高中化学第03章专题3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用试题新人教版选修4

1、天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用、影响盐类水解的主要因素实验名称探究促进或抑制FeCl3水解的条件实验原理FeCl3+ 3H2Fe(OH)3 (红褐色)+ 3HC1实验用品FeCl3溶液、FeCl3晶体、HCl气体、NaHCOK体；pH式纸、试管、胶体滴管、酒精灯实验步骤向FeCl 3溶液中加入少量FeCl3晶体，看溶液颜色变化并测其pHe化向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，看溶液颜色变化向FeCl3溶液中加入少量NaHCOH体，观察现象将FeCl3溶液加热，看溶液颜色变化实验现象溶液颜色变深，pH小溶液颜色变浅产生红褐色沉淀，无色气体

2、溶液颜色变深实验结论增大反应物浓度或减小生成物浓度或升高温度，水解平衡向右移动； 增大生成物浓度，水解平衡向左移动。1 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越 2.外界条件(1)温度升高温度能够 水解。(2)浓度盐溶液浓度越小，水解程度越 。(3)外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会 水解，加酸会 水解，反之亦然。(4)外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会 盐的水解。二、盐类水解的应用(1)判断离子能否共存。若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3+、Al3+与AlO2、CO2 ( HCO3)。(2)判断盐溶液蒸干

3、时所得的产物。盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO(aq)蒸干得CuSO; NaCO(aq)蒸干得 Na2CO(s)。AlCl 3(aq)蒸干得 Al(OH) 3,灼烧得盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如Al 2Q。考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO)2、NaHCO KMnQ NHCl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO)2>CaCqCaO); NaHCO一NaCO; KMnO>K2MnO和 MnO; NHCl->NHT + HCl"还原性盐在蒸干时会被 Q氧化。如Ns2SO(aq)

4、蒸干得。弱酸的钱盐蒸干后无固体。如NHHCQ (NH4)2CO。(3)保存、配制某些盐溶液。如配制FeCl3溶液时，为防止出现 Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCL的水解；在实验室盛放 NaCO、CHCOONa NaS等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。如实验室制备 Fe(OH)3胶体的原理为。3明矶净水的原理为Al水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。【答案】一、大促进 大 促进 抑制 促进二、(2) Na2SO(s)(4) FeCl3+3HQFe(OH)3(胶体)+3HC1。-、影响盐类水解的因素(1)内因：

5、盐本身的性质，构成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱(或构成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱)水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强。(2)外因：受温度、浓度及外加酸、碱的影响。因素水解平衡水解程度溶液中离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(稀释)右移增大减小外加酸、碱酸促进弱酸阴离子的水解，使其水解程度增大；抑制弱碱阳离子的水解，使其水解程度减小碱抑制弱酸阴离子的水解，使其水解程度减小；促进弱碱阳离子的水解，使其水解程度增大向三份0.1 molL- 1的CH3COON潞液中分别加入少量NHNQ N&SO、FeCl3固体(忽略溶液体积变典仔IA.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

6、C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大化)，则CHCOO浓度的变化依次为【解析】解题时应从盐类水解的实质入手。 CHCOON潞液中存在水解平衡：CHCOO+HaO=CHCOOH OH , 加入的NHNO和FeCl3也都因水解产生 H+,利于CHCOO的水解，则CH3COO浓度减小；加入的NaSO水解显碱 性，平衡逆向移动，故 CHCOO浓度增大。【答案】AI-I*-二、盐类水解的应用1.盐类水解在日常生活中的应用(1)去污：热的纯碱水溶液去污能力较强，这是因为加热可使co；的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。(2)净水：明矶用于净水，这是因为Al3+水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附

7、性，水解的离子方程式为AI3+3HO Al(OH) 3+3HIo铁盐也具有类似的性质，也可用于净水。(3)灭火：泡沫灭火器内装有饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO容液，分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生反应 Al 3+3HCO =Al(OH) 3 J+3CO T ,灭火器内压强增大，Al(OH) 3、CQ H2O一起喷出，覆盖在着火的物质上，使火焰熄灭。(4)某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl 3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸储 水稀释到所需浓度。NaSQ、NaCO、NHF等不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，因NaSiO；

8、、N&CO水解呈碱性，产生较多 OH, NHF水解产生HF, OH、HF均能腐蚀玻璃。2.盐类水解在农业生产上的应用长期施用(NH4)2SQ,因俊根离子水解使土壤的酸性增强。草木灰不能与钱态氮肥混用，因草木灰的成分为&CO,属于强碱弱酸盐，水解显碱性，生成的OH与NH：发生反应，生成 NH,使氮肥流失。典仔I卜列说法正确的是A.将A1C13溶液和A12(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO溶液时，将FeSQ固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、

9、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去 Fe3+。【答案】D，-II-I-I-I-I-IIII-I-I-II-I-I-I-111 I-I-I-I-II-I-IIIII-I-I-I-I-I-1-金戈铁制卷B.溶1的pH发生改变D.没有中和反应发生c(OH)=10 3 mol/L的碱溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,B.浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液混合D.生成了一种强酸弱碱盐NaHCOll 体B.加热蒸发AlCl 3饱和溶液可得到纯净的CO后，在加压、加热的条件下，蒸发得AlCl 3晶体1 .下列过程或现象与盐类

10、水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.小苏打溶液与 AlCl 3溶液混合产生气体、沉淀C.加热稀醋酸，其 pH稍有减小D.浓硫化钠溶液有臭味2 .在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是A.盐类的水解不属于离子反应C.水的电离程度逐渐增大3 .已知一种c(H+)=10-3 mol/L的酸溶液和一种其原因可能是A.浓的强酸溶液和稀的强碱溶液混合C.等浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合4 .为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向NaCO饱和溶液中，通入过量的C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量的 NaOH§液，经过滤、洗涤沉淀，再充

11、分灼烧沉淀得Fe?Q5 .下列应用与盐类水解有关的是明矶和FeCl3可作为净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制 AlCl 3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释NHCl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂实验室盛放NaCO溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞用NaHCOW Al 2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂长期使用硫酸钱，土壤酸性增强草木灰与钱态氮肥不能混合施用A.B.C.D.全有关6 .关于物质的量浓度均为0.1 mol L-1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化钱溶液，下列说法不正确的是A.由水电离出的c (H+):B. C(NH；)：EC.和等体积?!

12、合后的溶液 ：C(H+尸c(OH)+c(NH3 HO)D.和等体积?!合后的溶液 ：c(NF；)>c(Cl -)>c(H+)>c(OH)7. 有A、B、C D四种一元酸的溶液。实验表明：(1)物质的量浓度相同的 A C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；(2)物质的量浓度相同的 B C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的 pH、于C的钠盐溶液的pH; (3) A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱 的顺序正确的是A. B>C>A>D B. A>C>D>B C. D>A>C>B D

13、. C>D>A>B8. (1) AgNO的水溶液呈 (填“酸”、"中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示);实验室在配制 AgNO溶液时，常先将 AgNO固体溶于较浓 的硝酸中，然后用蒸储水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矶可用于净水，原因是(用离子方程式表示)，把FeCl3溶液蒸干、灼烧, 最后得到的主要固体产物是 。(3)泡沫灭火器的灭火原理是 (用离子方程式表示)_。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) 。9. 2018天津卷LiH 2PQ是制备电池的重要原料。室温下，LiHzPO溶液的pH随c初始(HP

14、O)的变化如图1所示，HPO溶液中HPO的分布分数8随pH的变化如图2所示，匚(含P元素的粒子:卜列有关LiHzPQ溶液的叙述正确的是A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有 H2PO、HPGr、PQ3C.随c初始(HbPQ-)增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mol L-1的HsPQ溶液溶解Li 2CO,当pH达到4.66时，HPO几乎全部转化为 LiHzPO 10. 2017天津下列有关水处理方法不正砚.的是A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B,用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的 Cu2+、Hg+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度 NH :的废水并回

15、收利用氨11 . 2017 江苏常温下，Ka(HCOOH)=1.77 X 10-4,Ka(CH3COOH)=1.75X 10-5,圆NH3H2O) =1.76X10-5,下列说法正确的是A.浓度均为0.1 mol L- 1的HCOON市口 NHCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的 NaOHm分另1J滴定等体积 pH均为3的HCOOHI CHCOO解液至终点，消耗NaOH 的体积相等C 0.2 mol -L- 1HCOOHj0.1 mol -L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) =c(HCOOH)+ c(H+)D. 0.2 mol - L

16、- 1 CHCOONaW 0.1 mol - L- 1 盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7) : c(CH3COO) > c(Cl - ) > c(CRCOOH) > c(H+)学考答案【K墓秋3【解析】NaiOO水解使溶海呈碱性,冒吕先去油再；H8；与AP脸发生双水解APU3HC0二一A1(OH) 3C6Ti加热促jfiCHsGOOH的电离,式IT)榴大醋酸的pH减小？ 5之发生水解反应5%比。-HS-KMt. HS +ffcO-HiS+OH ,坨3 有臭味。2 .【答案】C【解析】盐类的水解属于离子反应，选项A不正确；在弱酸弱碱盐 CHCOON4的溶?中CHCOG

17、口 N ：的水解广 4程度一样，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项 B不正确；盐类发生水解，促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，因此有中和反应发生，选项D不正确。3 .【答案】B【解析】本题易错之处是只考虑盐类水解而忽视可能是酸过量，而错选D。若是强酸和强碱混合，n(H+尸n(OH),恰好完全反应，则所得溶液呈中性； 若是强酸与弱碱混合， 强酸全部电离，弱碱只部分电离， 由于n(H+尸n(OH),则反应后碱剩余，所得溶液呈碱性；同理，若是弱酸与强碱混合，则酸剩余，所得溶液 呈酸性，故本题选 B。4 .【答案】D【解析】A不正确，因为 NaHC劭口热要分解；B

18、、C项也不正确，因为AlCl 3与FeCL在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al 3+3HO认l(OH) 3+3H+, 2Al(OH) 3-，Al 2Q+3H2O,Fe3+3H2O：Fe(OH)3+3H+, 2Fe(OH)3_Fe2c3+3H2O。5 .【答案】D【解析】明矶和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等，可吸附水中的杂质；在氯化铁溶液 中加入盐酸，抑制 Fe3+的水解；AlCl 3水解生成氢氧化铝和盐酸，先溶解在较浓的盐酸中可以抑制水解； 氯化俊、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；碳酸钠水解，溶液呈碱性，与玻璃中的主 要成分二氧化硅反应生成具有黏合性

19、的硅酸钠；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解反应；硫酸 俊水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增强；钱态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈 碱性，混合后发生反应，使肥效降低。6 .【答案】D【解析】水电离的程度受OH或H悚度大小的影响，物底的量浓度t讷0.1 fnol L-1的氢水和盐酸，盐酸中 KH+白氧水中式0H卜所以盐酸中由水电离出的£旧+<氧水中由水电离出的MT), A项正确。MH*Q为强 电解质，在水溶诫中完全电离j NH；部分水解，瓯-出为弱电解质，在水溶清中部分电离.电离和水解恰(艮微黄，所以NTKI溶涌中<CNH1户氨水中式酎)，b项正确。和等体

20、积混合，恰好完全反应生成由质子守恒可知，C项正礴。和团等体积混合，Mia比。的电离程度大于M心的水解程度，断以所得溶港呈碱性.aOfTKGT). D项错误7 .【答案】A【解析】由(1)可知相同条件下，A白pHt于C白pH,所以A勺酸性小于Co由(2)可知C勺钠盐的水解程度 大于B的钠盐，所以B的酸性强于C。(3)中A酸跟D的盐反应生成 A勺盐和D酸，依据酸与盐的反应规律可知， A的酸性大于D=因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是B> C> A> Do8 .【答案】(1)酸 Ag+HQ' AgOH+H 抑制(2) Al 3+3H2O=| Al(OH) 3(胶体)+3H+

21、Fe?O(3) Al 3+3HC G=| 3CO T +Al(OH) 3 J(4) 0： 1+H2Ol ' HC ),+OH【解析】(1) AgNO溶液中，Ag+发生水解：Ag+H2Q= AgOH+HI,所以溶液呈酸性，为抑制 Ag+的水解，配 制时通常在酸性环境中进行。(2)利用Al 3+3H2O Al(OH) 3(胶体)+3H+, Al(OH) 3胶体能吸附水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCL溶液中，Fe3+发生水解：FeCl 3+3H2Q 一 Fe(OH) 3+3HCI,加热时HCl挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3,再灼烧得到Fe2O3o(3)泡沫灭火器的原理是 HC与Al3

22、+发生双水解反应，离子方程式为Al 3+3HQ； Al(OH) 3 J +3COT。(4) NS2CO是强碱弱酸盐，C。水解使水溶液呈碱性，可以去污。【K真题】9 .【答案】D【解析】A溶液中存在 HPO的电离平衡和水解平衡，存在HPOT的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。选项 A错误。B.含P元素的粒子有 H2PQ-、HPOT、PO3和HPO。选B错误。C.从图 1中得到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66 ,谈不上明显变小，同时达到 4.66的pH值以后就不变了。所以选项C错误。D.由图2得到，pH=4.66的时候，8 =0.994,即溶液中所有

23、含 P的成分中HbPO占99.4%,所以此时 HPO几乎全部转化为 LiHzPO。选项D正确。10 .【答案】C【解析】石质, 碳酸钠都呈碱性能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确j仄铝盐, 钱款都 能水解生成对应的氢氧化物胶体，旗松多孔,具有吸附性F可吸附水中的悬浮物F E正确；C、氯气可用于 水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入疏化物生成硝化物沉淀来妲里重金属 C错误厘D,烧破 可与馈根离子反应产生氨气，D正确.故选C.11 .【答案】AD【解析】A.由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH- )+c(HCOO),氯化钱溶液中存在c(H+)+c( NH ：)=c(OH-)+c(Cl -)。由于在常温下氨水的 Kb小于甲酸的Ka, Kw不变，俊根的水解程度大于甲酸 根的水解程度，氯化钱溶液中 c(OH )