高三化学第二轮专题训练之——《基本概念》

1、高三化学第二轮专题训练之基本概念一、 选择题116O、18O、O2-、O2、O3是A氧的五种同位素 B五种氧元素C氧的五种同素异形体 D氧元素的五种不同的微粒2下列说法中不正确的是质子数相同的微粒一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D3下列推断正确的是A经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质B阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质一

2、定是两性氧化物D互为同位素的原子质量数一定不同，质量数相同的不一定是同种原子4用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A5.6g铁粉完全溶于硝酸时失去的电子数一定为0.3NA B22.4L氖气中所含原子数为NA C1.6gNH2-离子中所含电子数为NA D6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA5若某氖原子的质量是ag，一个12C原子质量为bg，No为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A氖元素的相对原子质量一定是12ab BW克氖气所含原子的物质的量一定是W(aNo) C该氖原子的摩尔质量是aNo（g/mol） DWg该氖原子所含的原子数是10Wa6某气体的摩尔质量为Mg·

3、;mol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则表示的是A以g为单位VL该气体的质量B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数D以L为单位1mol该气体的体积7下列说法中正确的是A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石)；H=+119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的 浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31

4、 kJ D在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H =+285.8 kJ·mol-18 若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是A2 w1=w2 B2 w2=w1 Cw22w1 D2 w1w2w19将m g物质加入n g水中，所得溶液溶质的质量分数a与 m/(m+n) 的大小关系A一定相等 B一定小于C一定大于或等于 D无法确定10下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透

5、析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染11从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4. 下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂12铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。已知Tl3+在酸性介质中可与Ag发生反应生成Tl+。据此,从理论上看,下

6、列推断不正确的是 ATl3+ + 2Ag Tl+ + 2Ag+BTl3+ + Cu Tl+ + Cu2C2Tl3+ + 3Zn 2Tl + 3Zn2D3Tl3+ + 2Al 3Tl+ + 2Al3+13漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO3 = 4ClO2+ H+ + Cl + 2H2O。将NaClO2与稀H2SO4混合，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因可能是A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用 CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D溶液中的Cl起催化作用14下列反应的离子方程式书写不正确的是A碳酸氢

7、钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH= BaCO3H2OB在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+OHHCO3C将过氧化钠投入重水中：2Na2O2+2D2O=4Na+O2+4OD-D氯化亚铁酸性溶液久置于空气中变质：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O15下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A由水电离出的c(H+)l×1012mol/L的溶液中K+、Ba2+、OH、NO3 B澄清透明的溶液中I、Cl、ClO、Na+C使pH试纸呈红色的溶液中K+、Fe2+、NO3、MnO4D加入铝粉有氢气放出的溶液中：K+，Na+，H+，N

8、O3二、填空题16 由Fe(OH)3、NaCl、Ag2O、CaCO3、Al(OH)3组成的固体混合物，请用五种试剂逐一将这五种物质溶解而分离，这五种试剂依次是_ _ 。17用于检查司机是否酒后驾驶的装置中放有用硅胶吸附了橙红色的强氧化剂K2Cr2O7，遇到酒精蒸气时则被还原则Cr3+而改变颜色。 配平下列化学方程式：K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+CH3COOH+H2O在H2O2中加入乙醚后，再滴入酸性K2Cr2O7溶液，振荡后静置，可在乙酸中得到蓝色CrO5（结构式为）。则CrO5中Cr元素的化合价为_ _。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子

9、生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量18在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H_ _（2）已知热化学方程式H2（g） 0.5 O2（g）H2O（g）；H241.8 kJmol该反应的活化能为167.2 kJmol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图

10、中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_19某无色溶液中所含有的离子为Na、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液pH>7；向溶液中滴加氯水,无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：（1）原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 。（2）步骤改用Ba(NO3)2和盐酸的混合液，对

11、判断有无影响？ 。（3）写出步骤中的离子方程式 。20在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化作用问题，到目前还没有肯定的解释。（1）说法之一：鉴于制得的氧气有氯气的气味，生成的氯化钾常带紫红色，认为反应过程如下：2KClO3+2MnO2=2A+B+C 2A D+MnO2+C D+B=2KCl+MnO2+C试写出A、B、C、D的化学式：A_、B_、C_、D_。（2）若要制得1.5mol氧气，整个过程共需要转移 mol电子21用X射线测得氯化钠晶体中最靠近的Na+、Cl-的距离为d cm，借助这一数据，某化学实验小组设计一个测定阿伏加德罗常数的实验方案，该实验方案的关键是测定氯化钠的密度。阅读并填下

12、列空白。（1）实验室中有天平，它可用来称量NaCl样品的 （2）测量样品的体积：将称量好的样品加入到容积为100mL的定容容器A中，然后用仪器B向其中加入某液体C，直到凹液面与A的刻度线相切，算得加入的液体体积为v mL，则NaCl样品的体积为 （3）向A中加入的液体C应是 （填水或四氯化碳）（4）仪器A、B分别为 、 ；（5）若测定氯化钠的密度为g·cm3，摩尔质量为Mg/mol，则NA（阿伏加德罗常数）= .22由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL，1.0mol/LNaOH溶液中，右图（a）表示溶液中某种离子的物质的量（n）随通入气体的体积（V）的变化曲线，下图（b）表示溶液的导电性随通入气体体积的变化曲线。请分析推算并填空：（1）图（a）表示溶液中 离子的变化曲线；（2）对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是 ；（3）若n1=0.02mol，则光照前的混合气体中H2与Cl2的物质的量之比为 。23将一定质量的铜粉加入到装有10