学第章原子结构与元素周期律第节元素周期表的应用时认识同周期元素性质的递变规律学业分

1、认识同周期元素性质的递变规律11（建议用时： 45 分钟）1ASiO2B N2O5CP2O5DCO2 学业达标 （2016 东营高一质检）下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是（）解析】 元素的非金属性越强， 其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。 显然其非 金属性强弱的顺序为 N> P>C>S。答案】 B2.下列排列顺序正确的是 （）热稳定性： H20>HF>H2S原子半径： Na>Mg>O酸性： H3P04>H2S04>HCl0得电子能力： C<N<0<FA.C.解析】中0和F电子层数相同,氢化物的稳定性 HF>HO

2、中Na和Mg电子层数相同，原子半径Na>Mg而Mg上匕0多一个电子层，所以原子半径 Mg>0酸性HSQPQ。答案】3.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是A.其气态氢化物稳定性的强弱B.单质氧化性的强弱C.其最高价氧化物的水化物酸性强弱D.单质熔点的高低解析】 单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。答案】 D4.按C N、Q F的排列顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】 C、N Q F属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减

3、小,得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；0、F 无正价，也无最高价氧化物的水化物，故无法比较。【答案】CGLMR和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和 2 mol L 1HCI 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和fT的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验5.对四种元素 G L、M R的单质进行如下实验:根据表中所给的实验结果,判:tj断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （）A. L、G R、MB. G L、M RC. L、G M RD. L、R、G M【解析】 可从实验现象及结果推断。从与冷水反应情况可知 L比G金属活动性强；从与2 mol L 1

4、的盐酸反应可知 G L是较活泼的金属， M R是不活泼金属，不与盐酸反应;M在口"的溶液中溶解并形成沉淀，即M置换出R, M比R活泼，故选Co【答案】C6.（2016 青岛高一检测）下列能说明非金属性 S强于P的是（）A.S的颜色比P4的颜色深B.P4能在常温下自燃，而 S不能C.酸性:H2S<H3 PQD.酸性:H2SQ>H3 PQ【解析】物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。【答案】D7.下列有关说法正确的是（）A.H2SQ的酸性比HCIQ的酸性强，所以 S的

5、非金属性比 Cl强B.Mg（OH）2是中强碱，AI（OH）3是两性氢氧化物，所以 AI比Mg活泼C.HS 300 C时开始分解，H2Q 1 000 C时开始分解，说明Q的非金属性比D.Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱【解析】A项,比较非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性;Mg比AI活泼;D项,Na与水反应比 Mg更剧烈，故金属性：Na>Mg【答案】&同周期X Y、Z三种元素的单质与等量 H2化合时，释放出的能量大小关系为X>Y>Z下列判断不正确的是（）A元素原子得电子能力：X>Y>ZB.原子半径：X<Y&l

6、t;ZC.阴离子还原性：Z>Y>XD.气态氢化物的稳定性按X、丫 Z的顺序逐渐增强【解析】 元素的单质与 H2化合时，其非金属性越强，化合时反应程度越剧烈，释放的能量越多，故非金属性：X>Y>Z气态氢化物的稳定性按 X、丫、Z的顺序逐渐减弱。【答案】D9.已知118 口号元素的离子aW+、bX+、cY2-、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数：c>dB.离子的还原性：丫2>ZC.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X<W【解析】四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 W>X且同周期，Z>Y且同周期,非金属

7、性Z>Y,故A错误，B正确，C错误，由质子数 a>b,则原子半径 X>W D项错误。【答案】B10请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂,利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)O实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO溶液、大理石、NqCO粉末、NsbSiQ溶液。实验装置如图所示。甲仪器中盛，乙仪器中盛，丙仪器中盛(2) 乙仪器中的现象是(3)结论：酸性【解析】 根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可以来比较这三种元素的非金属性强弱。结合题目中提供的试剂可知, 通过比较最高

8、价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证三种元素非金属性的强弱。【答案】硫 >碳 >硅(1)稀硫酸NaaCO粉末 Na2SiO3溶液 产生大量气泡(3)H 2SO>H2CO>H2SiO3W X是金属元素，丫 Z是非11. W X、丫、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,金属元素。(1) W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，该反应的离子方程式(2) W与丫可形成化合物WY,该化合物的化学式为(3) Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为(4) 比较 Y、 Z 气态氢化物的稳定性：( 用分子式表示 ) 。【解析】(1)W、X的最高价氧化物

9、对应的水化物可以相互反应生成盐和水,X 为 Al，其离子方程式为 AI(OH) 3+ OH =AI(OH) 4。(2)由WY的化学式，可确定 丫为S,其化学式为NaaS。(3) SO2和Cl 2反应的化学方程式为SO2CI22H2O=H2SO42HCI。非金属性Cl>s,氢化物稳定性 HCI>h2S。答案】 (1)Al(OH) 3OH=Al(OH) 4(2)Na 2S (3)SO2CI22H2O=H2SO42HCI(4) HClH2S12A、 B、 C、 D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同，且对应D 原子的 K、 L离子最外层电子数均为 8。A原子的L层电子

10、数与K、M层电子数之和相等,层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4 种元素的符号依次是 A，B，C，D。它们的原子半径由大到小的顺序是(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A对应的离子， B 对应的离子C 对应的离子， D 对应的离子。它们的离子半径由大到小的顺序是(3) 它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是，分别比较它们酸性和碱性的强弱(4) 写出能够生成的气态氢化物的化学式：，比较其稳定性：，理由【解析】 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以 A的核电荷数为2 + 8+ 6 = 16, A为硫元素。D原子的K L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的

11、核电荷数是(2 + 8) X 2= 20, D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同，且对应离子最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素、C为钾元素。答案】 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)->-©8.© - K2 -2丿 r(S)>r(CI)>r(K、> r(Ca 十)(3)H2SO、HCIC4、KOH Ca(OH)2(4) HCI、hbS HCI>h2S非金属性氯元素强于硫元素13.同一短周期的元素能力提升W X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A.单质的化

12、学活泼性:W<X<Y<ZB.原子最外层电子数:W<X<Y<ZC.单质的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合价:W<X<Y<Z【解析】 本题中元素为同一周期， 从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性与非金属性， 单质氧化能力还与分子结构有关,如Na；最高化合价随原子序数的递增，有特例Q F无正价。【答案】B14. A B、C、D E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A C和D的气态氢化物的稳定性C>D E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由

13、小到大的顺序为（）A. A、B、C D EB.E、C、C. B、A、D C ED. CD、【解析】由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性B>A, A、B为金属元素，则原子序数B<A;气态氢化物的稳定性 C>D C、D为非金属元素,则原子序数D<C同周期原子半径从左向右逐渐减小，则E的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C<E【答案】C15. （2016 武汉高一检测）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知丫原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA.原子半径：W>Z&g

14、t;Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC.氢化物的稳定性：X>Y>ZD.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高酸性：HCIC4>h2SQ;碱性：KOH>Ca(OIH)X、Y、Z、W分别位【解析】由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可知,于第二、三周期，利用丫核外电子排布可知丫为Q则元素X、Z、W分别为N S、CI。原子氢化物的稳定性半径：S>CI>N>O非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、越强，故酸性:HCIO4>HSQ;氢化物稳定性：HbO>NH；常温下，N O CI的单质为气体，S的

15、单质为固体。【答案】16. (2016天津高考节选)下表为元素周期表的一部分。回答下列问题： 【导学号：96680019】碳氮YX硫Z(1)Z元素在周期表中的位置为(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号).下列事实能说明丫元素的非金属性比 S元素的非金属性强的是a. Y单质与HbS溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 moI Y单质比1 moI S得电子多c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高【解析】(1)Z(CI)在周期表中的位置为第三周期，四A(2)X(Si)、S、Z(CI)的电子层数相同，比 C、N、0多一个电子层，且根据“核大径小”的规律知Si原子半径最大

16、。(3)a.置换反应说明氧化性：Q>S,故非金属性：0>S b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：O>S【答案】 第三周期，恥族(2)Si(3)ac指主一、以、新要以深导七入教工思一想学研轮年作组级课建程习新教设课改改材革方理论为为面“，抓：（、（、）强充上化作考备质分量教发课业课试挥关关关关教学关。研过。以程要首确管求先组教要保的理作给，控龄师理的，抓教 好案“能体五 现关课”。改 理念。我、加、们教积进教强研研将一极组组继开步教研续活组要展制本听加动着建作设评要、强集课完团有体善活结计。划一教备兴动教致研

17、，课、，研勤有每之组共位风主措页教同施沟，师，通、分加析，有树听教教勤研内课研强材不容与究氛少，围兄研，究在弟于重。学教实2特效法探校0别节索，的要上探交把下青重讨流工起夫疑年实。效教难，始要年师问的级题不原新则少认由于教，真备落材在课实组的好总节教长组结，研上一内牵兴活头动的学“公每作听开年课周，集经课为教验评体工作教学的训备课的”重。课之点一次前风，提。，下大定，力时出提色间倡定组地内完容内成，各校项对任下内一听阶务随堂。段课教学。做到有的放矢，把握重点突破难1111校日0022月期月月月内周公1211次开138274178课星五四四活期五动节赵赵王朱夕志夕次计划忠光珍开珍生祥生动表课动人

18、物物态物员拟的圈的系统行生开的为调殖课内节容镇-大港中教研组Sir玄埜划本一组二加学织指强本主期组，理导要工教思我论作组想师学将及学：习，活进习动一推普进步：通确高立新课以中程强制组订化加织教强落好课实师本教组有学题本效常研开学究，展期规的和提本校升“组 公的礼教和嘉开全科课中研学校、研究的课示课范堂水教课题研学平、十汇究；加 强项工报要课作师计做求资划到”。队，有计伍并做建设组好划、集，织有体提好 听备研课升究课教和、师评有二的活教课备动学等以工、及作能反有。思力总。三四五、协高月高月组月份三织一助份份好开英：英：语、高、语展教组复组三好组习织学织织第我理校研好好一研讨次高高论讨的三区三学模

19、活会。第动英习级考、二公语。次开阅口模课卷语考、测。、评试坚持以 基础教 育课程改革纲 要为 指导， 认真学习贯彻 课程改革精神 ，以贯 彻实施 基础教育课程 改革为核心， 以研究 课堂教 学为重点，以 促进教师队伍 建设为 根本， 以提高教学质 量为目 标，全 面实施 素质教、加强教研组集 体备、课，根据每上周、学以组期织段制教为为队中伍师定建心单开位的，语组展设组，文让织织常切一实规次有教“师语活集学效文的动体备说计研习究语小划文课，课开沙，龙课分组程”标展析、，评形教式材准课充，分发多转沙样，龙的赏，析挥变学教科提学学重高习点教带课竞观头念人，赛文师活动说，课深、进骨入行干、课能过文力本

20、关，堂教教师活的学细动和评读，示研课究范，作交能激发流力教，用学激，发学生重学能学够心习得结视生主团队动语合。让文主备合探题的究作兴意智趣教课，不研活识慧再，、在是动培力，走自养主对量场学。生开活动，典中形型展创式课新“提精主例师高进义徒神，行学和结对实生互的而是综动研真”践能活动合真力讨实实，实践开，努以老力能力为展教，提提带高例高新学促，赏课进堂析活效个不生语断文提性率动和谐。服务素高教养，师发。展提的高。业务教师的素质。素质服、 加强 学习质 量调查 、检测 三 工作、主，要及时工分作及析，具体寻措找得失施 ，确保 完成各 项教学 指标。、力量 。教研组将围绕“探索实效 性语文课堂教、学

21、开模展式“”这师（个徒结一）主骨题对”，干活教师深入动开，以示范、展老精带把读新关，课，文教不断当好“学提有效高领教头性羊师研讨的业”。活动务素。质低段（。年教龄 新教师 每一学期上 堂模仿 课和一 堂校内 研讨课 。上模仿课的 内容可以通过 观看名师的关 盘、视 频或者 教学实 录等途 径，根据个人 教学需要，有 选择性 地进行 局部模 仿，从 而使新教师形 成个人 的教学 风格。序地开展 教研活 动，使 教研活 动更成 熟、有 效，切 实提高 我校语 文老师 的专业 水平。按高高照考二的的文历教科学史大教综纲学合能任和力务是测试要考更试使说加学强明生调在历的考生史要求知对识，文 认、科各历

22、真史学完学科成高整科二能体力阶知段识和的思的把想单握科品、德复综习、工情合作分感析。、问态坚持题度学的、思科价教值维学能观各力为主、方为，面落得解决到实基问全础题面知而培迁养识移锻要到炼知位和识发运，展用适 ，当知兼为识高顾的三能史地力年级政。三教的个文师学在科科教历学史的教综中学合要体打要现求下良，多好学培养科的基、提多高础，学层为生次高学、校多科角内输送度综有合分的析学习解能潜决力问能。从题和的发学生展通识的前途教实育际的出合理发格念。高，教中落师实毕基业要认础生打真，学下提习良高好学和科基研思础究维教。能材力和转变辩证唯教学观物念主，义紧、历跟史高考唯物形势主的义的发理展论，研水究平考。

23、试的变化，力争使高二的教学向高三教学的要求靠拢。根四二三据、世、教教界国教学近学学家内安依对现排代容据人和史才教培养材下使册的提需用供要了和1月. 下每旬周前 课要时复，习 完本学世期界 共近现2代1 周242中初小月.0011学学本二底第提学物理供学年期学二第年年全第有学第册度二二期学二书高学第教期学二期二学期学的教练历工教教期学作学工学教习史计题计划划作一工学单元作范套计工计划作，范划本计练仅习划文册供（参考海使淀的前三课时 。章。期 中安排 区统一 测试。淳范文教学耳、对实前施一的研阶段究，的 重、研究点是在情研对究况进呼过行程中吸总结和与实血施液探反循思，环究活动在、研它究设计中们的不

24、是断成怎果分样修改延与续析，并后完善代的实撰写研验方这案究两报告个，提单元高。的研探究的究活有效动进性 行。重、 取得一 定数量和质量 的科、研 做好成果课。研题（如结究措教题施学的设准：计备 、工作研。究 课、教 学随笔 、论文 课题博客 的内容 在研究 过程中 不断积 累，这 为我们 的课题 研究搭 建了一 个较好 的交流 平台， 同时也 为后期 研究奠 定了坚 实的基 础。在 平时研 究的过 程中要 不断将 研究的 内容充 选一教师本专与题课会题议 有，关落的实 书课籍，题的 自学研究、目吸收标和、重 消化点，清结合醒自认识 己的到教自我 学实实验践现 ，写状（出优心得势与体不 会，足然

25、）中，做到信息上传的常态化，要把一些文字资料、图片资料、音响资 料及时上传，使得 博客内容 丰富，能反映 课题研究的全过程。、整理和 、提炼研写教案究成果分析，形在成深思有过程中推动的本册解的答的教学技内巧容和：习（惯。）混第二合运单 算元和整应数用和题整；数（的）四整则数运和算整，数是四在则前运三年算；半（所学三）的量、的教有学计关内量目；标容（的基）小础数上，的进意义行复和习性 然法理数的和运解整算定数整四律数则，掌运会握算十应的用进意它义制们计，数进行掌法一，握加些法简会根与便减据 数运算级法正、，乘进一法确与步地读除、提写法高 、使学、生使进学生一步、会解、答掌学结握生合有四初一则些步

26、数混认关识、内合使量容关学简运系生，算进单下的顺稍理复数序解小杂培据，会整养数学的的两理比意生步较的检验方熟义计和算练法的性地，的以好计应质习，用比题算惯及，一简般进单，较并的熟的练会统行三步计爱祖解地答进一国图行式题表，爱，；小些数比初加会较步使社理会用主法容和易小解的减义的括平均教号法三，数步的笔育会计的意和解唯算算的和应简物义答，辩一证会些用单求口比题算较；简观单容点的初。步启易学的平的蒙教三均会检步数验育。计算的方法的文字。题。 经历从实际 生活中 发现问 题、提出问题 、解决 问题的 过程， 体会数 学在日常生活 中的作用，初 步形成 综合运 用数学知识解 决问题的能力的思想，培养

27、从生活 中发现 数学问题的意 识，初步形成 观察、分析及 推理的能力。1.以体学加会强学生思为习主数想体学教育，的养成乐提、倡认学趣习，启目真发提高式的作四性业、学教教学学习书教数写育，措学注的施重使整学：兴尝洁生的良试趣，教好进建习一学步立，端学惯激发。正好学学数生习学的求态度知信欲心。提泛£点迁基的上王兰兰 兰兰迁7 运运动动参技与能： 养认成识良武好术的运 练动武项的目 锻的炼价习值惯，。并关 根据注科国内学外锻重炼大的原体则赛事 ，。制定有并目的实施的 个提人高锻技 炼术战计划术 。水平学，会并评进价一 体步育加锻强技炼效、战果 术的的主运要 方用能法。力 心身社会理体适健健康应康：自在能学觉通习通过过多活动种体中途育径活表现发动改出展良肌变心好肉力理的量体状态和育耐，道力并德。努与合力作了获创得解一新成些精功疾神感。病。等有在具有关武通知术练过识习，各活并种动途理中解径获表身体取现体出健调育康在节与健情学习康绪方的、生面意活愿知识中与和行和为重方