元素周期表与元素周期律练习题

1、个人收集整理仅供参考学习例1.（09全国卷n 9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误 的是A.它是副族兀素C.它的原子核内有63个质子答案：D解析：核外电子数等于其质子数，B.它是第六周期元素D.它的一种同位素的核内有89个中子C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类， 9种，而第六周期中包含镧系，所A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平 152-63=89来计算，D项错。63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第 以它应属于副族， 均值，而不代表其中

2、一种元素的质量数，故中子数不能用例2.（09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族1 ADAHAIVAVAVIAMA2e3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的原子半径：ebaC .六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . C、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D r解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大,，故' B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的， C 项错；C、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为 H2CO3, H2S

3、O4和HCIO4，酸性依I I次增强，D项正确。例3. （ 09四川卷10） X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大， 且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是 Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是还原性：X的氧化物丫的氧化物z的氢化物简单离子的半径： M的离子Z的离子丫的离子X的离子 YX 2、M 2丫都是含有极性键的极性分子Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZ0 4A.B.C.D. 答案：D因此其 是元素周期表中前 20 号兀素， 其原K2S属于离子化合物。 以及各知识点的综合应用。【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧

4、元素，则Y为硫元素，Z 为氯元素。其最高价氧化物的水化物为 HCIO4。三种元素中S元素的非金属性最弱， 氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M子序数依次增大判断 M为钾元素，SO2为极性分子，而【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，例4.（山东卷32）（ 8分）（化学物质结构与性质） 的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 _非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2） SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为C和Si元素在化学中占有极其重要。从电负性角度分析，C、Si和0元素的，微粒间存在的作用力是O(3) 氧化物MO的电子总数与SiC的相等，贝

5、U M为 (填元素符号)。 MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCI晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是o(4) C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成CT键和；I键，SiO2中Si与O原子间不形成上述 兀健。从原子半径大 小的角度分析，为何 C、O原子间能形成，而 Si、O原子间不能形成上述 兀键O答案：(1)1s22s22p63s23p2O>C>Si(2)sp3共价键(3)Mg Mg2+ 半径比Ca2+小，MgO晶格能大 (4) Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠 程度较小，

6、不能形成上述稳定的n键解析：(1) C、Si和O的电负性大小顺序为：O>C>SiO ( 2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3 o( 3) SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO ;晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。( 4) Si的原子半径较 大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的n键例5.( 09安徽卷)(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原 子序数一次增大。 W、Y的氧化

7、物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有 7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的 Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1) W位于元素周期表第 周期第族。W的气态氢化物稳定性比 H 2O(g) 强”或弱”。(2) Y的基态原子核 外电子排布式是 ,Y的第一电离能比X的 小”。(3) Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是(填(填大”或(4)已知下列数据：Fe(s)+1O2(g)=FeO(s)23 2X(s)+ O2(g) =X2O3(s)2X的单质和FeO反应的热化学方程式是1AH = 272.0kJ mol也H = 1675.7kJ mol，(1 )二 VA

8、弱(2) 1s22s22 p63s23 p4 大(3) Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SOzf +2H2O解析：大小可知，W是氮元素，丫是硫元素，X的基态原子核外有 7个原子轨道填充了电子，根 据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1, X为铝元素，Z能够形成红色的 Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为 CU2O 和 CuO O(4) 3FeO(s) + 2AI(s)=AI2O3 + 3F&S)H = -859.7KJ/mol首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的跟踪

9、训练一、选择题(本题有5个小题，每小题只有一个选项是正确的)1在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A. 8 18、 32、32B. 8、18、18、32C. 8、18、 18、18D. 8、8、 18、182.A. 0.069B . 0.102C. 0.145D. 0.1843.下列叙述正确的是A .原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化B. I A族所有元素的金属性比nA族元素的金属性都强C. V主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H 2O=HX+HXOD .最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方E.所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对

10、值之和等于4.I1I2I3l4I5l6l714.529.647.477.597.9551.9666.8某元素的电离能（电子伏特）如下表，此元素位于元素周期表的族数是C.W AA.川AB. W AD. V AE. vn A5.（2006北京理综，12） R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下 列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A .若R（OH）n为强碱，则 W（OH）n+1也为强碱B 若HnXOm为强酸，则丫是活泼非金属元素C.若丫的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D .若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素二、选择题（本题有 10个小题，每小题有

11、12个选项是正确的）6.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:兀素付号ABCDE原子半径（nm）0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为A .元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B .元素周期表是元素周期律的具体表现形式C .元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性D .难失电子的元素一定难得电子7.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A. 16B . 26C. 36D . 46下列叙述正确的是A .同一主族的元素，原子半径

12、越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D .稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9.下列说法正确的是A . IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D .第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10短周期元素 X、Y的原子序数相差 2,下列有关叙述正确的是A. X与丫不可能位于同一主族B . X与丫 一定位于同一周期C. X与丫可能形成共价化合物XYD . X与丫可能形成离子

13、化合物 XY11 .已知铍（Be）的原子序数为4,A . Be（OH）2可能具有两性下列对铍及其化合物的叙述中正确的是B 氯化铍中铍原子的最外层电子数是C.氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱D 单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气12 .据国外有关资料报道，在独居石查明尚有未命名的116、124、126号元素。（一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,的磷酸盐）中, 试判断，116号元素应位于周期表中的A .第6周期W A族 B .第7周期W A族 C .第7周期忸族 D .第8周期W A族13.有两种短周期元素X和丫，可组成化合物 XY3,当丫的原子序数为 m时，X的原子序数为m-4m+4m+8m-2m

14、+6。其中正确的组合是A.只有B.只有C.D .14 . X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为1、6、6。Z 位于 丫A. X2YZ4B . XY 2Z3C . X3YZ4D . X2YZ315.第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A . Mg三、实验题B . CaSrD . Ba目前也发现有些元素的化学性质和它在16 .在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答:.锂在空气

15、中燃烧，除生成外，也生成微量的（用化学式做答）。.铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，它属于两性氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是.已知反应 Be2C + 4H2O = 2Be（OH） 2 + CH4 f,则AI4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为.科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可 行的方法是17 .下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:周is、TavnA234.写出下列元素符号：，,最不活泼在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是的元素是（用元素符号做答）。最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式

16、:，碱性.在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号），原子半径最大的是。.在与中，化学性质较活泼的是（填元素名称），设计两个原理不同的简单.在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。方案一:方案-二:.在与 中，化学性质较活泼的是，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 四、填空题18. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：素周期表中，Z与丫相邻，Z与W也相邻； 丫、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17o请填空:.丫、Z和W三种元素是否位于同一周期（填 是”或 否”），理由是.丫是（填元

17、素符号）。.X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为& 2: 4: 10写出该化合物的名称及化学式19.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。250020001500100050020804964391517同主族内不同元素的 E值变化的特点是:1113原子序数各主族中192123E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。.同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣）E（砷）E （硒）E （砷）E （硒）E （溴）E （硒）E （溴）E （硒）.估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:.10号元素E值较大的原因是i；!