氧化还原反应的表示方法

1、专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质学案编号：03氧化还原反应的表示方法(一)用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。氧化剂 + 还原剂4还原产物+氧化产物(2). 3S+ 6KOH = 2K 2S + K2SO3 + 3H2O方法步骤:(1) .标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。(2) .列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素(3).求总数：求出反应前后得(失)电子的总数(电子总数=化合价的改变值*改变化合价的原子的个数)(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等例题1：2H2S +02

2、 = 2S +2出0练习1：(1)12 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI(2) 4NH3 +502 = 4N0+ 6H2O例题2：MnO2 + 4HC I (浓)=MnCl 2 + Cl2 t + 2H2O练习归纳1：2： (1).3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO 3)2 + 2NO t + 4H2O.K2Cr2O7 + 14HCI = 2KCI + 2CrCI 3 + 3Cl2t + 7H2O如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。例题3：3Cl2 + 6KOH = 5KCI + KCIO 3 + 3H2O练习3：(1) .Cl 2 + H2O =

3、HCl + HClO专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质学案编号：03归纳2:同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。例题 4: NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H2O练习 4: (1)2H2S + SO2= 3S + 2H2O(2)KCIO 3 + 5KCI + H2SO4= 3K2SO4 + 3CI2 t + 3H2O归纳3 :同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质,称归中反应。例题 5: KCIO 3+ 6HCI = KCI + 3CI2 t + H2O练习 5: H2SO4+ H2S =

4、SO2 t + SJ + 2H2O归纳4:价态“归中”规律: 交叉”。化合价逐级升降。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不思考：(1)、 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2T双线桥法应用：定性、定量判断氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物被氧化与被还原的 S原子数之比为例 6. 3S+ 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3出0 中,A . 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 2 D.练6.反应8NH3+ 3C12 = 6NH4CI + N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是:A. 3 : 1 B. 1 : 3 C. 1 : 1(二)单

5、线桥法氧化剂 +还原剂还原产物 +氧化产物(1) 箭头必须由还原剂(失电子)指向氧化剂(得电子)(2) 箭头方向表明电子转移的方向，无须注“得失”(3) 电子数目只要写成总数形式。如：，箭头两端对准得失电子的元素。Cu + CI2CuCl2一、选择题1、下列说法正确的是A、在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应C、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应D、氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质 2、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是A、2H2S + SO2=3S|J +2HOC、4NH3 + 5O2A 4NO +6H 2

6、OB、2NO + O2 = 2NO 2D、SO2+ H2OH 2SO33、下列反应中铁元素被氧化的是咼温A、2Fe2O3 + 3C4Fe + 3CO 21B、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4C、Fe(OH) 3 + 3HCI =FeCI 3 + 3H2O4、下列变化需加入氧化剂才能发生的是B、Fe2+7 Fe3+D、2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2OA、MnO4T MnO 25、在 2KMnO4+ 16HClD、I 712KCl + 2MnCl 2+ 502?+ 8H2O反应中，氧化产物是(B. MnCI 2C. H2OD. Cl2C、S2-7 HS6、亚硝酸(H

7、NO2)参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成 的产物是(7、A、NH3B、 HNO3C、N2O5D、N2O3元素在化学反应中由化合态变为游离态, 定被氧化了则该元素定被还原了C、即可能被氧化，也可能被还原 下列变化需要加入还原剂才能实现的是D、即不可能被氧化，也不可能被还原 (9、A、MnO4 7 MnO2 B、Cl 7 CI2c、H2S 7 SO_ _ 2+_D、Fe 7 Fe在反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2 仲,还原产物是C、O2D KMnO 4A、K2MnO4B、MnO 210、下列氯元素既表现氧化性又表现还原性的反应是(B、2HC

8、IO = 2HCI + O 2?A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaCIO +H 2OC、Cl2 + 2Na = 2NaClD、MnO 2 + 4HCl = MnCI 2 + CM + 2HO11、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A、CO + H2O = CO 2 + H23NO2 + H2O = 2HNO 3 + NOC、2F2 + 2H2O = 4HF + O 2?12、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是D、SO3 + H 2O = H 2SO4B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + 廿A、CI2 + 2NaI = 2NaCI + I 2高温C、2C + SiO

9、2 = Si +2CO ?D、2AI + Fe2O313、在反应 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO 2 中，CO 是A、被氧化B、氧化剂C、被还原D、还原剂2Fe +Al 2O3二、填空题发生反应，成为1、氧化剂有性，电子，还原剂有性，电子，发生反应，成为2、分析下列变化的过程：(1) Zn Znso 4需加入剂，发生反应(2) HCZH 2需加入剂，发生反应(3) Fe2+7 Fe3+Fe2+是剂，发生反应(4) KClO 37 KClKClO 3 是剂，发生反应产物。产物。3、火药是中国的 四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+ S=K2S+2NO2 f +C0f。其中被