高中化学原电池燃料电池汇总

1、（一）书上有的或提及过的（打*号为只提及过名称的，了解即可）碱性锌镒干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液KOH、MnO的糊状物）负极：正极：化学方程式 Zn +2MnO 2 +2HO = Zn（OH） 2 + MnOOH （或 MnQ）1* （*观察对比）普通锌镒干电池：（不要求掌握，科学家对其化学过程尚未完全了解）（负极一Zn、正极一C、电解液NHCl、MnO的糊状物）负极：Zn - 2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2MnO+2H+2e-=MnQ+HO （还原反应）化学方程式 Zn+2NH 4cl+2MnO=ZnCl2+MnQ+2NH4 （知道其缺点为会放出氨气）银锌电池（纽扣电池）：

2、（负极一Zn、正极-Ag2。电解液NaOH ）负极 ：正极 ：化学方程式Zn + Ag 2O + H2O = Zn（OH） 2 + 2Ag* 锂亚硫酰氯电池 （负极-金属锂、正极-石墨、电解液LiAlCl 4-SOC12）负极：8Li - 8e = 8 Li + （氧化反应）正极：3SOCb+ 8e = SO2 + 2S+ 6Cl （还原反应）化学方程式 8Li + 3SOC12 = Li 2SO + 6LiCl + 2S ,铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO电解液一 浓硫酸）放电时 负极：正极： 充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Pb+ PbQ + 2H 2SO .放？ 2PbSO+2H2。

3、充电* 馍-镉电池（负极-Cd、正极一NiOOH电解质溶液为 KOHB液）Ni（OH） 2+Cd（OH）放电时 负极：正极： 充电时 阴极：阳极：,放电总化学万程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O、由-Cd（OH）2 + 2Ni（OH） 2JU电* 氢-馍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极一NiOOH电解质KOH+LiOH放电时充电时负极：LaNi 5H6 6e + 6OH = LaNi 5 + 6H 2O （氧化反应） 正极：6NiOOH +6e + 6H2O =6 Ni（OH） 2 + 6OH （还原反应） 阴极：LaNi 5 + 6e + 6H 2。= LaNi 5H 6 +

4、 6OH （还原反应） 阳极：6 Ni（OH） 2 6e + 6OH = 6NiOOH + 6H 2O （氧化反应） 放电一总化学万程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH- LaNi 5 + 6Ni（OH） 2（二）燃！料！电！池！注意介质不同对产物的影响！利用电解质提供的离子配平。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（Pt）或石墨做电极材料，负极通入 H2,正极通入。2,总反应为：2H + O2 = 2H 2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2 - 2e- + 2OH = 2H 2O （氧化反应）正极：Q + H 2O +

5、 4e - = OH （还原反应）总反应方程式2H2 + O 2 = 2H 2O2、电解质是HkS。溶液（酸性电解质）负极：H2 - 2e- = 2H + （氧化反应）正极：Q + 4H + + 4e - = 2H 2。（还原反应）总反应方程式2H 2 + O 2 = 2H 2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2 - 2e- = 2H+（氧化反应）正极：Q + H 2O + 4e - = 4OH总反应方程式2H 2 + O 2 = 2H 2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现 C2-3、中性溶液反应物中无 H和OH 4、酸性溶液反应物、生成物中均无

6、OHAttention书中原话：除氢气外，烧、月井、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料。于是二、甲醇燃料电池1 .碱性电解质（钳为两极、电解液 KOH§液）正极：负极：总反应方程式 2 .酸性电解质（钳为两极、电解液 H2SQ溶液）正极： 负极： 总反应式方程式 、甲烷燃料电池1.碱性电解质（钳为两极、电解液 KOH§液）正极： 负极：总反应方程式 2、酸性电解质（钳为两极、电解液 HSQ溶液）正极： 总反应方程式 四、丙烷燃料电池 （钳为两极、正极通入 Q和CO、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO或NkCO）正极 ： 负极：总反应方

7、程式 C 3俸+ 502 = 3CC2 + 4H2。2、酸性电解质（电解液HSC溶液）（与甲烷类似）3、碱性电解质（钳为两极、电解液 KCHg液）（与甲烷类似）五、丁烷燃料电池 （电解质是掺杂Y2Q的ZrC晶体”在熔融状态下能传导 C2-）正极 ： 负极：总反应方程式：六、CO然料电池2CC。2 2CC21、熔融盐（钳为两极、Li 2CC和N&CC的熔融盐作电解质， CC为负极燃气，空气与CC2的混合气为正极助燃气）正极： 负极： 2、酸性电解质（钳为两极、电解液 HbSC溶液）正极： 负极： 四、肿燃料电池（钳为两极、电解液KOI正极： 负极： 总反应方程式 N 2H4 + 0 2=

8、 = = N2 + 2H 2OX关于C2-（涨姿势）（1）电解质为酸性电解质溶液。在酸性环境中，02-离子不能单独存在，可供02-离子结合的微粒有H+离子和 120,02一离子优先结合H+离子生成H2O,这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为Q +4H+4e-=2H2Q（2）电解质为中性或碱性电解质溶液。在中性或碱性环境中，02离子也不能单独存在，02一离子只能结合HOfc成OH离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为Q +2H20 +4e-=4OH o（3）电解质为熔融的碳酸盐 （如LiC03和NmCO熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，首离子也不能单独存在，首离子可结合COfc成 C

9、O2-离子，则其正极反应式为 Q+2CO+4e-=2CO32-（4）电解质为固体电解质（如固体氧化锚一氧化钮）该固体电解质在高温下可允许 02一离子在其间通过，故其正极反应式应为Q+4e-=2d-（三）其他一些高考中出现过的电极方程式锂电池二型 （负极LiC6、正极含锂的二氧化钻 LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li +还原以Li原子形式嵌入电负极材料碳 Q中，以LiC6表示）放电时 负极：LiC 6 - xe - = Li（i-x）G + x Li + （氧化反应）正极：Li（i-x）CoO + xe - + x Li + = LiCoO 2 （还原反应）充电时 阴极：Li（i

10、-x）C6 + x Li + + xe - =LiC6 （还原反应）阳极：LiCoO 2 - xe - = Li（i-x）CoO + x Li + （氧化反应） 一一.一 放电 一 一总反应万程式Li （i-x）CoO + LiC 6 - LiCoO2 + Li （i-x） C6允也高铁电池：（负极一Zn、正极一石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn 6e- + 6 OH = 3 Zn（OH） 2 （氧化反应） 正极：2FeO2 +6e-+ 8H2O =2 Fe （OH） 3 + 10OH （还原反应）充电时 阴极：3Zn（OH）2 + 6e=3Zn + 6 OH（还原反应）阳极

11、：2Fe（OH）3 6e + 100H =2FeO2 + 8H2O （氧化反应）总化学方程式3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O放电3Zn（OH）2 + 2Fe（OH） 3 + 4KOHLiFePO4电池（正极一LiFePO4,负极一石墨，含 Li+导电固体为电解质） 放电时 负极：Li e =Li + （氧化反应）正极：FePO4 + Li + + e = LiFePO （还原反应）充电时： 阴极：Li + + e = Li （还原反应）阳极：LiFePO4e-= FePO4 + Li + （ 氧化反应）总化学方程式FePO 4 + Li .放.- LiFePO 4铁-馍电池：（负极

12、-Fe 、正极一NiO 2、电解质溶液为 KOHm夜）放电时 负极：Fe - 2e + 2 OH = = Fe （OH） 2（氧化反应）正极：NiO 2 + 2H2O + 2e = Ni（OH） 2+ 2 OH （还原反应）充电时 阴极：Fe （OH） 2 + 2e = Fe + 2 OH（还原反应）阳极：Ni（OH） 2 -2e + 2 OH = NiO 2 + 2H 2O （氧化反应）,放电总化学万程式Fe + NiO2+ 2H2O _ _由-Fe （OH） 2 + Ni（OH） 2yD电铝-空气-海水（负极-铝、正极-石墨、钳网等能导电的惰性材料、电解液 -海水）负极：4Al - 12e

13、 =4Al3+ （氧化反应）正极：3Q+6H2O+12e =12OH （还原反应）总反应式为：4A1+3O 2+6H2O=4Al（OH）3 （钳网增大与氧气的接触面） 镁-铝电池 （负极-Al、正极-Mg 电解液KOH负极（Al） : 2AI + 8 OH- 6e- = 2AlO 2 +4H2O （氧化反应）正极（Mg） : 6H 2O + 6e- = 3H2 T +6OH （还原反应）化学方程式：2AI + 2OH + 2H 2O = 2AIO 2 + 3H2（四）题目是怎样吓我们的试举例金太阳P14 T88.直接内重整熔融碳酸盐燃料电池（DIR-MCFC）技术具有在MCFW极气室内同时实现电化学反应与重整反应的物质和能量的双重耦合，可显著提高甲烷转化率， 进一步提高燃料能量转化效率，提高电池发电效率等，具有明显开发优势。以富含甲烷的天然气为原料时，DIR-MCFC勺典型结构及工作原理如右图所示。下刎税法正确的是（）极为正极，N极为负极-2-B.该电池工作时，的反应式为 Q+ 4e + 2CO2 = 2CO3C.