW 事. ±a IH-«1. JiciFim =手R；承？尸匕中学麻？匈朴 Hflr卡E5lJ=R / XkiE 包in_u* * but 一+n +R=« Br*J k*O 1 O<1O «C1 O e7 » "7VJ H-i ri i nnn » irTrFri- -f

15、->>“|皆” U-=O a GO7 尸Hc.nE. 7=".，邙福卜卜.中 i千班诙、d亡T*ft+1 ne jH H+1中帆 E fl*1 W 而kW F 拜三E ESP T 中料 的凹产 仲竹 ffn中帆 E H*i W »UtLHTT 彳1, a中Cl 1 n 门口 5 C；1 u NT 。"7 7 ：J. O 1 "JU >-： 1 U OCJt.当 pH=4, g 时，n=Q. 50,所以6？】=CuL-0.1000 x 5 00 - 0.1000 x(10.27 - 9 77)山 -7. 5X1O-3*cj1 - L50.

16、00 L 10.27c.当 pH-4. 30 射，Cli'+ = ECuL'ZIL 口 = 6 l l' 7.5X1Q-31 + F1严i十。“十io"=10', '*01 - L_ CuL-=10'"p4仇 6时，*=1.网，即CuLj = ECuLL. 0 1000x5,00-0 10000x(10.27-5.77). aJ = =10X 10Enol L50 00 + 10 27口 T3I L I =鼠 L L，I =i-=10'T l -L"1+10"隈 10& +10】"

17、 乂10,3-M CuL a _1_ (Jt.e，“I3ZpTi9.浓度均为爪。18mnlL 的而I Cd，隈台溶液，加入过重KI，使终点时游离1浓度为1M1匚:爷5.0时.以二甲的横作指示剂，用等浓度的EDTA酒定其中的Zn3计算捐点误差.8.浓度均为0.0100 mol L-1的Zn2+, Cd2+混合溶液，加入过量 KI,是终点时游离I-浓度为1 mol L-1,在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的EDTA商定其中的Zn2+,计算终点误差解：PH=5.0时，lgKZnY'4.8pZnep 4.81g K'ZnY1g 1g KZnY 1g( Y(H) Y(Cd)

18、1g y(h) 6.45sp1g Y(cd) IgKdYCC KcdY IO16" CCd 0.005mol L1 Cd(I ) 2 102 43449541Cd(I) 1 1021 021 041 05lg Cd(I) 5.46 lglgK'ZnY16.50 1g(106.45 108.70)7.80Y(Cd)8.70pZnsp 0.5(1g K 'ZnY pCZn) 5.05 VpZn 0.25Et10VpZn 10 VpZn sp.K ZnY CZn0.22%9.欲要求E三土，试验检测终点时， pM=0.38，用2.00 X10-2 mol L-1EDTA商定等

19、浓度的Bi3+,最低允许的pH为多少？若检测终点时,pM=1.0,则最低允许的pH又为多少?1秆 v-rah-=aTHq= /导- 占土金 书但MWMfX 曲Q一+ftHTlr4 .E# ii口一 匚二4打口.入WitJBtHJ pota用包口向 咫pHfWldlro_ Oicwoi = l- 1 -f向<SGT瑞；EH A.与十日口触> nmErfr+W- pH-<i向E I «寸 一针会焉一K3nr-r. .b.iih xe>. 3p口一二a t./fHif >i'!l,n*i iM(XI.0RCJUE.313imr n. t fh-而津H

20、计xe.n 1sllt由口平甲“v t nr.p：Ftr配？aFgES',gh*年f早>< e. n n>T.力mJL认，号评 ilAfSifcC 欣. 聒,K轴白*1 HbTA RFH Ee1u“竹赤叶”百出任 an H-日-F hl i曲迂:.X3i中.前口吊一口 « L s B*> UW H/'Ml 曰1口加国 欢1« 口 H-d.0用”. mWfeWXKIMJ KOTJi .flffHK qt g 七十”- H Titi 融 K#11MH.* %EK 而 E 革-的血'留Eff fi - ，匡川1仝x * 父由.乜如T

21、! mwi 二EmwH 匚心，4*E tjM='£=.O Hd, XjbK ' J=I5-0- J.*K *Oir10.用返滴定法测定铝时，首先在 pH= 3.5左右加入过量的EDTA容液，使A13+络合，试用计算方法说明选择此pH的理由，假定A13+的浓度为0.010 mol L-1。r- Jg m.F r» fca-n.-. 1/XP M.f n+Sif1 ri=F /"，= 1. Czr一"二KT 二0 4一E. 0=4。口由ril-f=r»B i-pn»rrtn r-lrf4二1 ±±s e

22、 pM=L- a. HR-f d-二0H 101口亡，I 1_3 1 " IO * * Il - LO1.1口一O-j. X«S - H1.f . Ol.Kjfi - SpT'i ST. s FsH. 41 a. O-T T l.N' _一口 _ g3-fl C£ s r»3 7-尹一。-4- I.H. E7r p M-O &Q工工. 用中昌Hrt &1大 A ah. e *=力口.入Jftk曰tl ee>-ta- fE ax?*£S«-l t业等七十 W+fUfeElH 15>=<M

23、 <J!KE |=!=| pAls r£KJO.a L 1 .W b陋 verqt 】.，+片n * NWrb* i-g 打*1工，11 *L»，g a-a-<i. ajK/况 fW b pH -»，1.mom口& a Mil- a. ?- NU nn-TA ；frtr-£ ai*Rfii *# fii.t>rr- a> fH pH；=h* T*!*JPfrTK. *十"/门冉 盘口甲fTd、 "干1yt荐 口壮7淳率 0 FKI . 力口 13巨hiu- UAfSjStLE 人工，亨与仝辰皿。 A4

24、的 口口丁4 mmi z»v*Wt uu*T|FW：fE®FH 打曰口 时的也一GTVHiFl Q QJOm0aB - L.- 1 OT % H.-tA kDHK itfXWE 口妣O m mi f JH3 -* 叩KCMJ HDT* ；1WHX 中 的 中壮？! ' -PR 转H ERWH 中皿 W«r*- 必点"皿 事斯祖彳事由改 /QYmQqL - f s HrHHKdif 丽卞Tq H， 1s. i：外通*丁 匕. LWI>= W Rt&y yb X4«" "ATB-JRBL-Q1!. j*e

25、=« = «=. o Hi ,:1mK,_ EC *-.=口. o. ArXXR j=_ h 掩敝？ lgK CdY为多大？11.浓度均为 00 020 mol - L-1 的 Cc2+, 度的EDTA商定其中的Cd+,试问：H4混合溶液，欲在pH=6.0时，用等浓a.用KI掩蔽其中的H4,使终点时I-的游离浓度为10-2 mol L-1,能否完全b.已知二甲酚橙与 Cd+, H4都显色，在 pH=6.0 时，lgK, cdin=5.5 , lgK Hgin=9.0 , 能否用二甲酚橙做Cd+指示剂？c.滴定Cd+时如用二甲酚橙作指示剂，终点误差为多少？d.若终点时，I-游

26、离浓度为0.5 mol L-1,按第三种方式进行，终点误差又为 多少？ 解：IhH”111 Ft-LB.ad-e-45-3. 41-S. 18fiPh " ”= Cl gK*102p?bc 1rlM 产T. OpFb' rp=7»Q-2, 4L=4. 55ApPV =4. E9-6. 1Q=-1. mIO-1 jl - 1U1 . X 1口冲=_ M，后为、尸 XtWb.此04 Pt/-布副反应 IcK, pTB.O-1-fi. rlfi=HJ 69pPb_=12 (pcF+lgK'' (3. L. E筠)=1?- StlApPb=7.C7. 3=-

27、0. 32IO 3 - IOD J y ,=» X lCCrti=-O. 0O7K*、万Y XIA"id. 在pHmlq。ff)审:什蟠冲湎通中,舍TTa moituj.，1/'匚口工* 甘17,ah汴指示洌. 用口一 口工。*口广*口1至纯点.计过线点逐差:*1线点、时,黑曲氯次d 土口侬1 L。pc_F -13. S)解 r ie B 1 Is a4. 31, T, !38, 11, 02, 13,32t 12, 8£1 FwiH =0, lOntol - L. 1a c.i«D>=lP NHd +Br CNHJ =1+10"

28、0tLs 卜1。以g-1。'31=1。.口时,la74，、仃匚3 ” r.Mn+口工ign UB. ieK' .! i?Ki.t-ij a 1 s u T -js. so-e. 3B-o. c匚 u'苔+AuK'(2,Q)=5* 612 .在 pH=5.0 的缓冲溶液中，用 0.0020 mol L-1EDTA商定 0.0020 mol - L-1Pt2+,以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各为多少？a.使用Hac-NaAc®冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为 0.31 mol L-1;b.使用六亚甲基四胺缓冲溶液(不与Pb2+络合).已知：Pb(

29、Ac)2的B产田9,B 2=103.8, pH=5.0 时，lgK PbIn=7.0 , HAc的 Ka=104.74 .解：a.Ac(H )HAc 1 1 HJ Ac Ka10 510 4.741.55CHAc 0.3111Ac mol L 0.2mol LAc(H )1.5521.9Pb2 (Ac )1 iAc 2Ac 1 100.2103.8 0.04 102.43lg Y(H) 6.45lgK'PbYlgKPbYlg Pb2 (Ac ) lg Y(H )18.04 2.43 6.45 9.16pPb'sp 6.08 pPbep 7.0pPb' pPb 1.51

30、EtpPb'ep 7.0 2.43 4.5710Vppb 10 Vppb K 'PbY CPbb .1g K PbY 1g KPbY1g Y(H) 18.04 6.45 11.59pPbsp11.59 37.30 pPbep 7.0 pPb 0.30Et10Vppb,K10 VpPbspPbY CPb0.007%13 .在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.0200 mol L-1CiT,若以PAN故指示剂，0.020 mol L-1EDTA商定至终点，计算终点误差.(终点时，游离氨为0.10mol - L-1, pCup=13.8)解：均11g 51 K ci »

31、;!= 1 V * pHi-w B, ft0注6, CO - K , hM-HE中EL稹 1HHi:.18 / 1214 .用 0.020 mol - L-1EDTA商定浓度 0.020mol - L-1La3+和 0.050mol - L-1Mg+混合溶液中的La3+,设ApLa' =0.2pM单位，欲要求E00.3%寸，则适宜酸度范围为 多少？若指示剂不与Md+显色，则适宜酸度范围又为多少？若以二甲酚橙作指示 剂，a Y(H)=0.1 aY(Mg)时，滴定La3+的终点误差为多少？已知lgKl.在 pH=4.5,5.0,5.5,6.0时分别为 4.0 , 4.5 , 5.0 , 5

32、.6 ,且 Mg+与二甲酚橙不显色;-18.8La(OH)3 的 G=10.解：a.求最高酸度pM 012 E 003%pM 0.003K MYEt0.20.2spCmKmy51.0 10(1010)20.03sp. Cm 0.010. K 1071g Y IgK IgK 15.5-7 8.5 查表得:pH 4.0b.求滴定La的最低酸度spKMYCMg108.7 0.025 106.1Y 1010lg Y 6.1 查表 pH= 5.2.适宜酸度范围为4.05.2c.若指示剂不与Mg+显色，最高酸度同(1), pH=4.0,最低酸度也同单一离子滴 定OH 3 Kspla(OH为；La33 10

33、 18.8,0.020_ 57_10 . mol/L,pOH5.7 pH8.3即适宜酸度范围为pH 4.08.327-71(3) y 1 KMg2 xp 1 100.025 10Y 0.1当 pH=5.2 时,106.1 查表，pH=5.2lg K LaT pLa cp 4.77.11 10lgK La lgK La lg 15.5 7.1 8.4pLaxp%(CPL： lgK lay)5.2pLa placp pLaxp 4.7 5.2 0.510 0.5 100.5TE 0.00180.2%0.010 108.415.溶液中含有2X 10-2 mol L-1的Th(IV) , La3+,用

34、2X10-2滴定，试设计以二 甲酚橙作指示剂的测定方法.已知的，的，二甲酚橙与及的如下：解： 由G ,测Th时pH<3.2，测La时pH<8.4,查酸效应曲线(数据)可知, 测Th时pH 2较好，为消除La的干扰，直选pH<2.5,因此侧Th可在稀酸中进 行；侧La在pH 5-6较合适，可选在六亚甲基四胺缓冲溶液中进行。已知 lgKThy=23.2 lgK Lay=15.5 C 顶iv)=Ca3+=2X 10-2mol/LlgCk 5可以用控制酸度选择滴定Th(IV)滴定Th (IV)的PH lg Y lgK Thy 8 15.2PH 1.644.89KspTh(OH)410

35、10.2OH 44210 mol/LTh(lV) 2 102POH=10.8 pH=3.2.适宜PH范围为PH 1.63.2又;在PH 1.22.5 之间La与二甲基橙不显色；实际上可以用PH 22.5据 IgKThY lgKThY-lg Y pH 2 时,lg Y 13.51 IgK ThY 9.7pTH 12（PC 1g K ） 5.8PTh 4.9 5.80.9经计算 Et=0.0011 =0.1 %.可用 pH=2滴定La3+的pHlg Y lgK LaY 8 7.5 pH 4.518.8rd_l -I 31K spLa（OH）33 105.7.OH 3332 10 mol / L,L

36、a3, 2 10 2pOH=5.7 pH=8.3.滴定 La3+的适宜 pH为 4.5 8.3据lg K LaY lg Y 及 PLa 12 （ pCLa lg y）PLacp lgK10 PM 10 PMpHlg YlgK LaypLaxppLacpTE5.06.459.055.54.5-0.3%5.55.5110.06.05.0-0.1%6.04.6510.856.45.5-0.03%显然选pH 5.56.0合适（2）据以上分析，测定方法设计如下：La=CyV2十小八 用EDTA滴定（Vl） _, xz用EDTA滴定（V2） _, xzTh（lV）ThYThY n mGVi nLa3+ p

37、H=2 二甲酚橙 La 3+ 加（CH3 2N4至 pH 5616.利用掩蔽剂定性设计在时测定混合溶液中各组分浓度的方法（以二甲酚橙作指示剂）制叱色法根计如下，(1)取一份试派Ti1+TiYTiYT±Y,3*iaDTAiCY_.VBBb 、4* to ift IM L 鼻口 7、 队F”显=Mf.F _AIFC-A J.H A X I17 A ± 1JZnet g：yi-u el 5 看mZnYZnYZnYIKJtJh t tTJi. JtpUfljfi.l'TiY¥aYTxY用孰* < Fia+ v A$ Air 电ZnTn.u 卜+nt 1口 k

38、+n* u k= g <Vx 工-ct*e M k门士工严后二,* 革&祠(2)足取相同髭成¥羡Ti3*TiO=*TiOYTxOTb一:E十jFfiGi X -一rt昂及碎W"TAJSgjH-.ZnY用有"清定嗯二)ZnT一r m£iK口fjl.MiW* 3TAl11A1J I PH=3. bJ A> S.l U SamjUTAl¥TiOF4-TiOF:叫WTtFi 卜虫口 .£*> 餐一份E旃TVTiYE： Via. VWJ-_x T»学科士，6*k*|1T±Yr>、 a . v&

39、gt;awujr .T±TZnYNnYJun-M - i * * 11mlliii& in £ K>k mi e v rA «冰aicA a.11 x*Y *YTa-V出品。*1w T 1 仁 H k ,.A a -hr >-上一YS-li F«Jfi *-*T-7bB .V1 Ifc a bV * F ,口斗尸.0- 5 f,iiCa> RWBI 网:*t 六加i"3La+"r±oB*H=LDTTHDH不 W +=工."! *E Mi .2 H J-rFYL-wT Wb二EZr 三十wwi k 灯吃%3KrVC如"HAl*Al* uM：3总. a- Bmifi.Al_¥L rtW ；.Ti.。柄,18解:由题意可知Sn0.03 35 118.690.2 1000100%62.31%(0.03 50 0.03 3.0 0.03 35) 207.2Pb100% 37.29% 0.2000 100019.解:试样空二Fe2O3分离2ZrO2一3 200 mlFe3,150.00ml盐酸氢氨(ph 8) ZrO