高一化学第二学期开学初考试

1、20102011学年度高一第二学期学期初考试化学试题考试时间:90分钟总分:100分可能用到的相对原子量:H:1O:16 Mg:24 Al:27 C l:35.5Fe:56Cu:64一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是A.硝酸烧碱硫酸钡B.硫酸纯碱胆矾C.醋酸水玻璃碳酸钙D.盐酸熟石灰苛性钠2.下列叙述正确的是A.铝合金是用量最大的合金B.光导纤维的主要成分是硅酸盐C.硝酸是一种氧化性强的酸D.次氯酸是一种强酸3.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.硫在空气中燃烧生成大量SO3C.浓

2、硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D.常温下铝遇浓硫酸钝化,因此可用铝槽车储运浓硫酸4、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是B.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3N AC.N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2:1D.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2N A个电子5、下列实验装置一般不用于分离物质的是 6、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3,能消除人体內的活性氧,由此推断N a2SeO3的作用是A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧

3、化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂7、将某溶液逐滴加入Fe(OH3胶体内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,则该溶液是A.2mol/L的N aOH溶液B.2mol/L的H2S O4溶液C.硅酸溶胶D.2m ol/L的M gSO4溶液8、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3Al2O3Al(OH3Al (NH42C O3A.全部B.C.D.9、下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2B.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H CO2+H2OC.少量SO2通入Ca(C lO2溶液中SO

4、2+ H2O + Ca2+ 2ClO-= CaS O3+2H ClOD.在碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水 Ca2+ HC O3-+ OH-=CaCO3+ H2O10、下列关于硅及硅的化合物叙述正确的是A.单质硅是制造光导纤维的原料B.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.将HC l通入水玻璃中可以得到硅酸D.二氧化硅是重要的半导体材料11、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是(A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、Cl O-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、N O3-、K+D. NO3-、B a2+、C l-、N H4+12.下列叙述正确

5、的是A.氧化还原反应的实质是化合价发生变化B.氢氧化铁胶体不能发生电泳现象C.可用丁达尔效应区分溶液与胶体D.同温同压下,相同体积的任何物质一定含有相同数目的分子13.下列有关气体的体积叙述正确的是(A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下,1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下,1mo lH2和1m olH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下,相同质量的一氧化碳和氮气体积相同14、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:Na2CO3BaC l2NaOHHCl。加入试剂合理的操作顺序

6、是 ( A.B.C.D.15 二、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共18分16.某CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为3mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为B. 11.2g17.常温下,将盛有10mL NO2和10mLN O混合气体的试管倒置在水中,并向其中通入氧气,一段时间后试管内尚余2m L气体,则通入氧气的体积为7.5mL 8.5mL10mL 12mLA.B.C.D.18.某无色透明的混合气体中可能含有Cl 2 、O 2 、HCl 、NH 3 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。现将此

7、混合气体通过浓H 2SO 4后,体积缩小,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A .肯定有O 2B .肯定没有C l 2 、NH 3 、N O 2C .肯定有NH 3 、NO 、HClD .肯定只有NH 3和NO19.将100mL 0.6 mol /L 氯化铝溶液跟1mo l/L 苛性钠溶液混合后,得到 3.9g Al(OH3 沉 淀,此时消耗苛性钠溶液的体积是A. 130mLB. 180mLC. 190m LD. 240mL20、已知:向KM nO 4固体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl 2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液

8、滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A .实验生成的气体能使湿润的淀粉K I 试纸变蓝B .实验证明Fe 2+既有氧化性又有还原性C .上述实验中,共有二个氧化还原反应D .上述实验证明氧化性:Mn O 4-< Cl 2 < Fe 3+ < I 221.在标准状况下,将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol溶于1L 水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( mo l/LA . 1000 1000 + M(w wdB . 1000 + Mw wdC . w MD . 1000 1000 + wM wd三、填空题(34分22、(10分已知二氧化硫可

9、使高锰酸钾溶液褪色,反应的化学方程式为:5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO 2和CO 2 实验时,反应产生的气体应从 端通入; 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空。可观察到A 瓶的溶液的现象 。 B 瓶溶液的作用是 。 C 瓶溶液的作用是 。23.(12分用FeC l 3溶液分别做下面实验,按要求将答案填入空格内。(1若配制0.1 mo l / L 的FeCl 3溶液500 mL ,需称量FeC l 3·6H 2O 质量为_g 。(2取适量FeC

10、l 3溶液加入少量金属钠,发生反应的离子方程式为(3 另取适量FeC l 3溶液加足量铁粉,充分反应,静置,取上层清液,向其b 品红溶 品红溶中滴加NaOH溶液直到过量,加入NaOH溶液后观察到的现象是,该过程涉及到的化学方程式为。24.(12分下图转化关系,A、B、C、D、E都是常见元素的单质,在常温常压下A是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应利均在溶液中进行。请按要求问答下列问题:(1写出下列物质的化学式:D 、F请按要求问答下列问题:(1写出下列物质的化学式:D 、F 。(2反应的离子方程式为。(3检验K溶液中阴离子的试剂

11、是。(4实验室制取I的化学方程式为。(5向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式。四、计算题(18分25、(9分将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入Na OH溶液的 体积关系如图所示。计算:(1Mg和Al的总质量为多少g?(2硫酸的物质的量浓度为多少?(3生成的H2物质的量为多少?26、(9分将32.0 g Cu投入50mL 12mo L/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到 4.48L(标准状况NO和NO2的混合气体

12、。(1被还原硝酸的物质的量是mo l。(2如果往反应后的体系内再加入100mL、2mo l/L的稀硫酸,充分反应后又有气体逸出,写出离子反应方程式,并计算新产生气体的体积(标准状况20102011学年度第二学期学期初考试高一化学试题答题纸22、(10分气体应从端通入;从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b” 填空。可观察到A瓶的溶液的现象。B瓶溶液的作用是。C瓶溶液的作用是。23.(12分(1需称量FeCl3·6H2O质量为g。(2发生反应的离子方程式为(3 ,化学方程式为。24.(12分(1D、F 。(2 。(3 。(4 。(5 。四 、 计 算 题 （ 18 分 ） 2

13、5、 9 分 ） （ 序号： 26、 9 分 ） （ 6 2010 2011 学 年 度 第 二 学 期 学 期 初 考 试 高一化学试题答案 1 5 A C D A D 6 - 1 0 A B C D C 11 1 5 A C D D B 1 6 - -2 1 B B D C A A 22 10 分 ） a， b;褪 色 ； 除 SO2； 检 验 SO2 是 否 除 尽 。 （ 2 3 . ( 1 1 3 . 5 g ( 2 分 ( 2 2 N a + 2 H 2 O 2 N a + + 2 O H + H 2 （ 2 分 ） 3 O H + Fe 3 + ， Fe(OH3 （ 2 分 ） (3生 成 白 色 沉 淀 ， 迅 速 变 为 灰 绿 色 ， 最 终 变 为 红 褐 色 （ 三 点 都 答 给 2 分 , 答 不 全 只 给 1 分 ） F e C l 2 + 2