电解池练习(带解析)

1、电解池练习（带解析）（基础）1.如下图所示，铜片和锌片用导浅连接后插入番茄里，锌片是 （）16A.阳极 B,正极 C,阴极 D.负极工下列叙述中不正确的是（）A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C,电装时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化葩溶液和氯气3.电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点阳极质量减少，阴极质 量增加，电解液中Cid不变，则可选用的电极是（）A.纯桐作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B,含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，月纯铜作阴极D.用石墨作阳极,用惰性电极作阴

2、极4.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是 （）A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应5.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A.原电池失去电子的电极称为阴极B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C.原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电6 .（北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆D.地下钢管连接镁块C.汽水底盘喷涂高分子膜7 .（北京卷？6

3、）下列叙述不正确的是（）A.铁表面镀锌，铁作阳极B .船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2+2H2O+4e-=4OHD.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2c+ 2e =C2t8 .（上海?16）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 （）A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铝片B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物9 .（广东？12）某小组为研究电化学原理，设计如图 2装置。下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Ci? +2

4、e = CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， CuT向铜电极移动 10.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多 的是（）A. Ag+B. Cu2+C. Na+D. Hg2+11 .下列过程需要通电才能进行的是：电离；电解；电镀；电泳；电化腐蚀；（）A、B、 C、 D、全部；12 .化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正现的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C-2e = C2 TB.氢氧燃料电池白负极反应式： O2+ 2H2O+ 4e-= 4O

5、HC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu -2e = Cur+D,钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 2e = F&+13 .结合下图判断，下列叙述正确的是（）3印NuCl溶液豌赧化的三%nm?i溶液 nA.B.C.D.I和n中正极均被保护 I和II中负极反应均是 I和n中正极反应均是 I和n中分别加入少量Fe 2e =f3O2 + 2H2O+4e =4OH14 .下图是电解CuC2溶液的装置,(A) (B) (C) (D)a为负极，b为正极a为阴极，b为阳极电解过程中，氯离子浓度不变电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀其中c、

6、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是 (15 .用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为()电 海 月 向(A)不改变(C)逐渐增大(B)逐渐减小(D)先减小，后增大16 .下列关于铜电极的叙述正确的是()(A) (B) (C) (D)铜锌原电池中铜是正极用电解法精炼精铜时粗铜作阴极在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极17 .下面有关电化学的图示，完全正确的是(铁棒溶液 铁片镀锌CC孤g 料铜的耨憔B负限 正椽稀H碍垃原电池 An电流碳棒1验证* aCl溶满含酊酰电解产物D18.下列关于实验现象的描述不正确 的是(A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中

7、,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中， 快19.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝， B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加用铁作阳极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂锲碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极20.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）A.以铜为电极，电解1 mol -1L H2SQ溶液B.以石墨为电极，电解1 mol - -1L KBr溶液C以石墨为电极，电解含酚酥的

8、饱和食盐水D.以铜为电极，电解CuSO溶液21.下列叙述正确的是（）A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4容液，阴阳两极产物白物质的量之比为 1 ： 2C川惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22,用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ,故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ： 2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之

9、比为1 ： 1二.填空23 .（山东卷？31）（化学化学与技术）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2AbO3750-970 '4Al +302 T通电 Na3AlF6请回答下列问题：冰品石（Na3AlF6）的作用是。电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。do硫酸铝CuCkAgNCH（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节 能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。a。冰品石bo氧化铝c。铝锭24 .右图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B

10、、C、D各电极上的电极方程式：ABCD(2)在A、B、G D各电极上析出生成物的物质的量比为25 .(12分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、内三池中溶质足量)，当闭合该装置的必键 K时，观察到电流计的指针发生了 偏转。 YA、koH溶液Cu(No)2溶液CuSO溶液甲池乙池丙池请回答下列问题：(1)甲池为(填 原电池”、电解池”或-电镀池”，)A电极的电极反应式为0(2)内池中F电极为 (填 正极"、负极"、阴极”或阳极”，)该池的总反应方程式为。(3)当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗02的体积为 mL标准状况)。(4)

11、一段时间后，断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 俚 选项字母)。A. CuB. CuOC. Cu(OH2D. Cu2(0H)2C03选择1D 2B 3A 4B 5B 6A 7A 8B 9D 10C 11B 12A 13A 14D 15B16A 17D 18C 19A 20D 21C 22D23 .答案：降低A12O3的熔化温度（2）下层（3）碳棒（或石墨）阳极（4）c24 .（每空2分，共10分）（1）Ci?+2e-=Cu;2CT-2e-=C12 T2Ag+2e-=2Ag;4OH-4e-=2H2O+O2 T ;（2）2 ： 2 ： 4 ： 125 . （2）原电池CH3OH +

12、8OH 6e = CQ2 + 6H2O阴极 2CuSO4+ 2H2O = 2H2SO + 2Cu + 0 2T （560 （ 2 分） 通电A电解池能力提升练习1 .（全国II卷70）用石墨做电极电解CuSQ溶液。通电一段时间后，欲使用电解 液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A. CuSO B. H2OC. CuOD. CuSO 5H2O2 .若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生 的反应是：Ag+e-=Ag,在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O,需 用CuSO溶液，需用AgNO3溶液作电解液A.B. C.D.

13、3 .下面有关电化学的图示，完全正确的是（4.下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）A.司价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B,将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池,用是负极C.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D.常温下，甲能丸NaOH溶液反应，而乙不能5,在25。时，将两根的电极指入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当 电路中有aniol电子转移时，溶液中析出mgN心SOlOH?。晶体口若温度不变， 在剩余溶液中溶质的质量公数为（）m小A.父100% B, xiOO%m 1 18/m 9a7 bn7 ImC. xlOO% D,xlOO%163（j库 | 12a）

14、161（幡 1 92）6,常温时，将500inlpH=5的CiiSS溶液用勺墨电极电解一段时间，冽得 落液的pU变为"若使溶液的沐度、pH与电解前相同，可采用的方法C ）7.用铁丝、铜丝和则下列说法正确的是A.构成原电池时B.构成电解池时C.构成电解池时CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示A.旬溶液中加入0 U5g C11 （OH）2 B.句溶液中加CnSO, C.向溶液中力口 0.0025 inolH2 so4并加热D.向溶液中加O.ZgCuOCu极反应为：Cu 2e =CifCu极质量可能减少也可能增加Fe极质量一定减少硫酸铜溶液D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生

15、大量气体8.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu（OH）2 后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量 为（）A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol9.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到 112mL H2 （标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的 pH为（）A. 13B. 12C. 8D. 110.下列叙述正确的是（）A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极

16、反应为 O2 + 4H+ + 4e =2H2OD.下图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的C移向CuSO4溶液，畤Q.湘液Cu5Q,溶液11.用如下图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则 y轴可表小（）c （Ag+）c （NCh-） a棒的质量b棒的质量溶液的pH山子的物I五的量A%溶液AMCB.D.口耳阳极n和阴极b电解。的水溶液，然后加入也能使溶液恢复到电解前 状态，a、b、a d正确组合是（）A. Pt Pt NaOII NaOII B, C C NaCl NaOHC. Qi Cu CuSCU Cu（OH）2 D. Pt Pt H2s04 H2013.如图，将纯Fe棒和石墨棒

17、插入1 L饱和NaCl溶液中。卜列说法正确的是A. M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB. M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚吹试液，C电极周围溶液变红C. M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D. M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO§液，则可实现在铁上镀铜14.（全国大纲卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、 Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbQ(s)+2H2

18、SO(aq)=2PbSQ(s)+2H 2O(l)电解池：2Al+3H2O 上 Al2Q+3H电池电解池AH移向Pb电极H破向Pb电极B每消耗3molPb生成 2molAl2QC正极：PbO+4H+2e=Pb+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O+6HfD匕E*时阿电极及aj时陋电解过程中，以下判断正确的是（）15.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 符合上述实验结果的盐溶液是（）b< do选项XYA.MgSO ；CuSOB.AgNOPb(NO) 2C.FeSO ;Al 2(SO) 3D.CuSOA

19、gNO16 .（全国大纲卷）电解法处理酸性含铭废水（主要含有CmO"）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2Q2+6Fe2+14Hf =2Cr3 +6Fe3+ +7HO,最后Cr3 +以Cr（OH）3形式除去，说法不正确.的是（）A.阳极反应为Fe 2e =Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe（OH沉淀生成D.电路中每转移12moi电子，最多有ImolCrzO”被还原17 .用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变_100m 不一200m八 22

20、.4m3) 不 11.2m4) 为2.0（设电解前后溶液体积不变）。则A的相对原子质量的表示式为（）A.B.C .D.18 . 500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）= 6 mol L 1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是（）A.原混合溶液中c（Na ） = 6 mol L 1B.电解后溶液中c（H+）=4 mol L 1C.上述电解过程中共转移8 mol电子D.电解后得到的Cu的物质的量为2 mol19.(福建理综，9)将下图所示实验装置的 K闭合，下列判断正

21、确的是(用饱和硫酸辆、酚取A. Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn一尹b-Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42)增大D.片刻后可观察到滤纸 b点变红色.填空20.由于Fu(OH匕极易被氧化，所以实验室限难用亚铁钻溶液与烧碱反应 制得白色纯荐的Fe(OH力沉淀，应是下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH方沉淀.西电极材料分别为石墨和铁口bd Ca电极材料应为，电极反应式为电解液C可以是,A.纯净水 B. NK1溶液 C. NdOH溶液 D, Cu。溶液d为苯，其作用是,在加入苯之前对C应作何简单处理(1)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 UA.改用稀硫酸作电解液B 适当增

22、大电源的电压口C,适当减小两电极间距离D.适当降低电解液的温度. 若C中用N也00溶液,当曲解一段时间看到白色Fe(OHh沂:淀后.再 反接电源电解,除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为21.工业处理含CnO产酸性工业废水用以下方法:向工业暖水中加入适量用Fe电极讲行电解，一段时间后有CMOHb和Fe(OHh沉淀生成： 国过滤回愎沉淀,废水达排放标准.(1)由解时电极反应，阳极.阳极(2)加入NaCl的目的是 D(力写出Or?。2转变成Cr3+的离子方程式 o(4)电解过程中CrtOHh和®(OH)3沉淀是怎样生成的”(5)能否用石墨来代替Fe电极 0为什么。22 .(海南？

23、16)新型高效的甲烷燃料电池采用铝为电极材料，两电极上分别通入 CH4和。2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为 电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：mrrr-lTrrn口口nEErJn回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别 为、 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是电解氯化钠溶液的总反应方程式(3)若每个电池甲烷通入量为1L标准X况)，且反应完全，则理论上通过电解池 的电最为(法拉第常数F= 9.65X 104C?mol1,列式计算)，最多能产生 的氯气体积为L标准状况)。23 .(重庆卷更9)铀(V)及其化合物

24、广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域. (1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.一定条件下，SQ与空气反映t min后，SQ和SQ物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L,则SQ起始物质的量浓度为 mol/L ;生成SO3的化学 反应速率为 mol/(L min)。工业制硫酸，尾气SQ用吸收.(2)全锐液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电 能相互转化的装置，其原理如题 29图所示.外*地驾域负载交徽国(只允许U'通过)当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 .充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色.放电过程中氢离子的作用是 和;充电时若转移的电子

25、数为3.01 1023个，左槽溶液中n(,)的变化量为.24 .(全国卷I 28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSQ溶液和100g 10.00%勺K2SQ溶液，电极均为石墨 电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SQ浓度为10.47%,乙中c电极质量 增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ;列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：;电极c的质量变化是 g;电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液;乙溶液;丙溶液;如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？25

26、 .(东城一模)为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图回答问题。1 .用图甲所示装置进行第一组实验时：(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu作电极的是 (填序A.石墨 B .镁 C .银 D .柏(2)实验过程中，SOT(填“从左向右” “从右向左”或“不”) 移动；滤纸上能观察到的现象有 。II .该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料知，高铁酸银(兔含一 )在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查 信息，回答下列问题：(3)电解过程中，X极溶液的pH (填“增大” “减小”或“不变”) (4)电解过程中，Y极发生的电极反应为40H 4e=2HO+OT(5) KFe